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江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-59填空题（身边的化学物质）
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这是一份江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-59填空题（身边的化学物质），共28页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-59填空题（身边的化学物质）
一、填空题
1．（2020·江苏南通·统考二模）①地壳中含量第2高的金属元素_____；
②1个钙离子_____；
③丙酮（）是一种重要的石油化工产品，它属于_____（有机物，无机物)；
④周期表中钨元素的信息如图所示，它属于_____号元素，判断钨的相对原子质量是_____；
⑤比较铜和铁的熔点，哪个更大_____。
2．（2021·江苏南通·统考一模）有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图表示如下：
（1）D元素的名称为______ ，D元素与上图中 （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为 。
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH 7（填>、<、=)。
（3）A、B两种元素的原子以1∶1的比例形成化合物为（写化学式） ，其中B元素化合价为 。
3．（2022·江苏南通·统考模拟预测）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅是______（填“金属”或“非金属”），硅的相对原子质量为______，硅是由______构成（填“分子”“原子”或“离子”）。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为______。在化学变化中，氧原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)某化学反应的微观示意图如图3。
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为______。
②处的微粒是______（填化学式）。
(3)可燃冰的结构如图所示。
①可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
②1m3可燃冰可释放出约16-180m3天然气。从分子性质的角分析，其主要原因是______。
③可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式______。
④燃烧的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过______方法使汽油充分燃烧。
⑤二氧化碳含量升高导致的环境问题是______。但二氧化碳又可用于合成可降解高聚物【（C4H6O3）n）（n为正整数），用于生产塑料，可降解高聚物的相对分子质量是______，在一定条件下，二氧化碳与______（填标号）反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。
A．丁二醇（C4H10O2） B．环氧丙烷（C3H6O）
4．（2022·江苏南通·统考模拟预测）2020年5月，中央气象台发布暴雨蓝色预警，长江中下游等地有较强降雨。南方地区水资源丰富，北方地区水资源短缺。我国为缓解水资源严重短缺局面实施多项战略性工程。
(1)下列是我国新启动的“国家节水标志”，也是节水型器具的标识的是____(填序号)。根据你的理解谈谈该节水标志的意义_____。
(2)水是在生活中和实验室有着十分重要的作用。说明水在实验室中的一种用途_____。
(3)自然界的水含有较多的杂质需要净化。高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂，它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物，高铁酸钾中铁元素的化合价为____。下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是___(填序号)。
A 静置沉淀 B 过滤
C 吸附沉淀 D 蒸馏
(4)2020年“世界水日”的主题为“水与气候变化”，从实施减量化、再利用和资源化三个角度只提出一条生活中节约用水的具体做法为______。
5．（2020·江苏南通·统考二模）尿素[CO（NH2）2]是一种使用量较大的氮肥，适用于各种土壤和植物，易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，尿素中C、N、H原子个数比为_____。
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液。用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O．现用20kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是_____kg，水的体积是_____L（水的密度1g/mL）。
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是多少_____？
③上述反应中，若尿素中氮元素为akg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？
答：_____（填“是”或“否”），原因是_____。
6．（2020·江苏南通·统考二模）随着沪通大桥的通车，南通将快速融入上海“1小时高铁经济圈”。
（1）高铁材料的使用
①铁轨道主要材质为钢，而不使用纯铁，其主要原因是_____。
②高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于_____材料（选填“金属”、“合成”或“复合”）。车厢还大量使用铝合金。铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的_____（填化学式）薄膜。
（2）金属的冶炼
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分为FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，其原理为，该反应的基本类型是_____。
（3）金属的腐蚀与防护
生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中_____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填字母序号）。
A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境
（4）向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是_____。
7．（2020·江苏南通·统考二模）Ⅰ．我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。
（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2．使2个CO分子完全转化，消耗_____个O2分子。
（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。
①通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为_____0.5kg（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②还原时，发生反应的化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，推测X的化学式是_____。
Ⅱ．央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。所谓“天水”，就是天上降下来的雨水。雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。
（1）“天水”的主要成分是_____（填化学式），它是由_____组成的。
（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用_____吸附少量可溶性杂质。
（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质_____（填“多”或“少”），属于_____（填“软水”或“硬水”），因而带来了口感等方面的巨大不同。
8．（2020·江苏南通·统考二模）抗击疫情，人人有责。
（1）疫情高峰期，卫生部门提醒广大市民尽量不要到人多的地方活动，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
①75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中溶质的化学式是_______。
②医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是_______（用化学方程式表示）。
③“84消毒液”也是疫情期间常用的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品和最常见的液体，方程式为_______；反应后氯元素的化合价分别为_______。
（2）在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处。它在这场没有硝烟的战场中扮演着重要的角色：如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。
①无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的玻璃钢属于_______（填字母）。
A合成材料 B复合材料 C天然有机高分子材料
②制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是_______（填字母）。
A熔点低、易加工 B密度大、可塑性好 C强度高、耐腐蚀
③我们通过学习知道铝的金属活动性比铁的金属活动性_______（填“强”“相同”“弱”），在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）在“新型肺炎”疫情的医疗上常用溶质质量分数为0.9%的生理盐水为载体给患者输液。某化学兴趣小组欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现有如下操作：①装瓶、贴签；②溶解氯化钠；③称取氯化钠固体；④量取蒸馏水，正确的操作顺序是_______；在量取水时，俯视刻度线会导致所配制溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
9．（2020·江苏南通·统考二模）某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要水______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、______、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是______。
（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。
①当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有______(填化学式)。
②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
10．（2021·江苏南通·统考二模）放假期间，同学们去了西部旅游，下面是他们在旅游过程中的记录
（1）乘飞机出发。
（2）参观兰州博物馆
①西周时期的卷夔纹青铜簋如图为最珍贵的馆藏之一，依据上边的铜锈的成分，推测它生锈的条件是在空气中与O2、H2O和______同时接触。
②在小件金属文物的展柜内，要放置干燥剂（CaO），CaO属于______（填“单质”或“氧化物”）。
（3）游览母亲河
①桥边的花岗岩雕塑寓意黄河是中华民族的母亲河，花岗岩的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为______。
②黄河是中华民族的母亲河，河水流经黄土高原而含有大量泥沙，同学们制作了一个简易的净水器如图，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______。
（4）入住问天阁，在酒泉卫星发射中心，同学们了解了很多航天知识
①火箭各个部位所用材料是不同的。石墨弹头、高强度铝合金弹体、钢铸件发动机中，使用金属材料的部位是______。
②火箭推进剂有多种，其中液氢（燃料）液氧（氧化剂）推进剂发生化学反应的方程式为______。
（5）在XX一中的交流活动中，小明表演了一个魔术：
吹气生火：小明用棉花包住少量过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上如图，向棉花上吹气，观察到棉花燃烧。
①完成化学方程式：______。
②由上述现象你得出的一条结论是二氧化碳与过氧化钠的反应要______（填“放出热量”或“吸收热量”）。
11．（2021·江苏南通·统考一模）2016年3月5日，国务院总理李克强在2016年《政府工作报告》中指出，加强重大基础设施建设，到2020年高铁营业里程达到3万公里。而截至2015年底，国内高铁营运里程已经达到1.9万公里，也就是说需要在未来五年内新增1.1万公里。使人们的出行进入“高铁时代”。
（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨。
①高铁电网中使用铜镍合金属于______。（填金属材料、合成材料、复合材料）
②高铁车辆中的受电弓中的碳块具有______性。
（2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式______；
②钢是含碳量为0.03%﹣2%的______合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______接触而生锈。工业上常用______来除铁锈。
（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式______。
（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b______；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是______；
a、二氧化碳 b、粉尘 c、氮气 d、二氧化硫 e、一氧化碳 f、二氧化氮。
12．（2021·江苏南通·统考一模）化学与人类生产、生活关系密切。
（1）下列措施和认识错误的是______（填选项序号）。
A．切了咸菜的菜刀应先要用清水冲洗，再擦干
B．铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
C．用汽油去除衣物上的油污，因为油脂能溶解于汽油
（2）在距地面10-50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能够相互转化，在此过程中发生改变的是______（填字母）。
A．总的质量 B．分子数目 C．原子数目 D．元素种类
（3）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是______。（填字母）
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（4）塑料制品的使用方便了人类的生活，废弃塑料也给环境带来严重的“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施有______（填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．禁止使用一切塑料制品
C．回收各种废弃塑料制品
D．推广使用新型可降解的塑料
（5）水是一种重要的自然资源。对自来水进一步净化处理能够得到可直接饮用水。其处理水的过程如图所示。
①图中炭罐中的活性炭作用是______（选填字母序号），紫外灯管照射的作用是______。（选填字母序号）
A．杀菌消毒 B．吸附 C．蒸馏
②含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并产生水垢，这个过程是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
13．（2021·江苏南通·统考一模）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发并加以保护。
（1）人类正运用各种方法开采、提取多种海洋资源，下列有关说法错误的是_______（填序号）
A 海底蕴藏的“可燃冰”被誉为“21世纪能源”
B 利用海水涨落推动水轮机转动，从而可以发电
C 海水淡化、“晒盐”、“制碱”、“提镁”过程中，均主要涉及化学变化
D 建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测，提高消除污染的技术水平等是保护海洋的必要措施
（2）海水晒盐得到的粗盐，常含泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，下列有关粗盐提纯的叙述中，错误的是_______（填序号）
A 除去食盐水中的可溶性杂质，可采用化学方法
B 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐中分离出来
C 除去食盐中难溶性杂质的方法，属于化学方法
D 粗盐提纯过程中，既有化学方法，又有物理方法
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①将t2℃时A物质的50g饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质_______g；
②将t1℃时两种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数：A%_______B%。（填“＞”“＝”“＜”之一）；
③若将B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A 溶质的质量一定变大
B 溶剂的质量一定变小
C 溶质的质量分数可能不变
D 溶液的温度一定升高
14．（2021·江苏南通·统考二模）生产、生活中处处有化学。
(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用；
(2)当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是_____________；
(3)蒙阴奥德燃气公司给用户输送的是天然气，天然气属于______再生能源(填“可”或“不可”)，请写出天然气燃烧的化学方程式___________；
(4)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与_________有关；
(5)皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点________(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味。
(6)若要测定汶河河水的酸碱度，最适宜的是_____(填字母序号)
A 紫色石蕊溶液
B 无色酚酞溶液
C pH试纸
15．（2021·江苏南通·统考一模）健康、环境与资源已成为人们日益关注的问题。
（1）近日，中国石化胜利海上油田首次开采出无色、透明、清澈如水的凝析原油，被称为天然汽油，写出汽油的主要成分之一辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式____。
（2）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是____（填字母）。
A 氧气可以支持很多物质燃烧，可作燃料
B 二氧化碳能溶于水且能与水反应，可用来灭火
C 洗洁精能与油污发生化学反应，可用于清洗餐具上的油污
D 酚醛塑料因具有较好的热固性，可制成锅具的手柄
（3）每100g番茄中营养成分的含量如表：
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
钙/mg
磷/mg
铁/mg
维生素C/mg
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
上述营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是____，属于必需微量元素的是____（填元素符号），____提供了人类食物所供给总能量的60%~70%。
（4）抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。将20mL 20%的过氧乙酸（密度为1.1 g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸（密度为1.0g/cm3），需加入水的体积为____mL。
16．（2021·江苏南通·统考三模）某学校组织学生到郊外野炊。
(1)有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是______。
A 鸡蛋 B 水 C 花生油 D 面包
(2)有同学带的饼干包袋中，用生石灰作干燥剂，请用化学方程式表示其原理______。
(3)在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用_____来鉴别。若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择______。
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C pH试纸
(4)在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是涂抹以减轻疼痛的是_____(填字母) 。
A 食醋 B 食盐水 C 肥皂水 D 洗洁精
(5)野炊用的锅具把手是____性(填“热塑”或“热固”)。
(6)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是_____。
17．（2021·江苏南通·统考一模）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是 _________
②图中所用的塑料矿泉水瓶属于 ____________ （填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有 _________ （填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入 ____________ （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为 _________
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于 ____________ （填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，其氮元素质量分数为 ____________ （精确到0.1%），在施用尿素时 ____________ （填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能 ____________ （填“乳化”或“溶解”）油污。
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用 _________ （化学式）进行中和处理。
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于 _________ （填“常量”或“微量”）元素。
18．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ、化学与生活息息相关
(1)胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是______（用化学方程式表示）。
(2)使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为______g。
Ⅱ、化学指导人类合理利用资源
(3)工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为______，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是______。
(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为______。
Ⅲ、化学促进科学技术的发展
(5)中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于______（填字母）。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
(6)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填序号）。
a．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
b．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
c．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
19．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化学与生产、生活息息相关。
(1)“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。
①生长发育期的青少年每天的饮食中最好搭配一些瘦肉、鸡蛋等食物，因为瘦肉和鸡蛋中富含支持生长和发育所需要的主要营养素，这种营养素是___________。
②食品安全是一个永恒的话题。下列认识中正确的是___________（填字母）。
A 任何食品都不可以使用食品添加剂
B 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素
D 用亚硝酸盐代替食盐来腌制食品
(2)钙元素是人体必需的一种___________（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防___________。
(3)化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有___________种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是___________（精确至1%），用化学方程式表示检验铵态氮肥的原理：___________。
参考答案：
1． Fe Ca2+ 有机物 74 183.8 铁
【详解】①地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，地壳中含量第2高的金属元素铁元素；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个钙离子可以表示为Ca2+；
③含碳的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）。丙酮（）中含有碳元素，属于有机物。
④根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为74，表示原子序数为74，它属于74号元素，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.84，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
⑤比较铜和铁的熔点，铁熔点为1535摄氏度，铜的熔点为1083摄氏度，铁更大。
【点睛】地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
2．（1）硫； B； S2－ （2）＞ ; （3）H2O2 ； -1
【详解】（1）由原子结构示意图可知，D元素原子的质子数为16，故是硫元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。由原子结构示意图可知，B和D的最外层电子数均为6，故它们的化学性质相似；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到两个电子形成硫离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硫离子表示为S2－；
（2）由原子结构示意图可知，A是氢元素，B是氧元素，C是钠元素，这三种元素可组成氢氧化钠，氢氧化钠属碱，呈碱性，pH>7；
（3）氢氧两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物是过氧化氢，表示为H2O2；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氢的化合价为+1价，设过氧化氢中氧元素的化合价为x，则（+1）×+2x=0，解得x=-1 。
点睛：元素的种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定。
3．(1) 非金属 28.09 原子 8 得到
(2) 1:4:1 H2O
(3) 混合物 分子之间存在间隔 增大反应物与氧气的接触面积 温室效应 102n B
【分析】(1)
①由“石”字旁可知，硅是非金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09；
硅是由原子构成；
②在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+6=8；
氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
(2)
①由图可知，该物质每个分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：CH4O，故该微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为：1:4:1；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故 处的微粒是H2O；
(3)
①可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其它物质，属于混合物；
②1m3可燃冰可释放出约16-180m3天然气。从分子性质的角分析，其主要原因是：分子之间存在间隔；
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
④汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大反应物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧；
⑤二氧化碳含量升高导致的环境问题是温室效应；
可降解高聚物的相对分子质量是：（12×4+6+16×3）n=102n；
由题意可知，要求二氧化碳和其中一种物质反应，能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。可降解高聚物的化学式为：（C4H6O3）n，故可降解高聚物可看作由n个C4H6O3组成，1个C4H6O3分子比1个二氧化碳分子多3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，故要想实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子，该物质的化学式必须为(C3H6O) n。
故选B。
4． C 节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源 洗涤玻璃仪器(或作溶剂或硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中放有少量水) +6 D 刷牙要间断性接水使用(或淘米水浇花或废水处理后再利用)
【详解】（1）A、该标志是循环使用标志，不符合题意；
B、该标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
C、该标志是“国家节水标志”，符合题意；
D、该标志是爆炸品标志，不符合题意。
故填：C；
节水标志告诉我们节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源；故填：节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源；
（2）水在实验室中可用于洗涤玻璃仪器；作溶剂；硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中要放有少量水等；故填：洗涤玻璃仪器(或作溶剂或硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中放有少量水)；
（3）因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(﹣2)×4＝0，则x＝+6价；
A、静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；
B、过滤可以除去水中的难溶性杂质；
C、吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质。
由以上分析可知，蒸馏是净化程度最高的净化水的方法。故填：+6；D；
（4）减量化可洗刷时间断性接水使用、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头；再利用可一水多用如用洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所等；③资源化可将生活废水经处理成为中水，用于城市浇花等；故填：刷牙要间断性接水使用(或淘米水浇花或废水处理后再利用)(合理即可)。
5． 1：1：2：4 6.5 13.5 6.5 kg 否 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气和氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
【分析】（1）根据尿素的化学式CO（NH2）2可判断尿素由C、O、H、N四种元素组成，其分子由1个C原子、1个O原子、2个N原子和4个H原子所构成；
（2）①根据溶质质量分数的计算公式计算；
②根据尿素的质量和反应的化学方程式可计算除去NO的质量；
③根据质量守恒定律分析回答。
【详解】（1）尿素CO（NH2）2分子中C、O、N、H的原子个数比＝1：1：2：4；
故答案为：1：1：2：4；
（2）①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是：20kg×32.5%＝6.5kg，水的质量为：20kg﹣6.5kg＝13.5kg，即体积是13.5L；
②设可除去的NO的质量是x
答：用上述尿素溶液可除去的NO的质量是6.5kg。
③上述反应中，若尿素中氮元素为a kg，则生成的氮气中氮元素的质量不是a kg，原因是：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量。
6． 钢的硬度比纯铁大 复合 Al2O3 磁铁矿中铁元素的含量更高 置换反应 氧气、水 AB KNO3、Zn(NO3)2
【详解】（1）①铁轨道主要材质为钢，而不使用纯铁，是因为刚是铁的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故其主要原因是钢的硬度比纯铁大；故填：钢的硬度比纯铁大；
②玻璃钢是由有机合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料；
车厢中大量使用铝合金。铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。故填：复合；Al2O3；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数＝≈72.4%；
在FeCO3中铁元素的质量分数＝≈48.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高；
故填：磁铁矿中铁元素的含量更高；
②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换反应；
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中氧气、水等发生化学反应的过程。
涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层都可以隔绝铁与氧气、水的接触防止铁的锈蚀；而用盐水清洗、久置于酸性环境会加快铁的锈蚀速率；故填：氧气、水；AB；
（4）锌的金属活动性比银、铜强，比钾弱，向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能与KNO3溶液反应，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。说明硝酸铜已完全反应，硝酸铜反应时，硝酸银已经反应没有了，因此滤液中一定不含硝酸银和硝酸铜，一定含有硝酸钾和硝酸锌，其化学式为KNO3、Zn(NO3)2；故填：KNO3、Zn(NO3)2。
7． 1 ＝ BaO H2O 氢元素、氧元素 活性炭 少 软水
【分析】Ⅰ．一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
催化剂能够改变反应速率，质量和化学性质在反应前后都不变；
化学反应前后原子种类没有改变、原子个数没有增减；
Ⅱ．水是由氢元素和氧元素组成的；
活性炭能够吸附色素、异味等；
含有较多钙离子、镁离子的水是硬水，不含有或含有较少钙离子、镁离子的水是软水。
【详解】（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2，即一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2，由反应的化学方程式可知，使2个CO分子完全转化，消耗1个O2分子，故填：1。
（2）①催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为仍为0.5kg，故填：＝。
②由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是5个，氮原子都是2个，反应前氧原子是11个，过氧化应该是11个，其中1个包含在X中，反应前钡原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，X的化学式是BaO，故填：BaO。
Ⅱ．（1）“天水”的主要成分是H2O，它是由氢元素、氧元素组成的，故填：H2O；氢元素、氧元素。
（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用活性炭吸附少量可溶性杂质，故填：活性炭。
（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质少，属于软水，因而带来了口感等方面的巨大不同，故填：少；软水。
8． C2H5OH 、 B C 强 ③④②① 偏大
【分析】氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，过氧化氢分解生成水和氧气，铝和氧气生成氧化铝。
【详解】（1）①75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中溶质是乙醇，化学式是C2H5OH。
②医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是过氧化氢分解生成水和氧气，故化学方程式表示为。
③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故反应的化学方程式为，反应后氯元素存在于氯化钠和次氯酸钠中，氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，则氯化钠中氯元素的化合价为-1价；次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为y，，，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，故化合价分别为、。
（2）①玻璃钢是指以树脂和玻璃纤维为原料加工而成的成品，属于复合材料，故选B。
②制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是强度高、耐腐蚀，故选C。
③铝的金属活动性比铁的金属活动性强，在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成氧化铝，故化学方程式表示为。
（3）500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，先计算氯化钠的质量、称取氯化钠固体、溶解氯化钠、装瓶、贴签，故正确的操作顺序是③④②①；在量取水时，俯视刻度线，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，故会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零，在量取水时，俯视刻度线，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
9． 54 量取 搅拌，加速溶解 NaCl、NaOH 10%
【详解】（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，设所需浓盐酸的质量为x，根据稀释前后盐酸中氯化氢的质量保持不变有，解得x=20g，要水的质量为74g-20g=54g，则需要水54mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据溶液pH的变化情况图可知：
①当加入20 g稀盐酸时，氢氧化钠尚未完全反应，有剩余，所得溶液中的溶质有NaCl、NaOH。
②恰好完全反应时溶液的pH=7，此时消耗10％的稀盐酸的质量为36.5g，设生成的氯化钠的质量为x，则有：
由解得x=5.85g
所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
10． 二氧化碳 氧化物 ＋4 过滤 弹体和发动机 2Na2CO3 放出热量
【详解】（2）①铜锈的成分Cu2(OH)2CO3，其中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故生成物中也应含碳元素，空气含有碳元素的物质是二氧化碳，故推测它生锈的条件是在空气中与O2、H2O和二氧化碳有关；
②CaO是由两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
（3）①二氧化硅（SiO2）中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，硅元素的化合价为＋4；
②小卵石、石英砂和蓬松棉能起到过滤的作用；
（4）①高强度铝合金弹体和钢铸件发动机中使用的是金属材料；
②液氢和液氧点燃反应生成水，化学反应的方程式为：；
（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、C的个数分别是4、8、2，生成物中含Na、O、C的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含4个Na、6个O、2个C，故化学方程式为：；
棉花燃烧，说明二氧化碳与过氧化钠的反应要放出热量，温度达到了棉花的着火点。
11． 金属材料 导电 铁 氧气和水 稀盐酸 温度达到着火点 df
【详解】（1）①高铁电网中使用铜镍合金属于金属材料。
②高铁车辆中的受电弓中的碳块其材质是石墨，具有导电性。
（2）①用一氧化碳和赤铁矿炼铁，高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式 ；
②钢是含碳量为0.03%﹣2%的铁合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和水接触而生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈，铁锈中的氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（3）①反应前含有2个Fe原子，16个O原子，7个Na原子，3个N原子，4个H原子，反应后含有2个Fe原子，14个O原子，7个Na原子，3个N原子，故2X中含有4个H原子，2个O原子，故X的化学式为。
②与二氧化碳反应转化为碳酸钠和氧气，其化学反应方程式。
（4）①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b 温度达到着火点；
②二氧化硫和二氧化氮是煤炭燃烧的产物，二氧化硫、二氧化氮与水和氧气反应生成硫酸、硝酸，形成酸雨；
故填：df。
12． B B AC ACD B A 化学变化
【详解】（1）A、切了咸菜的菜刀应先要用清水沖洗，再擦干，以防食盐加快铁的锈蚀，选项说法正确；
B、铁质水龙头表面镀铬可以防锈，这是隔绝了铁与氧气和水的接触，并不是改变的金属的内部结构，选项说法错误；
C、用汽油去除衣物上的油污，因为油脂能溶解于汽油中，选项说法正确。
故选B。
（2）A、臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，属于化学变化，总质量不变，选项说法正确；
B、臭氧（O3）转化为氧气（O2），每2个臭氧分子能生成3个氧分子，则分子数会发生改变，选项说法错误；
C、化学反应前后，原子的数目不变，选项说法正确；
D、化学反应前后，元素种类不变，选项说法正确。
故选B。
（3）A、棉花属于天然纤维，符合题意；
B、尼龙属于合成纤维，不符合题意；
C、蚕丝属于天然纤维，符合题意；
D、涤纶属于合成纤维，不符合题意。
故选AC。
（4）A、减少使用不必要的塑料制品，可以解决“白色污染”，说法正确；
B、塑料是一种重要的材料，不能禁止使用一切塑料制品，说法错误；
C、回收各种废弃塑料制品，可以解决“白色污染”，说法正确；
D、推广使用新型可降解的塑料，可以解决“白色污染”，说法正确。
故选ACD。
（5）①活性炭具有吸附性，所以图中炭罐中的活性炭的作用是吸附色素和异味，紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故填：B；A；
②生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并产生水垢，这个过程有新物质生成，发生的是化学变化，故填：化学变化。
13． C C 18.75 ＞ C
【详解】（1）A、海底蕴藏的“可燃冰”燃烧时放出大量的热，生成水和二氧化碳等物质，被誉为“21世纪能源”，该选项说法正确；
B、利用海水涨落推动水轮机转动，从而可以发电，该选项说法正确；
C、海水淡化、“晒盐”过程中没有生成新物质，属于物理变化，“制碱”、“提镁”过程中生成新物质，属于化学变化，该选项说法不正确；
D、建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测，提高消除污染的技术水平等是保护海洋的必要措施，该选项说法正确。
故选：C。
（2）A、除去食盐水中的可溶性杂质，可采用化学方法，例如可以用碳酸根离子除去钙离子，可以用氢氧根离子除去镁离子，可以用钡离子除去硫酸根离子，可以用碳酸根离子除去钡离子，该选项说法正确；
B、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐中分离出来，该选项说法正确；
C、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，过滤过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项说法不正确；
D、粗盐提纯过程中，既有化学方法，例如使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐中分离出来，又有物理方法，例如除去粗盐中的不溶性杂质，该选项说法正确。
故选：C。
（3）①设理论上可以得到A物质质量为x，根据题意有：，x=18.75g。
②t1℃时两种物质的溶解度相等，因此溶质质量分数相等，将t1℃时两种物质的饱和溶液同时升温到t2℃时，A物质的溶液变成不饱和溶液，质量分数不变，而B物质的溶液虽然仍是饱和溶液，但是由于溶解度减小，所以质量分数减小，故所得溶液的溶质质量分数：A%＞B%。
③若将B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过升温达到目的，因此溶质的质量不一定变大，溶剂的质量不一定变小，溶质的质量分数可能不变，例如通过升温达到目的时，溶质质量分数不变，质量分数也可能改变，例如通过恒温蒸发溶剂达到饱和时，溶质质量分数增大，溶液的温度不一定升高，例如通过恒温蒸发溶剂达到饱和时。
故选：C。
14． 乳化 清除可燃物 不可 压强 食醋 C
【分析】灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，气体的溶解度随压强的增大而增大。
【详解】(1)用洗洁精清洗油污是洗洁精将油污乳化成小液滴被水冲走，故是利用了洗洁精的乳化作用。
(2)灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，故当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是清除可燃物。
(3)天然气是化石燃料，属于不可再生能源，天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为。
(4)气体的溶解度随压强的增大而增大，打开汽水瓶盖，瓶内压强减少，二氧化碳在水中的溶解度减少，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关。
(5)皮蛋在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，酸和碱反应生成盐和水，因而吃皮蛋时，要加点食醋以减少苦涩味。
(6) A、紫色石蕊溶液能估计溶液的酸碱性，不能测定汶河河水的酸碱度，故A不正确；
B、无色酚酞溶液能测定溶液显碱性，不能测定汶河河水的酸碱度，故B不正确；
C、pH试纸能测溶液的具体酸碱度，能测定汶河河水的酸碱度，故C正确。故选C。
15． 2C8H18+25O2 16CO2+ 18H2O D 蛋白质 Fe 糖类 858mL
【详解】（1）辛烷完全燃烧产物为水和二氧化碳，辛烷完全燃烧的化学方程式是：2C8H18+25O216CO2+ 18H2O。
（2）A、 氧气可以支持很多物质燃烧，可作助燃剂，错误。
B、 二氧化碳能溶于水且能与水反应，可用来生产碳酸饮料，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可用于灭火，错误。
C、 洗洁精不能与油污发生化学反应，洗洁精去油污是利用的乳化作用，错误。
D 、酚醛塑料因具有较好的热固性，可制成锅具的手柄，正确。
故选D。
（3）蛋白质在酶的作用下和水反应生成氨基酸。故填：蛋白质。
钙磷属于人体的常量元素，铁属于必需微量元素。铁元素的元素符号是Fe。故填：Fe。
糖类是人体的主要供能物质，提供了人类食物所供给总能量的60%~70%。故填：糖类。
（4）设需要加入水的体积为x。(20ml×1.1g/cm3)×20%=（20ml×1.1g/cm3+x × 1.0g/cm3）×0.5%，x=858ml。故填：858。
16． A CaO+H2O=Ca(OH)2 混合物 肥皂水 C A 热固 隔绝氧气和水
【详解】（1）鸡蛋中富含蛋白质；花生油富含油脂；面包富含糖类，故填A；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，生石灰能用作干燥剂是因为能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）水库中的水里含有水和其他杂质，属于混合物；检验硬水和软水可用肥皂水来检验，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，测定该水库的水的酸碱度要利用pH试纸；故填：混合物，肥皂水，C；
（4）黄蜂毒液呈碱性，所以应该选用酸性物质进行中和，食醋显酸性，故填A；
（5）野炊用的锅具把手是热固性塑料，故填：热固；
（6）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。
17． NaHCO3 合成 热塑 可回收 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 复合肥 46.7% 能 溶解 H2SO4 微量
【详解】（1）①小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；
②有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材，它具有热塑性，塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回垃圾桶中；
（2）工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）硝酸钾中含有氮元素、钾元素，在化肥中属于复合肥，尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%；尿素的化学式为CO（NH2）2，组成中不含铵根离子，故尿素不属于铵态氮肥，不与碱类物质发生反应，故能与碱性物质混合使用；
（4）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用稀硫酸进行中和处理；
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于微量元素。
18．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)7800
(3) 14:9 用湿抹布扑盖
(4)H2O
(5)c
(6)bc
【解析】(1)
氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)
设需要加水的质量为x，则200g×20%=(200g+x)×0.5%，得x=7800g，故填：7800；
(3)
由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH，则C2H4与H2O质量比为28:18=14:9；若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖，故填：14:9；用湿抹布扑盖；
(4)
由图示可知，氯化亚铁与氧气、氯化氢反应生成氯化铁和X，根据质量守恒定律，X中含有氢元素和氧元素，所以X是水，故填：H2O；
(5)
玻璃纤维增强塑料是由合成材料和无机非金属材料复合而成的新材料，属于复合材料，故填：c；
(6)
a.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，无明显现象，说明锌比铁活泼，但不能比较铁和铜的活动性，故选项不能达到实验目的；
b.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁表面析出红色固体，是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故选项能够达到实验目的；
c.稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，是因为铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌表面析出黑色固体，是因为锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，说明锌比铁活泼，故选项能够达到实验目的。
故选bc。
19． 蛋白质 BC 常量 骨质疏松症 2 86%
【详解】（1）①瘦肉类、蛋类富含的营养素为蛋白质；
②A、有些食品中还是需要加适量的填加剂的，故A选项不正确；
B、变质的食品是不能食用的，故B选项正确；
C、含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素，故C选项正确；
D、亚硝酸盐有毒，不能食用，故D选项错误；
故答案选BC。
（2）钙元素是人体必需的常量元素，老年人喝牛奶补充钙元素，可以预防骨质疏松症；
（3）含有氮、磷、钾三种元素中两种或三种的是复合肥，故属于复合肥的有硝酸钾和磷酸二氢钾两种；
某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度为：；
铵态氮肥与熟石灰一起研磨能产生有刺激性的氨味，该原理可用来检验铵态氮肥，反应的化学方程式为：。
江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-59填空题（身边的化学物质）
一、填空题
1．（2020·江苏南通·统考二模）①地壳中含量第2高的金属元素_____；
②1个钙离子_____；
③丙酮（）是一种重要的石油化工产品，它属于_____（有机物，无机物)；
④周期表中钨元素的信息如图所示，它属于_____号元素，判断钨的相对原子质量是_____；
⑤比较铜和铁的熔点，哪个更大_____。
2．（2021·江苏南通·统考一模）有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图表示如下：
（1）D元素的名称为______ ，D元素与上图中 （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为 。
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH 7（填>、<、=)。
（3）A、B两种元素的原子以1∶1的比例形成化合物为（写化学式） ，其中B元素化合价为 。
3．（2022·江苏南通·统考模拟预测）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅是______（填“金属”或“非金属”），硅的相对原子质量为______，硅是由______构成（填“分子”“原子”或“离子”）。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为______。在化学变化中，氧原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)某化学反应的微观示意图如图3。
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为______。
②处的微粒是______（填化学式）。
(3)可燃冰的结构如图所示。
①可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
②1m3可燃冰可释放出约16-180m3天然气。从分子性质的角分析，其主要原因是______。
③可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式______。
④燃烧的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过______方法使汽油充分燃烧。
⑤二氧化碳含量升高导致的环境问题是______。但二氧化碳又可用于合成可降解高聚物【（C4H6O3）n）（n为正整数），用于生产塑料，可降解高聚物的相对分子质量是______，在一定条件下，二氧化碳与______（填标号）反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。
A．丁二醇（C4H10O2） B．环氧丙烷（C3H6O）
4．（2022·江苏南通·统考模拟预测）2020年5月，中央气象台发布暴雨蓝色预警，长江中下游等地有较强降雨。南方地区水资源丰富，北方地区水资源短缺。我国为缓解水资源严重短缺局面实施多项战略性工程。
(1)下列是我国新启动的“国家节水标志”，也是节水型器具的标识的是____(填序号)。根据你的理解谈谈该节水标志的意义_____。
(2)水是在生活中和实验室有着十分重要的作用。说明水在实验室中的一种用途_____。
(3)自然界的水含有较多的杂质需要净化。高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂，它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物，高铁酸钾中铁元素的化合价为____。下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是___(填序号)。
A 静置沉淀 B 过滤
C 吸附沉淀 D 蒸馏
(4)2020年“世界水日”的主题为“水与气候变化”，从实施减量化、再利用和资源化三个角度只提出一条生活中节约用水的具体做法为______。
5．（2020·江苏南通·统考二模）尿素[CO（NH2）2]是一种使用量较大的氮肥，适用于各种土壤和植物，易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，尿素中C、N、H原子个数比为_____。
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液。用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O．现用20kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是_____kg，水的体积是_____L（水的密度1g/mL）。
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是多少_____？
③上述反应中，若尿素中氮元素为akg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？
答：_____（填“是”或“否”），原因是_____。
6．（2020·江苏南通·统考二模）随着沪通大桥的通车，南通将快速融入上海“1小时高铁经济圈”。
（1）高铁材料的使用
①铁轨道主要材质为钢，而不使用纯铁，其主要原因是_____。
②高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于_____材料（选填“金属”、“合成”或“复合”）。车厢还大量使用铝合金。铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的_____（填化学式）薄膜。
（2）金属的冶炼
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分为FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，其原理为，该反应的基本类型是_____。
（3）金属的腐蚀与防护
生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中_____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填字母序号）。
A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境
（4）向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是_____。
7．（2020·江苏南通·统考二模）Ⅰ．我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。
（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2．使2个CO分子完全转化，消耗_____个O2分子。
（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。
①通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为_____0.5kg（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②还原时，发生反应的化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，推测X的化学式是_____。
Ⅱ．央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。所谓“天水”，就是天上降下来的雨水。雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。
（1）“天水”的主要成分是_____（填化学式），它是由_____组成的。
（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用_____吸附少量可溶性杂质。
（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质_____（填“多”或“少”），属于_____（填“软水”或“硬水”），因而带来了口感等方面的巨大不同。
8．（2020·江苏南通·统考二模）抗击疫情，人人有责。
（1）疫情高峰期，卫生部门提醒广大市民尽量不要到人多的地方活动，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
①75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中溶质的化学式是_______。
②医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是_______（用化学方程式表示）。
③“84消毒液”也是疫情期间常用的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品和最常见的液体，方程式为_______；反应后氯元素的化合价分别为_______。
（2）在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处。它在这场没有硝烟的战场中扮演着重要的角色：如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。
①无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的玻璃钢属于_______（填字母）。
A合成材料 B复合材料 C天然有机高分子材料
②制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是_______（填字母）。
A熔点低、易加工 B密度大、可塑性好 C强度高、耐腐蚀
③我们通过学习知道铝的金属活动性比铁的金属活动性_______（填“强”“相同”“弱”），在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）在“新型肺炎”疫情的医疗上常用溶质质量分数为0.9%的生理盐水为载体给患者输液。某化学兴趣小组欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现有如下操作：①装瓶、贴签；②溶解氯化钠；③称取氯化钠固体；④量取蒸馏水，正确的操作顺序是_______；在量取水时，俯视刻度线会导致所配制溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
9．（2020·江苏南通·统考二模）某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要水______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、______、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是______。
（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。
①当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有______(填化学式)。
②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
10．（2021·江苏南通·统考二模）放假期间，同学们去了西部旅游，下面是他们在旅游过程中的记录
（1）乘飞机出发。
（2）参观兰州博物馆
①西周时期的卷夔纹青铜簋如图为最珍贵的馆藏之一，依据上边的铜锈的成分，推测它生锈的条件是在空气中与O2、H2O和______同时接触。
②在小件金属文物的展柜内，要放置干燥剂（CaO），CaO属于______（填“单质”或“氧化物”）。
（3）游览母亲河
①桥边的花岗岩雕塑寓意黄河是中华民族的母亲河，花岗岩的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为______。
②黄河是中华民族的母亲河，河水流经黄土高原而含有大量泥沙，同学们制作了一个简易的净水器如图，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______。
（4）入住问天阁，在酒泉卫星发射中心，同学们了解了很多航天知识
①火箭各个部位所用材料是不同的。石墨弹头、高强度铝合金弹体、钢铸件发动机中，使用金属材料的部位是______。
②火箭推进剂有多种，其中液氢（燃料）液氧（氧化剂）推进剂发生化学反应的方程式为______。
（5）在XX一中的交流活动中，小明表演了一个魔术：
吹气生火：小明用棉花包住少量过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上如图，向棉花上吹气，观察到棉花燃烧。
①完成化学方程式：______。
②由上述现象你得出的一条结论是二氧化碳与过氧化钠的反应要______（填“放出热量”或“吸收热量”）。
11．（2021·江苏南通·统考一模）2016年3月5日，国务院总理李克强在2016年《政府工作报告》中指出，加强重大基础设施建设，到2020年高铁营业里程达到3万公里。而截至2015年底，国内高铁营运里程已经达到1.9万公里，也就是说需要在未来五年内新增1.1万公里。使人们的出行进入“高铁时代”。
（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨。
①高铁电网中使用铜镍合金属于______。（填金属材料、合成材料、复合材料）
②高铁车辆中的受电弓中的碳块具有______性。
（2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式______；
②钢是含碳量为0.03%﹣2%的______合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______接触而生锈。工业上常用______来除铁锈。
（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式______。
（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b______；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是______；
a、二氧化碳 b、粉尘 c、氮气 d、二氧化硫 e、一氧化碳 f、二氧化氮。
12．（2021·江苏南通·统考一模）化学与人类生产、生活关系密切。
（1）下列措施和认识错误的是______（填选项序号）。
A．切了咸菜的菜刀应先要用清水冲洗，再擦干
B．铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
C．用汽油去除衣物上的油污，因为油脂能溶解于汽油
（2）在距地面10-50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能够相互转化，在此过程中发生改变的是______（填字母）。
A．总的质量 B．分子数目 C．原子数目 D．元素种类
（3）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是______。（填字母）
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（4）塑料制品的使用方便了人类的生活，废弃塑料也给环境带来严重的“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施有______（填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．禁止使用一切塑料制品
C．回收各种废弃塑料制品
D．推广使用新型可降解的塑料
（5）水是一种重要的自然资源。对自来水进一步净化处理能够得到可直接饮用水。其处理水的过程如图所示。
①图中炭罐中的活性炭作用是______（选填字母序号），紫外灯管照射的作用是______。（选填字母序号）
A．杀菌消毒 B．吸附 C．蒸馏
②含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并产生水垢，这个过程是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
13．（2021·江苏南通·统考一模）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发并加以保护。
（1）人类正运用各种方法开采、提取多种海洋资源，下列有关说法错误的是_______（填序号）
A 海底蕴藏的“可燃冰”被誉为“21世纪能源”
B 利用海水涨落推动水轮机转动，从而可以发电
C 海水淡化、“晒盐”、“制碱”、“提镁”过程中，均主要涉及化学变化
D 建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测，提高消除污染的技术水平等是保护海洋的必要措施
（2）海水晒盐得到的粗盐，常含泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，下列有关粗盐提纯的叙述中，错误的是_______（填序号）
A 除去食盐水中的可溶性杂质，可采用化学方法
B 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐中分离出来
C 除去食盐中难溶性杂质的方法，属于化学方法
D 粗盐提纯过程中，既有化学方法，又有物理方法
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①将t2℃时A物质的50g饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质_______g；
②将t1℃时两种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数：A%_______B%。（填“＞”“＝”“＜”之一）；
③若将B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A 溶质的质量一定变大
B 溶剂的质量一定变小
C 溶质的质量分数可能不变
D 溶液的温度一定升高
14．（2021·江苏南通·统考二模）生产、生活中处处有化学。
(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用；
(2)当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是_____________；
(3)蒙阴奥德燃气公司给用户输送的是天然气，天然气属于______再生能源(填“可”或“不可”)，请写出天然气燃烧的化学方程式___________；
(4)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与_________有关；
(5)皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点________(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味。
(6)若要测定汶河河水的酸碱度，最适宜的是_____(填字母序号)
A 紫色石蕊溶液
B 无色酚酞溶液
C pH试纸
15．（2021·江苏南通·统考一模）健康、环境与资源已成为人们日益关注的问题。
（1）近日，中国石化胜利海上油田首次开采出无色、透明、清澈如水的凝析原油，被称为天然汽油，写出汽油的主要成分之一辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式____。
（2）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是____（填字母）。
A 氧气可以支持很多物质燃烧，可作燃料
B 二氧化碳能溶于水且能与水反应，可用来灭火
C 洗洁精能与油污发生化学反应，可用于清洗餐具上的油污
D 酚醛塑料因具有较好的热固性，可制成锅具的手柄
（3）每100g番茄中营养成分的含量如表：
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
钙/mg
磷/mg
铁/mg
维生素C/mg
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
上述营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是____，属于必需微量元素的是____（填元素符号），____提供了人类食物所供给总能量的60%~70%。
（4）抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。将20mL 20%的过氧乙酸（密度为1.1 g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸（密度为1.0g/cm3），需加入水的体积为____mL。
16．（2021·江苏南通·统考三模）某学校组织学生到郊外野炊。
(1)有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是______。
A 鸡蛋 B 水 C 花生油 D 面包
(2)有同学带的饼干包袋中，用生石灰作干燥剂，请用化学方程式表示其原理______。
(3)在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用_____来鉴别。若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择______。
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C pH试纸
(4)在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是涂抹以减轻疼痛的是_____(填字母) 。
A 食醋 B 食盐水 C 肥皂水 D 洗洁精
(5)野炊用的锅具把手是____性(填“热塑”或“热固”)。
(6)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是_____。
17．（2021·江苏南通·统考一模）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是 _________
②图中所用的塑料矿泉水瓶属于 ____________ （填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有 _________ （填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入 ____________ （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为 _________
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于 ____________ （填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，其氮元素质量分数为 ____________ （精确到0.1%），在施用尿素时 ____________ （填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能 ____________ （填“乳化”或“溶解”）油污。
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用 _________ （化学式）进行中和处理。
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于 _________ （填“常量”或“微量”）元素。
18．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ、化学与生活息息相关
(1)胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是______（用化学方程式表示）。
(2)使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为______g。
Ⅱ、化学指导人类合理利用资源
(3)工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为______，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是______。
(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为______。
Ⅲ、化学促进科学技术的发展
(5)中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于______（填字母）。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
(6)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填序号）。
a．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
b．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
c．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
19．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化学与生产、生活息息相关。
(1)“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。
①生长发育期的青少年每天的饮食中最好搭配一些瘦肉、鸡蛋等食物，因为瘦肉和鸡蛋中富含支持生长和发育所需要的主要营养素，这种营养素是___________。
②食品安全是一个永恒的话题。下列认识中正确的是___________（填字母）。
A 任何食品都不可以使用食品添加剂
B 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素
D 用亚硝酸盐代替食盐来腌制食品
(2)钙元素是人体必需的一种___________（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防___________。
(3)化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有___________种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是___________（精确至1%），用化学方程式表示检验铵态氮肥的原理：___________。
参考答案：
1． Fe Ca2+ 有机物 74 183.8 铁
【详解】①地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，地壳中含量第2高的金属元素铁元素；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个钙离子可以表示为Ca2+；
③含碳的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）。丙酮（）中含有碳元素，属于有机物。
④根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为74，表示原子序数为74，它属于74号元素，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.84，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
⑤比较铜和铁的熔点，铁熔点为1535摄氏度，铜的熔点为1083摄氏度，铁更大。
【点睛】地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
2．（1）硫； B； S2－ （2）＞ ; （3）H2O2 ； -1
【详解】（1）由原子结构示意图可知，D元素原子的质子数为16，故是硫元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。由原子结构示意图可知，B和D的最外层电子数均为6，故它们的化学性质相似；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到两个电子形成硫离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硫离子表示为S2－；
（2）由原子结构示意图可知，A是氢元素，B是氧元素，C是钠元素，这三种元素可组成氢氧化钠，氢氧化钠属碱，呈碱性，pH>7；
（3）氢氧两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物是过氧化氢，表示为H2O2；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氢的化合价为+1价，设过氧化氢中氧元素的化合价为x，则（+1）×+2x=0，解得x=-1 。
点睛：元素的种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定。
3．(1) 非金属 28.09 原子 8 得到
(2) 1:4:1 H2O
(3) 混合物 分子之间存在间隔 增大反应物与氧气的接触面积 温室效应 102n B
【分析】(1)
①由“石”字旁可知，硅是非金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09；
硅是由原子构成；
②在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+6=8；
氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
(2)
①由图可知，该物质每个分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：CH4O，故该微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为：1:4:1；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故 处的微粒是H2O；
(3)
①可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其它物质，属于混合物；
②1m3可燃冰可释放出约16-180m3天然气。从分子性质的角分析，其主要原因是：分子之间存在间隔；
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
④汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大反应物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧；
⑤二氧化碳含量升高导致的环境问题是温室效应；
可降解高聚物的相对分子质量是：（12×4+6+16×3）n=102n；
由题意可知，要求二氧化碳和其中一种物质反应，能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。可降解高聚物的化学式为：（C4H6O3）n，故可降解高聚物可看作由n个C4H6O3组成，1个C4H6O3分子比1个二氧化碳分子多3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，故要想实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子，该物质的化学式必须为(C3H6O) n。
故选B。
4． C 节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源 洗涤玻璃仪器(或作溶剂或硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中放有少量水) +6 D 刷牙要间断性接水使用(或淘米水浇花或废水处理后再利用)
【详解】（1）A、该标志是循环使用标志，不符合题意；
B、该标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
C、该标志是“国家节水标志”，符合题意；
D、该标志是爆炸品标志，不符合题意。
故填：C；
节水标志告诉我们节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源；故填：节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源；
（2）水在实验室中可用于洗涤玻璃仪器；作溶剂；硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中要放有少量水等；故填：洗涤玻璃仪器(或作溶剂或硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中放有少量水)；
（3）因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(﹣2)×4＝0，则x＝+6价；
A、静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；
B、过滤可以除去水中的难溶性杂质；
C、吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质。
由以上分析可知，蒸馏是净化程度最高的净化水的方法。故填：+6；D；
（4）减量化可洗刷时间断性接水使用、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头；再利用可一水多用如用洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所等；③资源化可将生活废水经处理成为中水，用于城市浇花等；故填：刷牙要间断性接水使用(或淘米水浇花或废水处理后再利用)(合理即可)。
5． 1：1：2：4 6.5 13.5 6.5 kg 否 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气和氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
【分析】（1）根据尿素的化学式CO（NH2）2可判断尿素由C、O、H、N四种元素组成，其分子由1个C原子、1个O原子、2个N原子和4个H原子所构成；
（2）①根据溶质质量分数的计算公式计算；
②根据尿素的质量和反应的化学方程式可计算除去NO的质量；
③根据质量守恒定律分析回答。
【详解】（1）尿素CO（NH2）2分子中C、O、N、H的原子个数比＝1：1：2：4；
故答案为：1：1：2：4；
（2）①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是：20kg×32.5%＝6.5kg，水的质量为：20kg﹣6.5kg＝13.5kg，即体积是13.5L；
②设可除去的NO的质量是x
答：用上述尿素溶液可除去的NO的质量是6.5kg。
③上述反应中，若尿素中氮元素为a kg，则生成的氮气中氮元素的质量不是a kg，原因是：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量。
6． 钢的硬度比纯铁大 复合 Al2O3 磁铁矿中铁元素的含量更高 置换反应 氧气、水 AB KNO3、Zn(NO3)2
【详解】（1）①铁轨道主要材质为钢，而不使用纯铁，是因为刚是铁的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故其主要原因是钢的硬度比纯铁大；故填：钢的硬度比纯铁大；
②玻璃钢是由有机合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料；
车厢中大量使用铝合金。铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。故填：复合；Al2O3；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数＝≈72.4%；
在FeCO3中铁元素的质量分数＝≈48.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高；
故填：磁铁矿中铁元素的含量更高；
②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换反应；
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中氧气、水等发生化学反应的过程。
涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层都可以隔绝铁与氧气、水的接触防止铁的锈蚀；而用盐水清洗、久置于酸性环境会加快铁的锈蚀速率；故填：氧气、水；AB；
（4）锌的金属活动性比银、铜强，比钾弱，向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能与KNO3溶液反应，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。说明硝酸铜已完全反应，硝酸铜反应时，硝酸银已经反应没有了，因此滤液中一定不含硝酸银和硝酸铜，一定含有硝酸钾和硝酸锌，其化学式为KNO3、Zn(NO3)2；故填：KNO3、Zn(NO3)2。
7． 1 ＝ BaO H2O 氢元素、氧元素 活性炭 少 软水
【分析】Ⅰ．一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
催化剂能够改变反应速率，质量和化学性质在反应前后都不变；
化学反应前后原子种类没有改变、原子个数没有增减；
Ⅱ．水是由氢元素和氧元素组成的；
活性炭能够吸附色素、异味等；
含有较多钙离子、镁离子的水是硬水，不含有或含有较少钙离子、镁离子的水是软水。
【详解】（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2，即一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2，由反应的化学方程式可知，使2个CO分子完全转化，消耗1个O2分子，故填：1。
（2）①催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为仍为0.5kg，故填：＝。
②由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是5个，氮原子都是2个，反应前氧原子是11个，过氧化应该是11个，其中1个包含在X中，反应前钡原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，X的化学式是BaO，故填：BaO。
Ⅱ．（1）“天水”的主要成分是H2O，它是由氢元素、氧元素组成的，故填：H2O；氢元素、氧元素。
（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用活性炭吸附少量可溶性杂质，故填：活性炭。
（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质少，属于软水，因而带来了口感等方面的巨大不同，故填：少；软水。
8． C2H5OH 、 B C 强 ③④②① 偏大
【分析】氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，过氧化氢分解生成水和氧气，铝和氧气生成氧化铝。
【详解】（1）①75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中溶质是乙醇，化学式是C2H5OH。
②医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是过氧化氢分解生成水和氧气，故化学方程式表示为。
③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故反应的化学方程式为，反应后氯元素存在于氯化钠和次氯酸钠中，氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，则氯化钠中氯元素的化合价为-1价；次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为y，，，则次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，故化合价分别为、。
（2）①玻璃钢是指以树脂和玻璃纤维为原料加工而成的成品，属于复合材料，故选B。
②制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是强度高、耐腐蚀，故选C。
③铝的金属活动性比铁的金属活动性强，在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成氧化铝，故化学方程式表示为。
（3）500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，先计算氯化钠的质量、称取氯化钠固体、溶解氯化钠、装瓶、贴签，故正确的操作顺序是③④②①；在量取水时，俯视刻度线，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，故会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零，在量取水时，俯视刻度线，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
9． 54 量取 搅拌，加速溶解 NaCl、NaOH 10%
【详解】（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，设所需浓盐酸的质量为x，根据稀释前后盐酸中氯化氢的质量保持不变有，解得x=20g，要水的质量为74g-20g=54g，则需要水54mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据溶液pH的变化情况图可知：
①当加入20 g稀盐酸时，氢氧化钠尚未完全反应，有剩余，所得溶液中的溶质有NaCl、NaOH。
②恰好完全反应时溶液的pH=7，此时消耗10％的稀盐酸的质量为36.5g，设生成的氯化钠的质量为x，则有：
由解得x=5.85g
所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
10． 二氧化碳 氧化物 ＋4 过滤 弹体和发动机 2Na2CO3 放出热量
【详解】（2）①铜锈的成分Cu2(OH)2CO3，其中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故生成物中也应含碳元素，空气含有碳元素的物质是二氧化碳，故推测它生锈的条件是在空气中与O2、H2O和二氧化碳有关；
②CaO是由两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
（3）①二氧化硅（SiO2）中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，硅元素的化合价为＋4；
②小卵石、石英砂和蓬松棉能起到过滤的作用；
（4）①高强度铝合金弹体和钢铸件发动机中使用的是金属材料；
②液氢和液氧点燃反应生成水，化学反应的方程式为：；
（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、C的个数分别是4、8、2，生成物中含Na、O、C的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含4个Na、6个O、2个C，故化学方程式为：；
棉花燃烧，说明二氧化碳与过氧化钠的反应要放出热量，温度达到了棉花的着火点。
11． 金属材料 导电 铁 氧气和水 稀盐酸 温度达到着火点 df
【详解】（1）①高铁电网中使用铜镍合金属于金属材料。
②高铁车辆中的受电弓中的碳块其材质是石墨，具有导电性。
（2）①用一氧化碳和赤铁矿炼铁，高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式 ；
②钢是含碳量为0.03%﹣2%的铁合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和水接触而生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈，铁锈中的氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（3）①反应前含有2个Fe原子，16个O原子，7个Na原子，3个N原子，4个H原子，反应后含有2个Fe原子，14个O原子，7个Na原子，3个N原子，故2X中含有4个H原子，2个O原子，故X的化学式为。
②与二氧化碳反应转化为碳酸钠和氧气，其化学反应方程式。
（4）①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b 温度达到着火点；
②二氧化硫和二氧化氮是煤炭燃烧的产物，二氧化硫、二氧化氮与水和氧气反应生成硫酸、硝酸，形成酸雨；
故填：df。
12． B B AC ACD B A 化学变化
【详解】（1）A、切了咸菜的菜刀应先要用清水沖洗，再擦干，以防食盐加快铁的锈蚀，选项说法正确；
B、铁质水龙头表面镀铬可以防锈，这是隔绝了铁与氧气和水的接触，并不是改变的金属的内部结构，选项说法错误；
C、用汽油去除衣物上的油污，因为油脂能溶解于汽油中，选项说法正确。
故选B。
（2）A、臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，属于化学变化，总质量不变，选项说法正确；
B、臭氧（O3）转化为氧气（O2），每2个臭氧分子能生成3个氧分子，则分子数会发生改变，选项说法错误；
C、化学反应前后，原子的数目不变，选项说法正确；
D、化学反应前后，元素种类不变，选项说法正确。
故选B。
（3）A、棉花属于天然纤维，符合题意；
B、尼龙属于合成纤维，不符合题意；
C、蚕丝属于天然纤维，符合题意；
D、涤纶属于合成纤维，不符合题意。
故选AC。
（4）A、减少使用不必要的塑料制品，可以解决“白色污染”，说法正确；
B、塑料是一种重要的材料，不能禁止使用一切塑料制品，说法错误；
C、回收各种废弃塑料制品，可以解决“白色污染”，说法正确；
D、推广使用新型可降解的塑料，可以解决“白色污染”，说法正确。
故选ACD。
（5）①活性炭具有吸附性，所以图中炭罐中的活性炭的作用是吸附色素和异味，紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故填：B；A；
②生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并产生水垢，这个过程有新物质生成，发生的是化学变化，故填：化学变化。
13． C C 18.75 ＞ C
【详解】（1）A、海底蕴藏的“可燃冰”燃烧时放出大量的热，生成水和二氧化碳等物质，被誉为“21世纪能源”，该选项说法正确；
B、利用海水涨落推动水轮机转动，从而可以发电，该选项说法正确；
C、海水淡化、“晒盐”过程中没有生成新物质，属于物理变化，“制碱”、“提镁”过程中生成新物质，属于化学变化，该选项说法不正确；
D、建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测，提高消除污染的技术水平等是保护海洋的必要措施，该选项说法正确。
故选：C。
（2）A、除去食盐水中的可溶性杂质，可采用化学方法，例如可以用碳酸根离子除去钙离子，可以用氢氧根离子除去镁离子，可以用钡离子除去硫酸根离子，可以用碳酸根离子除去钡离子，该选项说法正确；
B、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐中分离出来，该选项说法正确；
C、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，过滤过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项说法不正确；
D、粗盐提纯过程中，既有化学方法，例如使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐中分离出来，又有物理方法，例如除去粗盐中的不溶性杂质，该选项说法正确。
故选：C。
（3）①设理论上可以得到A物质质量为x，根据题意有：，x=18.75g。
②t1℃时两种物质的溶解度相等，因此溶质质量分数相等，将t1℃时两种物质的饱和溶液同时升温到t2℃时，A物质的溶液变成不饱和溶液，质量分数不变，而B物质的溶液虽然仍是饱和溶液，但是由于溶解度减小，所以质量分数减小，故所得溶液的溶质质量分数：A%＞B%。
③若将B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过升温达到目的，因此溶质的质量不一定变大，溶剂的质量不一定变小，溶质的质量分数可能不变，例如通过升温达到目的时，溶质质量分数不变，质量分数也可能改变，例如通过恒温蒸发溶剂达到饱和时，溶质质量分数增大，溶液的温度不一定升高，例如通过恒温蒸发溶剂达到饱和时。
故选：C。
14． 乳化 清除可燃物 不可 压强 食醋 C
【分析】灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，气体的溶解度随压强的增大而增大。
【详解】(1)用洗洁精清洗油污是洗洁精将油污乳化成小液滴被水冲走，故是利用了洗洁精的乳化作用。
(2)灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，故当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是清除可燃物。
(3)天然气是化石燃料，属于不可再生能源，天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为。
(4)气体的溶解度随压强的增大而增大，打开汽水瓶盖，瓶内压强减少，二氧化碳在水中的溶解度减少，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关。
(5)皮蛋在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，酸和碱反应生成盐和水，因而吃皮蛋时，要加点食醋以减少苦涩味。
(6) A、紫色石蕊溶液能估计溶液的酸碱性，不能测定汶河河水的酸碱度，故A不正确；
B、无色酚酞溶液能测定溶液显碱性，不能测定汶河河水的酸碱度，故B不正确；
C、pH试纸能测溶液的具体酸碱度，能测定汶河河水的酸碱度，故C正确。故选C。
15． 2C8H18+25O2 16CO2+ 18H2O D 蛋白质 Fe 糖类 858mL
【详解】（1）辛烷完全燃烧产物为水和二氧化碳，辛烷完全燃烧的化学方程式是：2C8H18+25O216CO2+ 18H2O。
（2）A、 氧气可以支持很多物质燃烧，可作助燃剂，错误。
B、 二氧化碳能溶于水且能与水反应，可用来生产碳酸饮料，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可用于灭火，错误。
C、 洗洁精不能与油污发生化学反应，洗洁精去油污是利用的乳化作用，错误。
D 、酚醛塑料因具有较好的热固性，可制成锅具的手柄，正确。
故选D。
（3）蛋白质在酶的作用下和水反应生成氨基酸。故填：蛋白质。
钙磷属于人体的常量元素，铁属于必需微量元素。铁元素的元素符号是Fe。故填：Fe。
糖类是人体的主要供能物质，提供了人类食物所供给总能量的60%~70%。故填：糖类。
（4）设需要加入水的体积为x。(20ml×1.1g/cm3)×20%=（20ml×1.1g/cm3+x × 1.0g/cm3）×0.5%，x=858ml。故填：858。
16． A CaO+H2O=Ca(OH)2 混合物 肥皂水 C A 热固 隔绝氧气和水
【详解】（1）鸡蛋中富含蛋白质；花生油富含油脂；面包富含糖类，故填A；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，生石灰能用作干燥剂是因为能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）水库中的水里含有水和其他杂质，属于混合物；检验硬水和软水可用肥皂水来检验，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，测定该水库的水的酸碱度要利用pH试纸；故填：混合物，肥皂水，C；
（4）黄蜂毒液呈碱性，所以应该选用酸性物质进行中和，食醋显酸性，故填A；
（5）野炊用的锅具把手是热固性塑料，故填：热固；
（6）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。
17． NaHCO3 合成 热塑 可回收 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 复合肥 46.7% 能 溶解 H2SO4 微量
【详解】（1）①小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；
②有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材，它具有热塑性，塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回垃圾桶中；
（2）工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）硝酸钾中含有氮元素、钾元素，在化肥中属于复合肥，尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%；尿素的化学式为CO（NH2）2，组成中不含铵根离子，故尿素不属于铵态氮肥，不与碱类物质发生反应，故能与碱性物质混合使用；
（4）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用稀硫酸进行中和处理；
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于微量元素。
18．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)7800
(3) 14:9 用湿抹布扑盖
(4)H2O
(5)c
(6)bc
【解析】(1)
氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)
设需要加水的质量为x，则200g×20%=(200g+x)×0.5%，得x=7800g，故填：7800；
(3)
由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH，则C2H4与H2O质量比为28:18=14:9；若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖，故填：14:9；用湿抹布扑盖；
(4)
由图示可知，氯化亚铁与氧气、氯化氢反应生成氯化铁和X，根据质量守恒定律，X中含有氢元素和氧元素，所以X是水，故填：H2O；
(5)
玻璃纤维增强塑料是由合成材料和无机非金属材料复合而成的新材料，属于复合材料，故填：c；
(6)
a.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，无明显现象，说明锌比铁活泼，但不能比较铁和铜的活动性，故选项不能达到实验目的；
b.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁表面析出红色固体，是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故选项能够达到实验目的；
c.稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，是因为铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌表面析出黑色固体，是因为锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，说明锌比铁活泼，故选项能够达到实验目的。
故选bc。
19． 蛋白质 BC 常量 骨质疏松症 2 86%
【详解】（1）①瘦肉类、蛋类富含的营养素为蛋白质；
②A、有些食品中还是需要加适量的填加剂的，故A选项不正确；
B、变质的食品是不能食用的，故B选项正确；
C、含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素，故C选项正确；
D、亚硝酸盐有毒，不能食用，故D选项错误；
故答案选BC。
（2）钙元素是人体必需的常量元素，老年人喝牛奶补充钙元素，可以预防骨质疏松症；
（3）含有氮、磷、钾三种元素中两种或三种的是复合肥，故属于复合肥的有硝酸钾和磷酸二氢钾两种；
某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度为：；
铵态氮肥与熟石灰一起研磨能产生有刺激性的氨味，该原理可用来检验铵态氮肥，反应的化学方程式为：。
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