2022-2023学年河南省周口市太康县高一上期期中质量检测化学试题含答案

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河南省周口市太康县2022-2023学年高一上期期中质量检测

化 学 试 题

（考试时间：75分钟   试卷满分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应科目的答案标号涂黑。如需改动，橡皮擦干净后，涂上其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容:必修一第―、二章。

5.可能用到的相对原子质量：H1  O16   Mg24   Al27   S32   K39   Cr52  

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是(   )

A.盐：小苏打、纯碱、明矾 B.碱性氧化物：

C.同素异形体：石墨、金刚石、 D.非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气

2、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于(   )

A.混合物 B.酸 C.盐 D.碱

4、将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是(   )

A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B.含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1mol

C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液

D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体

5、能正确表示下列反应的离子方程式为(   )

A.氯水滴入过量的溶液中：

B.向溶液中加入过量溶液：

C.向溶液中加入稀：

D.向水中加入一小块钠：

6、如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(   )

A.溶液中滴加稀 B.NaOH溶液中滴加稀HCl电能力

C.水中滴加KOH溶液                     D.悬浊液中滴加稀硝酸

7、工业废水进行无害化处理过程中主要存在等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是(   )

A．中碳原子的杂化方式为

B．处理过程中发生反应：

C．处理过程中每产生22.4L转移6 mol

D．处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果

8、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(   )

A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体

C.在空气中放置后由淡黄色变为白色

D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀

9、关于和性质的说法正确的是(   )

A.在水中的溶解性：>

B.可用澄清石灰水鉴别和溶液

C.能转变成，但不能转变成

D.相同浓度的和溶液的碱性：<

10、如图为某学习小组制取并验证性质的实验装置，下列叙述不正确的是(   )

A.仪器a的名称为分液漏斗

B.浓硫酸的作用是除去中混有的HCl气体

C.b中湿润的有色布条褪色

D.NaOH溶液的主要作用是吸收，防止污染环境

11、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(   )

A.该实验说明扩散速度比HClO分子快

B.该实验说明分子具有漂白性

C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D.久置的氯水进行实验，产生相同的实验现象

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.11.2L（标准状况）的HF含有的氢原子数为0.5

B.60gHCHO与的混合物中含C原子数目为1.5

C.26g气体含有的σ键数目为2

D.5.6gFe和足量反应转移电子的数目为0.3

13、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(   )

A.鉴别纯碱与小苏打
B.证明与水反应放热
C.证明能与烧碱溶液反应
D.探究钠与的反应

14、高铁酸钾（）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入，然后加入溶液的方法来制备，发生的反应为。下列说法正确的是(   )

A.通入KOH溶液中，反应后溶液中，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.若的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下

C.具有强氧化性，其氧化能力比KClO强

D.按上述反应得到，理论上最少消耗为30mol

15、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(   )

A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.配制溶液定容的操作图示

C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体

16、下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是（   ）

A.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得固体

B.取混合物充分加热，减重

C.取混合物与足量稀硫酸充分反应，出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重

D.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得固体

二、填空题：本题共4大题，共计52分。

17、（14分）根据题目要求回答下列问题：

（1）标准状况下，1.7 g与          L气体含有的氢原子数相同。

（2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L,则该条件下的气体摩尔体积为       。

（3）有等体积的NaCl、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为                          。

（4）用20 g NaOH配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L,从中取出1 mL，其物质的量浓度为            mol/L，含溶质             g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为                                   moI/L。

18、（12分）在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

（1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、中的若干种。实验小组对废水进行了检测:

步骤1:对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

步骤2:取少量废水,向水样中加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置。

步骤3:取少量步骤2所得上层清液,向其中滴加酚酞,溶液变红。

①由步骤1可得的结论是　　。 

②步骤2中所发生反应的离子方程式为　　。 

③实验中不能确定是否存在的离子是　　。 

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测,方法是:　　。 

（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体:

步骤1:向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和,过滤,向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2:向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4,振荡后分液。

步骤3:将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式:　　。 

②步骤2中发生反应的离子方程式为　　。

19、（12分）用如图装置（气密性良好）研究钠与氯气的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，在集气瓶内壁上有白色固体附着。

（1）步骤①，黄绿色气体是氯气，则作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。用该方法制取氯气比实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气快捷方便，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式是______。

（2）步骤③，引起钠燃烧的原因是______。

（3）生成白色固体的化学方程式是______。

（4）用离子方程式说明NaOH溶液的作用：______。

（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是______。

20、（14分）环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价)。

某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤:

①.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200mL混合液[其中c(CN-)为0.200mol·L-1]加入装置甲中。

②.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。

③.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

（1）写出装置乙中反应的离子方程式为               。

（2）装置丙中的试剂是        ,装置丁的作用是              。

（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN-被处理的百分率为    。

（4）你认为用此装置进行实验,CN-被处理的百分率与3中比较会    (填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”),简述你的理由                        。

参考答案

1、答案：A

2、答案：A

解析：A.瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B.丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C.茶叶的主要成分有儿茶素、胆甾烯酮、咖啡碱等，是有机物，故C错误；D.中草药的主要成分有糖类、氨基酸、有机酸等，是有机物，故D错误。故选:A。

3、答案：C

解析：碳酸氢钠是碳酸的钠盐，属于盐，故选项是C。

4、答案：C

解析：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同,分散质微粒直径介于1-100nm的为胶体,故A错误;

B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体,所以含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子小于0.1mol,故B错误;

C、根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以分散系中分散质粒子的直径:Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液,故C正确;

D、有的胶体也是澄清透明的,可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体,故D错误;

故选C.

5、答案：B

解析：A.过量，与生成；

C.具有强氧化性，会将氧化为；

D.电荷不守恒。

6、答案：A

解析：溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确；

NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误；

水中滴加KOH溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；

氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，D错误。

7、答案：B

8、答案：C

解析：向硫酸铜溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失，是因为Zn与发生了置换反应，且反应后无剩余，A正确；澄清石灰水久置后出现白色固体，是因为与空气中的发生反应生成了白色的碳酸钙固体，B正确；在空气中放置后由淡黄色变为白色，是因为与空气中的发生反应生成了白色的NaOH和，NaOH最终也转化为，C错误；向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀是因为发生了沉淀的转化，D正确。

9、答案：D

10、答案：B

解析：A.由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故A正确；
B.用饱和食盐水除去中混有的HCl，用浓硫酸除去中的水蒸气，故B错误；
C.能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；
D.能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故D正确；
答案选B。

11、答案：A

12、答案：D

解析：标准状况下HF是非气态物质，无法计算其物质的量，A项错误；

HCHO与的最简式均为，60g混合物中所含碳原子数目为2，B项错误；

26g气体的物质的量为1mol，每个乙炔分子含有3个σ键，故26g含有的σ键数目为3，C项错误；

Fe和足量反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的数目为0.3，D项正确。

13、答案：A

解析：加热固体的试管口要略微向下倾斜，A项错误；向包有足量的脱脂棉上滴加水后脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，B项正确；看到气球鼓起，证明能与烧碱溶液反应，使锥形瓶中压强减小，C项正确；加热条件下，Na在中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用碱液吸收多余，能够探究Na与的反应，D项正确。

14、答案：D

解析：通入KOH溶液中，设生成，则生成，氯气转化成的Cl元素被氧化，转化成KCl的Cl元素被还原，根据得失电子守恒可知生成KCl的物质的量为5mol×1+1mol×（5-0）=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol:（5mol+1mol）=5:3，故A错误；氯气和氢氧化钾溶液反应的生成物有，其中K、Cl元素的物质的量之比为1:1，所以每消耗4molKOH可以吸收2mol氯气，标准状况下2mol氯气的体积为，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化能力KClO比强，故C错误；的氧化产物全部为时，消耗最少，根据反应

和，可得关系式的物质的量为20mol，根据关系式可知氯气的物质的量为30mol，故D正确。

15、答案：C

解析：洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其准确度,A错误;定容操作,应用胶头滴管定容,B错误;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,C正确。用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,D错误。

16、答案：D

解析：A项，反应后得到的固体产物是NaCl，和转化为NaCl时的固体质量变化不同，所以能测定混合物中的质量分数，故不选A项；B项，在和中，加热能分解的只有，所以能测定混合物中的质量分数，故不选B项；C项，逸出气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收，所以能测定混合物中的质量分数，故不选C项；D项，和转化为，经过滤、洗涤称重，得b g固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以不能准确测定混合物中的质量分数。

17、答案：（1）3.36 （2）24.5 L/mol （3）6： 3 ：2 （4）1；1；0.04 ；0.01

解析：（1）1.7 g物质的量为0.1 mol,含有氢原子的物质的量为0.3 mol ;标准状况下，x L气体的物质的量为x/22.4 mol,含有的氢原子的物质的量为2x/22.4 mol,则

2x/22.4=0.3,x=3.36。

（2）根据，代入数据，得。

（3）反应的离子方程式为，则  有 ，等 体 积 的 NaCl、，三种溶液中相等，所以。

（4），，溶液为均一稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，仍为1 mol/L，m (NaOH )=1 mol/L×0.001 L× 40 g/mol=0.04 g，取出 1 mL 上述溶液，n (NaOH)=1 mol/L×0.001 L=0.001 mol,加水稀释到l00mL，稀释后溶液中

NaOH的物质的量浓度是。

18、答案：（1）①废水中不存在Cu2+

②+Ba2+=BaCO3↓

③Na+、K+

④用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取废水,在无色火焰上灼烧,若火焰为黄色,则含有Na+,再透过蓝色的钴玻璃继续观察,若火焰为紫色,则含有K+

（2）①NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)

②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

解析： (1)废水中Mg2+与、OH-不能共存，Ba2+与不能大量共存；由步骤1可知废水为无色澄清液体.则废水 中一定不含有Cu2+，由步骤2可知，加入过量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡沉淀，则废水中一定含有，一定不含有Ba2+和Mg2+，由步骤3可知，滴加酚酞，溶液变红，说明废水显碱性，则废水中一定含有OH-不能确定是否含有Na+和K+。检验Na+、K+，通常利用焰色反应。

19、答案：（1）氧化剂；

（2）Na与水反应放热，达到Na在中燃烧的着火点

（3）

（4）

（5）打开止水夹

解析：将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，温度达到钠的着火点时，钠燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理。

（1）该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，高锰酸钾作氧化剂，

体现氧化性；二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为

。

（2）Na与水反应放热，温度达到Na的着火点时，钠开始燃烧。

（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl，化学方程为。

（4）氯气有毒，不能直接排放到大气中，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以NaOH溶液作用是吸收氯气，防止其污染环境，反应的离子方程式为。

（5）氯气有毒不能直接排放，可以用碱液吸收，其操作是打开止水夹，利用外界大气压将碱液压入即可吸收氯气，防止污染环境。

20、答案：1.2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;

2.浓硫酸;吸收混合气中的Cl2;

3.80.0%;4.偏高;部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(或偏低部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收或无法确定部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收,部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收);