还剩19页未读，
继续阅读
化学人教版 (2019)第一节 共价键教学ppt课件
展开
这是一份化学人教版 (2019)第一节 共价键教学ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，某些共价键的键能，你能发现哪些规律呢，某些共价键的键长，化学反应的热量变化，化学反应实质，旧化学键的断裂，化学键断裂吸收能量等内容，欢迎下载使用。
得出：在1000℃时，卤化氢分解率大小比较为HCl＜HBr＜HI
说明：卤化氢的稳定性大小比较为HCl＞HBr ＞ HI
如何解释HCl、HBr 、 HI的稳定性的差异呢？
Cl、Br和I的原子半径依次增大
H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量变化
HCl、HBr、HI稳定性差异的猜想
H-Cl、H-Br和H-I的强度不同
如何衡量共价键的强度呢？
原子半径是如何影响共价键的强度呢？
化学反应中热量变化与共价键的强度的关系是什么？
1、定义：气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
2、单位：kJ·ml-1
通常是298.15K，101kPa条件下的标准值
键能的大小与共价键的强弱有什么关系呢？
气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量越多
键能是共价键强弱的一种标度。
键能：气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能通常是一个平均值。
C-H 键键能平均值：
断开CH4中的4个C-H ，所需能量并不相等，因此，CH4中C-H键的键能是平均值。
共价键键能规律： （1）成键原子相同时，键能强弱比较：单键键能＜双键键能＜三键键能。 （2）形成共价键的原子的半径越大，键能越小。
1、定义：构成化学键的两个原子的核间距。
2、单位：pm（1 pm = 10-12 m）
由于分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
共价键键长规律： （1）对于同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越大。 （2）成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长
通过观察共价键的键长和键能的数据，你能发现键长和键能之间的关系吗？
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？
关系：键长越短，键能越大
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律为什么？
氟原子的原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。
HCl、HBr、HI稳定性差异的分析
键能越大，共价键越牢固，由此构成的分子越稳定。
一般地，原子半径越大，形成的共价键键长越长，键能越小，共价键越不牢固，形成的分子越不稳定。
新化学键的形成
键能与化学反应的能量变化存在一定的关系
如何用键能计算H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量呢？
吸收436.0 kJ·ml-1能量
吸收242.7 kJ·ml-1能量
各释放431.8 kJ·ml-1能量
依据键能的数据，计算1 ml H2和1ml Cl2反应生成2 ml HCl释放的能量。
436.0＋242.7－431.8×2=-184.9 kJ放出184.9 kJ的热量
计算1 ml H2分别与1ml Br2（蒸气）和1ml I2（蒸气）反应，生成2 ml HBr和2 ml HI,反应的热量变化。
放出热量102.3 kJ
生成1 mlHX放出的热量：HCl＞HBr＞HI
同类型的化学反应，相同物质的量的反应物放出的热量越多，产物越稳定，故HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更易发生热分解反应。
键能的应用：计算化学反应的反应热。
∆H＝反应物键能总和 － 生成物键能总和
键能和键长是衡量共价键强弱和分子稳定性的重要参数。
一般来说，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，分子性质越稳定。
以上两个参数定量地对分子进行了分析，而要更好的描述分子的空间构型，还必须引入共价键的第三个键参数——键角。
1、定义：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
键角是描述分子空间结构的重要参数。
104.5°H2OV形（角形）
107.3°NH3三角锥形
衡量共价键的稳定性,判断分子稳定性；计算反应热
衡量共价键的稳定性,判断分子稳定性
描述分子空间结构的重要参数
1．下列说法正确的是 ( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数。B.键长是成键两原子半径的和。C.碳碳双键的键能等于碳碳单键的键能的2倍。D.键长短，键能就一定大，分子就一定稳定。
2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )A．键长和键角可以用来衡量共价键的稳定性B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463 kJ·ml-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
参考答案：1.A; 2.A
得出：在1000℃时，卤化氢分解率大小比较为HCl＜HBr＜HI
说明：卤化氢的稳定性大小比较为HCl＞HBr ＞ HI
如何解释HCl、HBr 、 HI的稳定性的差异呢？
Cl、Br和I的原子半径依次增大
H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量变化
HCl、HBr、HI稳定性差异的猜想
H-Cl、H-Br和H-I的强度不同
如何衡量共价键的强度呢？
原子半径是如何影响共价键的强度呢？
化学反应中热量变化与共价键的强度的关系是什么？
1、定义：气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
2、单位：kJ·ml-1
通常是298.15K，101kPa条件下的标准值
键能的大小与共价键的强弱有什么关系呢？
气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量越多
键能是共价键强弱的一种标度。
键能：气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能通常是一个平均值。
C-H 键键能平均值：
断开CH4中的4个C-H ，所需能量并不相等，因此，CH4中C-H键的键能是平均值。
共价键键能规律： （1）成键原子相同时，键能强弱比较：单键键能＜双键键能＜三键键能。 （2）形成共价键的原子的半径越大，键能越小。
1、定义：构成化学键的两个原子的核间距。
2、单位：pm（1 pm = 10-12 m）
由于分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
共价键键长规律： （1）对于同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越大。 （2）成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长
通过观察共价键的键长和键能的数据，你能发现键长和键能之间的关系吗？
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？
关系：键长越短，键能越大
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律为什么？
氟原子的原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。
HCl、HBr、HI稳定性差异的分析
键能越大，共价键越牢固，由此构成的分子越稳定。
一般地，原子半径越大，形成的共价键键长越长，键能越小，共价键越不牢固，形成的分子越不稳定。
新化学键的形成
键能与化学反应的能量变化存在一定的关系
如何用键能计算H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量呢？
吸收436.0 kJ·ml-1能量
吸收242.7 kJ·ml-1能量
各释放431.8 kJ·ml-1能量
依据键能的数据，计算1 ml H2和1ml Cl2反应生成2 ml HCl释放的能量。
436.0＋242.7－431.8×2=-184.9 kJ放出184.9 kJ的热量
计算1 ml H2分别与1ml Br2（蒸气）和1ml I2（蒸气）反应，生成2 ml HBr和2 ml HI,反应的热量变化。
放出热量102.3 kJ
生成1 mlHX放出的热量：HCl＞HBr＞HI
同类型的化学反应，相同物质的量的反应物放出的热量越多，产物越稳定，故HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更易发生热分解反应。
键能的应用：计算化学反应的反应热。
∆H＝反应物键能总和 － 生成物键能总和
键能和键长是衡量共价键强弱和分子稳定性的重要参数。
一般来说，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，分子性质越稳定。
以上两个参数定量地对分子进行了分析，而要更好的描述分子的空间构型，还必须引入共价键的第三个键参数——键角。
1、定义：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
键角是描述分子空间结构的重要参数。
104.5°H2OV形（角形）
107.3°NH3三角锥形
衡量共价键的稳定性,判断分子稳定性；计算反应热
衡量共价键的稳定性,判断分子稳定性
描述分子空间结构的重要参数
1．下列说法正确的是 ( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数。B.键长是成键两原子半径的和。C.碳碳双键的键能等于碳碳单键的键能的2倍。D.键长短，键能就一定大，分子就一定稳定。
2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )A．键长和键角可以用来衡量共价键的稳定性B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463 kJ·ml-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
参考答案：1.A; 2.A
相关课件
人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键说课ppt课件： 这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键说课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了目录索引等内容，欢迎下载使用。
化学第一节 共价键作业ppt课件： 这是一份化学第一节 共价键作业ppt课件，共26页。
高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键优秀习题课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键优秀习题课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了kJ•mol-1，平均值，键能的应用，根据原子半径判断，键长判断方法，断共价键的稳定性，判断分子的空间结构等内容，欢迎下载使用。
