初中化学仁爱湘教版九年级上册单元1 构成物质的微粒课后复习题

这是一份初中化学仁爱湘教版九年级上册单元1 构成物质的微粒课后复习题，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-12构成物质的微粒（离子）

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考模拟预测）2022年3月23日天宫课堂使用乙酸钠(CH3COONa)这种盐溶液开展了“冰雪”实验，下列关于乙酸钠的说法正确的是
A．乙酸钠是由分子构成的
B．相对分子质量是82g
C．C、H、O三种元素的质量比为24：3：32
D．氧元素的质量分数为
2．（2022·广东广州·模拟预测）下列知识整理的内容中，全部正确的一组是
A．化学与安全
B．化学物质中的“三”
①重金属中毒─喝鲜牛奶、豆浆等解毒
②煤气泄漏─立即打开换气扇通风
③食品霉变─蒸煮后再食用
①三大化石燃料─煤、天然气、石油
②三种黑色氧化物─氧化铜、二氧化锰、碳粉
③三大合成材料─塑料、合成纤维和合成橡胶
C．初中化学中的最
D．物质与粒子的关系
①地壳中含量最多的金属元素─Al
②导电性最好的金属─Cu
③海水中含量最高的金属元素─Mg
①汞是由汞原子直接构成的
②氨气是由氨气分子构成的
③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·广东广州·统考一模）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．该反应为分解反应
D．此反应的化学方程式为
4．（2022·广东广州·模拟预测） 下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是

A．它们都是原子
B．它们的核外电子层不同
C．它们属于同种元素的微粒
D．它们都具有稳定的结构
5．（2021·广东广州·一模）“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是

A．参加反应的物质的微粒个数比为1:1
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
6．（2021·广东广州·统考二模）下列关于碳及其化合物说法正确的是
A．金刚石、石墨物理性质差异大，是由于原子排列结构不同
B．一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末除去
C．强调低碳生活，是因为二氧化碳有毒
D．金刚石和 C60都由原子构成
7．（2021·广东广州·统考二模）下列关于符号或图示的说法正确的是
A．O2表示两个氧原子 B．可知铬的相对原子质量为52.00g
C．表示阳离子 D．在形成化合物时易得到电子
8．（2021·广东广州·统考一模）根据下图提供的信息，下列说法不正确的是

A．①的原子中的中子数是173
B．①②③④中一共有三种元素
C．②③按 1∶2 个数比构成物质
D．②③都具有相对稳定结构，都属于阴离子
9．（2021·广东广州·统考一模）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．氢氧化钠具有吸水性，故能用来干燥二氧化碳气体
C．碳单质具有还原性，则高炉炼铁时用焦炭把铁从铁矿石里还原出来
D．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
10．（2021·广东广州·统考一模）CuSO4是一种常见的盐类物质。下列关于CuSO4的认识错误的是
A．组成：含有铜离子和硫酸根离子
B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应
C．用途：农业上与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：常温下，通过铜与稀硫酸反应制得
11．（2021·广东广州·一模）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个亚铁离子：2Fe3+
B．2个氮原子：2N2
C．锰酸钾的化学式：K2MnO4
D．氧原子的结构示意图：
12．（2021·广东广州·统考一模）对下列现象或事实解释不正确的是
A．梅花扑鼻香自来——分子在运动
B．给篮球打气——分子变小了
C．金刚石和石墨的物理性质差异很大——构成二者的原子排列方式不同
D．二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同
13．（2020·广东广州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．两个氮原子：N2
B．三个氢分子：3H2
C．一个钙离子：Ca+2
D．氧化钠中氧元素的化合价：
14．（2020·广东广州·统考一模）我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图铷原子的结构示意图信息，判断下列说法中错误的是

A．铷原子易得电子变成阴离子
B．铷原子内含有 37 个质子
C．铷元素属于金属元素
D．铷元素的化合价为+1
15．（2020·西藏日喀则·统考一模）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
16．（2020·广东广州·统考一模）推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（　　）
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

二、多选题
17．（2021·广东广州·统考二模）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如所示，下列说法不正确的是

A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，缓解温室效应
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4+4O2

三、填空题
18．（2022·广东广州·统考二模）从植物营养剂中提取的-种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（Na2SeO4）、硒酸铵[（NH4）2SeO4]。有关硒元素的化合价的水溶性如下表示：
物质
MgSeO4
CuSeO4
CaSeO4
Na2SeO4
BaSeO4
在水中的溶解性
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成蓝色溶液
可溶于水形成无色溶液
可溶于水形成无色溶液
难溶于水的白色固体

(1)硒酸铵含有的阳离子是______。（用离子符号表示）
(2)硒的化合价有很多，可形成不同的氧化物。填写下图（写化学式）

(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备Na2SeO4的方案。预期反应的化学方程式______，依据的反应规律______。
(4)小东研究溶液A的化学性质。
请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg（NO3）2溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
能够与______（填物质类别）反应
______
取少量溶液A于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。


19．（2021·广东广州·统考一模）填写下列空白：
（1）用适当的化学符号填空：
①2个硫离子______________；
②保持氮气化学性质的最小粒子______________；
③干冰______________；
④地壳中含量最多的元素______________；
⑤核外有10个电子的粒子_____________（任填一个）。
（2）化学符号“N2”中，“2”的含义是______________；
（3）请将下列物质按照要求排列（填序号）：
①在a二氧化碳、b氢气、c氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是______________；
②在a.SO2、b.Na2SO4、c.H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是______________。
（4）根据下列提供的物质，结合化学知识和生产生活实际，按要求填空：
葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化碳
①人体胃液中含有______________（填化学式），当其不足会出现消化不良等症状；
②人体血液中含有一定量的_____________（填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。
20．（2020·广东广州·统考一模）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2、图3 完成下列内容。

（1）铟的化学性质与铝的化学性质相似的原因是 _____。
（2）铟的化学性质与铝的化学性质相似，写出铟与硫酸反应的化学方程式 _____， 反应后溶液中新增的离子是_____（写离子符号）。
21．（2020·广东广州·统考一模）卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
（1）I2表示一个_____（填“原子”、 “分子”或“离子”）。
（2）固体碘受热升华，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_____发生改变。
（3）碘酸钾（化学式为 KIO3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
①请写出碘酸钾中碘元素的化合价是 _____。
②请写出碘酸的化学式是_____。
（4）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮。请画出氯化镁溶液的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____（水分子不用画出）。

22．（2020·广东佛山·统考一模）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）用化学用语填空：
①氮元素_____；
②氢氧根离子_____。
（2）用“●”表示一个氢原子，则“●●”表示_____（填标号）。
A H2        B 2H2 C 2H        D
（3）符号“3Na+”中的“3”表示_____。

四、流程题
23．（2022·广东广州·统考二模）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

(1)反应器1中主要除去的离子是_______（填符号）。
(2)反应器2中发生反应的化学方程式：
①____________；
②___________。
(3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
Na2SO4
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5

从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约_______g。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用________（填“升温”或“降温”）结晶方法。

参考答案：
1．C
【详解】A、乙酸钠是由钠离子和乙酸根离子构成的，不是由分子构成的，不符合题意；
B、乙酸钠的相对分子质量是：12×2+3+16×2+23=82，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：3：（16×2）=24:3:32，符合题意；
D、氧元素的质量分数为：，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、重金属中毒─喝鲜牛奶、豆浆等解毒，正确；煤气泄漏─立即打开换气扇通风，可燃性气体与空气混合后点燃或遇电火花可能发生爆炸，为防止发生爆炸，不能立即打开换气扇，错误；食物霉变可能滋生黄曲霉素，黄曲霉素耐高温，不能食蒸煮后再食用，错误；故选项知识整理的内容有错误。
B、煤、天然气、石油属于三大化石燃料，正确；氧化铜、二氧化锰是黑色氧化物但碳是黑色单质，错误；塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料，正确；故选项知识整理的内容有错误。
C、地壳中含量最多的金属元素─Al，正确；导电性最好的金属─Ag，错误；海水中含量最高的金属元素─Na，错误；故选项知识整理的内容有错误。
D、汞是由汞原子直接构成的，正确；氨气是由氨气分子构成的，正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；故选项知识整理的内容均正确。
故选：D。
3．A
【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，此选项表述不正确；
B、液态锡在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，此选项表述正确；
C、该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，此选项表述正确；
D、根据质量守恒定律可知，此反应的化学方程式为，此选项表述正确。
故选A。
4．D
【详解】试题分析：原子中质子数=核外电子数=核电荷数；阳离子中质子数大于核外电子数；阴离子中质子数小于核外电子数；质子数决定原子的类别，质子数相同，元素的种类相同；最外层电子数为8的结构为稳定结构。
考点：元素的定义，原子结构
5．B
【详解】A、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即，故参加反应的物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、钠原子在该反应中，失去电子形成钠离子，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
D、由图可知，反应后，溶液中含有氢氧根离子，故溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异大，故说法正确；
B、一氧化碳中的杂质二氧化碳，可以将气体通入到氢氧化钠溶液中除去，通过灼热的氧化铜粉末会将一氧化碳除去，故说法错误；
C、强调低碳生活，是因为二氧化碳是温室气体，会造成全球变暖，故说法错误；
D、金刚石是由原子直接构成，C60是由C60分子构成，故说法错误；
故选择A；
7．D
【详解】A、O2表示1个氧分子，故选项A说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铬的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项B说法错误；
C、图中所示结构示意图，质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项C说法错误；
D、该原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项D说法正确。
故选:D
8．D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故①的原子中的中子数是：288-115=173，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，③④质子数相同，属于同种元素，故①②③④中一共有三种元素，不符合题意；
C、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，显+2价，17号元素是氯元素，显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，②③按 1∶2 个数比构成物质，不符合题意；
D、②③最外层电子数均为8，都具有相对稳定结构，②质子数大于核外电子数，表示阳离子，③质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，正确；
B、氢氧化钠能和二氧化碳反应，故不能用来干燥二氧化碳气体，错误；
C、碳单质具有还原性，但是在高炉炼铁时是一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，错误；
D、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氩原子，错误。
故选A。
10．D
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，正确；
B、硫酸铜与硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确；
C、农业上使用硫酸铜与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液，正确；
D、铜活动性弱于氢，常温下，铜与稀硫酸不反应，错误。
故选D。
11．C
【详解】A、2个亚铁离子应该是2Fe2+，故A错误；
B、2个氮原子应该是2N，故B错误；
C、锰酸钾的化学式：K2MnO4，故C正确；
D、氧原子的结构示意图最外层电子数应该是6，故D错误。
故选C。
12．B
【详解】A、梅花扑鼻香自来，关键字在香自来这三个字，这也很容易说明分子是不断运动的这一性质，故A这种说法正确
B、篮球的体积是固定不变的，我们之所以能给向其中充气，是说明了分子之间的距离被压缩了，也就是间隔变小了，并不是说分子的大小被改变了，分子的大小一般是不会变的，故B这种说法错误
C、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是由于它们的结构不同从而导致了它们的物理性质不同，这里的结构不同就是指的碳原子的排列方式不同，故C这种说法正确
D、和C选项相同二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同也是由于它们的结构不同，这里的结构是指它们的分子构成不同，所以D这种说法正确
故选B
13．B
【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。两个氮原子可表示为：2N，故A错误；
B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。故三个氢分子表示为：3H2，故B正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个钙离子带2个单位的正电荷，可表示为：Ca2+，故C错误；
D、氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氧元素显-2价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钠中氧元素的化合价可表示为：，故D错误。
故选：B。
14．A
【详解】A、由图可知，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，选项错误；
B、由图可知，铷原子的原子核内含有 37 个质子，选项正确；
C、铷元素的元素名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；
D、由图可知，1个铷原子在化学反应中失去1个电子，所以在化合物中铷元素的化合价为+1，选项正确，故选A。
15．C
【分析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【详解】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A错误；
B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故B错误；
C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；
D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故D错误。故选C。
16．A
【详解】试题分析：碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素；分子是构成物质的微粒，但是物质不都是由分子构成的，离子也能构成物质；中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，反应物还必须是酸和碱；铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但是铁丝不能在空气中燃烧。故选A．
考点：基本概念和原理
17．BD
【详解】A、化学方程式中各化学计量数之比为最简整数比，根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为： ，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，氧气由氧分子构成，甲烷由甲烷分子构成，故四种物质均由分子构成，此选项正确；
B、该反应涉及到CO2、H2O 2种氧化物，氧气属于单质，甲烷不含氧元素，不属于氧化物，此选项错误；
C、从反应价值看，该反应消耗了氧气是，生成了甲烷，能获取清洁能源，缓解温室效应，此选项正确；
D、该反应为二氧化碳与水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，此选项错误。
故选BD。
18．(1)
(2)SeO
(3)     （合理即可）
     可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
(4)     可溶性钡盐（可溶性碱）     溶液A中含有，BaSeO4是难溶于水的白色固体（溶液A中含有，能够跟碱生成氨气和水）     加入适量的BaCl2溶液（加入适量的Ca（OH）2溶液）     产生白色沉淀（产生有刺激性气味的气体）

【解析】(1)
硒酸铵由铵根离子和硒酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：；
(2)
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硒元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：SeO；
(3)
由表可知，硒酸钙溶于水，故可设计碳酸钠和硒酸钙反应生成碳酸钙和硒酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应依据的反应规律是可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
(4)
溶液A中含硒酸钠、硒酸铵，由上表可知，硒酸钡是难溶于水，故预测溶液A能与可溶性钡盐反应，依据是：溶液A中含硒酸根离子，硒酸钡是难溶于水的白色固体，取少量溶液A于试管中，加入适量的氯化钡溶液，氯化钡能与硒酸钠反应生成硒酸钡和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明预测成立；
溶液A中含硒酸铵，铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，故可预测能够与可溶性碱反应，取少量溶液A于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，产生有刺激性气味的气体，则预测成立。
19．     2S2-     N2     CO2     O     Ne     表示一个氮分子由两个氮原子构成     acb     cab     HCl     C6H12O6
【详解】（1）①离子符号前面数字表示离子个数，故填：2S2-。
②保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2。
③干冰是二氧化碳，故填：CO2。
④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
⑤氖原子和外10个电子，故填：Ne。
（2）元素符号右下角数字，表示一个分子中含有某种原子的个数，故填：表示一个氮分子由两个氮原子构成。
（3）①二氧化碳相对分子质量12+16×2=44，氢气相对分子质量1×2=2，氮气相对分子质量14×2=28，故相对分子质量从大到小的顺序是acb，故填：acb。
②氧元素-2价，根据化合价代数和为零，SO2中硫元素化合价+4价，同理硫酸钠中硫元素+6价，硫化氢中硫元素-2价，故硫元素化合价由低到高的顺序是cab，故填：cab。
（4）①人体胃液中含有盐酸，当其不足会出现消化不良等症状，故填：HCl。
②人体血液中含有一定量的葡萄糖，其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，故填：C6H12O6。
20．     最外层电子数相等          In3+
【详解】（1）铟和铝的最外层电子数相同，都是3，故化学性质相似；
（2）铟的最外层电子数是3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，铟的化学性质与铝的化学性质相似，故铟与硫酸反应生成硫酸铟和氢气，该反应的化学方程式为：；
反应前溶液中含氢离子、硫酸根离子，反应后，溶液中含铟离子和硫酸根离子，故反应后溶液中新增的离子是：In3+。
21．     分子     分子间间隔     +5     HIO3    
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。I2表示一个碘分子。
（2）固体碘受热升华，碘分子间间隔变大，所以从微观角度分析，固体碘受热升华原因是：条件改变时，分子间隔发生改变；
（3）①碘酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）++（-2）×3=0，则=+5，碘酸钾中碘元素的化合价为+5；
②钾元素显+1价，由碘酸钾的化学式可知，碘酸根显-1价，又因为氢元素显+1价，所以碘酸的化学式为HIO3；
（4）氯化镁溶于水会电离出能够自由移动的镁离子与氯离子，镁离子与氯离子的个数比为1：2，氯化镁溶液的微观粒子组成示意图为（水分子不用画出）。
22．     N     OH﹣     C     钠离子的个数为3个
【详解】（1）①元素可用元素符号表示，氮元素的元素符号为：N；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故氢氧根离子可表示为：OH﹣；
（2）用“●”表示一个氢原子，则“●●”表示2个氢原子，可表示为：2H。故选C。
（3）离子符号前面的数字表示离子的个数，故符号“3Na+”中的“3”表示钠离子的个数为3个；
23．(1)Mg2+、Fe3+
(2)    
    

(3)     3.64     升温

【解析】(1)
氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+。
(2)
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；。
(3)
32.4℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠，所以10g水中含有3.64g的氯化钠，原温度为32.4℃，若降温氯化钠也可能析出，若升温，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。