2022-2023学年福建省福州外国语学校高一上学期11月月考化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省福州外国语学校高一上学期11月月考化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。

福建省福州外国语学校2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列叙述中正确的是
A．H2、D2、T2互为同位素 B．HNO3的摩尔质量63g
C．纯碱的化学式：NaOH D．氯离子的结构示意图为：
【答案】D
【详解】A．H2、D2、T2为不同氢原子形成的氢气分子，不是同位素，A错误；
B．HNO3的摩尔质量63g/mol，B错误；
C．纯碱为碳酸钠，化学为Na2CO3，C错误；
D．氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
2．下列说法正确的是
A．铜丝能导电，所以铜是电解质
B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以不属于电解质
C．虽然氯化铵溶液能导电，但氯化铵溶液不是电解质
D．溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质
【答案】C
【详解】A．铜为单质，不是电解质，A错误；
B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但溶于水会导电，均属于电解质，B错误；
C．氯化铵溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C正确；
D．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，D错误；
答案选C。
3．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【详解】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。
故选：B。
4．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可用于制作集成电路板，下列判断正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．该反应是置换反应
C．该反应是复分解反应 D．该反应中铁元素的化合价升高
【答案】A
【详解】A．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，铜元素由0升到+2，故为氧化还原反应，A项正确；
B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是两种化合物的反应，不是置换反应，B项错误；
C．两种化合物相互交换成分得到另外两种化合物，元素化合价不变为复分解反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是复分解反应， C项错误；
D．应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，D项错误
故答案选A。
5．下列物质分类正确的组合是
分类组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
MgO
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
NaHSO4
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误；
B．CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，B错误；
C．Na2O2与盐酸反应时，不仅生成NaCl、H2O，还有O2生成，故Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，NaHSO4属于酸式盐，C错误；
D．选项物质分类均正确，D正确；
故答案选D。
6．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A．Cu B．Al C．Fe D．Ag
【答案】C
【详解】A.铜与稀盐酸不反应，故A不选；
B.铝与氯气反应生成氯化铝，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故B不选；
C.铁与氯气反应生成氯化铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产物不相同，故C选；
D.银与稀盐酸不反应，故D不选；
故选：C。
7．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是
A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为34
【答案】C
【详解】A.根据原子符号各个角标的含义可知Se是34号元素，质子数为34，A错误；
B.原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数，所以其原子核外电子数为34，B错误；
C.中子数等于质量数与质子数的差，中子数等于80-34=46，C正确；
D.原子符号左上角为质量数，质量数等于80，D错误；
故合理选项是C。
8．下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是
A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH) 3胶体
C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D．将Fe(OH) 3胶体放置一段时间后，会出现浑浊
【答案】A
【详解】A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱，与胶体的丁达尔效应有关，A正确；
B. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，发生的是复分解反应，与胶体性质没有关系，B错误；
C. 向有污染的水中加入胶体，能净化水，不具有杀菌消毒的作用，C错误；
D. 胶体是介稳体系，将Fe(OH)3胶体放置一段时间后，不会出现浑浊，D错误；
答案选A。
【点睛】明确胶体的制备原理、性质特点是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
9．M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）
A．a+2
B．a-3
C．a+3
D．a-1
【答案】C
【分析】由aN-确定M2+的核外电子数，根据原子中质子数等于核外电子数确定M的质子数。
【详解】aN-的核外电子数为a+1，则M2+的核外电子数也为a+1，则M原子的核外电子数为a+1+2=a+3；在原子中，质子数等于核外电子数，故M元素的质子数为a+3，C符合题意；
故答案为C。
10．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．通常状况下，NA个分子占有的体积为22.4L
B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，含有的钠离子数目为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol
【答案】C
【详解】A．通常状况下，1mol气体的体积不是22.4L，故A错误；
B．标准状况下，乙醇是液态，不能运用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．的物质的量是 =0.2mol，则含有的钠离子数目为0.2NA，故C正确；
D．没给出溶液体积，不能计算物质的量，故D错误；
故选：C。
11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙
C．摩尔体积：甲>乙 D．气体体积：甲>乙
【答案】A
【分析】根据ρ=m÷V知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，据此解答。
【详解】A．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；
B．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=m÷n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故B错误；
C．同温同压，气体摩尔体积相同，故C错误；
D．质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，故D错误；
故选A。
12．下列关于硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是
A．硝酸钾溶于水配置成溶液 B．硝酸钾溶于水配置而成
C．硝酸钾溶液稀释成 D．硝酸钾溶于水配置成溶液
【答案】B
【详解】A．硝酸钾溶于水配置成溶液，c=n÷V=÷0.5L=，A正确；
B．硝酸钾溶于，溶液体积大于100mL，故浓度会小于，B错误；
C．硝酸钾溶液稀释成，c1V1=c2V2，×=c2×，c2=，C正确；
D．硝酸钾溶于水配置成溶液，c=n÷V=÷1L=，D正确；
答案选B。
13．下列物质在水中的电离方程式错误的是
A．NH4HCO3=N+HCO B．Ba(NO3)2=Ba2++2NO
C．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D．Ca(OH)2=Ca2++(OH)
【答案】D
【详解】
A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确；
B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确；
C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确；
D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误；
答案选D。
14．现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液
【答案】C
【详解】铵盐和强碱溶液共热可产生氨气、硫酸盐可和钡离子产生白色沉淀，氢氧化钡和NH4Cl共热反应产生气体、氢氧化钡和(NH4)2SO4共热反应产生气体同时产生白色沉淀、氢氧化钡和K2SO4产生白色沉淀 、氢氧化钡不和NaCl反应，可用氢氧化钡溶液鉴别；
答案选C。

二、多选题
15．标准状况下，现有①6.72L；②个HCl分子；③7.2g；④0.2mol，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④
C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④
【答案】CD
【分析】①标准状况下，6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol；
③7.2gH2O的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol；
④0.2molNH3。
【详解】A．由上述计算可知，物质的量为②＞③＞①＞④ ，故A错误；
B．根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体体积最小，故体积②>①>④>③，故B错误；
C．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，水中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故C正确；
D．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②＞③＞①＞④，故D正确；
故选CD。

三、单选题
16．如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是

A．通入的Cl2含有水蒸气 B．D中不可能是浓H2SO4
C．D中可能是水 D．D中可能是饱和食盐水
【答案】A
【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气。
【详解】A. 实验现象说明通入的氯气含有水份，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故A正确；
B. D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故B错误；
C. D中是水时，会有潮湿的氯气进入试管中，氯气和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色，故C错误；
D. D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查了氯气的化学性质，氯气的干燥，次氯酸的漂白作用。解题关键：根据现象抓住本题的关键，“D处可以干燥氯气或吸收氯气”。
17．配制的溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是

A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
【答案】D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；
C．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；
故答案为D。
18．在无土栽培液中，每升溶液需用溶液、溶液、溶质作为培养液，若用和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol，n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol，n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n(SO42-)=0.24mol；
答案选A。
19．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是
A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B．无色试液加入溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有
C．无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有
D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有
【答案】B
【详解】A．某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，A错误；
B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确；
C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C错误；
D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D错误；
答案选B。
20．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．I图：制备并收集纯净氯气
B．II图证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．III图产生了棕黄色的雾
D．IV图日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
【答案】B
【详解】A．浓盐酸具有挥发性，二氧化锰和浓盐酸加热制备的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，不能得到纯净的氯气，故A错误；
B．石蕊溶液遇到新制氯水先变红，后褪色，说明新制氯水中含有酸和漂白性物质，即Ⅱ图证明新制氯水具有酸性和漂白性，故B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误；
D．饱和氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解发生盐酸和氧气，则日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，该气体为氧气，故D错误；
故选：B。

四、填空题
21．现有以下物质：①NaOH固体，②CO2，③盐酸，④铜，⑤固体CaCO3，⑥蔗糖(C12H22O11)，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔融KCl
请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质属于盐的是_______；
(2)以上物质中属于有机物的是_______；
(3)以上物质中能导电的是_______；
(4)以上物质中属于电解质的是_______；
(5)以上物质中属于非电解质的是_______；
【答案】(1)⑤⑧
(2)⑥⑦
(3)③④⑧
(4)①⑤⑧
(5)②⑥⑦

【分析】(1)阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐；
(2)有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
(3)物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
(4)水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质；
(5)非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物。
【详解】（1）阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐，满足条件的是⑤CaCO3固体、⑧熔融KCl，故答案为⑤⑧；
（2）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，满足条件的是⑥蔗糖(C12H22O11)，⑦酒精(C2H5OH)，故答案为：⑥⑦；
（3）能够导电的物质必须含有能够自由移动的离子或电子，即金属单质、少数非金属单质（如石墨、晶体硅）和电解质溶液、熔融的电解质，故以上物质中能导电的是③④⑧，故答案为③④⑧；
（4）电解质则是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，以上物质中属于电解质的是①⑤⑧，故答案为①⑤⑧；
（5）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的为：②CO2、⑥蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)，故答案为②⑥⑦。
【点睛】本题主要考查的是物质的分类以及电解质与非电解质的概念，掌握电解质与非电解质均指的是化合物，且能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电。

五、计算题
22．填写下列空白：
(1)含有个的，则的物质的量为_______。
(2)_______中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。
(3)同温同压下，和体积比为4∶3，它们的质量之比为_______。
(4)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为_______。
【答案】(1)
(2)6
(3)8∶9
(4)

【详解】（1）含有个的，则的物质的量为n，的物质的量为0.25mol；
（2）标准状况下的物质的量为=3mol，含有的氧原子数为6NA，6中含有的氧原子数为6NA；
（3）同温同压下，和体积比为4∶3，故其物质的量之比为4∶3，它们的质量之比为4×32g/mol：3×48 g/mol，比值为8∶9；
（4）根据质量守恒定律，可知C的质量为g，C的摩尔质量为： 。

六、实验题
23．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。
(1)步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后_______；(填写操作名称)
(2)步骤②在薰衣草水中加入适量进行_______；(填写操作名称)静置分液。
(3)步骤③将层进行_______。(填写操作名称)
实施实验：按预先设计的方案进行实验。
(4)步骤②使用到的主要仪器有_______(填字母)。
a.    b. c. d.
具体操作为振荡、放气、静置、分液。溶有精油的层在层_______(填“上”或“下”)。
(5)步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为_______，冷凝水从_______口(填字母)通入。加热，收集温度在_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。

【答案】(1)过滤
(2)萃取分液
(3)蒸馏
(4)     b     下
(5)     蒸馏烧瓶     g     76.8(76.8～100℃间均可)

【详解】（1）步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤，分离滤渣与滤液，故答案为：过滤；
（2）步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取分液，故答案为：萃取分液；
（3）精油与四氯化碳互溶，但沸点不同，可知步骤③将 CCl4层进行蒸馏，故答案为：蒸馏；
（4）步骤②使用到的主要仪器有b，具体操作为振荡、放气、静置、分液，溶CCl4的密度比水大，有精油的CCl4层在下层，故答案为：b；下；
（5）步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为蒸馏烧瓶，冷凝水从g口通入f流出，加热蒸馏，收集温度在76.8°C的馏分 (76.8～100℃间均可)。故答案为：蒸馏烧瓶；g；76.8。

七、填空题
24．已知：按要求完成下列空格。
(1)该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。
(2)该上述反应中，若有被氧化，则产生的物质的量为_______，转移的电子数为_______。
【答案】(1)         
(2)         

【详解】（1）锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，是氧化剂，还原产物是MnSO4，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，是还原剂；
（2）反应中，若有(2mol)被氧化，则产生的物质的量为2mol×=0.8mol，转移的电子数为2mol×2=4mol，个数为。

八、实验题
25．I.如图为实验室用与浓盐酸制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为黑色的铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置中，A仪器名称为_______，B中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色_______？并说明原因_______。
(4)F中发生反应的化学方程式_______。
(5)若H中选用溶液进行尾气处理，则发生反应的化学方程式为_______
II.该实验用与 (密度为)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应，B中气体全部逸出后，再向B中溶液加入足量的溶液。
试求：
(6)的盐酸的质量分数(计算结果保留至小数点后两位)_________
(7)产生的气体在标准状况下的体积_________
(8)产生沉淀的质量_________
【答案】(1)     分液漏斗    
(2)     饱和食盐水     干燥氯气
(3)     不会褪色     干燥的氯气不具有漂白性
(4)
(5)
(6)33.2%
(7)4.48L
(8)287g

【分析】分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中，加热发生反应生成氯气，反应的化学方程式为，生成的氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铁粉在加热条件下与氯气发生反应生成氯化铁，装置G收集氯气，剩余氯气通过装置 H中的氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【详解】（1）根据分析可知装置中，A仪器名称为分液漏斗，B中发生反应的化学方程式为；
（2）根据分析可知，生成的氯气中混有氯化氢气体，C中用饱和食盐水除去氯化氢气体，装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；
（3）E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，氯气无漂白作用，其原因为干燥的氯气不具有漂白性；
（4）F装置中铁和氯气加热反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：；
（5）氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以H中试剂为氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：；
（6）的盐酸的质量分数为： ；
（7） ，n(HCl)=0.24L×10 mol/L=2.4mol ，由反应可知二氧化锰完全反应生成0.2mol氯气，在标准状况下的体积：0.2mol×22.4L/mol=4.48L ；
（8）由氯原子守恒可知：n(AgCl)=2.4mol-0.2mol×2=2mol，则产生沉淀的质量为2mol×143.5g/mol=287g。