山东省济南市2021届高三第二次模拟考试化学试题(无答案)

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2021年4月阶段性检测化学试题

注意事项：

1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Ti 48  Cu 64  Zn 65 Ba 137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料

B.酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料

C.酿造食醋香鲜味美,这说明醋酸是一种有芳香味的液体

D.叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂

2.下列实验基本操作正确的是

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出有机相，再放出无机相

B.提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)应过量

C.配制10%CuSO4溶液:称取5.0 g CuSO4·5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解

D.蒸馏开始时先开冷凝水，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器

3.中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是

A.所有碳原子均可能共平面

B.与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子

C.1 mol绿原酸可消耗5 mol NaOH

D.能发生酯化、加成、消去、还原反应

4.NiS因为具有热胀冷缩的特性,在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述错误的是

A.装置A中的浓盐酸可以用稀硫酸代替

B.装置B中盛放饱和食盐水以除去HCl

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸人装置D中进行过滤

5.化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是

A.化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

B. X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：Z> Y>X

C.X、Y.、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高

D.阴离子中的Y均发生sp2杂化

6.下列实验操作、现象及结论都正确的是

7.研究表明，结构中含有 的含氮含能材料如Pb(N3)2、N5AsF6As均可以用于炸药。下列说法正确的是

A. Pb是与碳同主族，最低化合价为-4

B.上述四种元素都在元素周期表的p区

C.不会存在大π键

D.基态F原子中，电子运动状态有7种

8.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内,形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

A.b极为负极

B.每消耗0.01 mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mol电子

C.可以在实验室中用葡萄糖加浓硫酸的方式制备葡萄糖内酯

D.葡萄糖与氢气加成后的产物手性碳原子比葡萄糖的少

9. SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H

副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是

A.图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

B.投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强

C.工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性

D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率

10.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2(s))是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：已知：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=22Na2CO3·3H2O2(s)  △H＜0，

50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。

下列说法错误的是

A.过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物

B.滤液X可以循环使用

C.步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤,可除去水分、利于干燥

D.利用过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.中医药在疾病治疗中发挥了重要作用，对下述中药成分的叙述不正确的是

A.该物质有5种官能团                   B.分子中苯环上的一氯代物只有4种

C.碳原子的杂化类型有2种               D.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2

12.纳米晶(3D-SiC)和二维纳米片(2D-MoS2)通过静电组装技术构筑出的万寿菊型纳米花具有独特的异质结构，利用该物质可以模拟自然光合作用，下列说法错误的是

A.该过程是人类从根本上解决能源和环境问题的途径之一

B.2D-MoS2能降低H2O转化为O2、[2H+]ad的活化能

C.反应①~④中，含碳物质均发生氧化反应

D.3D-SiC和2D-MoS2是水氧化的催化剂

13.废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物，可以制取Na2S2O3和NH4NO3(Ce为铈元素):

有关该流程下列说法错误的是

A.S2O有极强的还原性，属于强还原剂

B.装置Ⅱ中若生成2NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数)则消耗18 g水

C.装置Ⅲ再生5 mol Ce4+，若用甲烷燃料电池进行电解时，理论上要消耗12 g甲烷。

D.装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

14.碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质,具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+Fe(CN)+4OH-2Fe(CN)+Zn(OH)。下列叙述正确的是

A.充电时，M极电极反应式为Fe(CN)++e-= Fe(CN)

B.放电时，N极电势高于M极

C.1 mol Fe(CN)中含有σ键的数目为12NA

D.放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增重65 g

15. H2R是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中，混合溶液里pY(Y表示或，pY=-lgY)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系

B. NaHR溶液中存在：c(Na+ )＞c(HR-)+2c(R2-)

C. Ka1的数量级为10-6

D.滴加稀硫酸的过程中，保持不变.

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (12分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

(1)德国化学家F·Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105 Pa、250℃时，将1 molN2和1 mol H2加入a L刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃,测得NH3体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H___________0(填“>”或“<”)。

(2)在2 L密闭绝热容器中，投入4 mol N2和6 mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_

A.3v正(H2)= 2v逆(NH3)

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变

D.混合气的温度保持不变

②温度T______ (填“＞”“＜”或“＝")T3。

③在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数____________。

(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) △H。

上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆· p(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为___(以k正、k逆表示)。若将定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强110 kPa)，已知该条件下k逆=5× 102 kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=________kPa·s-1。

(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H2浓度变化的曲线是______ (填“A”、 “B”或“C”。含与(1)中的实验条件(1.01×105 Pa，450°C)相比，改变的条件可能是__________。

②在0~25 min内N2的平均反应速率为______。在该条件下反应的平衡常数为____________mol-2·L2(保留两位有效数字)。

17. (12分)过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布图为_______，与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有___种，金属钛是一-种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是____________。

(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为______。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的第一电离能最大的是___(用元素符号表示)。

②X化合物中中心原子铜的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有___________。

(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。

①A、B、C、D 4种微粒,其中钛原子是__________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0.69，0. 69，1)、C(1，1，1)，则D的原子坐标参数为D(0.19，___，___)；该化合物的密度为_________g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。

18. (12分)钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)生产工艺如下：

已知：①酸浸后，钛主要以TiOSO4形式存在；

②强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出和一种阳离子。.

③H2TiO3不溶于水和稀酸。

(1)为提高酸浸速率，一般采取的措施是____。(写两条)

(2)滤渣①的主要成分是

(3)酸浸过程中，写出含钛化合物发生反应的化学方程式_______________。

(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。

①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(III )含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(III)含量基本保持不变的原因：_________________。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(III)含量随温度变化如图2，55°C后，Fe(III)含量增大的原因是

________________。

(5)水解过程中得到沉淀③的化学式为_________________。

19.(12分)某维生素的生理功能是维持上皮组织的完整性和细胞膜的通透性,维持正常视觉，促进年幼动物生长等。以下是该维生素的合成路线的一部分：

已知：

(1)B中官能团的名称为______________。

(2)由E生成H的反应类型为______________。

(3)写出由C和M生成N的方程式___________________。

(4)D的结构简式为________________。

(5)B的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为_________________。

(6)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以甲苯为原料，参照题中信息，设计路线合成聚苯乙烯，无机试剂任选。

20. (12分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、铅中毒治疗，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。

I.制备Na2S2O3·5H2O

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：S+Na2SO3Na2S2O3

实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是_____________。

(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是_________。

(3)下列说法正确的是____________(填标号)。

A.蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热

B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D.减压过滤的主要仪器为布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵

方法二：硫化碱法，装置如图。

(4)组装好仪器后，检验A装置气密性的方法为_______________。

(5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为______________。

(6)装置B的主要作用是______________。

II. Na2S2O3的应用

(7)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(滴定反应为5+8+14H+=8Mn2++10+7H2O，假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.25 g的粗样品溶于水,用0.40 mol/L'酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20. 00 mL。产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为______________。