高中化学化学反应的焓变复习练习题

1.1.2化学反应的焓变同步练习-沪科版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法错误的是

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来

C．  ，说明石墨比金刚石稳定

D．氯化铵分解为吸热反应：  

2．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如图所示：

下列说法错误的是

A．第ⅰ步反应过程中碳元素发生还原反应

B．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成

C．该反应总过程的原子利用率为100%

D．不影响加氢合成低碳烯烃的

3．酒泉卫星发射中心2022年10月9日讯：运载火箭CZ-2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。CZ-2D使用的推进剂是N2O4 /C2H8N2，其推进作用的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)    ΔH=-2550 kJ·mol-1，下列说法不正确的是

A．该反应属于放热反应

B．该反应可说明燃烧的助燃剂未必是氧气

C．若反应物都是气态的，则该反应的ΔH将变大

D．在CZ-2D上使用该推进剂对环境是友好的

4．下列有关化学反应与能量的说法错误的是

A．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来

D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等

5．乙醇(C2H5OH)燃烧时，可能发生反应：

①  

②  

③  

④  

则、、、的大小关系为

A． B．

C． D．

6．基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是

A．该基元反应涉及键断裂和键形成

B．该基元反应属于吸热反应

C．使用催化剂，可以改变该反应

D．增大，该反应单位体积内活化分子数增多

7．工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是

A．是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能

B．是中间产物

C．总反应为

D．用和合成尿素的反应是放热反应

8．下列关于能量变化的说法正确的是

A．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

9．在 25℃和 101 kPa 条件下，断开 1 mol H2(g)中的化学键要吸收 436 kJ 的能量，断开 1 mol Cl2(g)中的化学键要吸收 243 kJ 的能量，形成 2 mol HCl(g)中的化学键要释放 862 kJ 的能量。下列说法不正确的是

A．Cl(g)形成 Cl2(g)的过程会释放能量

B．等质量的 HCl(1)具有的能量高于 HCl(g)具有的能量

C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示

D．在 H2和 Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

10．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量

C．断开键所需能量约为

D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于

二、填空题

11．从微观角度理解反应热的实质

以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：

由图可知：

①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：

其中，     表示反应物断裂化学键吸收的总热量，     表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示     。上述反应过程表示该反应为     反应。

②焓变计算公式：ΔH=E总(断键)-E总(成键)

12．焓与焓变

(1)焓(H)：是一个与内能有关的     。

(2)焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中     的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol或kJ·mol-1.

(3)反应热与焓变的关系

在     条件下进行的化学反应的反应热等于反应的     ，因此常用     表示反应热。

(4)焓变与吸热反应和放热反应的关系

①放热反应：反应体系向环境     能量，反应体系的焓     ，ΔH为负值，即ΔH＜0。

②吸热反应：反应体系从环境中     能量，反应体系的焓     ，ΔH为正值，即ΔH＞0。

13．回答下列问题：

(1)请认真观察如图，然后回答问题。

①该反应的ΔH=    (用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能   (填“升高”“降低”或“不变”)，ΔH    (填“升高”“降低”或“不变”)。

②若该图表示2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) △H=-73.5kJ•mol-1，该反应的活化能为54.3kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为    kJ•mol-1。

(2)已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(•CH3和Cl•分别表示甲基和氯原子)

反应1：CH4(g)+Cl•(g)→•CH3(g)+HCl(g)

反应2：•CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g)

各物质的相对能量变化如图所示。

①该链转移反应的反应速率由第    步反应决定。

②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1    过渡态2(填“<、>或=”)

14．燃料燃烧和酸碱中和过程中放出的热量是不是反应热？      

15．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a       ；b       ；c       。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？       。ΔH       0(填“<”或“>”)

(3)a、b、c的关系式为       。

16．化学反应的焓变

在           条件下，化学反应过程中           或           的热称为反应的焓变。焓变的符号：           ，常用单位：           。

化学反应的焓变与           、           、反应物及生成物的           等因素有关。

17．体系与环境

被研究的物质系统称为     ，与体系相互影响的其他部分称为     。

18．内能

内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的     等影响。

19．反应热

在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，           或           的热量称为化学反应的热效应，也称反应热。

20．在100 kPa时，C(石墨，s )= C(金刚石，s )   ΔH = 1.9 kJ·mol-1。

(1)石墨转化为金刚石是化学变化吗       ？

(2)1mol石墨与1mol金刚石相比，哪种物质的焓更高       ？

(3)你认为金刚石和石墨哪个物质更稳定       ？

三、实验题

21．可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备溶液，已知通入溶液存在如下反应：

Ⅰ.  

Ⅱ.  

反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。

(1)仪器a的名称是           。

(2)制备，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为           (填化学式)，相应的化学方程式为           。

(3)装置乙中蒸馏水的作用是           。

(4)为了提高产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是           。

(5)实验过程中仍有少量进入装置丁的原因是           (写一种原因)。

(6)有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为，假设有效氯都来自，则该溶液中的物质的量浓度为           。若实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，则有效氯含量           (填“变大”“变小”或“不变”)。

参考答案：

1．A

2．C

3．C

4．A

5．C

6．C

7．A

8．A

9．B

10．B

11．     436     243     679     431     862     -183kJ·mol-1     E1     E2     反应热     放热

12．(1)物理量

(2)吸收或释放

(3)     等压     焓变     ΔH

(4)     释放     减小     吸收     增大

13．(1)     (E2-E1)kJ•mol-1     降低     不变     127.8

(2)     1     <

14．在化学反应过程中，吸收或放出的热量均称为反应热，包括燃烧、酸碱中和等放出的热量

15．(1)     反应中旧键断裂吸收的总能量     反应中新键形成放出的总能量     反应热

(2)     放热反应     <

(3)c＝b－a

16．     恒压     吸收     放出     ΔH     kJ·mol-1     温度     压强     聚集状态

17．     体系     环境

18．聚集状态

19．     吸收     放出

20．(1)是化学变化

(2)1mol金刚石的焓更高

(3)石墨更稳定

21．(1)圆底烧瓶

(2)     MnO2     MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)除去氯气中的HCl

(4)将装置丙置于冰水浴中

(5)产生Cl2过快，Cl2在装置丙中没有充分反应而少部分Cl2进入装置丁

(6)     0.8mol/L     不变