人教版化学九年级下册单元检测卷 第十一单元 盐 化肥（测基础）

第十一单元 盐 化肥

（测基础）

一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质属于盐的是(   )

A. Fe B.CuO C.  D.

2.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是(   )

A.熟石灰：CaO  B.纯碱：  C.小苏打： D.烧碱：

3.下列关于碳酸钙的说法错误的是(   )

A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用大理石与稀硫酸反应制取

C.碳酸钙可用作补钙剂 D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙

4.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：，该反应属于(   )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

5.下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是(   )

A.与 B.与NaCl

C.与HCl D.NaOH与

6.下列化肥中属于复合肥料的是(   )

A. B.KCl C. D.

7.下列关于化肥和农药的说法正确的是(   )

A.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

B.和均属于复合肥料

C.当农作物易倒伏、易被病虫侵害时，可施用

D.硝酸铵（）能与碱性物质混合施用

8.今年世界地球日的主题为“珍爱美 丽地球，守护自然资源”。下列做法与此不相符的是(    )

A.废旧金属回收利用 B.农业上过量施用化肥、农药

C.有计划、合理地开采矿物 D.使用新型、可降解的塑料制品

9.小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是(   )

A. B.KCl C. D.

10.对碳酸氢铵的认识中，说法错误的是(   )

A.取用少量碳酸氢铵放在蒸发皿中加热，固体逐渐减少，最后完全消失

B.为防止碳酸氢铵受潮，应放在阳光下保存

C.加热后有刺激性气味的气体产生

D.施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，防止暴晒

二、非选择题：共50分。

11.（10分）.粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如下。

（1）上述过程中除去的杂质是_______；

（2）量取水需要用到的仪器是_______；

（3）操作V是_______，该操作用到玻璃棒作用是_______。

12. （10分）下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。

（1）粗盐提纯的正确操作顺序为______（填字母）。

（2）上图所示操作中，有错误的是______（填字母）。

（3）操作A中，玻璃棒的作用是______。

（4）操作B中______时停止加热。

13. （10分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。

（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。图1、图2两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，氯化钠是一种由__________（离子、分子或原子）构成的物质。元素的化学性质与__________有密切关系。

A.最外层电子数

B.内层电子数

C.电子层数

②图2是NaOH溶液与盐酸反应的微观实质示意图，请从微观粒子角度用语言描述该反应的实质为_________。

（2）图3的反应可以观察到的实验现象__________，该反应的化学方程式是__________，反应后稀硫酸中减少的离子是__________（填符号）。

14. （10分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g10%的氯化钠溶液。

实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：

（1）操作③中的错误是_______。

（2）操作④的名称是_______，当观察到_______时，停止加热。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g10%的氯化钠溶液。

（1）计算：所需氯化钠质量为_______g，所需蒸馏水的体积为_______mL（水的密度约为）。

（2）称量：分别在托盘天平的左右两盘放上相同质量的纸片，调节天平平衡后，应先放_______（填“砝码”或“药品”）。

（3）量取：用量筒准确量取所需蒸馏水的体积。

（4）溶解：该操作中玻璃棒的作用是_______。

（5）实验反思：经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②烧杯洗涤后内壁不干燥

③用量筒量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

（6）若将上述溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、_______。

15. （10分）小红称取5.0 g某品牌化肥（商标如下图）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中（NH4) 2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如下表和图所示：

已知：（NH4)2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为                、              .

（2）该化肥属于               (填“合格”或“不合格”）产品。

（3）计算所用如Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01 %)。

答案以及解析

1.答案：C

解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C符合题意。

2.答案：C

解析：熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为；烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。

3.答案：B

解析：稀硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取，故B错误。

4.答案：D

5.答案：B

解析：A、硫酸和氯化钡发生反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合复分解反应的条件；

B、所有的钠和钾形成的化合物都会溶于水，故不会发生化学反应；

C、碳酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应的条件；

D、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的条件；

故选：B。

6.答案：D

7.答案：A

解析：A、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，故选项说法正确；B、既含有氮元素也含有钾元素，所以属于复合肥料，而只含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；C、农作物易倒伏，易被病虫侵害时，应施加钾肥，属于氮肥，故选项说法错误；D、硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，所以硝酸铵不能和碱性物质混合施用，故选项说法错误。故选：A。

8.答案：B

解析：废旧金属回收利用，既可以节约资源，也可以有效减少对环境的污染;农业上大量施用化肥和农药，会造成环境污染;有计 划、合理地开采矿物，既是保护金属资源的有效途径，也可以减少 环境污染;使用新型、可降解的塑料制品可减少白色污染。

9.答案：C

解析：A、属于氮肥，不是复合肥料，选项错误；

B、KCl属于钾肥，不是复合肥料，选项错误；

C、属于复合肥，钾能增强作物的抗病、抗寒、抗旱、抗倒伏及抗盐能力，氮肥的作用是促进植物的生长，补充植物的营养物质，促进叶绿素的形成，增加光合作用。符合题目小麦症状，选项正确；

D、属于氮肥，不是复合肥料，选项错误。

故选C。

10.答案：B

解析：A、碳酸氢铵在加热条件下分解成氨气、水和二氧化碳，因此固体逐渐减少，最后完全消失，故此说法正确；

B、碳酸氢铵受热易分解成氨气、水和二氧化碳，因此碳酸氢铵不能放在阳光下保存，故此说法错误；

C、碳酸氢铵在加热条件下分解成氨气、水和二氧化碳，氨气有刺激性气味，故此说法正确；

D、碳酸氢铵受热易分解成氨气、水和二氧化碳，因此施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，防止暴晒而降低肥效，故此说法正确。

故选：B。

11.答案：（1）除去粗盐中的不溶性杂质

（2）量筒和胶头滴管

（3）蒸发；搅拌，防止局部温度过高造成晶液飞溅

解析：（1）通过过滤能够除去粗盐中的不溶性杂质，而可溶性的氯化镁和氯化钙不能除去，所以上述过程中除去的杂质是粗盐中的不溶性杂质。

（2）量取水时，当量筒中的水接近需要的刻度时，应该改用胶头滴管滴加，所以量取水需要用到的仪器是量筒和胶头滴管。

（3）由溶液变为固体的操作是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成晶液飞溅。

12.答案：（1）DACB

（2）C

（3）加快溶解速率

（4）有大量固体析出

解析：（1）粗盐提纯时，先取出一定量的粗盐，然后放入烧杯内溶解，之后过滤出不溶性杂质，再蒸发结晶，即可得到相对纯净的氯化钠，故顺序为DACB；

（2）A溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，A操作正确；B蒸发过程中需要用玻璃棒搅拌，加速蒸发，B操作正确；C过滤操作中需要使用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，且漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，故C错误；D固体取用时用药匙，瓶塞倒放在桌面上，故D正确。故选C；

（3）溶解过程中使用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率；

（4）蒸发过程中，出现大量固体，剩余少量液体时就熄灭酒精灯，利用蒸发皿余热将剩余液体蒸干，以防止固体飞溅烫伤别人。

13.答案：（1）离子；A；氢离子和氢氧根离子结合形成水

（2）有白色沉淀生成；；；

解析：（1）①由图可知，钠原子失去1电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子，钠离子和氯离子吸引结合形成氯化钠，因此氯化钠是由离子构成的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的；②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水；

（2）氯化钡和硫酸生成硫酸钡，有白色沉淀生成：，硫酸根和钡离子结合形成沉淀，因此离子减小。

14.答案：实验一：（1）未用玻璃棒引流

（2）蒸发；蒸发皿中出现较多固体

实验二：（1）5；45

（2）砝码

（4）搅拌，加快溶解速率

（5）①②③

（6）胶头滴管、烧杯

解析：实验一：（1）过滤时应该用玻璃棒引流，操作③中未用玻璃棒引流。

（2）操作④的名称是蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热。

实验二：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，溶剂质量=溶液质量一溶质质量，则所需蒸馏水的质量为50g-5g=45g，所需蒸馏水的体积为。

（2）用托盘天平称量一定量药品的质量时，应先放砝码。

（4）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

（5）①氯化钠固体仍然不纯时，会使实际取用的氯化钠的质量偏小，测使所配溶液溶质质量分数偏小；②烧杯洗涤后内壁不干燥，则使实际取用的水的质量偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；③用量筒量取水时，仰视读数会使实际量取的水的质量偏大，则使所配溶液溶质质量分数偏小；④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，故不会影响所配溶液溶质质量分数的大小。

（6）若将题述溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯。

15.答案：(1)6.99 1.02 (2)不合格

(3)设生成6.99 g BaSO4沉淀时消耗氢氧化钡的质量为z

(NH4)2SO4+Ba(OH)2 = 2H2O+2NH3↑+BaSO4↓

             171                    233

              Z                     6.99g

171：233=z：6.99g解得:z=5.13g

Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数:

答:所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为3.42%。

解析：从图像中可以看出，当氢氧化钡的质量为150 g时反应结束，故加入200 g氢氧化钡也只能反应150 g,生成沉淀质量为 6.99 g，即m = 6.99;根据沉淀质量代入方程式，可求得气体的质量a及反应的硫酸铵的质量，进而求得硫酸铵的质量分数，判断其是否合格；计算反应的氢氡化钡的质量，进而求得溶液中溶质的质量分数。

设生成气体的质量为x，反应的硫酸铵的质量为y。

(NH4)2SO4+Ba(OH)2==2H2O+2NH3↑+BaSO4↓

132                  34    233

y                      x    6.99 g

解得：1.02g，y=3.96 g，

即a=1.02，

，故该化肥不合格。