高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡精品一课一练

课时把关练

第3节　沉淀溶解平衡

1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D. Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动

2. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）

A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小

B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-

C.溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小

3. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（　　）

A. 2.8×10-2 mol·L-1         B. 1.4×10-5 mol·L-1

C. 2.8×10-5 mol·L-1         D. 5.6×10-5 mol·L-1

4. 20 ℃时，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c（CO32-）增大时c（Ba2+）变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（　　）

A. 20 ℃时Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

B.加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D.曲线BC段内，c（CO32-）∶c（SO42-）=25

5. 溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

6. 一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）

①10 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液　②10 mL蒸馏水　③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液　④50 mL 0.02 mol·L-1 BaCl2溶液 ⑤30 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.②>①>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

7. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（　　）

A.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2固体增多

B.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2固体增多

C.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

D.给溶液加热，溶液的pH升高

8. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　）

A.过滤后的溶液中一定没有S2-

B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-CuS↓

9. 25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表所示，下列说法正确的是（　　）

A. Ag2CrO4和AgI饱和溶液中，c（Ag+）前者小于后者

B.浓度均为2×10-5 mol·L-1的NaCl和AgNO3溶液等体积混合能产生白色沉淀

C.向AgCl悬浊液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D.向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl与K2CrO4混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，先生成红色沉淀

10． 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq）　ΔH<0。下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

④给溶液加热，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A.①⑤                        B.①⑤⑥

C.②③④⑥                    D.①②⑤⑥

11. 某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2C2O4溶液，滴加过程中溶液中-lg c（Ca2+）与Na2C2O4溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：lg 2=0.3）（　　）

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. a点：2c（Ca2+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

C.该温度下，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-13 mol2/L2

D. c点：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=2c（Cl-）

12. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为如下：

已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）Ksp=c（Cr3+）·c3（OH-）=10-32

下列有关说法不正确的是（　　）

A.步骤①中当v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）时，说明反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 达到平衡状态

B.若向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72-，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽［当溶液中c（Cr3+）≤10-5 mol·L-1时，可视作该离子沉淀完全］

13. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2+ 2OH-Cu(OH)42-（深蓝色）。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是（　　）

A.①中出现蓝色沉淀

B.③中现象是反应Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)42-正向移动的结果

C.④中现象证明葡萄糖具有还原性

D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42-

14. 已知：常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，K sp（HgS）=1.6×10-52；pM=-lgc（M2+）。常温下，向10.0 mL 0.20 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. V0=20.0 mL，m=18

B.若c［Cu(NO3)2］=0.01 mol·L-1，则反应终点可能为e点

C. a、b、d三点中，由水电离的c（H+）和c（OH-）的积最大的为b点

D.相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

15. 已知下列物质在某温度下的Ksp，试回答下列问题：

（1）该温度时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =________。

（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。

A. KBr                      B. KI

C. K2S                       D. K2CrO4

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第3节　沉淀溶解平衡

参考答案

1. C　2. C　3. D　4. D　5. A　6. A　7. A　8. C　9. C　10. A　11. C　12. C　13. D　14. C　

15. （1）Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S　（2）2.7×10-3　（3）D