苏教版 (2019)选择性必修1第二单元溶液的酸碱性获奖ppt课件

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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元溶液的酸碱性获奖ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，水的电离离子积，水的电离，nH2O＝，556mol，3加入碱，2加入酸，醋酸溶液，OH－，酸电离的＋水电离的等内容，欢迎下载使用。

1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
实验测得，在25℃时，1L纯水中只有1×10 -7ml H2O电离，因此纯水中H+和OH－浓度各等于1×10 -7 ml /L。
1L纯水中 H2O的物质的量为：
分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O⇌H＋＋OH－ΔH＞0的影响
正向移动增大增大增大增大
逆向移动减小增大减小不变
正向移动减小增大增大不变
逆向移动增大减小减小不变
增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。
2. 影响水的电离平衡的因素
(1)水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移
3.、水的离子积常数（Kw）（1）Kw的推导根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验可知，在室温时55.6 ml纯水中只有1×10-7 ml H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变，因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示，因此有：Kw＝c（H+）·c（OH-）（2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。（3）Kw的适用范围Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
思考：室温下，0.1 ml/L 的醋酸溶液，c(H+) = 0.001 ml/L 水电离的 c(H+)=___________
1.0×10-11 ml/L
c(H+)水 = c(OH－)水
溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，使水电离出来的c(OH-)减小
≈ 0.001ml/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温）酸性溶液c（H+）＞c（OH-）， c（H+）＞1.0×10-7 ml/L中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 ml/L碱性溶液c（H+）＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 ml/L2.溶液的酸碱性与pH的关系(1)pH的定义pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+）。(2)pH与溶液酸碱性的关系25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
3.pH的适用范围pH适用于1×10-14 ml·L-1≤c（H+）≤1 ml·L-1的溶液。若c（H+）＞1 ml·L-1或c（OH-）＞1 ml·L-1，溶液的酸碱度直接用c（H+）或c（OH-）来表示。4.溶液酸碱度的测定（1）pH试纸法将干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，试纸变色后，半分钟内与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。（2）pH计测量法 PH计
三、溶液pH的计算及应用单一溶液pH的计算（1）pH的计算公式：pH=-lgc（H+）。（2）解题关键：计算溶液中的c（H+）。（3）计算思路：c（酸） c（H+）→pH；c（碱） c（OH-） c（H+）→pH。
四、稀释后溶液pH的变化规律1.酸碱溶液无限稀释 pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。 2.对于pH=a的强酸，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH=a+n；对于pH=a的弱酸，弱酸溶液由于稀释过程中，还会继续电离，故稀释10n倍后弱酸的pH范围是a

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