河北省唐山市2023届高三二模考试化学试题

这是一份河北省唐山市2023届高三二模考试化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省唐山市2023届高三二模考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与人类健康生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体污染
D．小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是
2．高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是
A．酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成
B．淀粉和纤维素均表示为，二者互为同分异构体
C．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料
D．聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
A
B
C
D




装置气密性检查
配制一定物质的量浓度的溶液
萃取时振荡混合液
溶液蒸干制备无水固体

A．A B．B C．C D．D
4．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L氧气所含的质子数为
B．1 mol 晶体中含有的共价键数目为
C．向100 mL 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
D．1 L 溴化铵溶液中与离子数之和大于
5．化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是
A．工业合成氨的反应原理为
B．工业制盐酸的反应原理为
C．侯氏制碱法中向饱和食盐水依次通入、，可得
D．高炉炼铁中用CO做还原剂
6．甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是


甲
乙
丙
A



B



C

S

D
Fe



A．A B．B C．C D．D
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B．W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2
C．Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料
D．电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质
8．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是

A．X极的电极反应式为
B．Y是正极，发生还原反应
C．当电路中通过5 mol电子，正极区有14 g气体放出
D．盐桥内移向X电极
9．下列实验能达到目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
制备NO气体
将铜丝插入浓硝酸中
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
检验某盐溶液中是否含有
向溶液中加入NaOH溶液并加热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D
检验淀粉是否发生水解
向淀粉水解液中加入碘水

A．A B．B C．C D．D
10．化合物M(3，4-二咖啡酰奎宁酸)是中药材金银花中的一种化学物质，具有清热解毒的功效。下列说法错误的是

A．化合物M的分子式是
B．化合物M分子中手性碳原子数为4
C．1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH
D．化合物M能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应
11．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是

A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B．NaCl溶解度大于的溶解度
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D．由溶液A制备溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
12．是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。

下列说法错误的是
A．Li的第一电离能为
B．Li的配位数为8
C．晶格能为
D．晶胞参数为a nm，则的密度为
13．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．0~10 min内，的平均反应速率
C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50%
D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行
14．已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：

下列说法错误的是
A．
B．pH=7时，
C．滴入HA溶液10 mL时，
D．滴入HA溶液20 mL时，

二、实验题
15．阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：

已知：
①副反应：
②水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液。
③主要试剂和产品的物理常数如下：
名称
相对分子质量
密度/()
水溶性
水杨酸
138
1.44
微溶
醋酸酐
102
1.10
反应生成醋酸
乙酰水杨酸
180
1.35
微溶
实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：
①物质制备：向a中依次加入6.9 g水杨酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL浓硫酸，在85℃~90℃条件下，加热5~10 min。

②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2~3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。
③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨酸晶体7.2 g。
(1)水杨酸分子中最多有_______个原子共面，1 mol水杨酸分子中含有σ键________NA。
(2)装置中仪器b的名称是___________，制备过程的加热方式是___________。
(3)步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是___________。
(4)步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________，抽滤之后将洗涤液与滤液合并的目的是___________。
(5)合并液与浓盐酸反应的化学方程式为___________。
(6)阿司匹林的产率是___________。

三、工业流程题
16．海水中提取镁的工艺流程：

(1)该工艺流程中属于分解反应的有___________个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式___________。
(2)脱水得到的过程中，通入HCl的作用是___________。
(3)25℃时，在沉镁的过程中，将溶液滴加到悬浊液中，当混合溶液中pH=12时，同时存在、两种沉淀，则此时溶液中___________。判断此时___________(填“是”或“否”)完全沉淀。(，，当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。)
(4)新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈()和氯气反应，生成和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式___________。
(5)某实验小组对进行热重曲线分析：

①分析181℃时固体产物的化学式为___________。
②写出在300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式___________。

四、原理综合题
17．将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
I． 平衡常数
Ⅱ． 平衡常数
Ⅲ． 平衡常数
(1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热___________，该反应正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。
物质


CO

()




(2)平衡常数___________(用、表示)。
(3)一定温度下，维持压强，向一密闭容器中通入等物质的量的和发生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的分压表示的反应Ⅱ的平衡常数___________(用、表示)，另lgk与的关系如图所示，①、②、③、④四条直线中，表示的是___________(填序号)，温度时，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，达到平衡时，测得的转化率为60%，且体系中，则___________，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(用含的代数式表示，已知：lg5=0.7)


五、有机推断题
18．两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β-羰基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen缩合反应。其反应机理如下：

Claisen缩合在有机合成中应用广泛，有机物M()的合成路线如图所示：

已知：
请回答下列问题：
(1)B的名称为___________，D中官能团的名称为___________。
(2)A→C的反应类型为___________，F的结构简式为___________。
(3)G→H的反应方程式为___________。
(4)符合下列条件的C的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为___________。
①遇溶液显紫色；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
(5)结合上述合成路线，设计以乙醇和丁二酸()为原料(其他无机试剂任选)，合成的路线___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；
B．酸雨主要是二氧化硫、氮的氧化物引起，与温室气体无关，故B错误；
C．磷是植物生长的需要的一种重要元素，含磷洗涤剂排入水中，会造成水体富营养化，造成赤潮或水华，故C正确；
D．小苏打受热容易分解产生CO2气体，面包师是用小苏打发泡剂烘焙面包，其主要成分是，故D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；
B．淀粉和纤维素的分子式均为()，二者聚合度n值不同，不是同分异构体，B错误；
C．塑料、合成橡胶、合成纤维均为小分子发生聚合反应生成的高分子，都属于合成有机高分子材料，橡胶中还有天然橡胶，不属于合成高分子材料，故C错误；
D．聚乙烯、聚氯乙烯均难降解，易造成白色污染，故D错误；
故答案选A。
3．D
【详解】A．关闭止水夹，长颈漏斗中液面不再降低，说明装置气密性良好，故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水，眼睛平视刻度线，故B正确；
C．萃取时倒置振荡分液漏斗，故C正确；
D．FeCl3溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氢气流中加热蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3，故D错误；
选D。
4．B
【详解】A．标准状况下，22.4 L氧气为1mol，1个氧原子有8个质子，因此，1molO2所含质子数为16NA个，A正确；
B．在SiO2晶体中，1个Si原子周围有4个以共价单键相连的O原子，1个O原子周围有2个以共价单键相连的Si原子，所以1个“SiO2”中平均含4个Si-O键，1 molSiO2晶体中Si-O键数为4NA，B错误；
C．的的物质的量为，和Cu反应的离子方程式为，，则，转移的电子数目为，C项正确；
D．1 L 溴化铵溶液中，由电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Br-)，c(Br-)=1mol/L，故，故NH与H+离子数之和大于NA，D项正确；
故答案选B。
5．C
【详解】A． 工业上通过氮气和氢气在高温高压催化剂下合成氨气，反应方程式为，A正确；
B． 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl气体，溶于水为盐酸，故工业制盐酸的反应原理为，B正确；
C．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，故先通入后通入， C错误；
D．高炉炼铁：用CO做还原剂，还原铁的氧化物得到铁， D正确；
答案选C。
6．D
【详解】A．过量和氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和反应生成，故不选A；
B．和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，故不选B；
C．在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成，和反应生成S和水，故不选C；
D．若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选D；
故选D。
7．B
【分析】根据由X、X、Y三种元素形成的化合物M的结构推知：X为+1价，即IA族元素；W为二价，即VIA族。再由原子序数大小的关系知X为Na，W为O。而W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等可知Z的最外层电子为7，又Z的原子序数最大，故Z为Cl；由Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，可知Y的族序数为IVA族，Y为Si。故W、X、Y、Z分别为：O，Na，Si，Cl。
【详解】A．元素金属性强弱：O>Cl>Si，即W>Z>Y，A错误；

B．W与X形成的二元化合物中有Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子数目之比均为1:2，B正确；
C．Y与W形成的二元化合物为SiO2，可用作光导纤维，不可用作半导体材料，C错误；
D．电解饱和的XZ即NaCl水溶液，可制得H2、Cl2和NaOH，不可制得金属Na，D错误；
故答案为：B。
8．A
【分析】X电极为转变为N2发生了氧化反应为负极，而Y极转变为N2发生了还原反应为正极。
【详解】A．溶液介质为中性，电极反应为，A项错误；
B．Y极转变为N2化合价降低发生了还原反应为正极，B项正确；
C．正极的关系式为N2~10e-即每产生1molN2会转移10mol电子，当电路中通过5mol电子时正极区产生0.5mol电子质量为m=M×n=14g，C项正确；
D．离子的移动方向：带正电的离子移向正极，带负电的离子移向负极，即Cl-移向X极，D项正确；
故选A。
9．C
【详解】A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，不能制备一氧化氮，故A错误；
B．NaClO溶液可氧化亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NaCl，无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．向溶液中加入NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，因此可检验铵根离子，故C正确；
D．向淀粉水解液中加入碘水，只能证明是否存在淀粉，不能证明淀粉是否水解，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．化合物M的分子式是，A错误；
B． 如图所示 ，化合物M分子中手性碳原子数为4，B正确；
C． 所含酚羟基和羧基均能消耗氢氧化钠，醇羟基不能，则1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH，C正确；
D． 化合物M含碳碳双键、苯环能发生加成反应，含羟基、羧基、酯基均能发生取代反应，含酯基能发生水解反应，含羟基、碳碳双键能发生氧化反应，D正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．甲酸和甲醛都含有醛基，则直接加入新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液不能鉴别是否含有甲醛，A项错误；
B．溶液加入NaCl晶体冷却，过滤可以得到，可以得到NaCl晶体溶解度大于溶解度，B项正确；
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯、玻璃棒，C项错误；
D．氧化剂是，还原剂是，发生反应的方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，D项错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，故Li的第一电离能为，A项正确；
B．由Li2O的晶胞图可知每个Li和4个O配位，其配位数为4，B项错误；
C．晶格能是指在标准状况下使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量，由图可知晶格能为，C项正确；
D．每个晶胞内含有8个Li和4个O，则的密度为，D项正确。
答案选B。
13．D
【分析】据图，，则；
【详解】A．b点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，b点处NO和O2的浓度大于a点处的，则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率，更小于b点处的正反应速率，A正确；
B． 0~10 min内，的平均反应速率，B正确；
C． 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压平衡右移，则平衡时的转化率大于50%，C正确；
D． 60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则，反应正向进行，D错误；
答案选D。
14．D
【详解】A．从图中可以看出，当c(HA)=c(HB)时，c(A-)=10c(B-)。Ka(HA)=，Ka(HB)=，两式相除得，将、c(HA)=c(HB)、c(A-)=10c(B-)带入可得，故A正确；
B．==10>1，所以，故B正确；
C．滴入HA溶液10 mL时，溶液中有电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，元素质量守恒：2c(A-)+2c(HA)=c(Na+)=c(HB)+c(B-)，整理可得，故C正确；
D．滴入HA溶液20mL时，NaB和HA恰好完全反应生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na+浓度最大，A-水解，HB电离，A-的水解常数为，HB的电离常数为2×10-4，HB的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HB)，故D错误；
故选D。
15．(1) 16 16
(2) 球形冷凝管 水浴加热
(3)加快过滤速度(或过滤效率高)；
(4) 使乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，与难溶聚合物分离 减小产品损失，提高阿司匹林的产率
(5)+HCl→+NaCl
(6)80%

【分析】稍过量的乙酸酐和水杨酸在浓硫酸作用下，在85℃~90℃条件下，发生反应生成阿司匹林，阿司匹林溶解度较小，加入冰水，乙酸酐和水反应生成在水中溶解度很大的乙酸，抽滤得到含水杨酸、水杨酸聚合物杂质的阿司匹林粗产品，加入碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和水杨酸反应，同时水杨酸聚合物不能溶于碳酸氢钠溶液，抽滤除去水杨酸聚合物，滤液加盐酸酸化得到阿司匹林，抽滤，冰水洗涤，低温干燥得乙酰水杨酸晶体，据此解答。
【详解】（1）由于苯环、羧基均是平面形结构，所以水杨酸分子中所有原子均可能共平面，即最多有16个原子共面，单键都是σ键，双键中还含有1个σ键，则1 mol水杨酸分子中含有σ键16NA；
（2）装置中仪器b的名称是球形冷凝管，制备过程需要控制温度85℃~90℃条件下，因此加热方式是水浴加热。
（3）步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是加快过滤速度(或过滤效率高)。
（4）根据题干信息以及以上分析可判断步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是使乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，与难溶聚合物分离，抽滤之后将洗涤液与滤液合并的目的是减小产品损失，提高阿司匹林的产率；
（5）合并液与浓盐酸反应生成阿司匹林，反应的化学方程式为+HCl→+NaCl；
（6）水杨酸的物质的量是6.9g÷138g/mol＝0.05mol，10 mL乙酸酐的物质的量是，反应中水杨酸不足，理论上生成阿司匹林的质量是0.05mol×180g/mol＝9g，所以阿司匹林的产率是＝80%。
16．(1) 3
(2)抑制与水在加热条件下发生水解反应
(3) 是
(4)，
(5)

【分析】碳酸钙煅烧得到生石灰、加水得石灰乳，加到海水中得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2⋅6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，同时得到的氯气可转变为HCl进行循环利用；
【详解】（1）分解反应有：碳酸钙煅烧得到生石灰和水，MgCl2⋅6H2O分解得到MgCl2和H2O，电解熔融氯化镁得到Mg和Cl2，则该工艺流程中属于分解反应的有3个，其中属于氧化还原反应的化学方程式。
（2）增大氢离子浓度可使镁离子水解平衡左移，则脱水得到的过程中，通入HCl的作用是：抑制与水在加热条件下发生水解反应。
（3）25℃时，当混合溶液中pH=12时，同时存在、两种沉淀，则此时溶液中。此时，则完全沉淀，答案为“是”。
（4）新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈()和氯气反应，生成和无水氯化镁。则该反应的化学方程式为：。
（5）①203g的物质的量为1mol，1molMgCl2的质量为95g， 181℃时固体产物为131g，则结晶水为131g-95g=36g，含结晶水为2mol，则化学式为。
②在300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)其质量为76.5g，含1molMg2+、1molOH-、1molCl-、则为，则化学方程式为。
17．(1) 小于
(2)或
(3) ③

【详解】（1）(CO2)+() -(CO)-() =[+0-()]=；该反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能。
（2）根据盖斯定律，Ⅱ=(Ⅲ-I)，，，则==。
（3）达到平衡时，，，则；温度升高，正逆反应速率均增大，k正、k逆均增大，则lgk正、lgk逆与成反相关，由（1）分析知该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，则lgk正随变化的曲线为③；曲线③表示lgk正随的变化关系，曲线④表示lgk逆随的变化关系，温度T1时lgk正-lgk逆==a-0.3-a+1=0.7，则反应Ⅱ的平衡常数=100.7=5。设和的物质的量均为1mol，



平衡时CH4为1mol×(1-60%)=0.4mol，H2O为(1-y-2z) mol，CO2为(y+z-x) mol，CO为(2x-y) mol，H2为(2x+y+4z) mol，则，解得，即平衡时CH4为0.4mol，H2O为0.2 mol，CO2为0.2mol，CO为0.4 mol，H2为2 mol，总物质的量为3.2mol，；。
18．(1) 1，3-丁二烯 碳碳双键、羟基
(2) 加成反应 或
(3)
(4) 13
(5)

【分析】根据合成路线可知，A与B发生的反应需要用已知信息对比产物可知，B的结构简式为，故B的名称为1，3-丁二烯；由于有机物F的分子式是C8H14O4可知其不饱和度为2，因此可知E在臭氧和过氧化氢作用下断裂的碳碳双键形成了两个羧基，故F的结构简式为或 ；再根据题干的Claisen缩合可知，有机物G在碱的作用下生成H符合Claisen缩合，因此推出G中含有的是乙醇与F反应生成的酯基，因而G的结构简式为，据此作答本题。
【详解】（1）根据分析可知B的结构简式为，则B的名称为1，3-丁二烯；观察有机物D的结构简式可知含有的官能团有碳碳双键、羟基，故答案为：1，3-丁二烯；碳碳双键、羟基；
（2）A与B发生反应生成C需要用已知信息，该反应为加成反应；由上述分析可知F的结构简式为或 ；故答案为：加成反应； 或 ；
（3）根据题干的Claisen缩合可知，G→H的反应方程式为；故答案为：；
（4）要求C的同分异构体，遇溶液显紫色，故可知含有酚羟基，而由于C的分子式为C8H8O3可知其不饱和度为5，因而C的同分异构体中除了含有苯环之外，还含有其他1个不饱和度的基团，这个基团要能水解且能发生水解，不能得出是-OOCH，（甲酸酯基），那么在苯环上的取代方式就有，第一种取代基为-OH、-OOCH、-CH3，有10种，第二种取代基为-OH、- CH2OOH，有3种，故符合条件的C的同分异构体共有13种；其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为，故答案为：13；；
（5）乙醇和丁二酸()为原料(其他无机试剂任选)，合成的路线，，故答案为：。
【点睛】有机合成路线的分析题，主要是理解题目的合成路线的信息，通过不饱和度来解决有机物之间的转化关系。