初中化学仁爱湘教版九年级上册单元1 构成物质的微粒精练

这是一份初中化学仁爱湘教版九年级上册单元1 构成物质的微粒精练，共38页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-58填空题（构成物质的微粒）

一、填空题
1．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化学主要研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
（1）根据图中提供的信息填空。

①钙元素的核电荷数为______。
②B粒子所属元素位于元素周期表第______周期，该粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
③若C中x-y=9，则C粒子的符号为______。
（2）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，请分析该图后填写：

①B点表示的物质的化学式为______。
②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，代表它的点是______（填字母）。
2．（2021·江苏南通·统考一模）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）太湖水属于__________（填“纯净物”或“混合物”），可以用________粗略测定太湖水的酸碱度。
（2）我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰在燃烧时将______能转化为_____能。
（3）野外旅行不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），可以涂抹________（填字母）减轻痛痒。
A食醋             B食盐水             C肥皂水
（4）用洗涤剂能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的____________作用。
3．（2022·江苏南通·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。

①图2中n的值为______；
②硒元素位于元素周期表中的第______周期；
③硒原子在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子，硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为______。
(2)Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图，如图3所示。

该反应中实际参加反应的粒子是______。
(3)硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系图如图4所示。

物质X的名称为______，写出由物质Y和小苏打转化为Na2SO4的化学方程式为______。
4．（2022·江苏南通·统考二模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①图中x的值为______。
②一个氯原子得到一个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为______。
③氯气和氟单质分别与氢气反应生成HCl和HF．HCl、HF中氯与氟均为______价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因：______。
(2)BaCl2溶液和NaHSO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是______。

(3)氯及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图2所示。
①物质X可用于净水，其化学式为______。
②KClO3转化为物质Y的反应可用于实验室制氧气，该反应的化学方程式为______。
5．（2022·江苏南通·统考一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关 信息，回答下列问题。

(1)由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。
(2)图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。
(3)图3是硫元素的化合价﹣物质类别二维图。根据要求回答问题：
①A对应的物质类别为______。
②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式）
③Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。
6．（2022·江苏南通·统考模拟预测）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。

(1)①表中不同种元素最本质的区别是原子中______不同。
②铝离子的核外电子数为______。
③镁元素与氮元素（化合价与氨气中相同）形成化合物的化学式为______。
④氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻。其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为______。
(2)Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如图。

该反应中实际参加反应的粒子______（填粒子名称）。
(3)硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系如图。

物质X的化学式为______，写出由物质Y和小苏打转化为Na2SO4的化学方程式为______。
7．（2022·江苏南通·统考模拟预测）（1）图1为5种粒子的结构示意图，图2为周期表中磷元素的有关信息，图3为硒原子的结构示意图，回答下列问题：

①上述粒子中，处在第二周期的是_______（用元素符号表示）。
②D和E形成化合物的化学式为_______。
③有一种磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则该单质的化学式为_______。
④元素周期表中同一主族（即同一列）的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中n=_______。
（2）向含Ba2+的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图。

①请写出一种符合图意的a的微粒名称：_______。
②根据①所判断，写出该反应的化学方程式：_______。
8．（2022·江苏南通·一模）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
Ⅰ：如图是元素周期表中的第二周期部分。请根据如图回答：

(1)元素C、H、O、N、F中_______是人体必需的微量元素，与如图元素化学性质相似的元素为_______。
(2)分析上图可发现：第二周期的元素的原子核外具有相同的_______。
Ⅱ：在盐酸中加入过量的铁粉充分反应的化学方程式_______。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出各每种图形代表的离子(填符号)：_______，_______。

9．（2022·江苏南通·统考模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和硫的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。

①x的值是_____。
②碳属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有_____（写一条即可）。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）反应的微观示意图。

①D的化学式为_____。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分成_____（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的文字表达式是_____。
10．（2021·江苏南通·统考一模）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称
氢
氧
氖
钠
硫
原子结构示意图






①表中硫原子核电荷数x=______。
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第______周期。
（2）在盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是______，固体逐渐溶解。
②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号______。
③符号表征：写出该反应的化学方程式______此反应属于______反应（填基本类型）。

（3）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。图2为铁的价类图。请填写：
①C点所对应的物质的化学式为______。
②某物质的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它对应的点是______（填“A、B、C、D、E”）。
11．（2021·江苏南通·统考一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）已知氟元素在周期表中的信息为，氯原子的结构示意图为。
①氯原子的核电荷数 x=______。
②氟原子得到电子形成离子的符号为______。
③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是______。
（2）金属铁和 CuSO4溶液反应的示意图如图 1 所示。该反应中实际参加反应的微观粒子是______。

（3）某同学构建了铁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图 2 所示。
①写出物质 X 的化学式：______。
②写出由物质 Y 转化为 Fe2（SO4）3反应的化学方程式：______。
12．（2021·江苏南通·统考一模）“见著知微，见微知著”是化学思维常用的的方式。
（1）从微观知宏观
如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，根据要求回答相关问题。

①氧元素与硫元素化学性质相似的原因是______；
②写出12号和9号元素形成化合物的化学式______。
（2）从宏观知微观
①木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，结合如图A从微观角度解释其原因______；

②H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图B所示，参加反应的离子是______（填离子符号）。CuCl2溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀；从反应的微观实质可以推测，CuSO4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式______。CuSO4可以看成是中和反应的产物。其对应的酸为______（填化学式，下同）、碱为______。
13．（2021·江苏南通·统考三模）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

(1)如图一所示A是硒元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中硒元素的相对原子质量是_______。
②B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是_______(填字母，下同)。
③图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是_______。
(2)K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图二所示，反应前后没有发生变化的微粒______(填化学符号)；请从微粒的角度解释该反应的实质_______。
14．（2021·江苏南通·统考三模）建立“宏观-微观-符号”之间的联系，是化学学科特有的重要思维方式。
（1）保持一氧化碳化学性质的最小粒子是______。
（2）如图是氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图。

①硫原子的结构示意图是______（填字母序号）。
②氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是______。
③画出O2-的结构示意图是______。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。

此“最简单”反应中，表示H原子， 表示D原子。此反应中涉及的元素种类有______种，该反应可表示为：H +______→ H2 + ______。
（4）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，铁的价类图如图所示。

①X表示的物质类别是______。
②铁和硫酸铜反应生成的含铁化合物属于图中的______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。
③某同学想用物质a制取物质b，设计了如图实验步骤：

物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为______，溶液乙中的溶质一定有______。
15．（2021·江苏南通·统考一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质变化的本质。回答下列问题：
（1）与元素的化学性质的关系最为密切的是______（填字母）。
A．元素的相对原子质量        B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数           D．原子的最外层电子数
（2）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。

据图填空：
①图2中n的值为______。
②硒元素位于元素周期表中的第______周期。
③硒原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为______。
（3）如图3是两个化学反应的微观示意图。

①反应A的方程式是______。
②反应B的微观实质是______（写粒子符号）结合成水分子。
16．（2021·江苏南通·统考一模）如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

（1）氯元素的相对原子质量是___________。
（2）A-D中具有相对稳定结构的粒子是____________（填字母序号）。
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式___________。

17．（2021·江苏南通·统考一模）“宏观--微观--符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）如图1是两种元素在元素周期表中的信息以及氟原子的原子结构示意图，Y是______，______，氟原子在化学反应中容易形成______写离子符号。

（2）如图2是某密闭容器中氢气在氧气中燃烧的微观示意图，根据图示回答下列问题。

①变化前后，没有发生改变的粒子是______填粒子名称，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是______。
②上述变化过程中共有______种元素，共有______种物质。
18．（2021·江苏南通·统考一模）类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。

（1）a处氢化物的化学式为_______；
（2）如图是用天然气合成甲醇的反应微观示意图：

①把图中反应物的微观示意图补画齐全_______；
②该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
_________
工业炼铁
碳元素化合价不变

______


19．（2021·江苏南通·统考一模）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质
（1）下表为部分元素的原子结构示意图（图1）
元素名称
氢
氯
氧
氟
钠
硫
元素符号
H
He
O
F
Na
S
原子结构示意图







①表中氧原子的核电荷数x＝ _____ 。
②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有 _____ 种。
③氟原子得到一个电子所形成离子的符号为 _____ 。
④由上表中硫和钠组成的物质的化学式为 _____ 。
（2）如图为金属钠与水反应的微观示意图

①保持水的化学性质的最小粒子是 _____ 。
②写出相应的化学方程式 _____ 。
20．（2020·江苏南通·统考二模）观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是_____（填元素名称），属于金属元素的是_____（填元素符号）。
（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是_____，相对原子质量为_____。
（3）实验室中盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃（主要成分SiO2）生成硅酸钠Na2SiO3（俗称水玻璃），能将玻璃塞粘住。其反应原理与二氧化碳与氢氧化钠反应类似，请写出有关反应的化学方程式_____。
（4）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 硫离子属于阴离子
B 与金属单质Al可生成Al3S2
C 硫离子的核外电子数与质子数相等
D “S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素
（5）“烟道气体脱硫”是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。可以使煤烟中的二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成硫酸钙。在将二氧化硫转化为硫酸钙的整个反应过程中物质类别属于盐的物质化学式是_____。
21．（2020·江苏南通·统考二模）了解物质的组成和结构，有利于理解和认识化学问题。
（1）如图1是元素周期表中前三周期元素的有关信息。

①锂原子结构示意图为：锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_____。
②氯化锂是制取金属锂的原料，其化学式为_____。
③位于第3周期ⅣA族元素的单质是一种重要的半导体材料，该元素的名称是_____，其原子核内有_____个质子。
④小周同学研究了元素原子结构后，提出将氦元素放在如图1阴影处，小周同学的依据是_____。小顾同学进行了反驳，小顾同学的依据是_____。
（2）如图2为某一反应的微观示意图，请据图回答问题：
①根据如图2所示示意图，写出该反应的化学方程式_____。
②此反应过程中，化合价升高的元素是_____（填元素符号）。
22．（2020·江苏南通·统考一模）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图。
元素名称
氢
碳
氧
氟
钠
硫
元素符号
H
C
O
F
Na
S
原子结构
示意图







①硫原子的最外层电子数（x）为_____________。
②上表中与硫元素化学性质相似的元素是____________。
③单质Na与单质F2的反应中，F原子____________（填“得到”或“失去”）电子。
④由上表中的两种元素组成的一种化合物是天然气的主要成分，写出该化合物的化学式：____________。
（2）下图为Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的示意图。

①写该反应的化学方程式：_____________。
②向反应所得混合物中滴加紫色石蕊溶液，石蕊变为___________色。
23．（2020·江苏南通·统考二模）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成及变化的本质。
（1）下表为5种元素相关粒子的结构示意图．

①钠元素在元素周期表中位于第_______周期，钠离子与硫离子构成的化合物为_______（填化学式）。
②铝离子（）的核电荷数（x）为_______；
③表中具有相对稳定结构的原子是_______；
（2）下图为一定量的Fe、Cu与AgNO3溶液反应的示意图。

①反应中失电子的粒子是_______（填粒子名称）。
②写出上图所示反应的化学方程式：__________。
24．（2020·江苏南通·统考二模）学好化学需要熟练的运用化学语言
（1）在金属汞，氦气，氨气，硫酸铜4种物质中，由两种元素组成的物质是__________.由离子构成的物质是__________.
（2）地壳中含量第三多的元素是__________.（填元素符合）铁离子的化学符合是__________.
（3）某元素的粒子结构示意图为 ，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为
25．（2020·江苏南通·统考二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图1，回答下列问题：
①氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_______相同。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_______不同。
③在第三周期中，各原子结构的共同之处是_______，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_______。
④在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_______元素过渡到_______元素，并以稀有气体元素结尾。
（2）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
26．（2020·江苏南通·统考二模）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。回答下列问题：

（1）图表示的元素属于
（2）图 A 表示向硝酸银溶液中加入过量的铜粉，充分反应前后溶液中存在的主要离子。请写出“”图形代表的离子（填符号）：
（3）图 B 所示某反应的微观示意图，甲和 CO2在一定条件下可制取乙和另一种物质。其中乙的化学式为 CO（NH2）2。该化学反应的化学方程式为：______。参加反应的甲物质和生成的乙物质质量比为______。请你从微观角度谈谈对该化学变化的认识：______（写一点即可）。
27．（2020·江苏南通·统考二模）塑料制品如保鲜膜，为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料属于______(填字母)。
A 金属材料           B 合成材料            C 复合材料
(2)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_______(填字母)。

(3)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是______(填字母)。
A 白色污染            B 臭氧空洞              C 温室效应增强
(4)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
(5)焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。

该反应过程中，保持不变的微粒是_____(填“分子”或“原子”)，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为______。
28．（2020·江苏南通·统考一模）“宏观---微观---符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
(1)锂电池是日常生活中常用的一种电池，如图是元素周期表中锂元素的相关信息。请回答下列问题:

①该元素原子最外层电子数为_____， 在化学反应中容易___(填“得到”或“失去”)电子成为锂离子。
②该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是__________________。
③钠元素的原子结构示意图为。钠与锂具有相似的化学性质，但钠更活泼。试分析解释其可能的原因:
(2)某化学反应的微观示意图如下图所示:

①从微观构成看，四种物质均由___________构成。
②从物质分类看，该反应涉及到___________种氧化物。
③从表示方法看，该反应的化学方程式为______________。
29．（2020·江苏南通·统考一模）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如表所示。

X
Y
Z
W
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
核电荷数
8
12
13
17
电子层
第一层
2
2
2
2
第二层
a
8
8
8
第三层


3
8

请回答下列问题：
①若X表示原子，a= _______ 。单质X2与单质Z的反应中，X原子 _______ （填“得到”或“失去”）电子。
②Y、W形成的化合物化学式为 _______ （用元素符号表示）。
（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如图所示。

未参加反应的金属： _______ ，烧杯中发生反应的化学方程式： _______ 。

参考答案：
1．     20     三     得到     C1-     FeO     E
【详解】（1）①由元素周期表的信息可知，钙元素的核电荷数为20。
②B粒子质子数=核外电子数=17，为原子，核外有三个电子层，其所属元素位于元素周期表第三周期，该粒子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子。
③若C中x-y=9，小于10，说明最外层电子数得到了电子，而比10小了1个数，说明得到1个电子，且有三个电子层，符合此条件为氯离子，符号为；。
（2）①B点是铁的氧化物，铁的化合价是+2价，氧元素显-2价，所以该物质是氧化亚铁，其化学式为FeO。
②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，铵根的化合价是+1价，硫酸根的化合价是-2价，设铁元素化合价是x则：（+1）×2+x+（-2）×2=0，解得x=+2，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物属于盐，该物质属于盐，所以是E点。
2．     混合物     pH试纸     化学     热能和光能     A     乳化
【详解】（1）太湖水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物；
可以用pH试纸来测定太湖水的酸碱度；
（2）可燃冰燃烧发光、放出热量，故可燃冰在燃烧时将化学能转化为光能和热能；
（3）黄蜂毒液呈碱性，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻疼痛，食醋显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性。
故选A；
（4）洗涤剂能洗去衣服上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故填：乳化；
3．(1)     6     四##4     得到     Na2Se
(2)氢离子和锌原子
(3)     二氧化硫
     H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

【解析】(1)
①据元素周期表中硒元素的相关信息：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=34，则m=34=2+8+18+n，所以n=6；
②硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期；
③硒原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子，则硒元素的化合价显-2价，钠元素的化合价为+1价，化合物中正负化合价代数和为零，故硒化钠的化学式为：Na2Se。
(2)
由反应的微观示意图可以看出，反应前后相比较，氢离子消失，产生氢分子，锌原子减少，产生的锌离子，钠离子和硫酸根离子在反应前后都没有改变，所以该反应中参加反应的粒子是：氢离子和锌原子。
(3)
物质X为硫的氧化物且硫元素显+4价，氧元素的化合价为-2价，所以X为二氧化硫；
物质Y为酸且硫元素的化合价为+6价，所以物质Y为硫酸，硫酸和小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
4．(1)     9     Cl-     -1     最外层电子数相同
(2)钡离子和硫酸根离子
(3)     ClO2    

【解析】(1)
①原子核内质子数等于核外电子数，故x的值为2+7=9；
②一个氯原子得到一个电子，形成一种新粒子，带一个单位的负电荷的阴离子，该粒子的符号为；
③由化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可知，HCl和HF中，氢元素均显示+1价，则氯元素和氟元素均为—1价；从原子结构上看，氟原子和氯原子的最外层电子数相同均为7个电子，在化学反应中均易得到1个电子，所以它们化合价相同；
(2)
由氯化钡溶液和硫酸氢钠溶液反应生成的示意图可知，该反应中实际参加反应的离子是硫酸根离子和钡离子；
(3)
①物质X可用于净水，且由图示可知，物质X为氯的氧化物，且化合价为+4价，氧元素化合价为—2价，故其化学式为：；
②KClO3转化为物质Y的反应可用于实验室制氧气，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式为：。
5．(1)     非金属     32.06
(2)S2-
(3)     酸     S    

【解析】(1)
由元素名称“硫”可知，硫字是“石”字旁，所以硫元素属于非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06。
(2)
当X的值为8时，说明一个硫原子得到了2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为 S2-。
(3)
①由化学式H2SO4可知，A对应的物质类别为酸。②由图3知， X 是单质，故X是S；Y属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+4价，故物质 Y 的化学式为 SO2，所以由S→SO2是S得氧发生氧化反应而生成SO2。③由上述分析知Y是SO2；由图3知， Z也属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+6价，故物质 Z的化学式为 SO3，所以SO2在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到SO3的化学方程式为。
6．(1)     质子数不同（或核电荷数不同）     10     Mg3N2    
(2)锌原子、氢离子、
(3)     SO2    


【解析】(1)
①元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是：质子数不同（或核电荷数不同）。
②铝为13号元素，铝原子核外电子数为13，其原子最外层电子数为3，小于4，易失去最外层电子形成离子，所以铝离子的核外电子数为10。
③氨气的化学式为NH3，其中氮元素显-3价，镁元素的化合价为+2价，所以镁元素与氮元素形成化合物的化学式为：Mg3N2。
④氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，反应的化学方程式为：。
(2)
由反应的微观示意图可以看出，反应前后相比较，氢离子消失，产生氢分子，锌原子减少，产生的锌离子，钠离子和硫酸根离子在反应前后都没有改变，所以该反应中参加反应的粒子是：氢离子和锌原子。
(3)
物质X为硫的氧化物且硫元素显+4价，氧元素的化合价为-2价，所以X的化学式为：SO2；物质Y为酸且硫元素的化合价为+6价，所以物质Y为硫酸，硫酸和小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
7．     Ne     Al2S3     P4     34     氯离子或硝酸根离子
     BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
【详解】（1）①周期数=原子核外电子层数，A原子核外只有一个电子层，位于第一周期；B原子核外两个电子层，位于第二周期，元素符号为Ne；C是镁原子失去最外层两个电子形成的离子，所以CDE位于第三周期，故填：Ne；
②D的质子数为13，为铝元素，在化合物中显+3价，E的质子数为16，为硫元素，在化合物中显-2价，两者形成化合物的化学式为Al2S3，故填：Al2S3；
③由元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为30.97，通常取作31，由该磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则1个该单质分子中的磷原子个数为124÷31=4，故该单质的化学式为P4，故填：P4；
④元素周期表中位于同族，则最外层电子数相同，则m的与E图硫原子最外层电子数相同，即为6，在原子中质子数=核外电子数，则有n=2+8+18+6=34，故填：34；
（2）①根据复分解反应的实质、粒子数目可知，a可以是氯离子或硝酸根离子，故填：氯离子或硝酸根离子；
②结合①可知，氯化钡或硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（硝酸），反应的化学方程式为BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，故填：BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
8．     F     O     电子层数     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     Cl﹣     Fe2+
【详解】Ⅰ：(1)在元素C.H、O、N、F中，F是人体必需的微量元素；元素化学性质与最外层电子数有密切关系，图示中16号元素的最外层电子数为6，与氧元素O的原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
(2)分析上图可发现：第二周期的元素的原子核外具有相同的电子层数。
Ⅱ：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应前稀盐酸溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后溶液中含有生成的氯化亚铁，氯化亚铁电离出大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故两种离子分别为：Cl﹣、Fe2+。
9．     6     非金属     乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氢元素组成的；乙烯分子由碳原子和氧原子构成；     CO     氢原子、碳原子、氧原子     甲烷+二氧化碳氢气+一氧化碳
【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，x的值是6；
②由元素名称可知碳元素属于非金属元素；
③由乙烯的化学式C2H4获得的信息有：乙烯由氢元素和碳元素组成；C2H4表示乙烯这种物质；C2H4可表示一个乙烯分子；一个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成；
（2）①由分子模型可知，D表示一氧化碳，化学式为CO；
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分成氢原子、碳原子、氧原子，然后在催化剂的作用下，原子重新组合成氢分子和一氧化碳分子；
③该反应甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，文字表达式是甲烷+二氧化碳氢气+一氧化碳。
10．     16     三     产生气泡     Mg2+          置换     Fe(OH)3     E
【详解】（1）①由核外电子排布规律可知，第二层已排满了电子，y=8，在原子中质子数=核外电子数，x=2+8+6=16，故填：16；
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，氖原子的核外电子数是10，则M+离子是由M原子失去一个电子形成的，所以M原子的质子数11，核外有三个电子层，元素位于元素周期表的第三周期，故填：三；
（2）①由于镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，可以观察到的主要现象是有气泡生成，固体逐渐溶解，故填：产生气泡；
②微观表征：反应前溶液中的离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中有镁离子和氯离子，由微粒的变化的可知，所表示的微粒为镁离子，离子符号为Mg2+，故填：Mg2+；
③镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；此反应符合“一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置换；
（3）①C点对应的物质是碱，铁的化合价为+3价，则C点物质的化学式为Fe(OH)3，故填：Fe(OH)3；
②某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，其中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价代数为0，则有(+1) ×2+ x+(-2)×2=0，得x=+2价，该物质是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，它代表的点是E，故填：E。
11．     17     F－     最外层电子数相等     Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子）     FeO     2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】（1）①由氯原子的结构示意图可知，氯原子核外有2+8+7=17个电子，由于原子中质子数=核外电子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数 x=17。②氟原子易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，其离子符号为F－。③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相等。
（2）金属铁和 CuSO4 溶液反应的示意图如图 1 所示。反应后消失的粒子是参加反应的粒子，则该反应中实际参加反应的微观粒子是Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子）。
（3）①物质 X 是铁的氧化物，该氧化物中铁元素的化合价为+2，所以其化学式为FeO。
②物质 Y是碱，其中铁元素的化合价为+3，所以物质 Y是Fe(OH)3，根据质量守恒定律，由物质 Y 转化为Fe2(SO4)3反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
12．     两种原子的最外层电子数相同     MgF2     单位体积纯氧中氧分子数目比空气中多,因此纯氧中氧分子与碳原子接触碰撞的机会增多，反应更剧烈     SO42-、Ba2+     Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓     H2SO4     Cu(OH)2
【详解】（1）①由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同，故填：两种原子的最外层电子数相同；
②由元素周期表的信息可知，原子序数为12元素为镁元素，原子的最外层有2个电子，小于4，易失去形成镁离子；原子序数为9的元素为氟元素，最外层有7个电子，易得到1个电子形成氟离子，故组成化合物的化学式为MgF2；
（2）①由图可知，在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈，所以木炭在纯氧中燃烧更剧烈，故填：单位体积纯氧中氧分子数目比空气中多,因此纯氧中氧分子与碳原子接触碰撞的机会增多，反应更剧烈；
②由微观示意图可知，硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡的缘故；硫酸铜可以与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；CuSO4可以看成是中和反应的产物，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故其对应的酸为硫酸，其化学式为H2SO4，其对应的碱为氢氧化铜，其化学式为Cu(OH)2，故填：SO42-、Ba2+；Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；H2SO4；Cu(OH)2。
13．     78.96     BDE     BC     Cl-、K+     钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀
【详解】(1)①元素周期表信息图示中：汉字下面的数字表示相对原子质量。A中硒元素的相对原子质量是78.96。
②元素化学性质与最外层电子数有密切关系，最外层电子填满了的结构为稳定结构；B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是BDE，因为三者最外层电子数均为8电子结构。
③同一种元素的质子数相等，故图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是BC。
(2)由图示可知，反应前后都存在氯离子和钾离子，故没有发生变化的微粒Cl-、K+；氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的实质为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。
14．     CO（或一氧化碳分子）     B     最外层电子数相同          1     HD     D     单质     d               NaCl
【详解】（1）一氧化碳由一氧化碳分子构成，保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子；
（2）①硫是16号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故硫原子的结构示意图是B；
②氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
③氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，故氧离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故氧离子的结构示意图为：；
（3） 元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，此反应中，各个原子质子数相同，属于同种元素，元素种类有一种；
由图可知，该反应可表示为：H+HD→ H2 +D；
（4）①X中铁元素的化合价为0，表示的物质类别是单质；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁属于盐，且铁元素的化合价为+2价，故属于图中的d；该反应的化学方程式为：；
③物质a属于氧化物，且铁元素的化合价为+3价，故a为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故溶液乙中一定含NaCl。
15．     D     6     四     得到     Na2Se          H+与OH-
【详解】（1）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选D；
（2）①根据元素周期表中的一格的信息可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；当质子数=核外电子数，为原子，则34=2+8+18+n，n=6；
②周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期；
③硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；钠元素显+1价，则硒化钠的化学式为Na2Se；
（3）由图1反应可知，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子，表示了氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水：；
由图2微粒的变化可知，图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：H+与OH-。
16．     35.45     D    
【详解】（1）根据氯元素在元素周期表中的信息图，知道氯元素的相对原子质量是35.45；
（2）相对稳定结构是指最外层电子数是8个电子（氦为2）的结构，则D具有最外层电子数是8个电子的结构，所以相对稳定结构的粒子是D；
（3）根据反应的微观示意图知道参加反应的氢分子个数是3，二氧化碳分子的个数是1，生成的甲醇分子和水分子的个数都是1，则该反应的化学方程式是。
17．     Na     7          氢原子和氧原子     分子是否发生了变化     2     3
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称右上角的为元素符号，故Y是Na；
在原子中质子数等于电子数可知，；
最外层电子数是7，大于4，易得到一个电子，形成的离子的符号为：。
（2）①由图可知，氢气在氧气中燃烧生成水，没发生改变的粒子是氢原子和氧原子；
变化Ⅰ，有新物质水生成，属于化学变化，变化Ⅱ无新物质生成，属于物理变化，故本质区别是分子是否发生了变化；
②从微观角度看，该反应共涉及两种原子，宏观上共两种元素，由物质的构成可知，共有三种物质。
18．     CH4               化合反应          制汽水
【详解】（1）由类价二维图可知a点的碳元素化合价为-4价，氢元素的化合价为+1价，所以此氢化物是CH4，故填：CH4。
（2）①反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是： ，方程式可知含有2个甲烷分子，和1个氧分子反应生成2个甲醇分子，由于生成物中有4个甲醇分子，还含有2个氧分子没反应，所以应该再画3个甲烷分子和3个氧分子。故填：。
②有上面分析可知反应的化学方程式为，两种物质反应生成一种物质，属于多变一类型，即化合反应。故填：；化合反应。
（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；二氧化碳能与水化和生成碳酸，化合价不变，可用来制汽水。故填：；制汽水。
19．     8     2     F﹣     Na2S     H2O     2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【分析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子最外层电子数大于等于四，容易得到电子，小于四，容易失去电子。
【详解】（1）氧元素是8号元素，则氧原子核内有8个质子。
②第一周期中只有氢和氦两种元素。
③氟元素是9号元素，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的阴离子，其符号为F﹣。
③硫原子的最外层有6个电子，在化学反应易得到2个电子而显﹣2价，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价，所以二者组成的硫化钠的化学式为Na2S。
（2）①分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学式为 H2O。
②由微观反应示意图可知，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；故填：

20．     氖     Na、Al     15     30.97     SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O     AD     CaCO3、CaSO4
【分析】（1）根据原子结构以及最外层电子数、元素的分类来分析；
（2）根据质子数决定元素的种类来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据硫离子的形成过程来分析；
（5）根据物质的组成与分类来分析。
【详解】（1）原子的最外层为8个电子的结构属于稳定结构（氦除外），图1中氖原子的最外层有8个电子，属于稳定结构；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，钠元素与铝元素属于金属元素，元素符号为Na、Al；
（2）质子数为15的元素是磷元素，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以X元素的原子序数是15，相对原子质量为30.97；故填：15；30.97；
（3）二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生产硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；故填：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（4）A、硫离子是由硫原子得到电子后形成的，带负电荷，属于阴离子，选项说法正确；
B、铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价；硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显﹣2价，所以硫与金属单质Al可生成Al2S3，选项说法错误；
C、硫离子是由硫原子得到2个电子后形成的，所以硫离子的核外电子数与质子数不相等，选项说法错误；
D、“S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素，选项说法正确；
故选：AD；
（5）碳酸钙和硫酸钙都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；故填：CaCO3、CaSO4。
21．     第3周期ⅢA族     LiCl     硅     14     氦元素原子最外层电子数是2     氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼          C
【详解】（1）①锂原子有2个电子层，最外层电子数为1，若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，地壳中含量最高的金属元素是铝，原子有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置可表示为第3周期ⅢA族，故填：第3周期ⅢA族；
②氯原子最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构，所以常显-1价，而锂原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这一个电子，所以常显+1价，所以氯元素与锂元素形成化合物的化学式为LiCl；故填：LiCl；
③位于第3周期ⅣA族元素是硅，原子序数为14，原子序数=质子数=14；故填：硅；14；
④将氦元素放在第ⅡA族的阴影处，小周同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；小顾同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，小顾同学的依据是氦原子第一层是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
（2）①由微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
②氢元素通常显+1价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×4+x=0，x=-4，二氧化碳中氧元素的化合价是-2价，设碳元素的化合价是y，根据化合物中，正、负价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4，所以该反应中碳元素由-4价变为+4价，氧元素由0价变为-2价，氢元素化合价始终是+1价，故化合价升高的元素是碳元素。故填：C。
22．     6     氧元素     得到     CH4          红
【详解】（1）①由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，表中硫原子的最外层电子数x=16-2-8=6；故填：6。
②原子最外层电子数相等，化学性质相似，硫原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相同，故化学性质相似，故填：氧元素。
③F原子最外层有7个电子，容易得到一个电子形成8个电子的稳定结构，故填：得到。
④天然气的主要成分为CH4，故填：CH4。
（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，反应方程式为，图中含有2个氢离子和一个硫酸根，故反应后稀硫酸过量，故向反应所得混合物中滴加紫色石蕊溶液，石蕊变为红色。故填： ；红。
23．     三     Na2S     13     氖原子（Ne）     铁原子     Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【详解】（1）①周期数=原子核外电子层数，钠元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，钠元素位于第三周期；硫离子，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，带2个单位的负电荷；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硫元素的化合价为-2价；钠离子与硫离子构成的化合物是硫化钠，钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为Na2S；
②铝离子（Al3+）带3个单位的正电荷，是铝原子失去3个电子得到的，其原子的核内质子数（即核电荷数）为2+8+3=13；则铝离子（Al3+）的核电荷数（x）为13；
③原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，则表中具有相对稳定结构的原子是氖原子（或Ne）；
（2）①由Fe、Cu与AgNO3溶液反应的示意图，反应后溶液中存在亚铁离子，生成了银，反应后铁有剩余，铜没有与硝酸银溶液反应，则反应中失电子的粒子是铁原子；
②铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag。
24．     氨气（或NH3）     硫酸铜（或CuSO4）     Al     Fe3+     8
【分析】（1）根据元素组成物质，分子、原子和离子构成物质分析解答。
（2）根据地壳中元素的含量分析解答。
（3）根据微粒的结构示意图分析解答。
【详解】（1）金属汞是由汞原子（Hg）构成的，氦气是由氦原子（He）构成的，氨气是由氨气分子（NH3）构成的，硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成的，在4种物质中，由两种元素组成的物质是氨气（NH3），.由离子构成的物质是硫酸铜（CuSO4）。
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量第三多的元素是铝（Al）元素；铁离子的化学符号是Fe3+。
（3）由某元素的粒子结构示意图可知，该微粒核外电子数为2+8=10，由微粒符号可表示为A2-可知，该微粒得2个电子，故该微粒的质子数m的值=2+8-2=8。
【点睛】掌握物质的组成和构成、地壳中元素的分布、微粒的结构示意图是正确解答本题的关键。
25．     最外层电子数     质子数     原子核外电子层数相同     最外层电子数从左往右依次递增     金属     非金属          置换反应
【详解】（1）①元素的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
②元素是具有相同质子数一类原子的总称，故氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
③核外电子层数相同的原子位于同一周期，同一周期各原子最外层电子数从左往右依次递增，故在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数从左往右依次递增。
④在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
（2）由硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图可知，反应是硫化氢在氧气中不完全燃烧生成硫和水，故该反应的化学方程式为，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应属于置换反应。
26．     非金属     NO     2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O     17:30     分子破裂形成原子，原子重新组合成新分子;化学变化中分子可分，原子不可分
【详解】（1）由粒子结构示意图可知，该粒子的质子数与电子数相等，且核内有16个质子，即16号元素--硫，属于非金属元素；
（2）铜的活动性大于银，所以铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，硝酸银离子在化学反应前后没有改变和减少，所以“”图形代表的是硝酸根离子（NO3－）；
（3）由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，氨气与二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O,参加反应的甲物质和生成的乙物质质量比为：（17×2）：[12+16+（14+2）×2]=17：30；由微观反应示意图可知，化学变化就是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程；化学变化中分子可分，原子不可分等。
27．     B     c     A          原子     1:1
【详解】（1）塑料属于合成材料。故选B；
（2）a、该图标是国家节水标志，不符合题意；
b、该图标是“自燃物品”标志，不符合题意；
c、该图标是“回收”标志，符合题意。
故选c；
（3）可降解塑料膜，可以缓解塑料制品带来的“白色污染”。
故选A；
（4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下生成乙酸，该反应的化学方程式为：。
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，化学变化的实质，是有新物质生成，故分子种类改变，故保持不变的微粒是原子；
由化学方程式可知，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为：1:1.
28．     1     失去     Li2O     钠元素有三层电子，钠元素最外层的电子离核远，元素最外层电子受到原子核吸引力小，易失去而形成阳离子，锂元素最外层电子由于离核近受核吸引力大，比钠更不容易失去     分子     2    
【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】(1)①由锂元素的信息图可知，锂元素的原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，则锂元素的质子数为3，核外第一层排布2个电子，故元素原子最外层电子数为， 最外层电子数小于4，故在化学反应中容易失去电子成为锂离子。
②地壳中含量最多的元素是氧元素，锂元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的氧化锂，氧元素的化合价为-2价，锂元素的化合价为+1价，故化学式是Li2O。
③钠元素的原子结构示意图为。钠与锂的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，但钠更活泼，可能的原因是钠元素有三层电子，钠元素最外层的电子离核远，元素最外层电子受到原子核吸引力小，易失去而形成阳离子，锂元素最外层电子由于离核近受核吸引力大，比钠更不容易失去。
(2) ①由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，氧气由氧气分子构成，甲烷由甲烷分子构成，故从微观构成看，四种物质均由分子构成。
②氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，二氧化碳属于氧化物，水属于氧化物，氧气属于单质，甲烷属于有机物，故从物质分类看，该反应涉及到2种氧化物。
③由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
29．     6     得到     MgCl2     Cu     Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【详解】（1）①若X表示原子时，a=6；氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子。故填：6；得到。
②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2。故填：MgCl2。
（2）由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故填：Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。