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初三化学一轮复习讲义 第11讲 物质构成的奥秘（强化版）
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这是一份初三化学一轮复习讲义 第11讲 物质构成的奥秘（强化版），文件包含初三化学下册春季班讲义第11讲物质构成的奥秘强化版教师版doc、初三化学下册春季班讲义第11讲物质构成的奥秘强化版学生版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
《物质构成的奥秘》
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 = 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的 混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
7 横行（7 个周期） 18 纵行（16 族）
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8
如 O： 氧元素
一个氧原子
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：铁离子带 3 个单位正电荷
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0
2、化学式
（1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。
b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外）
质子数>电子数：则为阳离子，如 Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同13
（2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
【随堂练习】
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）人类生活需要能量．下列能量转化的例子中不是由化学变化产生的是（ ）
A．燃起篝火烘烤食物
B．太阳能热水器烧水
C．绿色植物将太阳能转化为化学能
D．煤燃烧发电
【分析】首先判断该反应是否属于化学变化，再结合要求选择即可．
【解答】解：A、燃起篝火属化学变化，能量由化学变化产生，故此选项错误。
B、太阳能热水器烧水，是把太阳能转化为热能，没有经过化学变化，故此选项正确。
C、绿色植物将太阳能转化为化学能，是光合作用属化学变化，故此选项错误。
D、煤的燃烧属于化学变化，故此选项错误。
故选：B。
【点评】此题对能量转化的知识进行考查，主要是分析过程中是否发生了化学变化．
2．（3分）以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，会引发意外事故；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
C、加热固体，试管口向下倾斜，防止有水生成；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险。
【解答】解：
A、向燃着的酒精灯内添加酒精，会引发意外事故，图中操作错误，故A错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故B错误；
C、加热固体，试管口向下倾斜，图中操作正确，故C正确；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，故D错误。
故选：C。
【点评】掌握酒精灯的使用方法及其注意事项；掌握加热固体的方法。
3．（3分）下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
【分析】本题考查有关空气的知识．可以根据空气的组成、性质和用途等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、分离液态空气是利用沸点不同达到目的，故分离过程属于物理变化，故A正确；
B、空气中氧气和氮气的用途比较广，所以空气是一种重要的天然资源，故B正确；
C、空气若受到污染，超过大自然的自净能力，则不能保持洁净，故C错误；
D、空气中的氧气按体积分数计占21%、氮气占78%，故D正确。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要掌握空气的性质和用途及其组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
4．（3分）如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，图中装置正确；
B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出原有空气；
C、验满氧气，带火星的木条伸到集气瓶口；
D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，故应在集气瓶底部装少量水或沙。
【解答】解：A、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故A正确；
B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；
C、验满氧气，带火星的木条伸进集气瓶内部，图中操作错误，故C错误；
D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，火星四射，热的溅落物会炸裂瓶底，图中操作错误，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查气体实验室制备、收集、验满、验证性质的操作的方法；了解常用气体的收集方式等。
5．（3分）下列有关物质的分类，错误的是（ ）
A．空气属于化合物 B．水属于氧化物
C．氧气属于纯净物 D．甲烷属于有机物
【分析】A、根据空气的组成和化合物的定义判断．
B、根据水的组成结构及氧化物质的定义判断．
C、根据氧气的组成结构及纯净物的定义判断．
D、根据甲烷的组成和有机物的定义判断．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，属于混合物，所以错误。
B、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，而水是由氢氧两种元素组成的化合物，所以正确。
C、氧气是由氧分子构成的一种单质，而纯净物包括单质和化合物，所以正确。
D、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲烷是由碳氢两种元素组成的化合物，属于有机物，所以正确。
故选：A。
【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．
6．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．催化剂可以使不能发生反应的物质发生化学反应
B．二氧化锰可以在任何反应中做催化剂
C．催化剂不一定能加快反应速率
D．在过氧化氢加入二氧化锰后产生的氧气增多
【分析】根据催化剂的基本概念分析解答．
【解答】解：A、催化剂能改变化学反应速率，但不能使不反应的物质发生化学反应；
B、二氧化锰只是某些化学反应的催化剂；
C、有的催化剂可加快化学反应的速率，但有的催化剂可减慢化学反应的速率；
D、催化剂不能改变生成物的质量，生成物的质量是由反应物的质量决定的。
故选：C。
【点评】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．
7．（3分）用如图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（ ）
A．甲试管中收集到的气体能支持燃烧
B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2：1
C．甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2：1
D．水是由氢气、氧气组成的
【分析】根据通电分解水的实验的现象和结论分析．通电分解水，正极产生的是氧气、负极产生的是氢气，两气体体积比为1：2，质量之比是8：1；通过水的电解，可得到水是由氢、氧两种元素组成的结论．
【解答】解：A、由电解水的装置图可知，甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气，能燃烧。故A不正确；
B、由电解水的装置图可知，甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气，二者的质量比是1：8，故B不正确；
C、由电解水的装置图可知，甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气，二者的体积比是2：1，故C正确；
D、通电分解水生了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的。故D不正确。
故选：C。
【点评】本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们对所学知识掌握要牢固准确．
8．（3分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
【分析】根据微粒的性质回答，微粒都很小，微粒间有间隔，微粒在不断运动； 同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料，是因为相同物质的分子，其化学性质相同；说法正确；
B、用警犬搜救地震中被埋人员，是因为分子不断运动，警犬能闻到气味。说法正确；
C、用水银温度计测量体温，温度升高，是因为原子间隔变大，说法正确。
D、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而分子本身没变。说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握离子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象。
9．（3分）农业是用水大户，保护水资源，节约用水，农业上可采取哪些方式（ ）
①改大水漫灌为喷灌、滴灌
②推广喷灌、滴灌技术
③自流灌溉
④减少农药、化肥的使用
⑤种植耐旱、耗水量少的作物．
A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤
【分析】节约用水人人有责，充分理解节约用水的重要性．根据生活中的节水做法和防治水污染的措施进行回答即可．
【解答】解：农业上采用的方式①、②和⑤可节约水资源，方式④可减少农业上对水体的污染，可采取；方式③会造成水资源的浪费，所以不可取。
故选：C。
【点评】本题主要考查了节约用水的重要性方面的内容．可以依据已有的知识进行．
10．（3分）科学家最近制造出原子核内质子数为112的新原子，其原子的相对原子质量为285，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述中，正确的是（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为173，核外电子数为112
C．其原子质量是碳﹣12原子质量的285倍
D．其原子的质量是285
【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，进行解答．
【解答】解：A、因原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以新元素的质子数为112，又因中子数＝相对原子质量﹣质子数＝285﹣112＝173，故A错误；
B、因原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数＝质量数﹣质子数＝285﹣112＝173，故B正确；
C、因原子质量的质量之比＝相对原子质量之比＝原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为285：12，因此不是碳﹣12原子质量的285倍，故C错误；
D、相对原子质量不是原子的质量，所以其原子的质量不是285，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数、中子数＝质量数﹣质子数以及相对原子质量的含义，难度不大．
11．（3分）某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识不正确的是（ ）
A．该元素的原子核内质子数是34
B．该元素是金属元素
C．该元素原子在化学反应中易得到2个电子
D．该元素位于元素周期表中的第四周期
【分析】A、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，进行解答；
B、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；
D、根据元素周期律：电子层数等于周期数；进行解答。
【解答】解：A、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知该元素的原子核内质子数是34；故A说法正确；
B、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，因此该元素是非金属元素；故B说法不正确；
C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；故C说法错误；
D、根据元素周期律：电子层数等于周期数；因此该元素位于元素周期表中的第四周期；故D说法正确；
故选：B。
【点评】理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，方能顺利解题。
12．（3分）以下符号书写正确的是（ ）
A．一个二氧化碳分子：CO2 B．两个氮分子：2N2
C．三个氢原子：H3 D．正二价的镁元素：Mg2+
【分析】A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；
B、根据分子的表示方法，进行解答；
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；
D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
【解答】解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，可知一个二氧化碳分子表示为：CO2；故 A正确；
B、根据分子的表示方法，可知两个氮分子表示为：2N2；故B正确；
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。可知三个氢原子表示为：3H；故C错误；
D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；可知正二价的镁元素
表示为：；故D错误；
故选：AB。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
13．（3分）某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ）
A．原子核内有12个质子 B．该粒子是原子
C．在化学反应中易得电子 D．该粒子属于金属元素
【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数＝核外电子数，所以可知该粒子为原子；金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；
【解答】解：A、从图示可以看出，该元素核内质子数为12，故说法正确；
B、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，故说法正确；
C、该元素的原子最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，故说法错误。
D、该元素的核内存在12个质子，属于镁元素，镁元素属于金属元素，故说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点是解题的关键．
14．（3分）下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是（ ）
8．B
硼
10.81
碳
9．N
氮
14.01
A．该元素对应原子的质子数为6
B．该元素属于非金属元素
C．含有该元素的化合物都是有机物
D．该元素常见的化合价有+2、+4价
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和在原子中存在原子序数＝核外电子数＝质子数的关系，并根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，根据原子结构判断化合价．
【解答】解：A、碳原子的原子序数为6，则该元素对应原子的质子数为6，说法正确，故A错误；
B、碳元素的名称为碳，偏旁为“石”，则为非金属元素，说法正确，故B错误；
C、把含碳元素的一类化合物叫做有机化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等性质与无机物相近，划为无机物一类，则含有碳元素的化合物不都是有机物，说法错误，故C正确；
D、根据原子结构的最外层有4个电子，最高价为+4价，及常见化合物CO，还有+2价，说法正确，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和非金属元素名称一般有“石”或“气”字旁进行分析解题的能力，学生应熟悉元素周期表中前20号元素的原子序数．
15．（3分）人尿中的含“氮”量是检验人体肾功能是否健全的一项重要指标．一名健康人尿液中含氮元素的质量分数为1%，这些氮元素在尿液中主要以尿素[CO（NH2）2]的形式存在．则此人尿液中CO（NH2）2的含量是（ ）
A．2.1% B．21%
C．46.7% D．数据不足，无法计算
【分析】设尿液的质量为100g，由健康人尿液中含氮元素的质量分数为1%可计算出含氮元素的质量，进而由化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
【解答】解：设尿液的质量为100g，100g尿液中含氮元素的质量为100g×1%＝1g，
含尿素的质量为1g÷（）≈2.1g
100g尿液中含尿素的质量分数为100%＝2.1%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共23分）
16．（6分）如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语填空：
（1）物质①的化学式是 KMnO4 ；
（2）物质②的化学式是 H2O ；
（3）物质③的化学式是 CO2 ；
（4）物质④所含元素的符号是 S ；
（5）标出物质⑤化学式中带点元素的化合价 ；
（6）生成物质⑥的文字表达式是 铁+氧气四氧化三铁 ．
【分析】根据图示信息和元素与化合价的规律考虑，根据反应物和生成物、反应条件可以正确书写文字表达式．
【解答】解：（1）物质①是高锰酸钾，其化学式为：KMnO4；
（2）物质②是水，因为只有水在通电条件下生成O2和H2，因而②为水（H2O）；
（3）碳燃烧生成二氧化碳，其化学式为：CO2；
（4）硫与氧气反应生成二氧化硫，故物质④为硫，其元素符号为：S；
（5）物质⑤为P2O5，带点的元素为P，由于P2O5中氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，推出磷元素的化合价为+5，故化合价标注为；
（6）生成物质⑥的为铁与氧气反应，则文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．
故答案为：（1）KMnO4；（2）H2O；（3）CO2；（4）S；（5）；（6）铁+氧气四氧化三铁
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
17．（4分）下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
二氧化锰与氯酸钾的质量比
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
106
153
240
（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快；
（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显 ；
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的 质量分数 ，所以反应速率受到影响；
（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） 不是 越多越好．
【分析】（1）由表格内容发现其规律，知道所用时间与反应速度的关系考虑；
（2）根据反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积来考虑；
（3）根据混合物的混合情况考虑，催化剂多了相对来说反应物就少了，反应速度就收到了影响；
（4）由实验现象分析结论，再通过表格上的数据能看出催化剂的用量与反应速度的关系．
【解答】解：（1）通过表格可知所需要的时间越短，反应的速度就越快，所以二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速度最快；
（2）反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积，接触面积越大反应速度就越快，二氧化锰的用量过少与氯酸钾的接触面积就越小，所以反应速度慢；
（3）二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度；
（4）通过上面的表格显示的内容可知在化学反应中催化剂的用量并不是越多越好．
故答案为：
（1）；
（2）MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显；
（3）质量分数；
（4）不是．
【点评】通过回答本题知道了在化学反应中催化剂的用量并不是越多越好．
18．（5分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
1H
氢
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
…
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 Al ；
（2）表示的是（填名称） 氯离子 ；
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式 Mg（OH）2 ．
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 从左到右原子序数依次增大 ．
【分析】（1）地壳中含量较多的前四位元素为：氧、硅、铝、铁；
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类；
（3）先推测1、8、12号元素，在推测；由1、8、12号元素组成化合物，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律．
【解答】解：（1）因为地壳中含量较多的前四位元素为：氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素的符号是Al；
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类为氯离子；
（3）先推测1、8、12号元素分别为：氢元素、氧元素、镁元素；由这三种元素组成的化合物为氢氧化镁，已知镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式Mg（OH）2
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律为：从左到右原子序数依次增大．
故答为：（1）Al；（2）氯离子；（3）Mg（OH）2；（4）从左到右原子序数依次增大
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；了解地壳中元素的发布与含量；化学式的书写及意义．
19．（8分）阅读下列文字，用序号填空．
①水通常为无色、无味的液体；
②水被加热可以变成水蒸气；
③没有水，人和动物就无法生存；
④水是常用的灭火剂；
⑤在通电条件下，水可分解生成氧气和氢气；
⑥氢气在氧气中燃烧生成水；
⑦电石（CaC2）仓库着火，不能用水灭火，因为CaC2可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）和氢氧化钙．
（1）水的物理性质 ①② ．
（2）水的化学性质 ⑤⑦ ．
（3）水的用途 ③④ ．
（4）写出⑦中涉及反应的文字表达式 电石+水→乙炔+氢氧化钙 ．
【分析】（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；
（2）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；性质和变化，要注意性质与变化的区别，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等；
（3）物质的性质决定其用途，据题意分析解答；
（4）CaC2可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）和氢氧化钙，据此书写表达式．
【解答】解：（1）]①和②涉及的水的性质均不需通过化学变化就能表现出来，这样的性质属物理性质；
（2）⑤和⑦中水均发生了化学变化，因此表现的性质属化学性质；
（3）③和④分别介绍了水的两种用途；
（4）电石与水发生反应的反应物为CaC2和H2O，生成物为乙炔和氢氧化钙，反应条件为常温，据此可写出该反应的文字表达式为：电石+水→乙炔+氢氧化钙；
故答案为：（1）①②； （2）⑤⑦； （3）③④； （4）电石+水→乙炔+氢氧化钙．
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来；并能分析物质的用途和书写反应表达式．
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）
20．（10分）小明和小白都用下面的这套装置做实验，A中所加的药品不同，C中所加药品相同，B中都放一个燃着的蜡烛，敞口时蜡烛能持续燃烧．D中盛放的是C中所用溶液．
（1）小明在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛熄灭，C中的溶液变混浊，写出A中发生反应的文字表达式 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 ，C中反应的文字表达式为 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ．
（2）小白也在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛燃烧得更旺，C中的溶液也变混浊，A中发生反应的文字表达式为 双氧水 水+氧气 ．小白说C中的现象证明蜡烛中含有碳元素，你认为小白说的对吗？ 对 ．请简述理由 白色沉淀是CaCO3，含有碳元素，C为Ca（OH）2溶液不含碳元素，A中生成的气体为氧气不含碳元素，化学反应前后元素种类不变，所以碳元素来自于蜡烛 ．
（3）小白想进一步探讨C中白色混浊物的成分，就把C中的白色混浊物从水溶液中分离出来，小白用的方法是 过滤 ．
（4）下课时，两位同学均发现没用完的D溶液表面有一层白膜，该白膜的化学成分的名称是 碳酸钙 ．
【分析】实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．（1）B中的蜡烛熄灭，说明产生的气体不支持燃烧，是二氧化碳气体；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，C中的溶液变混浊，说明二氧化碳和水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；（2）能使蜡烛燃烧得更旺的气体是氧气，说明A中反应产生的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；因为A中产生的是氧气，而C中的石灰水变混浊，证明有二氧化碳气体与石灰水反应，即二氧化碳来自于B中蜡烛的燃烧，根据反应前后元素种类不变的原则，证明蜡烛中含有碳元素；（3）把难溶于水的固体和水分离，采用过滤的方法；（4）D中存放的是C中所用溶液，即是石灰水，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此白膜的主要成分是碳酸钙．
【解答】解：（1）B中的蜡烛熄灭，说明产生的气体不支持燃烧，是二氧化碳气体；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，C中的溶液变混浊，说明二氧化碳和水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
（2）能使蜡烛燃烧得更旺的气体是氧气，说明A中反应产生的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；因为A中产生的是氧气，而C中的石灰水变混浊，证明有二氧化碳气体与石灰水反应，即二氧化碳来自于B中蜡烛的燃烧，根据反应前后元素种类不变的原则，证明蜡烛中含有碳元素；故答案为：双氧水 水+氧气；对；白色沉淀是CaCO3，含有碳元素，C为Ca（OH）2溶液不含碳元素，A中生成的气体为氧气不含碳元素，化学反应前后元素种类不变，所以碳元素来自于蜡烛
（3）把难溶于水的固体和水分离，采用过滤的方法；故答案为：过滤
（4）D中存放的是C中所用溶液，即是石灰水，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此白膜的主要成分是碳酸钙；故答案为：碳酸钙．
【点评】本考点主要考查了蜡烛的燃烧、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和过滤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
《物质构成的奥秘》
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 = 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的 混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
7 横行（7 个周期） 18 纵行（16 族）
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8
如 O： 氧元素
一个氧原子
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：铁离子带 3 个单位正电荷
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0
2、化学式
（1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。
b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外）
质子数>电子数：则为阳离子，如 Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同13
（2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
【随堂练习】
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分）
1．（3分）人类生活需要能量．下列能量转化的例子中不是由化学变化产生的是（ ）
A．燃起篝火烘烤食物
B．太阳能热水器烧水
C．绿色植物将太阳能转化为化学能
D．煤燃烧发电
【分析】首先判断该反应是否属于化学变化，再结合要求选择即可．
【解答】解：A、燃起篝火属化学变化，能量由化学变化产生，故此选项错误。
B、太阳能热水器烧水，是把太阳能转化为热能，没有经过化学变化，故此选项正确。
C、绿色植物将太阳能转化为化学能，是光合作用属化学变化，故此选项错误。
D、煤的燃烧属于化学变化，故此选项错误。
故选：B。
【点评】此题对能量转化的知识进行考查，主要是分析过程中是否发生了化学变化．
2．（3分）以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，会引发意外事故；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
C、加热固体，试管口向下倾斜，防止有水生成；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险。
【解答】解：
A、向燃着的酒精灯内添加酒精，会引发意外事故，图中操作错误，故A错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故B错误；
C、加热固体，试管口向下倾斜，图中操作正确，故C正确；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，故D错误。
故选：C。
【点评】掌握酒精灯的使用方法及其注意事项；掌握加热固体的方法。
3．（3分）下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
【分析】本题考查有关空气的知识．可以根据空气的组成、性质和用途等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、分离液态空气是利用沸点不同达到目的，故分离过程属于物理变化，故A正确；
B、空气中氧气和氮气的用途比较广，所以空气是一种重要的天然资源，故B正确；
C、空气若受到污染，超过大自然的自净能力，则不能保持洁净，故C错误；
D、空气中的氧气按体积分数计占21%、氮气占78%，故D正确。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要掌握空气的性质和用途及其组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
4．（3分）如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，图中装置正确；
B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出原有空气；
C、验满氧气，带火星的木条伸到集气瓶口；
D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，故应在集气瓶底部装少量水或沙。
【解答】解：A、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故A正确；
B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；
C、验满氧气，带火星的木条伸进集气瓶内部，图中操作错误，故C错误；
D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，火星四射，热的溅落物会炸裂瓶底，图中操作错误，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查气体实验室制备、收集、验满、验证性质的操作的方法；了解常用气体的收集方式等。
5．（3分）下列有关物质的分类，错误的是（ ）
A．空气属于化合物 B．水属于氧化物
C．氧气属于纯净物 D．甲烷属于有机物
【分析】A、根据空气的组成和化合物的定义判断．
B、根据水的组成结构及氧化物质的定义判断．
C、根据氧气的组成结构及纯净物的定义判断．
D、根据甲烷的组成和有机物的定义判断．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，属于混合物，所以错误。
B、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，而水是由氢氧两种元素组成的化合物，所以正确。
C、氧气是由氧分子构成的一种单质，而纯净物包括单质和化合物，所以正确。
D、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲烷是由碳氢两种元素组成的化合物，属于有机物，所以正确。
故选：A。
【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．
6．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．催化剂可以使不能发生反应的物质发生化学反应
B．二氧化锰可以在任何反应中做催化剂
C．催化剂不一定能加快反应速率
D．在过氧化氢加入二氧化锰后产生的氧气增多
【分析】根据催化剂的基本概念分析解答．
【解答】解：A、催化剂能改变化学反应速率，但不能使不反应的物质发生化学反应；
B、二氧化锰只是某些化学反应的催化剂；
C、有的催化剂可加快化学反应的速率，但有的催化剂可减慢化学反应的速率；
D、催化剂不能改变生成物的质量，生成物的质量是由反应物的质量决定的。
故选：C。
【点评】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．
7．（3分）用如图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（ ）
A．甲试管中收集到的气体能支持燃烧
B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2：1
C．甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2：1
D．水是由氢气、氧气组成的
【分析】根据通电分解水的实验的现象和结论分析．通电分解水，正极产生的是氧气、负极产生的是氢气，两气体体积比为1：2，质量之比是8：1；通过水的电解，可得到水是由氢、氧两种元素组成的结论．
【解答】解：A、由电解水的装置图可知，甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气，能燃烧。故A不正确；
B、由电解水的装置图可知，甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气，二者的质量比是1：8，故B不正确；
C、由电解水的装置图可知，甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气，二者的体积比是2：1，故C正确；
D、通电分解水生了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的。故D不正确。
故选：C。
【点评】本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们对所学知识掌握要牢固准确．
8．（3分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
【分析】根据微粒的性质回答，微粒都很小，微粒间有间隔，微粒在不断运动； 同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料，是因为相同物质的分子，其化学性质相同；说法正确；
B、用警犬搜救地震中被埋人员，是因为分子不断运动，警犬能闻到气味。说法正确；
C、用水银温度计测量体温，温度升高，是因为原子间隔变大，说法正确。
D、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而分子本身没变。说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握离子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象。
9．（3分）农业是用水大户，保护水资源，节约用水，农业上可采取哪些方式（ ）
①改大水漫灌为喷灌、滴灌
②推广喷灌、滴灌技术
③自流灌溉
④减少农药、化肥的使用
⑤种植耐旱、耗水量少的作物．
A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤
【分析】节约用水人人有责，充分理解节约用水的重要性．根据生活中的节水做法和防治水污染的措施进行回答即可．
【解答】解：农业上采用的方式①、②和⑤可节约水资源，方式④可减少农业上对水体的污染，可采取；方式③会造成水资源的浪费，所以不可取。
故选：C。
【点评】本题主要考查了节约用水的重要性方面的内容．可以依据已有的知识进行．
10．（3分）科学家最近制造出原子核内质子数为112的新原子，其原子的相对原子质量为285，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述中，正确的是（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为173，核外电子数为112
C．其原子质量是碳﹣12原子质量的285倍
D．其原子的质量是285
【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，进行解答．
【解答】解：A、因原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以新元素的质子数为112，又因中子数＝相对原子质量﹣质子数＝285﹣112＝173，故A错误；
B、因原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数＝质量数﹣质子数＝285﹣112＝173，故B正确；
C、因原子质量的质量之比＝相对原子质量之比＝原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为285：12，因此不是碳﹣12原子质量的285倍，故C错误；
D、相对原子质量不是原子的质量，所以其原子的质量不是285，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数、中子数＝质量数﹣质子数以及相对原子质量的含义，难度不大．
11．（3分）某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识不正确的是（ ）
A．该元素的原子核内质子数是34
B．该元素是金属元素
C．该元素原子在化学反应中易得到2个电子
D．该元素位于元素周期表中的第四周期
【分析】A、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，进行解答；
B、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；
D、根据元素周期律：电子层数等于周期数；进行解答。
【解答】解：A、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知该元素的原子核内质子数是34；故A说法正确；
B、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，因此该元素是非金属元素；故B说法不正确；
C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；故C说法错误；
D、根据元素周期律：电子层数等于周期数；因此该元素位于元素周期表中的第四周期；故D说法正确；
故选：B。
【点评】理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，方能顺利解题。
12．（3分）以下符号书写正确的是（ ）
A．一个二氧化碳分子：CO2 B．两个氮分子：2N2
C．三个氢原子：H3 D．正二价的镁元素：Mg2+
【分析】A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；
B、根据分子的表示方法，进行解答；
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；
D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
【解答】解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，可知一个二氧化碳分子表示为：CO2；故 A正确；
B、根据分子的表示方法，可知两个氮分子表示为：2N2；故B正确；
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。可知三个氢原子表示为：3H；故C错误；
D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；可知正二价的镁元素
表示为：；故D错误；
故选：AB。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
13．（3分）某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ）
A．原子核内有12个质子 B．该粒子是原子
C．在化学反应中易得电子 D．该粒子属于金属元素
【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数＝核外电子数，所以可知该粒子为原子；金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；
【解答】解：A、从图示可以看出，该元素核内质子数为12，故说法正确；
B、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，故说法正确；
C、该元素的原子最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，故说法错误。
D、该元素的核内存在12个质子，属于镁元素，镁元素属于金属元素，故说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点是解题的关键．
14．（3分）下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是（ ）
8．B
硼
10.81
碳
9．N
氮
14.01
A．该元素对应原子的质子数为6
B．该元素属于非金属元素
C．含有该元素的化合物都是有机物
D．该元素常见的化合价有+2、+4价
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和在原子中存在原子序数＝核外电子数＝质子数的关系，并根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，根据原子结构判断化合价．
【解答】解：A、碳原子的原子序数为6，则该元素对应原子的质子数为6，说法正确，故A错误；
B、碳元素的名称为碳，偏旁为“石”，则为非金属元素，说法正确，故B错误；
C、把含碳元素的一类化合物叫做有机化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等性质与无机物相近，划为无机物一类，则含有碳元素的化合物不都是有机物，说法错误，故C正确；
D、根据原子结构的最外层有4个电子，最高价为+4价，及常见化合物CO，还有+2价，说法正确，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和非金属元素名称一般有“石”或“气”字旁进行分析解题的能力，学生应熟悉元素周期表中前20号元素的原子序数．
15．（3分）人尿中的含“氮”量是检验人体肾功能是否健全的一项重要指标．一名健康人尿液中含氮元素的质量分数为1%，这些氮元素在尿液中主要以尿素[CO（NH2）2]的形式存在．则此人尿液中CO（NH2）2的含量是（ ）
A．2.1% B．21%
C．46.7% D．数据不足，无法计算
【分析】设尿液的质量为100g，由健康人尿液中含氮元素的质量分数为1%可计算出含氮元素的质量，进而由化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
【解答】解：设尿液的质量为100g，100g尿液中含氮元素的质量为100g×1%＝1g，
含尿素的质量为1g÷（）≈2.1g
100g尿液中含尿素的质量分数为100%＝2.1%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共23分）
16．（6分）如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语填空：
（1）物质①的化学式是 KMnO4 ；
（2）物质②的化学式是 H2O ；
（3）物质③的化学式是 CO2 ；
（4）物质④所含元素的符号是 S ；
（5）标出物质⑤化学式中带点元素的化合价 ；
（6）生成物质⑥的文字表达式是 铁+氧气四氧化三铁 ．
【分析】根据图示信息和元素与化合价的规律考虑，根据反应物和生成物、反应条件可以正确书写文字表达式．
【解答】解：（1）物质①是高锰酸钾，其化学式为：KMnO4；
（2）物质②是水，因为只有水在通电条件下生成O2和H2，因而②为水（H2O）；
（3）碳燃烧生成二氧化碳，其化学式为：CO2；
（4）硫与氧气反应生成二氧化硫，故物质④为硫，其元素符号为：S；
（5）物质⑤为P2O5，带点的元素为P，由于P2O5中氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，推出磷元素的化合价为+5，故化合价标注为；
（6）生成物质⑥的为铁与氧气反应，则文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．
故答案为：（1）KMnO4；（2）H2O；（3）CO2；（4）S；（5）；（6）铁+氧气四氧化三铁
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
17．（4分）下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
二氧化锰与氯酸钾的质量比
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
106
153
240
（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快；
（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显 ；
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的 质量分数 ，所以反应速率受到影响；
（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） 不是 越多越好．
【分析】（1）由表格内容发现其规律，知道所用时间与反应速度的关系考虑；
（2）根据反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积来考虑；
（3）根据混合物的混合情况考虑，催化剂多了相对来说反应物就少了，反应速度就收到了影响；
（4）由实验现象分析结论，再通过表格上的数据能看出催化剂的用量与反应速度的关系．
【解答】解：（1）通过表格可知所需要的时间越短，反应的速度就越快，所以二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速度最快；
（2）反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积，接触面积越大反应速度就越快，二氧化锰的用量过少与氯酸钾的接触面积就越小，所以反应速度慢；
（3）二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度；
（4）通过上面的表格显示的内容可知在化学反应中催化剂的用量并不是越多越好．
故答案为：
（1）；
（2）MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显；
（3）质量分数；
（4）不是．
【点评】通过回答本题知道了在化学反应中催化剂的用量并不是越多越好．
18．（5分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
1H
氢
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
…
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 Al ；
（2）表示的是（填名称） 氯离子 ；
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式 Mg（OH）2 ．
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 从左到右原子序数依次增大 ．
【分析】（1）地壳中含量较多的前四位元素为：氧、硅、铝、铁；
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类；
（3）先推测1、8、12号元素，在推测；由1、8、12号元素组成化合物，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律．
【解答】解：（1）因为地壳中含量较多的前四位元素为：氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素的符号是Al；
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类为氯离子；
（3）先推测1、8、12号元素分别为：氢元素、氧元素、镁元素；由这三种元素组成的化合物为氢氧化镁，已知镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式Mg（OH）2
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律为：从左到右原子序数依次增大．
故答为：（1）Al；（2）氯离子；（3）Mg（OH）2；（4）从左到右原子序数依次增大
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；了解地壳中元素的发布与含量；化学式的书写及意义．
19．（8分）阅读下列文字，用序号填空．
①水通常为无色、无味的液体；
②水被加热可以变成水蒸气；
③没有水，人和动物就无法生存；
④水是常用的灭火剂；
⑤在通电条件下，水可分解生成氧气和氢气；
⑥氢气在氧气中燃烧生成水；
⑦电石（CaC2）仓库着火，不能用水灭火，因为CaC2可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）和氢氧化钙．
（1）水的物理性质 ①② ．
（2）水的化学性质 ⑤⑦ ．
（3）水的用途 ③④ ．
（4）写出⑦中涉及反应的文字表达式 电石+水→乙炔+氢氧化钙 ．
【分析】（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；
（2）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；性质和变化，要注意性质与变化的区别，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等；
（3）物质的性质决定其用途，据题意分析解答；
（4）CaC2可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）和氢氧化钙，据此书写表达式．
【解答】解：（1）]①和②涉及的水的性质均不需通过化学变化就能表现出来，这样的性质属物理性质；
（2）⑤和⑦中水均发生了化学变化，因此表现的性质属化学性质；
（3）③和④分别介绍了水的两种用途；
（4）电石与水发生反应的反应物为CaC2和H2O，生成物为乙炔和氢氧化钙，反应条件为常温，据此可写出该反应的文字表达式为：电石+水→乙炔+氢氧化钙；
故答案为：（1）①②； （2）⑤⑦； （3）③④； （4）电石+水→乙炔+氢氧化钙．
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来；并能分析物质的用途和书写反应表达式．
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）
20．（10分）小明和小白都用下面的这套装置做实验，A中所加的药品不同，C中所加药品相同，B中都放一个燃着的蜡烛，敞口时蜡烛能持续燃烧．D中盛放的是C中所用溶液．
（1）小明在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛熄灭，C中的溶液变混浊，写出A中发生反应的文字表达式 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 ，C中反应的文字表达式为 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ．
（2）小白也在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛燃烧得更旺，C中的溶液也变混浊，A中发生反应的文字表达式为 双氧水 水+氧气 ．小白说C中的现象证明蜡烛中含有碳元素，你认为小白说的对吗？ 对 ．请简述理由 白色沉淀是CaCO3，含有碳元素，C为Ca（OH）2溶液不含碳元素，A中生成的气体为氧气不含碳元素，化学反应前后元素种类不变，所以碳元素来自于蜡烛 ．
（3）小白想进一步探讨C中白色混浊物的成分，就把C中的白色混浊物从水溶液中分离出来，小白用的方法是 过滤 ．
（4）下课时，两位同学均发现没用完的D溶液表面有一层白膜，该白膜的化学成分的名称是 碳酸钙 ．
【分析】实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．（1）B中的蜡烛熄灭，说明产生的气体不支持燃烧，是二氧化碳气体；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，C中的溶液变混浊，说明二氧化碳和水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；（2）能使蜡烛燃烧得更旺的气体是氧气，说明A中反应产生的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；因为A中产生的是氧气，而C中的石灰水变混浊，证明有二氧化碳气体与石灰水反应，即二氧化碳来自于B中蜡烛的燃烧，根据反应前后元素种类不变的原则，证明蜡烛中含有碳元素；（3）把难溶于水的固体和水分离，采用过滤的方法；（4）D中存放的是C中所用溶液，即是石灰水，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此白膜的主要成分是碳酸钙．
【解答】解：（1）B中的蜡烛熄灭，说明产生的气体不支持燃烧，是二氧化碳气体；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，C中的溶液变混浊，说明二氧化碳和水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
（2）能使蜡烛燃烧得更旺的气体是氧气，说明A中反应产生的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；因为A中产生的是氧气，而C中的石灰水变混浊，证明有二氧化碳气体与石灰水反应，即二氧化碳来自于B中蜡烛的燃烧，根据反应前后元素种类不变的原则，证明蜡烛中含有碳元素；故答案为：双氧水 水+氧气；对；白色沉淀是CaCO3，含有碳元素，C为Ca（OH）2溶液不含碳元素，A中生成的气体为氧气不含碳元素，化学反应前后元素种类不变，所以碳元素来自于蜡烛
（3）把难溶于水的固体和水分离，采用过滤的方法；故答案为：过滤
（4）D中存放的是C中所用溶液，即是石灰水，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此白膜的主要成分是碳酸钙；故答案为：碳酸钙．
【点评】本考点主要考查了蜡烛的燃烧、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和过滤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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