初三化学一轮复习讲义 第12讲 化学方程式（强化班）

知识点 1 化学方程式的书写原则和步骤

1.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）
（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
　　　　KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。　　　　　    

       2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【特别注意】

化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式的配平

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种：
1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。

例如：P + O2 ─ P2O5

P + 5O2 ─ 2P2O5

4P+5O22P2O5

2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
　　例如：H2O2   ─  H2O + O2

反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

2H2O22H2O+O2↑
3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。
　　例如：Fe + O2─Fe3O4
　　 Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。

3Fe+2O2Fe3O4
4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
　　例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2

（1）首先定CH3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数：

CH3OH＋O2─2H2O＋CO2
（2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）：

CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2
（3）再将各化学计量数同乘以2化为整数：

2CH3OH＋3O2=4H2O＋2CO2
【特别注意】
   配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。

【随堂练习】

1.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（    ） 

A. 镁在氧气中燃烧                    B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 用氯酸钾制取氧气             D. 煅烧一定质量的石灰石

2.碳酸（H2CO3）在加热条件下生成二氧化碳和水，可以表示为H2CO3 CO2↑+H2O，对它的叙述错误的是（    ） 

A. 碳酸在加热条件下，分解成二氧化碳和水
B. 每个碳酸分子在加热条件下，可以生成一个二氧化碳分子和一个水分子
C. 每62份质量的碳酸在加热条件下，生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水
D. 通过碳酸分解，我们能得到，碳酸中一定含有CO2和H2O

3.在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是(   ) 

A. 物质Y一定是单质                   B. 反应后物质Q的质量为12g
C. 反应过程中X、Q的质量变化比为9：4                D. 物质Z一定是该反应的催化剂

4.下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（   ）           

A. 水的电解
B. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
C. 向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D. 加热一定量KMnO4固体

5.如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是（  ） 

A. 反应前后元素种类不变      B. 丙中氢、硫、氧原子个数比为2：1：4
C. 转化②是化合反应           D. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1

6.有关物质的检验方法和结论都合理的是（   ）           

A. 加入盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B. 用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C. 向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，该溶液一定是碱溶液
D. 某物质在氧气中燃烧能生成水，该物质中一定含有氢元素

7.如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（  ）

A. A          B. B         C. C        D. D

8.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是(   ) 

A. P点时的溶液只含一种溶质     B. R点对应横坐标的数值为180
C. 0至P过程中溶液的pH变大     D. P至Q段表示生成沉淀的过程

根据化学方程式进行计算

1.已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为           

A. 22%         B. 44%      C. 66%         D. 88%

2.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（   ）(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑)           

A. 33.6%      B. 40%      C. 47.3%      D. 60%

3.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑)（   ）           

A. 33.6%      B. 40%      C. 47.3%      D. 60%

4.在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X，取34gAgNO3固体充分光照，测得完全反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（   ）           

A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中       B. m=3.3
C. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2  D. X的化学式为NO2

5.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（  ）

A. 物质Z可能是该反应的催化剂    B. 待测物质的值为15
C. 物质Y一定是单质           D. 反应中Y、W的质量比为5：6

6.某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。请根据实验计算：   

（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？   

（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？   

7.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2  ， 可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4  方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136  Na2SO4 142)。   

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和什么。   

（2）若用方式一处理9.6tSO2  ， 所得产品价值多少元?   

（3）若用方式二处理9.61t SO2  ， 刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。   

8.金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是重要的制氢剂，与水接触 时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH+H2O═NaOH+H2↑。   

（1）若用 25g 某氢化钠工业样品可制得氢气 2g，请计算该氢化钠样品的纯度（样品中 NaH 的质量分数）是多少？   

（2）向 25g 上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。   

（3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用 CaH2替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。原因。 

9.工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：   

（1）反应后溶液中含有的溶质是________。(写化学式)。   

（2）通过已知数据，能求出的量有_____(写字母序号)。           

A. 反应后溶液的总质量              B. 参加反应的氯化钙的质量
C. 样品中碳酸钠的质量分数       D. 氯化钙溶液中溶质的质量分数

（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为________。(写出计算过程，结果保留到0.1%)