高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键优秀习题课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键优秀习题课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了kJ•mol-1，平均值，键能的应用，根据原子半径判断，键长判断方法，断共价键的稳定性，判断分子的空间结构等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？
键能——衡量共价键的强弱
气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能可以通过实验测定，通常是298.15K、100kPa条件下的标准值
键能可通过实验测定，更多却是推算获得的。例如，断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C—H只能是平均值，而表2-1中的C—H键能是更多分子中的C—H键能的平均值。
常见共价键的键能（kJ·ml－1）
相同原子间的键能：单键＜双键＜三键
特别注意：碳碳双键键能不等于碳碳单键键能的两倍
思考与讨论1：碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键之间键能关系？
碳碳单键 ＜碳碳 双键 ＜ 碳碳三键 σ键键能 ＞ π键键能
氮氮单键 ＜氮氮 双键 ＜ 氮氮三键 σ键键能 ＜ π键键能
N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？
N—H、O—H、H—F的键能依次为390.8 kJ•ml-1、462.8 kJ•ml-1、568 kJ•ml-1，键能依次增加，分子的稳定性增强，故N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强。
2.1ml H2分别与1ml Cl2、1ml Br2(蒸气)反应，分别形 成2ml HCl 和2ml HBr，哪一 个反应释放的能量更多？
通过计算，1ml H2分别与1ml Cl2、1ml Br2(蒸气)反应，分别形成2ml HCl 和2ml HBr，放出能量依次为184.9 kJ、102.3 kJ，1ml H2与1ml Cl2反应形成2ml HCl放出的能量多，
1.判断共价键的稳定性（键能越大，共价键越稳定）从键能的定义可知，破坏1ml化学键所需能量越多，即共价键的键能越大，则共价键越稳定。
2.判断分子的稳定性（键能越大，分子越稳定）一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
3.估算化学反应的反应热同一化学键解离成气态原子所吸收的能量与气态原子结合形成化学键所释放的能量在数值上是相等的，故根据化学键的键能数据可计算化学反应的反应热 ΔH=反应物中化学键键能之和﹣生成物中化学键键能之和
键长是构成化学键的两个原子的核间距。不过，分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
Cl2中Cl-Cl键长
C—C键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、120 pm,,它们的键能分别为347.7 kJ·ml-1、615 kJ·ml-1和812 kJ·ml-1。
键长与键能有什么相关性？
共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定。
对于相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子间形成双键、键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长>双键键长>三键键长。如键长：C－C > C=C > C≡C。
根据共用电子对数目判断
其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。如键长：H－I > H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。
乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？
虽然键长C≡C＜C=C＜C－C，键能C≡C＞C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时，只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)，即共价键部分断裂。
为什么CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体？
C—H和C—Cl的键长不相等。
键长是影响分子空间结构的因素之一。
键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
在多原子分子中，两个化学键的夹角
CO2键角为180°,是一种直线形分子;H2O分子中的H—O—H键角是105°,是一种V形(或称角形)分子。多原子分子中的键角一定,表明共价键具有方向性。
1.如图白磷和甲烷均为正四面体结构，它们的键 角是否相同，为什么？
不同，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′。
1.可以反映共价键强弱的物理量是(　 　) A.键能 B.键能、键长 C.键能、键长、键角D.键长、键角2.从键长的角度判断,下列共价键中最稳定的是(　　) A.H—FB.N—H C.C—HD.S—H
3.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点：－80 ℃，沸点：137.1 ℃。下列对于二氯化二硫叙述正确的是（ ）A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中S—Cl的键长大于S—S的键长D.分子中S—Cl的键能小于S—S的键能
4.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是(　　)A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越大,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关
5.用“＞”或“＜”填空。(1)比较键能大小：①C—H____N—H____H—O；②H—F____H—Cl。(2)比较键长大小：①C—H____N—H____H—O；②H—F____H—Cl。(3)比较键角大小：①CO2____NH3；②H2O____NH3。
6.有关碳和硅的共价键键能如下表所示:简要分析和解释下列有关事实。(1)比较通常条件下,CH4和SiH4的稳定性强弱:　　 　。 (2)SiH4的稳定性小于CH4,硅更易生成氧化物,原因是　　　。 
(2)C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键