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江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-57填空题（物质的化学变化）
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这是一份江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-57填空题（物质的化学变化），共41页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-57填空题（物质的化学变化）
一、填空题
1．（2022·江苏南通·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
①图2中n的值为______；
②硒元素位于元素周期表中的第______周期；
③硒原子在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子，硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为______。
(2)Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图，如图3所示。
该反应中实际参加反应的粒子是______。
(3)硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系图如图4所示。
物质X的名称为______，写出由物质Y和小苏打转化为Na2SO4的化学方程式为______。
2．（2022·江苏南通·统考二模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①图中x的值为______。
②一个氯原子得到一个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为______。
③氯气和氟单质分别与氢气反应生成HCl和HF．HCl、HF中氯与氟均为______价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因：______。
(2)BaCl2溶液和NaHSO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是______。
(3)氯及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图2所示。
①物质X可用于净水，其化学式为______。
②KClO3转化为物质Y的反应可用于实验室制氧气，该反应的化学方程式为______。
3．（2022·江苏南通·统考一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关 信息，回答下列问题。
(1)由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。
(2)图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。
(3)图3是硫元素的化合价﹣物质类别二维图。根据要求回答问题：
①A对应的物质类别为______。
②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式）
③Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。
4．（2022·江苏南通·统考模拟预测）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ、碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是______。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ、“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成______的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：______。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为______。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为______。
5．（2022·江苏南通·统考模拟预测）（1）图1为5种粒子的结构示意图，图2为周期表中磷元素的有关信息，图3为硒原子的结构示意图，回答下列问题：
①上述粒子中，处在第二周期的是_______（用元素符号表示）。
②D和E形成化合物的化学式为_______。
③有一种磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则该单质的化学式为_______。
④元素周期表中同一主族（即同一列）的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中n=_______。
（2）向含Ba2+的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图。
①请写出一种符合图意的a的微粒名称：_______。
②根据①所判断，写出该反应的化学方程式：_______。
6．（2022·江苏南通·模拟预测）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ．化学与生活
①洗洁精除去油污的原理是_______。
②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水_______g。
Ⅱ．化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2:1、1:1．5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：_______。
②用活性炭除甲醛，该过程属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
③从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为_______。
Ⅲ．化学和新能源
①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式_______。
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是_______。
7．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化石燃料包括煤、______、天然气等。普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为1：10，研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为 1：25。这样改进的优点是______。
（1）天然气燃烧，产生88克二氧化碳需要甲烷的质量为多少？
（2）工业上以黄铜矿（CuFeS2）为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成酸雨，其pH值范围是______； 处理该尾气一般是将SO2循环制备H2SO4，用氨水吸收H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（填化学式）。
8．（2022·江苏南通·模拟预测）化学与我们的生活息息相关。
(1)下列物质中，可用于使馒头、蛋糕变的松软可口的是_______(填字母，下同)；下列四种物质的主要成分中属于有机物的是_______。
A 食醋(CH3COOH)
B 食用小苏打
C 菜子油
D 食盐
(2)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，面粉中富含人体所需的主要营养物质_______。
(3)碱式氯化铜(Cu2(OH)3Cl)是一种绿色晶体，作为铜源饲料添加剂应用于生猪、家禽和宠物的养殖领域，具有不溶于水可溶解在酸中的特性，写出其与盐酸反应的化学方程式_______。
(4)人类呼吸所需氧气来源于绿色植物的光合作用，该作用同时生成葡萄糖(C6H12O6)，写出该反应的化学方程式：_______，此作用是将_______能转化为化学能。
(5)实验室长期存放NaOH的试剂瓶口有很多的白色固体，小亮怀疑是NaOH与空气中的CO2发生了反应，为验证CO2能与NaOH溶液反应，小亮用如图所示的装置进行了实验，滴入NaOH溶液后，看到的现象是_____。他根据SO2与CO2具有相似的化学性质，推断SO2也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为_____，小亮觉得变质的NaOH仍有利用价值，他通过在溶液中加入适量的_____，观察到有沉淀产生，其反应的实质是_____，再通过过滤，即可获得NaOH溶液。
9．（2022·江苏南通·统考模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和硫的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①x的值是_____。
②碳属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有_____（写一条即可）。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）反应的微观示意图。
①D的化学式为_____。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分成_____（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的文字表达式是_____。
10．（2021·江苏南通·统考三模）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：
(1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_______；(填字母)
A 食醋 B 食盐水 C 肥皂水 D 氢氧化钠溶液
(2)常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的____都有利于燃料的完全燃烧。
(3)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是_______。
(4)吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为_______。
(5)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_______。
(6)水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点____，以防止水结冰。
(7)人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于_______(填“纯净物”或“混合物”)
(8)调馅时使用铁强化酱油，酱油中加铁是为了防止_______。
11．（2021·江苏南通·统考一模）2016年3月5日，国务院总理李克强在2016年《政府工作报告》中指出，加强重大基础设施建设，到2020年高铁营业里程达到3万公里。而截至2015年底，国内高铁营运里程已经达到1.9万公里，也就是说需要在未来五年内新增1.1万公里。使人们的出行进入“高铁时代”。
（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨。
①高铁电网中使用铜镍合金属于______。（填金属材料、合成材料、复合材料）
②高铁车辆中的受电弓中的碳块具有______性。
（2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式______；
②钢是含碳量为0.03%﹣2%的______合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______接触而生锈。工业上常用______来除铁锈。
（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式______。
（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b______；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是______；
a、二氧化碳 b、粉尘 c、氮气 d、二氧化硫 e、一氧化碳 f、二氧化氮。
12．（2021·江苏南通·统考一模）水是生命之源，万物之基，与人类的生产生活密切相关。
（1）①高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁的化合价为______。
②净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的是______。
③含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中可用______来检验地下水是硬水还是软水；生活中常用______的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。
（2）①研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374℃并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的性质
B．将气态水升温或加压会使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物
②新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如下图：
反应Ⅰ属于基本反应类型中的______反应；反应Ⅱ的化学方程式为______。
13．（2021·江苏南通·统考一模）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称
氢
氧
氖
钠
硫
原子结构示意图
①表中硫原子核电荷数x=______。
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第______周期。
（2）在盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是______，固体逐渐溶解。
②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号______。
③符号表征：写出该反应的化学方程式______此反应属于______反应（填基本类型）。
（3）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。图2为铁的价类图。请填写：
①C点所对应的物质的化学式为______。
②某物质的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它对应的点是______（填“A、B、C、D、E”）。
14．（2021·江苏南通·统考一模）2019年是元素期表诞生150周年，1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索。如表是元素周期表中第1-3周期的元素。
（1）表中金属元素有_____种。在第三周期中，元素类型的变化情况是_____。
（2）若Z﹣Y＝9，则乙粒子的符号与丙粒子构成化合物的化学式为_____。
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO和SO
（4）工业上用乙烯在一定条件下生产乙醇，反应的示意图如图1，反应中乙烯与另一反应物的质量之比为_____。
（5）N95口罩是用聚丙烯熔喷布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有_____性。
（6）如图2将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为_____。
15．（2021·江苏南通·统考一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）已知氟元素在周期表中的信息为，氯原子的结构示意图为。
①氯原子的核电荷数 x=______。
②氟原子得到电子形成离子的符号为______。
③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是______。
（2）金属铁和 CuSO4溶液反应的示意图如图 1 所示。该反应中实际参加反应的微观粒子是______。
（3）某同学构建了铁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图 2 所示。
①写出物质 X 的化学式：______。
②写出由物质 Y 转化为 Fe2（SO4）3反应的化学方程式：______。
16．（2021·江苏南通·统考一模）文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经过化学处理后得到的最终物质的化学式为H2NCH2COOH，其中氮元素与碳元素的质量之比为______。
（2）制作墨汁的主要原料是炭黑。
①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是______。
②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞（HgS），硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，写出反应的化学方程式______。
（3）宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于______。
A．蒸发 B．过滤 C．结晶
（4）砚台因产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都______（填“易溶或难溶”）于水。歙砚（砚台的一种）是由大理石加工而成，试设计实验证明歙砚组成中存在碳酸盐______。（包括操作、实验现象和对应的结论）
17．（2021·江苏南通·统考三模）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
(1)如图一所示A是硒元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中硒元素的相对原子质量是_______。
②B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是_______(填字母，下同)。
③图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是_______。
(2)K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图二所示，反应前后没有发生变化的微粒______(填化学符号)；请从微粒的角度解释该反应的实质_______。
18．（2021·江苏南通·统考一模）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
（1）图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。
①图1中“40.08”所表示的含义是______，图2中n的值为______。
②钙元素位于元素周期表中的第______周期。
③钙在人体中属于______（填“常量或微量”）元素。
（2）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是______。（填“增大、减小或不变”）
（3）图4表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。
①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是______。
②Fe（OH）2暴露在空气中的化学方程式为4Fe（OH）2+O2 + 2X=4Fe（OH）3，X的化学式为______。
③若a、b均代表硫酸盐，则铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的______（填“a或b”）。
19．（2021·江苏南通·统考一模）如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）氯元素的相对原子质量是___________。
（2）A-D中具有相对稳定结构的粒子是____________（填字母序号）。
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式___________。
20．（2021·江苏南通·统考一模）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是学习化学的一种重要方法。图1是有关碳元素的类价二维图。
（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是________，可用作人工降雨的固体是___，点燃a处氢化物（天然气的主要成分）前应检验它的_____，b处对应物质的类别是________。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
请仔细判断该反应中方框丁中的微粒，写出该化学反应方程式___________。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从图1的含碳物质中选取合适物质，在下表里填写出符合转化类型、反应用途，可实现转化的化学反应方程式。
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
_________
工业炼铁
碳元素化合价不变
_________
治疗胃酸过多
21．（2021·江苏南通·统考一模）类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物的化学式为_______；
（2）如图是用天然气合成甲醇的反应微观示意图：
①把图中反应物的微观示意图补画齐全_______；
②该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
_________
工业炼铁
碳元素化合价不变
______
22．（2021·江苏南通·统考一模）化肥和农药的合理使用，促进了农业的增产增收。氨气是制取多种氮肥的重要原料，工业上合成氨的微观过程如图所示，请结合图示回答问题：
(1)写出图中所示反应的化学方程式 _____ 。
(2)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是： _____ (填序号)。
①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目
(3)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3＋6NO27X＋12H2O，其中X的化学式是 _____ 。
(4)科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。以下做法合理的是 _____ (填序号)。
①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥
②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫
③铵态氮肥不与碱性物质混用
④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用
23．（2020·江苏南通·统考二模）Ⅰ．我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。
（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2．使2个CO分子完全转化，消耗_____个O2分子。
（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。
①通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为_____0.5kg（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②还原时，发生反应的化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，推测X的化学式是_____。
Ⅱ．央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。所谓“天水”，就是天上降下来的雨水。雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。
（1）“天水”的主要成分是_____（填化学式），它是由_____组成的。
（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用_____吸附少量可溶性杂质。
（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质_____（填“多”或“少”），属于_____（填“软水”或“硬水”），因而带来了口感等方面的巨大不同。
24．（2020·江苏南通·统考二模）了解物质的组成和结构，有利于理解和认识化学问题。
（1）如图1是元素周期表中前三周期元素的有关信息。
①锂原子结构示意图为：锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_____。
②氯化锂是制取金属锂的原料，其化学式为_____。
③位于第3周期ⅣA族元素的单质是一种重要的半导体材料，该元素的名称是_____，其原子核内有_____个质子。
④小周同学研究了元素原子结构后，提出将氦元素放在如图1阴影处，小周同学的依据是_____。小顾同学进行了反驳，小顾同学的依据是_____。
（2）如图2为某一反应的微观示意图，请据图回答问题：
①根据如图2所示示意图，写出该反应的化学方程式_____。
②此反应过程中，化合价升高的元素是_____（填元素符号）。
25．（2020·江苏南通·统考二模）资源利用与社会可持续发展密切相关。
（1）天然气、煤和_______称为化石燃料，属于_______能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请你提一条“低碳生活”的合理化建议：_______。
（3）火力发电厂用燃煤进行发电,由于煤中含有硫元素,燃烧时会产生二氧化硫,所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气,其发生反应的化学方程式为。若处理2000 t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收),理论上需要62.5 t含碳酸钙80%的石灰石。请回答:
①若二氧化硫排放到空气中,会造成的环境污染问题是______。
②所吸收的废气中二氧化硫的质量是多少______?（请写出计算过程）
26．（2020·江苏南通·统考二模）我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组开展了以下科学探究活动。
I、酸雨的形成：小组同学取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计每隔 5 分钟测一次 pH， 其数据如下：
时间
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
5:40
5:45
pH
4.95
4.93
4.89
4.87
4.86
4.85
4.85
4.85
4.85
（1）小组同学分析所取雨水在测定期间酸性______（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，该地区有一家电镀厂和炼铁厂，使用的燃料主要是煤，排放的废气中含有SO2。查阅资料可知，空气中的氧气就能将含有SO2的雨水慢慢氧化为H2SO4， 化学方程式为 2SO2+O2+2X=2H2SO4。则 X 的化学式为______。
II、酸雨的危害：
（3）小组同学在调查中发现，在当地很多的建筑物都被酸雨给腐蚀。他们发现下列哪种物质不易被腐蚀______（填下列选项）。
A 树木 B 铁栅栏 C 纯铜大门 D 大理石雕像
（4）小组同学发现铝合金门窗也有被腐蚀的迹象。虽然铝表面能形成致密的氧化物 保护膜，但仍能被 H2SO4 型酸雨腐蚀，原因是______（用化学反应方程式表示）。
III、酸雨的防治：
（5）查阅资料发现可以用微生物浸出法脱硫，其中一步的反应方程式为： 4FeS2+15O2+2H2O 2H2SO4+2Fe2（SO4）3。在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，降低的反应物是氧化剂。则此反应中氧化剂为______。
27．（2020·江苏南通·统考一模）碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色化合物，常用作氮肥和食品发泡剂。
(1)碳酸氢铵与盐酸混合，发生复分解反应产生二氧化碳，能用于促进作物光合作用。请写出反应的方程式:__________________________。
(2)碳酸氢铵能提供作物生长所需的铵态氮，该化合物中氮元素的质量分数为_______________。
(3)加压条件下，将二氧化碳通入含氨17%的氨水中，冷却可制得碳酸氢铵。若所取氨水的质量为1Kg，且完全反应，则生成碳酸氢铵的质量是多少克?_______________。
28．（2020·江苏南通·统考一模）海洋是巨大的资源宝库，富含很多化学元素以及由它们组成的化学物质。
(1)海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水提取淡水的物理方法可以是______________。
(2)利用海水可以制盐。从海水中获取的粗盐中含有MgCl2、KCI和MgSO4等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。
①设t1°C时MgC12、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、e，则它们的大小关系为________。
②将粗盐水溶液(俗称卤水)加热到t2°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______________。
③将t3°C时这三种物质的饱和溶液降温至与t2°C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。
(3)海底含有的天然气水合物(又称可燃冰)中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的3000倍，能直接点燃。可燃冰在给人类带来新能源前景的同时，对人类生存环境也提出了严峻挑战。
甲烷也是一种温室气体， 其温室效应约为CO2的20倍。
①可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。可燃冰被誉为清洁能源，其原因是______________。
②可燃冰组成可表示为CH4·nH2O。某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可燃冰中n=______________。
③若可燃冰开采不当，则可能会引发的灾难性后果是______________(请预测一个后果)。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的方程式:
①根据上述方程式可确定X的化学式是__________________。
②不同条件下，FeO42- 的浓度(mg·L-1)随时间变化如下图所示。
则由图I、图II可分别得出的结论是_______________、_________________。
29．（2020·江苏南通·统考一模）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，也推动了相关领域的研究。
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是_____（填序号“a”“b”或“c”）。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_______（任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=_____．
②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有__________ 。（答出一点即可）
（3）CO2的绿色利用
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为__________。
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是_____。
参考答案：
1．(1) 6 四##4 得到 Na2Se
(2)氢离子和锌原子
(3) 二氧化硫
H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【解析】(1)
①据元素周期表中硒元素的相关信息：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=34，则m=34=2+8+18+n，所以n=6；
②硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期；
③硒原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子，则硒元素的化合价显-2价，钠元素的化合价为+1价，化合物中正负化合价代数和为零，故硒化钠的化学式为：Na2Se。
(2)
由反应的微观示意图可以看出，反应前后相比较，氢离子消失，产生氢分子，锌原子减少，产生的锌离子，钠离子和硫酸根离子在反应前后都没有改变，所以该反应中参加反应的粒子是：氢离子和锌原子。
(3)
物质X为硫的氧化物且硫元素显+4价，氧元素的化合价为-2价，所以X为二氧化硫；
物质Y为酸且硫元素的化合价为+6价，所以物质Y为硫酸，硫酸和小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
2．(1) 9 Cl- -1 最外层电子数相同
(2)钡离子和硫酸根离子
(3) ClO2
【解析】(1)
①原子核内质子数等于核外电子数，故x的值为2+7=9；
②一个氯原子得到一个电子，形成一种新粒子，带一个单位的负电荷的阴离子，该粒子的符号为；
③由化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可知，HCl和HF中，氢元素均显示+1价，则氯元素和氟元素均为—1价；从原子结构上看，氟原子和氯原子的最外层电子数相同均为7个电子，在化学反应中均易得到1个电子，所以它们化合价相同；
(2)
由氯化钡溶液和硫酸氢钠溶液反应生成的示意图可知，该反应中实际参加反应的离子是硫酸根离子和钡离子；
(3)
①物质X可用于净水，且由图示可知，物质X为氯的氧化物，且化合价为+4价，氧元素化合价为—2价，故其化学式为：；
②KClO3转化为物质Y的反应可用于实验室制氧气，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式为：。
3．(1) 非金属 32.06
(2)S2-
(3) 酸 S
【解析】(1)
由元素名称“硫”可知，硫字是“石”字旁，所以硫元素属于非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06。
(2)
当X的值为8时，说明一个硫原子得到了2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为 S2-。
(3)
①由化学式H2SO4可知，A对应的物质类别为酸。②由图3知， X 是单质，故X是S；Y属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+4价，故物质 Y 的化学式为 SO2，所以由S→SO2是S得氧发生氧化反应而生成SO2。③由上述分析知Y是SO2；由图3知， Z也属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+6价，故物质 Z的化学式为 SO3，所以SO2在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到SO3的化学方程式为。
4．(1)碳原子的排列方式不同
(2)单质
(3) 温室效应 尽量采用公共出行（其他合理答案也可）
(4) CO2+NaOH=NaHCO3 1：1
【详解】（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异是因为其碳原子排列方式不同。
（2）单层石墨片其本质仍然是石墨，属于碳的单质。
（3）CO2的过度排放会造成温室效应加剧，生活中可实现“碳中和”可从减少二氧化碳排放列举，如：公交、自行车、步行等出行减少燃油、电的使用。
（4）①根据题意氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为：。
②根据题意列出草酸钠高温分解方程式为，所以反应产生的CO和CO2分子个数比为1∶1。
5． Ne Al2S3 P4 34 氯离子或硝酸根离子
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
【详解】（1）①周期数=原子核外电子层数，A原子核外只有一个电子层，位于第一周期；B原子核外两个电子层，位于第二周期，元素符号为Ne；C是镁原子失去最外层两个电子形成的离子，所以CDE位于第三周期，故填：Ne；
②D的质子数为13，为铝元素，在化合物中显+3价，E的质子数为16，为硫元素，在化合物中显-2价，两者形成化合物的化学式为Al2S3，故填：Al2S3；
③由元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为30.97，通常取作31，由该磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则1个该单质分子中的磷原子个数为124÷31=4，故该单质的化学式为P4，故填：P4；
④元素周期表中位于同族，则最外层电子数相同，则m的与E图硫原子最外层电子数相同，即为6，在原子中质子数=核外电子数，则有n=2+8+18+6=34，故填：34；
（2）①根据复分解反应的实质、粒子数目可知，a可以是氯离子或硝酸根离子，故填：氯离子或硝酸根离子；
②结合①可知，氯化钡或硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（硝酸），反应的化学方程式为BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，故填：BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
6． 乳化作用 降低 39500 CH2O+O2CO2+H2O 物理 1:1.5 2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO 氮分子之间的间隔变大
【详解】Ⅰ．化学与生活
①洗洁精的去污是把大油污分散成小油滴，随水流走，所以是乳化作用，故填：乳化作用；
②硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用，故填：降低；
③溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有500g×40%=(500g+x)×0.5%，解得x=39500g，故填：39500；
Ⅱ．化学和环境
①依据图1，甲醛与氧气在纳米级TiO2光催化剂催化分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故填：CH2O+O2CO2+H2O；
②活性炭具有吸附性，可以用来除去甲醛，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
③通过观察图2曲线延伸方向可以发现，当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例为1:1.5时，甲醛的浓度持续下降且10h后甲醛浓度很低，故填：1:1.5；
Ⅲ．化学和新能源
①高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO，反应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO，故填：2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO；
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是氮分子之间的间隔变大，故填：氮分子之间的间隔变大。
7．石油；燃烧更充分，节约资源（答之合理即可）
（1）设需要甲烷的质量为x。
x=32g；
答：需要甲烷的质量为32g。
（2）<5.6；(NH4)2SO4
【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为1：10，研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为 1：25，与普通发动机相比，稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧，这样改进的优点是燃烧更充分，节约资源；
（1）见答案。
（2）将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成酸雨，其pH值范围是<5.6；处理该尾气一般是将SO2循环制备H2SO4，用氨水吸收H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，根据质量守恒定律，可知该盐是(NH4)2SO4。
8． B AC 糖类 Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 光 气球膨胀 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钙溶液 钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀
【详解】(1)小苏打在加热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应产生二氧化碳气体，所以可用于使馒头、蛋糕变的松软可口的是食用小苏打，故选B；
A.食醋(CH3COOH)的主要成分是醋酸，醋酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
B.食用小苏打虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物；
C.菜子油的主要成分是油脂，油脂是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
D.食盐中不含碳元素，属于无机物；
故选AC；
(2)面粉中富含人体所需的主要营养物质是糖类；
(3)碱式氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O；
(4)在叶绿体中，在光照的作用下，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；此作用是将光能转化为化学能；
(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的气体减少，压强减小，所以气球膨胀；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，氢氧化钠与二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙，该反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，可得氢氧化钠溶液。
9． 6 非金属 乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氢元素组成的；乙烯分子由碳原子和氧原子构成； CO 氢原子、碳原子、氧原子 甲烷+二氧化碳氢气+一氧化碳
【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，x的值是6；
②由元素名称可知碳元素属于非金属元素；
③由乙烯的化学式C2H4获得的信息有：乙烯由氢元素和碳元素组成；C2H4表示乙烯这种物质；C2H4可表示一个乙烯分子；一个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成；
（2）①由分子模型可知，D表示一氧化碳，化学式为CO；
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分成氢原子、碳原子、氧原子，然后在催化剂的作用下，原子重新组合成氢分子和一氧化碳分子；
③该反应甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，文字表达式是甲烷+二氧化碳氢气+一氧化碳。
10． C 氧气 +1 微观粒子是不断地运动的 CO2 降低 混合物 缺铁性贫血
【详解】（1）蚊虫能分泌出蚁酸，所以应该使用显碱性的物质涂抹，即pH＞7的物质；
A、食醋pH＜7，呈酸性，不能用于涂抹，不符合题意；
B、食盐水pH=7，呈中性，不能用于涂抹，不符合题意；
C、肥皂水pH＞7，呈碱性，能用于涂抹以减轻疼痛，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液pH＞7，呈碱性，但具有腐蚀性，不能用于涂抹，不符合题意。
故选C；
（2）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的氧气都有利于燃料的完全燃烧，故填：氧气；
（3）NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×1=0，得x=+1，故填：+1；
（4）吸烟有害健康，在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为微观粒子是不断运动的，香烟燃烧生成的微观粒子向四周扩散，导致被动吸烟，故填：微观粒子是不断运动的；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、Cl、O、H、C的原子个数分别为1、2、3、2、0，反应后Ca、Cl、O、H、C的原子个数分别为1、2、5、2、1，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO2，故填：CO2；
（6）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低，可以起到在冬天低温环境中不会结冰的效果，故填：降低；
（7）石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物，故填：混合物；
（8）铁是合成合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血，酱油中加铁可补充铁元素，故填：缺铁性贫血。
11． 金属材料 导电 铁 氧气和水 稀盐酸 温度达到着火点 df
【详解】（1）①高铁电网中使用铜镍合金属于金属材料。
②高铁车辆中的受电弓中的碳块其材质是石墨，具有导电性。
（2）①用一氧化碳和赤铁矿炼铁，高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式 ；
②钢是含碳量为0.03%﹣2%的铁合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和水接触而生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈，铁锈中的氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（3）①反应前含有2个Fe原子，16个O原子，7个Na原子，3个N原子，4个H原子，反应后含有2个Fe原子，14个O原子，7个Na原子，3个N原子，故2X中含有4个H原子，2个O原子，故X的化学式为。
②与二氧化碳反应转化为碳酸钠和氧气，其化学反应方程式。
（4）①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b 温度达到着火点；
②二氧化硫和二氧化氮是煤炭燃烧的产物，二氧化硫、二氧化氮与水和氧气反应生成硫酸、硝酸，形成酸雨；
故填：df。
12． ＋6 蒸馏 肥皂水 煮沸 C 分解 2H2O22H2O＋O2↑
【详解】（1）①高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2)×4=0，x=+6.
②过滤是除去不溶性杂质，蒸馏得到蒸馏水，静置沉淀可以除去大颗粒不溶物，故净化程度最高的是蒸馏。
③硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度又能杀菌消毒。
（2）①A．超临界水与液态水的物理性质不同，错误；
B．将气态水升温，温度升高水分子间距离变大，错误；
C．超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，正确；
故选C。
②由图可知，反应Ⅰ为水在催化剂表面生成氢气和过氧化氢的过程，符合一变多特点，属于分解反应；反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂和太阳作用下生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
13． 16 三 产生气泡 Mg2+ 置换 Fe(OH)3 E
【详解】（1）①由核外电子排布规律可知，第二层已排满了电子，y=8，在原子中质子数=核外电子数，x=2+8+6=16，故填：16；
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，氖原子的核外电子数是10，则M+离子是由M原子失去一个电子形成的，所以M原子的质子数11，核外有三个电子层，元素位于元素周期表的第三周期，故填：三；
（2）①由于镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，可以观察到的主要现象是有气泡生成，固体逐渐溶解，故填：产生气泡；
②微观表征：反应前溶液中的离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中有镁离子和氯离子，由微粒的变化的可知，所表示的微粒为镁离子，离子符号为Mg2+，故填：Mg2+；
③镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；此反应符合“一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置换；
（3）①C点对应的物质是碱，铁的化合价为+3价，则C点物质的化学式为Fe(OH)3，故填：Fe(OH)3；
②某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，其中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价代数为0，则有(+1) ×2+ x+(-2)×2=0，得x=+2价，该物质是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，它代表的点是E，故填：E。
14． 5 从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾 CaCl2 BD 14：9 热塑 H2O
【详解】（1）表中共有锂、铍、钠、镁、铝五种金属元素；在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾；故填：5；从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾；
（2）由题意知Z﹣Y＝9，Z＝9+Y，在原子中Z＝2+8+Y＝10+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y＝7，故Z＝2+8+7＝17，因此该微粒为氯离子；丙图所示粒子是钙原子，它与丙粒子构成化合物的化学式为CaCl2；故填：CaCl2；
（3）A.NO和O2具有相同原子数，电子数不同，不是等电子体；
B.CO和N2具有相同原子数和电子数，是等电子体；
C.SO2和CO2具有相同原子数，电子数不同，不是等电子体；
D.PO43﹣和SO42﹣具有相同原子数和电子数，是等电子体。
故填：BD；
（4）由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式是：C2H4+H2O C2H5OH，其中乙烯与水的质量比为：28：18＝14：9，故填：14：9；
（5）聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有热塑性；故填：热塑；
（6）由图示可知，氯亚化铁与氧气和氯化氢反应生成氯化铁和水，所以X是水；故填：H2O。
【点评】本题考查的知识点较多，要想解答好这类题目，要掌握元素周期表的信息、理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
15． 17 F－ 最外层电子数相等 Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子） FeO 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】（1）①由氯原子的结构示意图可知，氯原子核外有2+8+7=17个电子，由于原子中质子数=核外电子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数 x=17。②氟原子易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，其离子符号为F－。③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相等。
（2）金属铁和 CuSO4 溶液反应的示意图如图 1 所示。反应后消失的粒子是参加反应的粒子，则该反应中实际参加反应的微观粒子是Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子）。
（3）①物质 X 是铁的氧化物，该氧化物中铁元素的化合价为+2，所以其化学式为FeO。
②物质 Y是碱，其中铁元素的化合价为+3，所以物质 Y是Fe(OH)3，根据质量守恒定律，由物质 Y 转化为Fe2(SO4)3反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
16． 7:12 常温下碳化学性质稳定 HgS+O2Hg+SO2 B 难溶 取样品，加入适量稀盐酸，有气泡生成，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明歙砚中存在碳酸盐
【详解】（1）H2NCH2COOH中氮元素与碳元素的质量之比为14：(12×2)=7:12。
（2）①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是常温下碳化学性质稳定不容易参加化学反应。
②硫化汞（HgS）与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，HgS+O2Hg+SO2。
（3）从纸浆中用竹帘捞纸，该操作是分离固液的操作，相当于B过滤。
（4）砚台因产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都难溶于水。碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，故设计实验证明歙砚组成中存在碳酸盐方案为：取样品，加入适量稀盐酸，有气泡生成，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明歙砚中存在碳酸盐。
17． 78.96 BDE BC Cl-、K+ 钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀
【详解】(1)①元素周期表信息图示中：汉字下面的数字表示相对原子质量。A中硒元素的相对原子质量是78.96。
②元素化学性质与最外层电子数有密切关系，最外层电子填满了的结构为稳定结构；B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是BDE，因为三者最外层电子数均为8电子结构。
③同一种元素的质子数相等，故图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是BC。
(2)由图示可知，反应前后都存在氯离子和钾离子，故没有发生变化的微粒Cl-、K+；氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的实质为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。
18． 钙元素的相对原子质量为40.08 2 四 常量 铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子的过程 变小 生铁 H2O b
【详解】（1）元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
①图1中“40.08”所表示的含义是钙元素的相对原子质量为40.08；原子中质子数=电子数，故20=2+8+8+n，n=2。
②钙元素原子核外有4个电子层，位于元素周期表中的第四周期。
③钙在人体中属于常量元素。
（2）由微观示意图可知，反应前后均存在硝酸根离子，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子的过程；
由化学方程式体现的质量关系可知，反应过程中溶解固体质量小于生成固体质量，溶液的质量变小。
（3）①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是生铁。
②反应前后原子种类数目不变；反应后铁、氧、氢原子数目分别为4、12、12，反应后铁、氧、氢原子数目分别为4、10、8，故X的化学式为H2O。
③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁；a、b均代表硫酸盐，则铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的b。
19． 35.45 D
【详解】（1）根据氯元素在元素周期表中的信息图，知道氯元素的相对原子质量是35.45；
（2）相对稳定结构是指最外层电子数是8个电子（氦为2）的结构，则D具有最外层电子数是8个电子的结构，所以相对稳定结构的粒子是D；
（3）根据反应的微观示意图知道参加反应的氢分子个数是3，二氧化碳分子的个数是1，生成的甲醇分子和水分子的个数都是1，则该反应的化学方程式是。
20． CO 干冰 纯度 盐 H2O+CCO+H2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【详解】（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是CO；
干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故可用作人工降雨的固体是干冰；
甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃a处氢化物甲烷前应检验它的纯度；
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故b处对应物质的类别是盐，故填：CO；干冰；纯度；盐。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合微观示意图，反应物中含1个C、2个H、1个O，生成物中含1个C、1个O，故生成物中还应含2个H，故丁为氢气；该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为H2O+CCO+H2，故填：H2O+CCO+H2。
（3）一氧化碳高温炼铁碳元素化合价升高，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳元素化合价不变，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
21． CH4 化合反应 制汽水
【详解】（1）由类价二维图可知a点的碳元素化合价为-4价，氢元素的化合价为+1价，所以此氢化物是CH4，故填：CH4。
（2）①反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是： ，方程式可知含有2个甲烷分子，和1个氧分子反应生成2个甲醇分子，由于生成物中有4个甲醇分子，还含有2个氧分子没反应，所以应该再画3个甲烷分子和3个氧分子。故填：。
②有上面分析可知反应的化学方程式为，两种物质反应生成一种物质，属于多变一类型，即化合反应。故填：；化合反应。
（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；二氧化碳能与水化和生成碳酸，化合价不变，可用来制汽水。故填：；制汽水。
22． ①②④ N2 ③④
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据质量守恒定律反应前后元素种类、原子质量、原子数目不变来判定；
（3）依据化学反应前后各种原子的数目及种类不变判断即可；
（4）要合理施用农药和化肥。
【详解】（1）反应物是氢气和氮气、生成物是氨气，反应条件是高温高压催化剂，故化学方程式为；
（2）由图示结合质量守恒定律的有关内容可知：反应前后原子个数、原子种类、原子的质量不变，但分子的种类在化学反应前后一定会变；故填：①②④
（3）依据化学反应前后各种原子的数目及种类不变可知：由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为H：24；N：14；O：12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：24；O：12；比较分析可知X中含有N元素，其分子中原子个数为2，故X的化学式为N2；
（4）①氮、磷、钾肥要合理施用，不能过量使用；
②农药要合理施用，过量使用对农作物生长不利。
③铵态氮肥与碱性物质混用会生成氨气，降低肥效。
④二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用。故填③④
23． 1 ＝ BaO H2O 氢元素、氧元素 活性炭 少 软水
【分析】Ⅰ．一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
催化剂能够改变反应速率，质量和化学性质在反应前后都不变；
化学反应前后原子种类没有改变、原子个数没有增减；
Ⅱ．水是由氢元素和氧元素组成的；
活性炭能够吸附色素、异味等；
含有较多钙离子、镁离子的水是硬水，不含有或含有较少钙离子、镁离子的水是软水。
【详解】（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2，即一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2，由反应的化学方程式可知，使2个CO分子完全转化，消耗1个O2分子，故填：1。
（2）①催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为仍为0.5kg，故填：＝。
②由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是5个，氮原子都是2个，反应前氧原子是11个，过氧化应该是11个，其中1个包含在X中，反应前钡原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，X的化学式是BaO，故填：BaO。
Ⅱ．（1）“天水”的主要成分是H2O，它是由氢元素、氧元素组成的，故填：H2O；氢元素、氧元素。
（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用活性炭吸附少量可溶性杂质，故填：活性炭。
（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质少，属于软水，因而带来了口感等方面的巨大不同，故填：少；软水。
24． 第3周期ⅢA族 LiCl 硅 14 氦元素原子最外层电子数是2 氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼 C
【详解】（1）①锂原子有2个电子层，最外层电子数为1，若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，地壳中含量最高的金属元素是铝，原子有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置可表示为第3周期ⅢA族，故填：第3周期ⅢA族；
②氯原子最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构，所以常显-1价，而锂原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这一个电子，所以常显+1价，所以氯元素与锂元素形成化合物的化学式为LiCl；故填：LiCl；
③位于第3周期ⅣA族元素是硅，原子序数为14，原子序数=质子数=14；故填：硅；14；
④将氦元素放在第ⅡA族的阴影处，小周同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；小顾同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，小顾同学的依据是氦原子第一层是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
（2）①由微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
②氢元素通常显+1价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×4+x=0，x=-4，二氧化碳中氧元素的化合价是-2价，设碳元素的化合价是y，根据化合物中，正、负价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4，所以该反应中碳元素由-4价变为+4价，氧元素由0价变为-2价，氢元素化合价始终是+1价，故化合价升高的元素是碳元素。故填：C。
25． 石油 不可再生 公共自行车出行 酸雨 32t
【详解】（1）天然气、煤和石油称为化石燃料，化石燃料是由死去的有机物和植物在地下分解而形成的，经过亿万年形成，短期内无法恢复，故属于不可再生能源。
（2） “低碳生活”的合理化建议是公共自行车出行。
（3）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，随雨水降落，形成酸雨，故若二氧化硫排放到空气中,会造成的环境污染问题是形成酸雨。
②设所吸收的废气中二氧化硫的质量是x
故所吸收的废气中二氧化硫的质量是32t。
26． 增强 H2O C Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O O2
【详解】（1）分析表格中的数据可知，雨水的pH减小，所以酸性增强；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应反应前后，原子的种类与数目保持不变；由化学方程式2SO2+O2+2X═2H2SO4可知，反应前有：2个硫原子、6个氧原子；反应后有：4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，所以2X中含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式为H2O；
（3）酸雨能使树木枯死，能与铁和碳酸钙反应，所以酸雨会腐蚀铁栅栏和大理石雕像；而铜与酸不反应，铜在金属活动性顺序氢的后面，所以纯铜大门不易被腐蚀；故选C；
（4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（5）化学反应4FeS2+15O2+2H2O 2H2SO4+2Fe2(SO4)3中，氧元素由0价降低到-2价，则此反应中氧化剂为O2。
27． 17.7% 790
【详解】(1)碳酸氢铵与盐酸混合，发生复分解反应产生二氧化碳，能用于促进作物光合作用，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，反应的方程式为: 。
(2)碳酸氢铵能提供作物生长所需的铵态氮，该化合物中氮元素的质量分数为 。
(3)设生成碳酸氢铵的质量是x，则
解得x=0.79kg=790g；
答：生成碳酸氢铵的质量是790g。
28． 蒸馏 a＞b=c MgSO4 可燃冰燃烧产物为水和二氧化碳，对环境几乎无污染 8 甲烷会大量逸散到大气中，使地球“温室效应”大大增强 KOH FeO42- 的浓度越大，反应速率越快 pH越小，反应速率越快
【详解】(1)海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水提取淡水的物理方法可以是蒸馏，蒸馏可除去海水中的可溶性、不溶性物质。
(2)利用海水可以制盐。从海水中获取的粗盐中含有MgCl2、KCI和MgSO4等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。
①设t1°C时MgC12、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、e，根据该三种物质溶解度曲线，可知它们的大小关系为a＞b=c。
②t2°C以上时，MgC12、KCl溶解度随温度升高而增大，MgSO4溶解度随温度升高而减小，将粗盐水溶液(俗称卤水)加热到t2°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是MgSO4。
③t2°C＜t＜t3°C时，MgC12、KCl溶解度随温度降低而减小，且MgC12溶解度始终大于KCl，MgSO4溶解度随温度降低而升高，t3°C时，溶解度关系：MgC12＞KCl=MgSO4，t2°C时，溶解度关系：MgC12＞MgSO4＞KCl，将t3°C时这三种物质的饱和溶液降温至与t2°C时，MgC12、KCl析出，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
(3)①可燃冰中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是，可燃冰被誉为清洁能源，其原因是可燃冰燃烧产物为水和二氧化碳，对环境几乎无污染。
②可燃冰组成可表示为CH4·nH2O。某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则，n=8。
③若可燃冰开采不当，则可能会引发的灾难性后果是甲烷会大量逸散到大气中，使地球“温室效应”大大增强。
(4) ①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为0、4、18、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个钾原子/8个氢原子和8个氧原子，则每个X分子由1个钾原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为KOH。
②由图I、图II可分别得出的结论是FeO42- 的浓度越大，反应速率越快、pH越小，反应速率越快。
【点睛】本题考查物质溶解度曲线，影响化学反应速率的因素等相关知识，侧重分析与实验能力的考查。
29． a 2Mg + O22MgO（或4Al + 3O22Al2O3，不标条件亦可） 化学 c+2d 使用可降解塑料，减少塑料袋的使用等，合理即可得分。 4H2 + CO2CH4+2H2O 氧元素（O）。
【详解】(1)①合金的熔点通常比其组分的熔点要低，由图1可知，熔点比锡、铅都低的只有a，故此空填写a；
②因为Mg和Al在空气中容易被氧气氧化，所以，通常选择真空熔炼特殊的镁合金，化学方程式为2Mg + O22MgO（或4Al + 3O22Al2O3，不标条件亦可）；
因该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，物质发生了变化，故“储氢过程”属于化学变化。
(2) ①碱式碳酸铝镁的化学式为MgaAlb(OH)c(CO3)d，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可知，正化合价总和的绝对值等于负化合价总和的绝对值，故2a+3b=c+2d；
②为缓解这一环境问题可采取的措施有使用可降解塑料，减少塑料袋的使用等，合理即可得分。
(3)① H2和CO2在催化剂下反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2 + CO2CH4+2H2O；
②由图2可知，碳元素化合价由+4变为0，而氧元素化合价由-2价变为0，故化合价升高的非金属元素是氧元素(O)
江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-57填空题（物质的化学变化）
一、填空题
1．（2022·江苏南通·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
①图2中n的值为______；
②硒元素位于元素周期表中的第______周期；
③硒原子在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子，硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为______。
(2)Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图，如图3所示。
该反应中实际参加反应的粒子是______。
(3)硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系图如图4所示。
物质X的名称为______，写出由物质Y和小苏打转化为Na2SO4的化学方程式为______。
2．（2022·江苏南通·统考二模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①图中x的值为______。
②一个氯原子得到一个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为______。
③氯气和氟单质分别与氢气反应生成HCl和HF．HCl、HF中氯与氟均为______价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因：______。
(2)BaCl2溶液和NaHSO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是______。
(3)氯及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图2所示。
①物质X可用于净水，其化学式为______。
②KClO3转化为物质Y的反应可用于实验室制氧气，该反应的化学方程式为______。
3．（2022·江苏南通·统考一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关 信息，回答下列问题。
(1)由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。
(2)图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。
(3)图3是硫元素的化合价﹣物质类别二维图。根据要求回答问题：
①A对应的物质类别为______。
②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式）
③Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。
4．（2022·江苏南通·统考模拟预测）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ、碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是______。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ、“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成______的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：______。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为______。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为______。
5．（2022·江苏南通·统考模拟预测）（1）图1为5种粒子的结构示意图，图2为周期表中磷元素的有关信息，图3为硒原子的结构示意图，回答下列问题：
①上述粒子中，处在第二周期的是_______（用元素符号表示）。
②D和E形成化合物的化学式为_______。
③有一种磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则该单质的化学式为_______。
④元素周期表中同一主族（即同一列）的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中n=_______。
（2）向含Ba2+的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图。
①请写出一种符合图意的a的微粒名称：_______。
②根据①所判断，写出该反应的化学方程式：_______。
6．（2022·江苏南通·模拟预测）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ．化学与生活
①洗洁精除去油污的原理是_______。
②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水_______g。
Ⅱ．化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2:1、1:1．5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：_______。
②用活性炭除甲醛，该过程属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
③从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为_______。
Ⅲ．化学和新能源
①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式_______。
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是_______。
7．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化石燃料包括煤、______、天然气等。普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为1：10，研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为 1：25。这样改进的优点是______。
（1）天然气燃烧，产生88克二氧化碳需要甲烷的质量为多少？
（2）工业上以黄铜矿（CuFeS2）为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成酸雨，其pH值范围是______； 处理该尾气一般是将SO2循环制备H2SO4，用氨水吸收H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（填化学式）。
8．（2022·江苏南通·模拟预测）化学与我们的生活息息相关。
(1)下列物质中，可用于使馒头、蛋糕变的松软可口的是_______(填字母，下同)；下列四种物质的主要成分中属于有机物的是_______。
A 食醋(CH3COOH)
B 食用小苏打
C 菜子油
D 食盐
(2)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，面粉中富含人体所需的主要营养物质_______。
(3)碱式氯化铜(Cu2(OH)3Cl)是一种绿色晶体，作为铜源饲料添加剂应用于生猪、家禽和宠物的养殖领域，具有不溶于水可溶解在酸中的特性，写出其与盐酸反应的化学方程式_______。
(4)人类呼吸所需氧气来源于绿色植物的光合作用，该作用同时生成葡萄糖(C6H12O6)，写出该反应的化学方程式：_______，此作用是将_______能转化为化学能。
(5)实验室长期存放NaOH的试剂瓶口有很多的白色固体，小亮怀疑是NaOH与空气中的CO2发生了反应，为验证CO2能与NaOH溶液反应，小亮用如图所示的装置进行了实验，滴入NaOH溶液后，看到的现象是_____。他根据SO2与CO2具有相似的化学性质，推断SO2也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为_____，小亮觉得变质的NaOH仍有利用价值，他通过在溶液中加入适量的_____，观察到有沉淀产生，其反应的实质是_____，再通过过滤，即可获得NaOH溶液。
9．（2022·江苏南通·统考模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和硫的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①x的值是_____。
②碳属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有_____（写一条即可）。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）反应的微观示意图。
①D的化学式为_____。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分成_____（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的文字表达式是_____。
10．（2021·江苏南通·统考三模）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：
(1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_______；(填字母)
A 食醋 B 食盐水 C 肥皂水 D 氢氧化钠溶液
(2)常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的____都有利于燃料的完全燃烧。
(3)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是_______。
(4)吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为_______。
(5)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_______。
(6)水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点____，以防止水结冰。
(7)人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于_______(填“纯净物”或“混合物”)
(8)调馅时使用铁强化酱油，酱油中加铁是为了防止_______。
11．（2021·江苏南通·统考一模）2016年3月5日，国务院总理李克强在2016年《政府工作报告》中指出，加强重大基础设施建设，到2020年高铁营业里程达到3万公里。而截至2015年底，国内高铁营运里程已经达到1.9万公里，也就是说需要在未来五年内新增1.1万公里。使人们的出行进入“高铁时代”。
（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨。
①高铁电网中使用铜镍合金属于______。（填金属材料、合成材料、复合材料）
②高铁车辆中的受电弓中的碳块具有______性。
（2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式______；
②钢是含碳量为0.03%﹣2%的______合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______接触而生锈。工业上常用______来除铁锈。
（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式______。
（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b______；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是______；
a、二氧化碳 b、粉尘 c、氮气 d、二氧化硫 e、一氧化碳 f、二氧化氮。
12．（2021·江苏南通·统考一模）水是生命之源，万物之基，与人类的生产生活密切相关。
（1）①高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁的化合价为______。
②净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的是______。
③含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中可用______来检验地下水是硬水还是软水；生活中常用______的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。
（2）①研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374℃并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的性质
B．将气态水升温或加压会使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物
②新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如下图：
反应Ⅰ属于基本反应类型中的______反应；反应Ⅱ的化学方程式为______。
13．（2021·江苏南通·统考一模）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称
氢
氧
氖
钠
硫
原子结构示意图
①表中硫原子核电荷数x=______。
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第______周期。
（2）在盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是______，固体逐渐溶解。
②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号______。
③符号表征：写出该反应的化学方程式______此反应属于______反应（填基本类型）。
（3）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。图2为铁的价类图。请填写：
①C点所对应的物质的化学式为______。
②某物质的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它对应的点是______（填“A、B、C、D、E”）。
14．（2021·江苏南通·统考一模）2019年是元素期表诞生150周年，1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索。如表是元素周期表中第1-3周期的元素。
（1）表中金属元素有_____种。在第三周期中，元素类型的变化情况是_____。
（2）若Z﹣Y＝9，则乙粒子的符号与丙粒子构成化合物的化学式为_____。
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO和SO
（4）工业上用乙烯在一定条件下生产乙醇，反应的示意图如图1，反应中乙烯与另一反应物的质量之比为_____。
（5）N95口罩是用聚丙烯熔喷布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有_____性。
（6）如图2将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为_____。
15．（2021·江苏南通·统考一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）已知氟元素在周期表中的信息为，氯原子的结构示意图为。
①氯原子的核电荷数 x=______。
②氟原子得到电子形成离子的符号为______。
③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是______。
（2）金属铁和 CuSO4溶液反应的示意图如图 1 所示。该反应中实际参加反应的微观粒子是______。
（3）某同学构建了铁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图 2 所示。
①写出物质 X 的化学式：______。
②写出由物质 Y 转化为 Fe2（SO4）3反应的化学方程式：______。
16．（2021·江苏南通·统考一模）文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经过化学处理后得到的最终物质的化学式为H2NCH2COOH，其中氮元素与碳元素的质量之比为______。
（2）制作墨汁的主要原料是炭黑。
①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是______。
②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞（HgS），硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，写出反应的化学方程式______。
（3）宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于______。
A．蒸发 B．过滤 C．结晶
（4）砚台因产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都______（填“易溶或难溶”）于水。歙砚（砚台的一种）是由大理石加工而成，试设计实验证明歙砚组成中存在碳酸盐______。（包括操作、实验现象和对应的结论）
17．（2021·江苏南通·统考三模）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
(1)如图一所示A是硒元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中硒元素的相对原子质量是_______。
②B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是_______(填字母，下同)。
③图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是_______。
(2)K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图二所示，反应前后没有发生变化的微粒______(填化学符号)；请从微粒的角度解释该反应的实质_______。
18．（2021·江苏南通·统考一模）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
（1）图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。
①图1中“40.08”所表示的含义是______，图2中n的值为______。
②钙元素位于元素周期表中的第______周期。
③钙在人体中属于______（填“常量或微量”）元素。
（2）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是______。（填“增大、减小或不变”）
（3）图4表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。
①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是______。
②Fe（OH）2暴露在空气中的化学方程式为4Fe（OH）2+O2 + 2X=4Fe（OH）3，X的化学式为______。
③若a、b均代表硫酸盐，则铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的______（填“a或b”）。
19．（2021·江苏南通·统考一模）如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）氯元素的相对原子质量是___________。
（2）A-D中具有相对稳定结构的粒子是____________（填字母序号）。
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式___________。
20．（2021·江苏南通·统考一模）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是学习化学的一种重要方法。图1是有关碳元素的类价二维图。
（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是________，可用作人工降雨的固体是___，点燃a处氢化物（天然气的主要成分）前应检验它的_____，b处对应物质的类别是________。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
请仔细判断该反应中方框丁中的微粒，写出该化学反应方程式___________。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从图1的含碳物质中选取合适物质，在下表里填写出符合转化类型、反应用途，可实现转化的化学反应方程式。
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
_________
工业炼铁
碳元素化合价不变
_________
治疗胃酸过多
21．（2021·江苏南通·统考一模）类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物的化学式为_______；
（2）如图是用天然气合成甲醇的反应微观示意图：
①把图中反应物的微观示意图补画齐全_______；
②该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
_________
工业炼铁
碳元素化合价不变
______
22．（2021·江苏南通·统考一模）化肥和农药的合理使用，促进了农业的增产增收。氨气是制取多种氮肥的重要原料，工业上合成氨的微观过程如图所示，请结合图示回答问题：
(1)写出图中所示反应的化学方程式 _____ 。
(2)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是： _____ (填序号)。
①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目
(3)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3＋6NO27X＋12H2O，其中X的化学式是 _____ 。
(4)科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。以下做法合理的是 _____ (填序号)。
①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥
②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫
③铵态氮肥不与碱性物质混用
④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用
23．（2020·江苏南通·统考二模）Ⅰ．我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。
（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2．使2个CO分子完全转化，消耗_____个O2分子。
（2）汽车尾气的催化转化装置可有效降低CO和氮氧化物（如NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示。
①通过储存和还原，BaO可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为_____0.5kg（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②还原时，发生反应的化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，推测X的化学式是_____。
Ⅱ．央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。所谓“天水”，就是天上降下来的雨水。雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。
（1）“天水”的主要成分是_____（填化学式），它是由_____组成的。
（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用_____吸附少量可溶性杂质。
（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质_____（填“多”或“少”），属于_____（填“软水”或“硬水”），因而带来了口感等方面的巨大不同。
24．（2020·江苏南通·统考二模）了解物质的组成和结构，有利于理解和认识化学问题。
（1）如图1是元素周期表中前三周期元素的有关信息。
①锂原子结构示意图为：锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_____。
②氯化锂是制取金属锂的原料，其化学式为_____。
③位于第3周期ⅣA族元素的单质是一种重要的半导体材料，该元素的名称是_____，其原子核内有_____个质子。
④小周同学研究了元素原子结构后，提出将氦元素放在如图1阴影处，小周同学的依据是_____。小顾同学进行了反驳，小顾同学的依据是_____。
（2）如图2为某一反应的微观示意图，请据图回答问题：
①根据如图2所示示意图，写出该反应的化学方程式_____。
②此反应过程中，化合价升高的元素是_____（填元素符号）。
25．（2020·江苏南通·统考二模）资源利用与社会可持续发展密切相关。
（1）天然气、煤和_______称为化石燃料，属于_______能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请你提一条“低碳生活”的合理化建议：_______。
（3）火力发电厂用燃煤进行发电,由于煤中含有硫元素,燃烧时会产生二氧化硫,所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气,其发生反应的化学方程式为。若处理2000 t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收),理论上需要62.5 t含碳酸钙80%的石灰石。请回答:
①若二氧化硫排放到空气中,会造成的环境污染问题是______。
②所吸收的废气中二氧化硫的质量是多少______?（请写出计算过程）
26．（2020·江苏南通·统考二模）我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组开展了以下科学探究活动。
I、酸雨的形成：小组同学取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计每隔 5 分钟测一次 pH， 其数据如下：
时间
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
5:40
5:45
pH
4.95
4.93
4.89
4.87
4.86
4.85
4.85
4.85
4.85
（1）小组同学分析所取雨水在测定期间酸性______（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，该地区有一家电镀厂和炼铁厂，使用的燃料主要是煤，排放的废气中含有SO2。查阅资料可知，空气中的氧气就能将含有SO2的雨水慢慢氧化为H2SO4， 化学方程式为 2SO2+O2+2X=2H2SO4。则 X 的化学式为______。
II、酸雨的危害：
（3）小组同学在调查中发现，在当地很多的建筑物都被酸雨给腐蚀。他们发现下列哪种物质不易被腐蚀______（填下列选项）。
A 树木 B 铁栅栏 C 纯铜大门 D 大理石雕像
（4）小组同学发现铝合金门窗也有被腐蚀的迹象。虽然铝表面能形成致密的氧化物 保护膜，但仍能被 H2SO4 型酸雨腐蚀，原因是______（用化学反应方程式表示）。
III、酸雨的防治：
（5）查阅资料发现可以用微生物浸出法脱硫，其中一步的反应方程式为： 4FeS2+15O2+2H2O 2H2SO4+2Fe2（SO4）3。在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，降低的反应物是氧化剂。则此反应中氧化剂为______。
27．（2020·江苏南通·统考一模）碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色化合物，常用作氮肥和食品发泡剂。
(1)碳酸氢铵与盐酸混合，发生复分解反应产生二氧化碳，能用于促进作物光合作用。请写出反应的方程式:__________________________。
(2)碳酸氢铵能提供作物生长所需的铵态氮，该化合物中氮元素的质量分数为_______________。
(3)加压条件下，将二氧化碳通入含氨17%的氨水中，冷却可制得碳酸氢铵。若所取氨水的质量为1Kg，且完全反应，则生成碳酸氢铵的质量是多少克?_______________。
28．（2020·江苏南通·统考一模）海洋是巨大的资源宝库，富含很多化学元素以及由它们组成的化学物质。
(1)海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水提取淡水的物理方法可以是______________。
(2)利用海水可以制盐。从海水中获取的粗盐中含有MgCl2、KCI和MgSO4等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。
①设t1°C时MgC12、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、e，则它们的大小关系为________。
②将粗盐水溶液(俗称卤水)加热到t2°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______________。
③将t3°C时这三种物质的饱和溶液降温至与t2°C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。
(3)海底含有的天然气水合物(又称可燃冰)中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的3000倍，能直接点燃。可燃冰在给人类带来新能源前景的同时，对人类生存环境也提出了严峻挑战。
甲烷也是一种温室气体， 其温室效应约为CO2的20倍。
①可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。可燃冰被誉为清洁能源，其原因是______________。
②可燃冰组成可表示为CH4·nH2O。某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可燃冰中n=______________。
③若可燃冰开采不当，则可能会引发的灾难性后果是______________(请预测一个后果)。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的方程式:
①根据上述方程式可确定X的化学式是__________________。
②不同条件下，FeO42- 的浓度(mg·L-1)随时间变化如下图所示。
则由图I、图II可分别得出的结论是_______________、_________________。
29．（2020·江苏南通·统考一模）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，也推动了相关领域的研究。
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是_____（填序号“a”“b”或“c”）。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_______（任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成材料的改良
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=_____．
②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有__________ 。（答出一点即可）
（3）CO2的绿色利用
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为__________。
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是_____。
参考答案：
1．(1) 6 四##4 得到 Na2Se
(2)氢离子和锌原子
(3) 二氧化硫
H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【解析】(1)
①据元素周期表中硒元素的相关信息：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=34，则m=34=2+8+18+n，所以n=6；
②硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期；
③硒原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子，则硒元素的化合价显-2价，钠元素的化合价为+1价，化合物中正负化合价代数和为零，故硒化钠的化学式为：Na2Se。
(2)
由反应的微观示意图可以看出，反应前后相比较，氢离子消失，产生氢分子，锌原子减少，产生的锌离子，钠离子和硫酸根离子在反应前后都没有改变，所以该反应中参加反应的粒子是：氢离子和锌原子。
(3)
物质X为硫的氧化物且硫元素显+4价，氧元素的化合价为-2价，所以X为二氧化硫；
物质Y为酸且硫元素的化合价为+6价，所以物质Y为硫酸，硫酸和小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
2．(1) 9 Cl- -1 最外层电子数相同
(2)钡离子和硫酸根离子
(3) ClO2
【解析】(1)
①原子核内质子数等于核外电子数，故x的值为2+7=9；
②一个氯原子得到一个电子，形成一种新粒子，带一个单位的负电荷的阴离子，该粒子的符号为；
③由化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可知，HCl和HF中，氢元素均显示+1价，则氯元素和氟元素均为—1价；从原子结构上看，氟原子和氯原子的最外层电子数相同均为7个电子，在化学反应中均易得到1个电子，所以它们化合价相同；
(2)
由氯化钡溶液和硫酸氢钠溶液反应生成的示意图可知，该反应中实际参加反应的离子是硫酸根离子和钡离子；
(3)
①物质X可用于净水，且由图示可知，物质X为氯的氧化物，且化合价为+4价，氧元素化合价为—2价，故其化学式为：；
②KClO3转化为物质Y的反应可用于实验室制氧气，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式为：。
3．(1) 非金属 32.06
(2)S2-
(3) 酸 S
【解析】(1)
由元素名称“硫”可知，硫字是“石”字旁，所以硫元素属于非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06。
(2)
当X的值为8时，说明一个硫原子得到了2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为 S2-。
(3)
①由化学式H2SO4可知，A对应的物质类别为酸。②由图3知， X 是单质，故X是S；Y属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+4价，故物质 Y 的化学式为 SO2，所以由S→SO2是S得氧发生氧化反应而生成SO2。③由上述分析知Y是SO2；由图3知， Z也属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+6价，故物质 Z的化学式为 SO3，所以SO2在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到SO3的化学方程式为。
4．(1)碳原子的排列方式不同
(2)单质
(3) 温室效应 尽量采用公共出行（其他合理答案也可）
(4) CO2+NaOH=NaHCO3 1：1
【详解】（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异是因为其碳原子排列方式不同。
（2）单层石墨片其本质仍然是石墨，属于碳的单质。
（3）CO2的过度排放会造成温室效应加剧，生活中可实现“碳中和”可从减少二氧化碳排放列举，如：公交、自行车、步行等出行减少燃油、电的使用。
（4）①根据题意氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为：。
②根据题意列出草酸钠高温分解方程式为，所以反应产生的CO和CO2分子个数比为1∶1。
5． Ne Al2S3 P4 34 氯离子或硝酸根离子
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
【详解】（1）①周期数=原子核外电子层数，A原子核外只有一个电子层，位于第一周期；B原子核外两个电子层，位于第二周期，元素符号为Ne；C是镁原子失去最外层两个电子形成的离子，所以CDE位于第三周期，故填：Ne；
②D的质子数为13，为铝元素，在化合物中显+3价，E的质子数为16，为硫元素，在化合物中显-2价，两者形成化合物的化学式为Al2S3，故填：Al2S3；
③由元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为30.97，通常取作31，由该磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则1个该单质分子中的磷原子个数为124÷31=4，故该单质的化学式为P4，故填：P4；
④元素周期表中位于同族，则最外层电子数相同，则m的与E图硫原子最外层电子数相同，即为6，在原子中质子数=核外电子数，则有n=2+8+18+6=34，故填：34；
（2）①根据复分解反应的实质、粒子数目可知，a可以是氯离子或硝酸根离子，故填：氯离子或硝酸根离子；
②结合①可知，氯化钡或硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（硝酸），反应的化学方程式为BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，故填：BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
6． 乳化作用 降低 39500 CH2O+O2CO2+H2O 物理 1:1.5 2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO 氮分子之间的间隔变大
【详解】Ⅰ．化学与生活
①洗洁精的去污是把大油污分散成小油滴，随水流走，所以是乳化作用，故填：乳化作用；
②硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用，故填：降低；
③溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有500g×40%=(500g+x)×0.5%，解得x=39500g，故填：39500；
Ⅱ．化学和环境
①依据图1，甲醛与氧气在纳米级TiO2光催化剂催化分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故填：CH2O+O2CO2+H2O；
②活性炭具有吸附性，可以用来除去甲醛，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
③通过观察图2曲线延伸方向可以发现，当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例为1:1.5时，甲醛的浓度持续下降且10h后甲醛浓度很低，故填：1:1.5；
Ⅲ．化学和新能源
①高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO，反应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO，故填：2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO；
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是氮分子之间的间隔变大，故填：氮分子之间的间隔变大。
7．石油；燃烧更充分，节约资源（答之合理即可）
（1）设需要甲烷的质量为x。
x=32g；
答：需要甲烷的质量为32g。
（2）<5.6；(NH4)2SO4
【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为1：10，研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为 1：25，与普通发动机相比，稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧，这样改进的优点是燃烧更充分，节约资源；
（1）见答案。
（2）将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成酸雨，其pH值范围是<5.6；处理该尾气一般是将SO2循环制备H2SO4，用氨水吸收H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，根据质量守恒定律，可知该盐是(NH4)2SO4。
8． B AC 糖类 Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 光 气球膨胀 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钙溶液 钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀
【详解】(1)小苏打在加热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应产生二氧化碳气体，所以可用于使馒头、蛋糕变的松软可口的是食用小苏打，故选B；
A.食醋(CH3COOH)的主要成分是醋酸，醋酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
B.食用小苏打虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物；
C.菜子油的主要成分是油脂，油脂是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
D.食盐中不含碳元素，属于无机物；
故选AC；
(2)面粉中富含人体所需的主要营养物质是糖类；
(3)碱式氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O；
(4)在叶绿体中，在光照的作用下，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；此作用是将光能转化为化学能；
(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的气体减少，压强减小，所以气球膨胀；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，氢氧化钠与二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙，该反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，可得氢氧化钠溶液。
9． 6 非金属 乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氢元素组成的；乙烯分子由碳原子和氧原子构成； CO 氢原子、碳原子、氧原子 甲烷+二氧化碳氢气+一氧化碳
【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，x的值是6；
②由元素名称可知碳元素属于非金属元素；
③由乙烯的化学式C2H4获得的信息有：乙烯由氢元素和碳元素组成；C2H4表示乙烯这种物质；C2H4可表示一个乙烯分子；一个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成；
（2）①由分子模型可知，D表示一氧化碳，化学式为CO；
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分成氢原子、碳原子、氧原子，然后在催化剂的作用下，原子重新组合成氢分子和一氧化碳分子；
③该反应甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，文字表达式是甲烷+二氧化碳氢气+一氧化碳。
10． C 氧气 +1 微观粒子是不断地运动的 CO2 降低 混合物 缺铁性贫血
【详解】（1）蚊虫能分泌出蚁酸，所以应该使用显碱性的物质涂抹，即pH＞7的物质；
A、食醋pH＜7，呈酸性，不能用于涂抹，不符合题意；
B、食盐水pH=7，呈中性，不能用于涂抹，不符合题意；
C、肥皂水pH＞7，呈碱性，能用于涂抹以减轻疼痛，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液pH＞7，呈碱性，但具有腐蚀性，不能用于涂抹，不符合题意。
故选C；
（2）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的氧气都有利于燃料的完全燃烧，故填：氧气；
（3）NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×1=0，得x=+1，故填：+1；
（4）吸烟有害健康，在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为微观粒子是不断运动的，香烟燃烧生成的微观粒子向四周扩散，导致被动吸烟，故填：微观粒子是不断运动的；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、Cl、O、H、C的原子个数分别为1、2、3、2、0，反应后Ca、Cl、O、H、C的原子个数分别为1、2、5、2、1，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO2，故填：CO2；
（6）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低，可以起到在冬天低温环境中不会结冰的效果，故填：降低；
（7）石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物，故填：混合物；
（8）铁是合成合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血，酱油中加铁可补充铁元素，故填：缺铁性贫血。
11． 金属材料 导电 铁 氧气和水 稀盐酸 温度达到着火点 df
【详解】（1）①高铁电网中使用铜镍合金属于金属材料。
②高铁车辆中的受电弓中的碳块其材质是石墨，具有导电性。
（2）①用一氧化碳和赤铁矿炼铁，高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式 ；
②钢是含碳量为0.03%﹣2%的铁合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和水接触而生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈，铁锈中的氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（3）①反应前含有2个Fe原子，16个O原子，7个Na原子，3个N原子，4个H原子，反应后含有2个Fe原子，14个O原子，7个Na原子，3个N原子，故2X中含有4个H原子，2个O原子，故X的化学式为。
②与二氧化碳反应转化为碳酸钠和氧气，其化学反应方程式。
（4）①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b 温度达到着火点；
②二氧化硫和二氧化氮是煤炭燃烧的产物，二氧化硫、二氧化氮与水和氧气反应生成硫酸、硝酸，形成酸雨；
故填：df。
12． ＋6 蒸馏 肥皂水 煮沸 C 分解 2H2O22H2O＋O2↑
【详解】（1）①高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2)×4=0，x=+6.
②过滤是除去不溶性杂质，蒸馏得到蒸馏水，静置沉淀可以除去大颗粒不溶物，故净化程度最高的是蒸馏。
③硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度又能杀菌消毒。
（2）①A．超临界水与液态水的物理性质不同，错误；
B．将气态水升温，温度升高水分子间距离变大，错误；
C．超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，正确；
故选C。
②由图可知，反应Ⅰ为水在催化剂表面生成氢气和过氧化氢的过程，符合一变多特点，属于分解反应；反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂和太阳作用下生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
13． 16 三 产生气泡 Mg2+ 置换 Fe(OH)3 E
【详解】（1）①由核外电子排布规律可知，第二层已排满了电子，y=8，在原子中质子数=核外电子数，x=2+8+6=16，故填：16；
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，氖原子的核外电子数是10，则M+离子是由M原子失去一个电子形成的，所以M原子的质子数11，核外有三个电子层，元素位于元素周期表的第三周期，故填：三；
（2）①由于镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，可以观察到的主要现象是有气泡生成，固体逐渐溶解，故填：产生气泡；
②微观表征：反应前溶液中的离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中有镁离子和氯离子，由微粒的变化的可知，所表示的微粒为镁离子，离子符号为Mg2+，故填：Mg2+；
③镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；此反应符合“一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置换；
（3）①C点对应的物质是碱，铁的化合价为+3价，则C点物质的化学式为Fe(OH)3，故填：Fe(OH)3；
②某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，其中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价代数为0，则有(+1) ×2+ x+(-2)×2=0，得x=+2价，该物质是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，它代表的点是E，故填：E。
14． 5 从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾 CaCl2 BD 14：9 热塑 H2O
【详解】（1）表中共有锂、铍、钠、镁、铝五种金属元素；在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾；故填：5；从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾；
（2）由题意知Z﹣Y＝9，Z＝9+Y，在原子中Z＝2+8+Y＝10+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y＝7，故Z＝2+8+7＝17，因此该微粒为氯离子；丙图所示粒子是钙原子，它与丙粒子构成化合物的化学式为CaCl2；故填：CaCl2；
（3）A.NO和O2具有相同原子数，电子数不同，不是等电子体；
B.CO和N2具有相同原子数和电子数，是等电子体；
C.SO2和CO2具有相同原子数，电子数不同，不是等电子体；
D.PO43﹣和SO42﹣具有相同原子数和电子数，是等电子体。
故填：BD；
（4）由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式是：C2H4+H2O C2H5OH，其中乙烯与水的质量比为：28：18＝14：9，故填：14：9；
（5）聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有热塑性；故填：热塑；
（6）由图示可知，氯亚化铁与氧气和氯化氢反应生成氯化铁和水，所以X是水；故填：H2O。
【点评】本题考查的知识点较多，要想解答好这类题目，要掌握元素周期表的信息、理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
15． 17 F－ 最外层电子数相等 Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子） FeO 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】（1）①由氯原子的结构示意图可知，氯原子核外有2+8+7=17个电子，由于原子中质子数=核外电子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数 x=17。②氟原子易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，其离子符号为F－。③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相等。
（2）金属铁和 CuSO4 溶液反应的示意图如图 1 所示。反应后消失的粒子是参加反应的粒子，则该反应中实际参加反应的微观粒子是Fe和Cu2＋（或铁原子、铜离子）。
（3）①物质 X 是铁的氧化物，该氧化物中铁元素的化合价为+2，所以其化学式为FeO。
②物质 Y是碱，其中铁元素的化合价为+3，所以物质 Y是Fe(OH)3，根据质量守恒定律，由物质 Y 转化为Fe2(SO4)3反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
16． 7:12 常温下碳化学性质稳定 HgS+O2Hg+SO2 B 难溶 取样品，加入适量稀盐酸，有气泡生成，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明歙砚中存在碳酸盐
【详解】（1）H2NCH2COOH中氮元素与碳元素的质量之比为14：(12×2)=7:12。
（2）①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是常温下碳化学性质稳定不容易参加化学反应。
②硫化汞（HgS）与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，HgS+O2Hg+SO2。
（3）从纸浆中用竹帘捞纸，该操作是分离固液的操作，相当于B过滤。
（4）砚台因产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都难溶于水。碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，故设计实验证明歙砚组成中存在碳酸盐方案为：取样品，加入适量稀盐酸，有气泡生成，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明歙砚中存在碳酸盐。
17． 78.96 BDE BC Cl-、K+ 钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀
【详解】(1)①元素周期表信息图示中：汉字下面的数字表示相对原子质量。A中硒元素的相对原子质量是78.96。
②元素化学性质与最外层电子数有密切关系，最外层电子填满了的结构为稳定结构；B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是BDE，因为三者最外层电子数均为8电子结构。
③同一种元素的质子数相等，故图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是BC。
(2)由图示可知，反应前后都存在氯离子和钾离子，故没有发生变化的微粒Cl-、K+；氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的实质为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。
18． 钙元素的相对原子质量为40.08 2 四 常量 铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子的过程 变小 生铁 H2O b
【详解】（1）元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
①图1中“40.08”所表示的含义是钙元素的相对原子质量为40.08；原子中质子数=电子数，故20=2+8+8+n，n=2。
②钙元素原子核外有4个电子层，位于元素周期表中的第四周期。
③钙在人体中属于常量元素。
（2）由微观示意图可知，反应前后均存在硝酸根离子，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子的过程；
由化学方程式体现的质量关系可知，反应过程中溶解固体质量小于生成固体质量，溶液的质量变小。
（3）①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是生铁。
②反应前后原子种类数目不变；反应后铁、氧、氢原子数目分别为4、12、12，反应后铁、氧、氢原子数目分别为4、10、8，故X的化学式为H2O。
③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁；a、b均代表硫酸盐，则铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的b。
19． 35.45 D
【详解】（1）根据氯元素在元素周期表中的信息图，知道氯元素的相对原子质量是35.45；
（2）相对稳定结构是指最外层电子数是8个电子（氦为2）的结构，则D具有最外层电子数是8个电子的结构，所以相对稳定结构的粒子是D；
（3）根据反应的微观示意图知道参加反应的氢分子个数是3，二氧化碳分子的个数是1，生成的甲醇分子和水分子的个数都是1，则该反应的化学方程式是。
20． CO 干冰 纯度 盐 H2O+CCO+H2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【详解】（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是CO；
干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故可用作人工降雨的固体是干冰；
甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃a处氢化物甲烷前应检验它的纯度；
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故b处对应物质的类别是盐，故填：CO；干冰；纯度；盐。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合微观示意图，反应物中含1个C、2个H、1个O，生成物中含1个C、1个O，故生成物中还应含2个H，故丁为氢气；该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为H2O+CCO+H2，故填：H2O+CCO+H2。
（3）一氧化碳高温炼铁碳元素化合价升高，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳元素化合价不变，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
21． CH4 化合反应 制汽水
【详解】（1）由类价二维图可知a点的碳元素化合价为-4价，氢元素的化合价为+1价，所以此氢化物是CH4，故填：CH4。
（2）①反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是： ，方程式可知含有2个甲烷分子，和1个氧分子反应生成2个甲醇分子，由于生成物中有4个甲醇分子，还含有2个氧分子没反应，所以应该再画3个甲烷分子和3个氧分子。故填：。
②有上面分析可知反应的化学方程式为，两种物质反应生成一种物质，属于多变一类型，即化合反应。故填：；化合反应。
（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；二氧化碳能与水化和生成碳酸，化合价不变，可用来制汽水。故填：；制汽水。
22． ①②④ N2 ③④
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据质量守恒定律反应前后元素种类、原子质量、原子数目不变来判定；
（3）依据化学反应前后各种原子的数目及种类不变判断即可；
（4）要合理施用农药和化肥。
【详解】（1）反应物是氢气和氮气、生成物是氨气，反应条件是高温高压催化剂，故化学方程式为；
（2）由图示结合质量守恒定律的有关内容可知：反应前后原子个数、原子种类、原子的质量不变，但分子的种类在化学反应前后一定会变；故填：①②④
（3）依据化学反应前后各种原子的数目及种类不变可知：由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为H：24；N：14；O：12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：24；O：12；比较分析可知X中含有N元素，其分子中原子个数为2，故X的化学式为N2；
（4）①氮、磷、钾肥要合理施用，不能过量使用；
②农药要合理施用，过量使用对农作物生长不利。
③铵态氮肥与碱性物质混用会生成氨气，降低肥效。
④二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用。故填③④
23． 1 ＝ BaO H2O 氢元素、氧元素 活性炭 少 软水
【分析】Ⅰ．一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
催化剂能够改变反应速率，质量和化学性质在反应前后都不变；
化学反应前后原子种类没有改变、原子个数没有增减；
Ⅱ．水是由氢元素和氧元素组成的；
活性炭能够吸附色素、异味等；
含有较多钙离子、镁离子的水是硬水，不含有或含有较少钙离子、镁离子的水是软水。
【详解】（1）通过燃烧反应，CO可转化成无污染的CO2，即一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2，由反应的化学方程式可知，使2个CO分子完全转化，消耗1个O2分子，故填：1。
（2）①催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，某汽车尾气净化装置中装入BaO的质量为0.5kg，理论上使用一年后其质量为仍为0.5kg，故填：＝。
②由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是5个，氮原子都是2个，反应前氧原子是11个，过氧化应该是11个，其中1个包含在X中，反应前钡原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，X的化学式是BaO，故填：BaO。
Ⅱ．（1）“天水”的主要成分是H2O，它是由氢元素、氧元素组成的，故填：H2O；氢元素、氧元素。
（2）净化过程中，除了用纱网过滤、静置沉降杂质外，还可以用活性炭吸附少量可溶性杂质，故填：活性炭。
（3）“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里矿物质少，属于软水，因而带来了口感等方面的巨大不同，故填：少；软水。
24． 第3周期ⅢA族 LiCl 硅 14 氦元素原子最外层电子数是2 氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼 C
【详解】（1）①锂原子有2个电子层，最外层电子数为1，若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，地壳中含量最高的金属元素是铝，原子有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置可表示为第3周期ⅢA族，故填：第3周期ⅢA族；
②氯原子最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构，所以常显-1价，而锂原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这一个电子，所以常显+1价，所以氯元素与锂元素形成化合物的化学式为LiCl；故填：LiCl；
③位于第3周期ⅣA族元素是硅，原子序数为14，原子序数=质子数=14；故填：硅；14；
④将氦元素放在第ⅡA族的阴影处，小周同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；小顾同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，小顾同学的依据是氦原子第一层是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
（2）①由微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
②氢元素通常显+1价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×4+x=0，x=-4，二氧化碳中氧元素的化合价是-2价，设碳元素的化合价是y，根据化合物中，正、负价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4，所以该反应中碳元素由-4价变为+4价，氧元素由0价变为-2价，氢元素化合价始终是+1价，故化合价升高的元素是碳元素。故填：C。
25． 石油 不可再生 公共自行车出行 酸雨 32t
【详解】（1）天然气、煤和石油称为化石燃料，化石燃料是由死去的有机物和植物在地下分解而形成的，经过亿万年形成，短期内无法恢复，故属于不可再生能源。
（2） “低碳生活”的合理化建议是公共自行车出行。
（3）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，随雨水降落，形成酸雨，故若二氧化硫排放到空气中,会造成的环境污染问题是形成酸雨。
②设所吸收的废气中二氧化硫的质量是x
故所吸收的废气中二氧化硫的质量是32t。
26． 增强 H2O C Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O O2
【详解】（1）分析表格中的数据可知，雨水的pH减小，所以酸性增强；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应反应前后，原子的种类与数目保持不变；由化学方程式2SO2+O2+2X═2H2SO4可知，反应前有：2个硫原子、6个氧原子；反应后有：4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，所以2X中含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式为H2O；
（3）酸雨能使树木枯死，能与铁和碳酸钙反应，所以酸雨会腐蚀铁栅栏和大理石雕像；而铜与酸不反应，铜在金属活动性顺序氢的后面，所以纯铜大门不易被腐蚀；故选C；
（4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（5）化学反应4FeS2+15O2+2H2O 2H2SO4+2Fe2(SO4)3中，氧元素由0价降低到-2价，则此反应中氧化剂为O2。
27． 17.7% 790
【详解】(1)碳酸氢铵与盐酸混合，发生复分解反应产生二氧化碳，能用于促进作物光合作用，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，反应的方程式为: 。
(2)碳酸氢铵能提供作物生长所需的铵态氮，该化合物中氮元素的质量分数为 。
(3)设生成碳酸氢铵的质量是x，则
解得x=0.79kg=790g；
答：生成碳酸氢铵的质量是790g。
28． 蒸馏 a＞b=c MgSO4 可燃冰燃烧产物为水和二氧化碳，对环境几乎无污染 8 甲烷会大量逸散到大气中，使地球“温室效应”大大增强 KOH FeO42- 的浓度越大，反应速率越快 pH越小，反应速率越快
【详解】(1)海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水提取淡水的物理方法可以是蒸馏，蒸馏可除去海水中的可溶性、不溶性物质。
(2)利用海水可以制盐。从海水中获取的粗盐中含有MgCl2、KCI和MgSO4等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。
①设t1°C时MgC12、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、e，根据该三种物质溶解度曲线，可知它们的大小关系为a＞b=c。
②t2°C以上时，MgC12、KCl溶解度随温度升高而增大，MgSO4溶解度随温度升高而减小，将粗盐水溶液(俗称卤水)加热到t2°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是MgSO4。
③t2°C＜t＜t3°C时，MgC12、KCl溶解度随温度降低而减小，且MgC12溶解度始终大于KCl，MgSO4溶解度随温度降低而升高，t3°C时，溶解度关系：MgC12＞KCl=MgSO4，t2°C时，溶解度关系：MgC12＞MgSO4＞KCl，将t3°C时这三种物质的饱和溶液降温至与t2°C时，MgC12、KCl析出，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
(3)①可燃冰中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是，可燃冰被誉为清洁能源，其原因是可燃冰燃烧产物为水和二氧化碳，对环境几乎无污染。
②可燃冰组成可表示为CH4·nH2O。某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则，n=8。
③若可燃冰开采不当，则可能会引发的灾难性后果是甲烷会大量逸散到大气中，使地球“温室效应”大大增强。
(4) ①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为0、4、18、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个钾原子/8个氢原子和8个氧原子，则每个X分子由1个钾原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为KOH。
②由图I、图II可分别得出的结论是FeO42- 的浓度越大，反应速率越快、pH越小，反应速率越快。
【点睛】本题考查物质溶解度曲线，影响化学反应速率的因素等相关知识，侧重分析与实验能力的考查。
29． a 2Mg + O22MgO（或4Al + 3O22Al2O3，不标条件亦可） 化学 c+2d 使用可降解塑料，减少塑料袋的使用等，合理即可得分。 4H2 + CO2CH4+2H2O 氧元素（O）。
【详解】(1)①合金的熔点通常比其组分的熔点要低，由图1可知，熔点比锡、铅都低的只有a，故此空填写a；
②因为Mg和Al在空气中容易被氧气氧化，所以，通常选择真空熔炼特殊的镁合金，化学方程式为2Mg + O22MgO（或4Al + 3O22Al2O3，不标条件亦可）；
因该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，物质发生了变化，故“储氢过程”属于化学变化。
(2) ①碱式碳酸铝镁的化学式为MgaAlb(OH)c(CO3)d，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可知，正化合价总和的绝对值等于负化合价总和的绝对值，故2a+3b=c+2d；
②为缓解这一环境问题可采取的措施有使用可降解塑料，减少塑料袋的使用等，合理即可得分。
(3)① H2和CO2在催化剂下反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2 + CO2CH4+2H2O；
②由图2可知，碳元素化合价由+4变为0，而氧元素化合价由-2价变为0，故化合价升高的非金属元素是氧元素(O)
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