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精品解析：河南省周口市太康县2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：河南省周口市太康县2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，25ml•L-1•min-1等内容，欢迎下载使用。
周口市太康县2022-2023学年高一下期期中质量检测
化学试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应科目的答案标号涂黑。如需改动，橡皮擦干净后，涂上其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：必修二第5-7章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 S32 K39 Cr52
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有关阿伏加德罗常数叙述正确的是
A. 常温下，1mol铁与足量的浓硫酸反应转移3NA个电子
B. 1mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移得电子数目为NA
C. 2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2的体积标准状况下为22.4L
D. 在NO2与水的反应中每消耗3molNO2，反应转移NA个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，故A错误；
B．铜与硫在加热条件下反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，1mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移得电子数目为NA，故B正确；
C．稀硫酸与铜不反应，2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，随反应进行，硫酸变稀，反应停止，参加反应的硫酸的物质的量小于2mol，生成SO2的物质的量小于1mol，故C错误；
D．在NO2与水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中每消耗3molNO2，反应转移2NA个电子，故D错误；
选B。
2. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大、电子层数依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外层电子数为5，Z的最低负化合价为—2，下列说法不正确的是
A. 元素Y的简单氢化物易溶于水
B. X、Y、Z三种原子中原子半径最小的是Y
C. 元素X、Y、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
D. 元素乙的最低负化合价与最高正化合价的绝对值之和为8
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大、电子层数依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外层电子数为5，Z的最低负化合价为—2，则X为H元素、Y为N元素、Z为S元素。
【详解】A．氨分子是极易溶于水的气体，故A正确；
B．原子的电子层数越大，原子的原子半径越大，则三种原子中原子半径最小的是氢原子，故B错误；
C．氢元素与氧元素形成的氧化物为水、过氧化氢，氮元素与氧元素形成的氧化物可以是一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮等，硫元素与氧元素形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，则三种元素均可形成两种或两种以上的氧化物，故C正确；
D．氮元素的最低负化合价为—3价、最高正化合价为+5价，则氮元素的最低负化合价与最高正化合价的绝对值之和为8，故D正确；
故选B。
3. 离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
C. 漂白粉在空气中久置变质：
D. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯气与烧碱反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B错误；
C．漂白粉在空气中久置，会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸，不是水溶液中，不存在离子反应，方程式为，故C错误；
D．NH3·H2O是弱碱，不能拆分，故D错误；
答案为A。
4. 下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是
选项
物质
用途
性质
A
Si
光导纤维
能传导光信号
B
NH3
做制冷剂
NH3具有还原性
C
Al2O3
耐高温材料
Al2O3熔点高
D
NaHCO3
焙制糕点
能与碱反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．光导纤维的主要成分为SiO2不是Si，A错误；
B．NH3汽化时吸收大量的热，故其可做制冷剂，B错误；
C．Al2O3熔点高，因此可用作耐高温材料，C正确；
D．NaHCO3加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能产生大量气泡，使糕点蓬松故可用于焙制糕点，D错误；
故答案选C。
5. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X不能是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、；再加入试剂Y ：碳酸钠，可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【详解】A．根据分析可知，试剂X是Ba(OH)2，不能是，A正确；
B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确；
C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，C正确；
D．根据反应过程，制得的NaCl，既有原溶液中的也有新生成的，a不一定大于b，D错误；
故选D。
6. 硫酸工业生产中，为有利于的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是
A. a处 B. b处 C. c处 D. d处
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化硫与氧气的混合气进行催化氧化时，需要高温条件，而三氧化硫用98.3%的硫酸吸收时，温度低更有利，所以SO2与O2的混合气从a管口进入接触室，与SO3、SO2、O2等混合气进行热交换，然后从b管口出来，再从上端管口进入接触室，在催化剂层发生催化氧化反应，生成SO3，同时放出热量，然后在下端催化剂层进行二次催化，所以a处温度最低，故选A。
7. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 向石墨电极移动
B. 石墨电极的电极反应式：
C. 电极发生还原反应
D. 当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下)
【答案】A
【解析】
【分析】锌—空气电池中锌作负极，正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，再结合离子移动方向分析解答。
【详解】A．原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，向石墨电极移动，故A正确；
B．正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，故B错误；
C．锌作负极，发生氧化反应；故C错误；
D．根据电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，电路中流过电子，标准状况下消耗的体积为；故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查了原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写。
8. 下列反应一定属于放热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
B. 能量变化如图所示的反应
C. 不需要加热就能发生的反应
D. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故A不符合题意；
B．图中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，故B不符合题意
C．不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，也可能是吸热反应，比如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，放热反应与吸热反应与反应条件无关，与反应物和生成物总能量有关，故C不符合题意；
D．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应，说明整个反应放出的热量比吸收的热量多，属于放热反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. t1min时该化学反应达到平衡状态
B. 在4min时v正＞v逆
C. 4min内，CO2的转化率约为71.4%
D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．t1min后CO、CO2浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误；
C．4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L，转化率约为0.5mol/L ÷0.7mol/L×100%==71.4%，故C正确;
D．4min内，CO的浓度增大0.5mol/L，平均反应速率v(CO)= mol•L-1•min-1，故D错误；
选C。
10. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是
A. 当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
B. 升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好
C. 正、逆反应速率相等时，N2与H2浓度比一定是1：3
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，H2(g)不会全部转化，故A错误；
B．升温可以加快化学反应速率，但温度过高催化剂活性降低，反应速率会减慢，且正反应放热，升高温度不利于氨气生成，故B错误；
C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但N2与H2浓度比不一定是1：3，故C错误；
D．增大压强，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D正确；
选D。
11. “北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道。2022年9月26日，“北溪”天然气管道发现两个泄漏点，分别位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是
A. 天然气的主要成分是CH4
B. 甲烷分子具有平面正方形结构
C. 甲烷燃烧反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量
D. 甲烷和氯气光照发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是CH4，故A正确；
B．CH4分子具有正四面体形结构，故B错误；
C．甲烷燃烧反应为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故C正确；
D．甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和HCl，故D正确；
故选B。
12. 下列有关化学用语表达正确是
A. 质子数为92、中子数为146的U原子：
B. 的结构式：
C. 甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用右图表示
D. 和离子结构示意图均可以表示为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数为92、中子数为146的U原子质量数为238，其符号为：，故A错误；
B．中氧原子与氢原子和氯原子各共用一对电子，结构式为：，故B错误；
C．甲烷的球棍模型如图表示，而氯原子半径比碳原子半径大，则四氯化碳的球棍模型不能用此图表示，故C错误；
D．和的核电荷数为17，核外电子数为18，则和离子结构示意图均可以表示为：，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列物质属于高分子化合物的是
A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 聚乙烯
【答案】D
【解析】
【分析】高分子化合物，简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。
【详解】A．乙炔（CHCH）相对分子质量为26，不是高分子化合物，A不符合题意；
B．乙烯（CH2=CH2）相对分子质量为28，不是高分子化合物，B不符合题意；
C．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）相对分子质量为88，不是高分子化合物，C不符合题意；
D．聚乙烯（）是由乙烯发生缩聚反应生成的高聚物，属于高分子化合物，D符合题意；
故选D。
14. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法正确的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 该分子的分子式为C27H46O6
C. 1mol该物质最多可以消耗2mol金属钠
D. 可和HOCH2CH2COOH发生酯化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有羧基、羟基、酯基和碳碳双键4种官能团，A错误；
B．该分子的分子式为C27H44O6，B错误；
C．分子中有1个羧基和2个羟基可以与钠反应，则1mol该物质最多可以消耗3mol金属钠，C错误；
D．分子中含有羧基、羟基，可和HOCH2CH2COOH发生酯化反应，D正确；
故答案为：D。
15. 下列说法正确的是
A. 烷烃名称为3，5-二甲基-4-乙基己烷
B. 涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过加聚反应得到的
C. 有机物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有4种
D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据烷烃命名原则，从离支链近的一端给主链碳原子编号，烷烃 名称为2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；
B．对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)分别含有2个羧基、2个羟基，可发生缩聚反应，涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过缩聚反应得到的，故B错误；
C．有机物 CH3CH2CH(CH3)2含有4种不同的H，则氯代物有 4 种，故C正确；
D．葡萄糖为单糖，不能水解，故D错误；
答案选C。
16. 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是
A. 既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B. 1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2
C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D. 分子中所有碳原子不可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．由脱落酸的结构简式可以看出，脱落酸中有羧基，可以跟乙醇发生酯化反应，脱落酸中也有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，A正确；
B．1mol脱落酸有1mol羟基和1mol羧基，与Na反应能生成1molH2，B错误；
C．碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液，属于加成反应，碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，两者反应原理不同，C正确；
D．图中箭头所指的六元环的3个C为烷烃的C，烷烃C与相连的C或H形成的是四面体形，故所有碳原子不可能共平面，D正确；
故选B。
二、实验题：本题共4小题，共计52分。
17. 某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验过程中，C中现象是___________，说明具有___________。(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯对烧杯进行加，褪色的品红溶液___________。
（4）尾气处理可以用___________溶液吸收。
A． B．NaOH C．浓硫酸
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 产生淡黄色沉淀 ②. 氧化性
（3）又恢复红色 （4）B
【解析】
【分析】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生SO2，将SO2通入装置B中会使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有还原性，通入装置C中会与Na2S溶液反应生成S单质，证明SO2具有氧化性，通入装置D中会使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性。
【小问1详解】
装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生SO2，其中发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
据分析可知，C中现象是产生淡黄色沉淀，说明具有氧化性；
【小问3详解】
品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯对烧杯进行加，褪色的品红溶液又恢复红色；
【小问4详解】
A．溶液中溶质含量很小，吸收二氧化硫不充分，A不符合题意；
B．NaOH溶液能充分吸收SO2，B符合题意；
C．浓硫酸不能吸收SO2，C不符合题意；
故选B。
18. 某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图所示。
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
20mL0.2mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式___________。
（2）相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。
（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c()=___________mol/L(假设混合溶液体积为50mL)
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②___________。
【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）＜ （3）0.0052
（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
（5）该反应放热使反应温度升高
【解析】
【分析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，通过用注射器收集二氧化碳时气体体积的变化来探究不同条件对反应速率的影响。
【小问1详解】
酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应时，KMnO4发生还原反应，锰元素由+7价变成+2价的锰离子，草酸中的碳元素被氧化为二氧化碳，草酸为弱酸不能拆开，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【小问2详解】
实验②中A溶液的浓度比①中大，②中化学反应速率大，相同时间生成的二氧化碳的体积比①中大，答案：＜；
【小问3详解】
CO2的物质的量==0.0002mol，设在2min末消耗的n()为x，根据
解得x=0.00004mol，反应后剩余的n()=30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，所以在2min末，c()==0.0052mol/L；
【小问4详解】
KMnO4溶液在反应中颜色会逐渐变浅及至完全褪色，反应越快产生相同体积的气体的时间越少，所以除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
【小问5详解】
催化剂能加快化学反应的速率，①产物Mn2+是反应的催化剂，此外该反应为放热反应，随着反应进行，放出的热量使反应温度升高，使化学反应速率加快，则②该反应放热使反应温度升高。
19. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）盛浓盐酸的仪器名称是_______；
（2）A装置中发生反应的离子方程式是_______；
（3）B装置有三种功能：①_______，②显示气流速度，③均匀混合气体；
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______；
（5）D装置的石棉浸有KI—淀粉溶液，其作用是_______，反应现象是_______；
（6）E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）干燥气体 （4）
（5） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染环境 ②. 浸有KI—淀粉溶液的石棉变蓝色
（6）分液
【解析】
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过浓硫酸进行干燥，将含水甲烷也通过浓硫酸干燥，混合后在硬质玻璃管中进行强光照射，产物进行石棉网处理，最后尾气处理；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
A装置中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体作用，答案：干燥气体；
【小问4详解】
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，这说明有碳产生，则置换出黑色小颗粒的化学方程式为 ，答案： ；
【小问5详解】
氯气能与KI反应生成氯化钾和I2，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收氯气；反应现象是浸有KI—淀粉溶液的石棉变蓝色，答案：吸收未反应的氯气防止污染环境，浸有KI—淀粉溶液的石棉变蓝色；
【小问6详解】
E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机物，分别是甲烷取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；该液态有机物从有机物分类来看属于卤代烃(或烃的衍生物)，氯代烃是难溶于水的液体，分离互不相溶的两种液体用分液的方法，答案：分液。
20. 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
771
请回答：
（1）仪器A的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。
（2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。
（3）该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。
（4）球形干燥管B的作用是___________，C中放___________溶液。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 催化剂和吸水剂
（2） ①. CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O ②. 取代反应
（3）提高CH3COOH的转化率
（4） ①. 防倒吸 ②. 饱和Na2CO3溶液
【解析】
【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，由于乙醇易溶于水易挥发，用干燥管防止倒吸，用饱和碳酸钠溶液接受。
【小问1详解】
根据图中信息得到仪器A的名称是分液漏斗，乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，浓硫酸吸收生成的水，有利于平衡正向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；故答案为：分液漏斗；催化剂和吸水剂。
【小问2详解】
若用同位素标记乙醇中氧原子，根据酸脱羟基醇脱羟基上的氢原则，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，该反应C2H518O−取代了乙酸中的羟基，因此反应类型属于取代反应反应；故答案为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O。
【小问3详解】
该反应是可逆反应，增加其中一种反应物的量，有利于平衡正向移动，因此该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是提高CH3COOH的转化率；故答案为：提高CH3COOH的转化率。
【小问4详解】
乙醇的沸点与乙酸乙酯相接近，乙醇与水任意比互溶，因此球形干燥管B的作用是防倒吸，C中盛放饱和Na2CO3溶液溶液，其作用是反应乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：防倒吸；饱和Na2CO3溶液。
周口市太康县2022-2023学年高一下期期中质量检测
化学试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应科目的答案标号涂黑。如需改动，橡皮擦干净后，涂上其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：必修二第5-7章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 S32 K39 Cr52
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有关阿伏加德罗常数叙述正确的是
A. 常温下，1mol铁与足量的浓硫酸反应转移3NA个电子
B. 1mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移得电子数目为NA
C. 2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2的体积标准状况下为22.4L
D. 在NO2与水的反应中每消耗3molNO2，反应转移NA个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，故A错误；
B．铜与硫在加热条件下反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，1mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移得电子数目为NA，故B正确；
C．稀硫酸与铜不反应，2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，随反应进行，硫酸变稀，反应停止，参加反应的硫酸的物质的量小于2mol，生成SO2的物质的量小于1mol，故C错误；
D．在NO2与水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中每消耗3molNO2，反应转移2NA个电子，故D错误；
选B。
2. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大、电子层数依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外层电子数为5，Z的最低负化合价为—2，下列说法不正确的是
A. 元素Y的简单氢化物易溶于水
B. X、Y、Z三种原子中原子半径最小的是Y
C. 元素X、Y、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
D. 元素乙的最低负化合价与最高正化合价的绝对值之和为8
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大、电子层数依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外层电子数为5，Z的最低负化合价为—2，则X为H元素、Y为N元素、Z为S元素。
【详解】A．氨分子是极易溶于水的气体，故A正确；
B．原子的电子层数越大，原子的原子半径越大，则三种原子中原子半径最小的是氢原子，故B错误；
C．氢元素与氧元素形成的氧化物为水、过氧化氢，氮元素与氧元素形成的氧化物可以是一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮等，硫元素与氧元素形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，则三种元素均可形成两种或两种以上的氧化物，故C正确；
D．氮元素的最低负化合价为—3价、最高正化合价为+5价，则氮元素的最低负化合价与最高正化合价的绝对值之和为8，故D正确；
故选B。
3. 离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
C. 漂白粉在空气中久置变质：
D. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯气与烧碱反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B错误；
C．漂白粉在空气中久置，会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸，不是水溶液中，不存在离子反应，方程式为，故C错误；
D．NH3·H2O是弱碱，不能拆分，故D错误；
答案为A。
4. 下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是
选项
物质
用途
性质
A
Si
光导纤维
能传导光信号
B
NH3
做制冷剂
NH3具有还原性
C
Al2O3
耐高温材料
Al2O3熔点高
D
NaHCO3
焙制糕点
能与碱反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．光导纤维的主要成分为SiO2不是Si，A错误；
B．NH3汽化时吸收大量的热，故其可做制冷剂，B错误；
C．Al2O3熔点高，因此可用作耐高温材料，C正确；
D．NaHCO3加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能产生大量气泡，使糕点蓬松故可用于焙制糕点，D错误；
故答案选C。
5. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X不能是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、；再加入试剂Y ：碳酸钠，可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【详解】A．根据分析可知，试剂X是Ba(OH)2，不能是，A正确；
B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确；
C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，C正确；
D．根据反应过程，制得的NaCl，既有原溶液中的也有新生成的，a不一定大于b，D错误；
故选D。
6. 硫酸工业生产中，为有利于的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是
A. a处 B. b处 C. c处 D. d处
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化硫与氧气的混合气进行催化氧化时，需要高温条件，而三氧化硫用98.3%的硫酸吸收时，温度低更有利，所以SO2与O2的混合气从a管口进入接触室，与SO3、SO2、O2等混合气进行热交换，然后从b管口出来，再从上端管口进入接触室，在催化剂层发生催化氧化反应，生成SO3，同时放出热量，然后在下端催化剂层进行二次催化，所以a处温度最低，故选A。
7. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 向石墨电极移动
B. 石墨电极的电极反应式：
C. 电极发生还原反应
D. 当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下)
【答案】A
【解析】
【分析】锌—空气电池中锌作负极，正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，再结合离子移动方向分析解答。
【详解】A．原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，向石墨电极移动，故A正确；
B．正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，故B错误；
C．锌作负极，发生氧化反应；故C错误；
D．根据电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，电路中流过电子，标准状况下消耗的体积为；故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查了原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写。
8. 下列反应一定属于放热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
B. 能量变化如图所示的反应
C. 不需要加热就能发生的反应
D. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故A不符合题意；
B．图中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，故B不符合题意
C．不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，也可能是吸热反应，比如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，放热反应与吸热反应与反应条件无关，与反应物和生成物总能量有关，故C不符合题意；
D．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应，说明整个反应放出的热量比吸收的热量多，属于放热反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. t1min时该化学反应达到平衡状态
B. 在4min时v正＞v逆
C. 4min内，CO2的转化率约为71.4%
D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．t1min后CO、CO2浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误；
C．4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L，转化率约为0.5mol/L ÷0.7mol/L×100%==71.4%，故C正确;
D．4min内，CO的浓度增大0.5mol/L，平均反应速率v(CO)= mol•L-1•min-1，故D错误；
选C。
10. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是
A. 当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
B. 升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好
C. 正、逆反应速率相等时，N2与H2浓度比一定是1：3
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，H2(g)不会全部转化，故A错误；
B．升温可以加快化学反应速率，但温度过高催化剂活性降低，反应速率会减慢，且正反应放热，升高温度不利于氨气生成，故B错误；
C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但N2与H2浓度比不一定是1：3，故C错误；
D．增大压强，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D正确；
选D。
11. “北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道。2022年9月26日，“北溪”天然气管道发现两个泄漏点，分别位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是
A. 天然气的主要成分是CH4
B. 甲烷分子具有平面正方形结构
C. 甲烷燃烧反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量
D. 甲烷和氯气光照发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是CH4，故A正确；
B．CH4分子具有正四面体形结构，故B错误；
C．甲烷燃烧反应为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故C正确；
D．甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和HCl，故D正确；
故选B。
12. 下列有关化学用语表达正确是
A. 质子数为92、中子数为146的U原子：
B. 的结构式：
C. 甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用右图表示
D. 和离子结构示意图均可以表示为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数为92、中子数为146的U原子质量数为238，其符号为：，故A错误；
B．中氧原子与氢原子和氯原子各共用一对电子，结构式为：，故B错误；
C．甲烷的球棍模型如图表示，而氯原子半径比碳原子半径大，则四氯化碳的球棍模型不能用此图表示，故C错误；
D．和的核电荷数为17，核外电子数为18，则和离子结构示意图均可以表示为：，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列物质属于高分子化合物的是
A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 聚乙烯
【答案】D
【解析】
【分析】高分子化合物，简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。
【详解】A．乙炔（CHCH）相对分子质量为26，不是高分子化合物，A不符合题意；
B．乙烯（CH2=CH2）相对分子质量为28，不是高分子化合物，B不符合题意；
C．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）相对分子质量为88，不是高分子化合物，C不符合题意；
D．聚乙烯（）是由乙烯发生缩聚反应生成的高聚物，属于高分子化合物，D符合题意；
故选D。
14. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法正确的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 该分子的分子式为C27H46O6
C. 1mol该物质最多可以消耗2mol金属钠
D. 可和HOCH2CH2COOH发生酯化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有羧基、羟基、酯基和碳碳双键4种官能团，A错误；
B．该分子的分子式为C27H44O6，B错误；
C．分子中有1个羧基和2个羟基可以与钠反应，则1mol该物质最多可以消耗3mol金属钠，C错误；
D．分子中含有羧基、羟基，可和HOCH2CH2COOH发生酯化反应，D正确；
故答案为：D。
15. 下列说法正确的是
A. 烷烃名称为3，5-二甲基-4-乙基己烷
B. 涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过加聚反应得到的
C. 有机物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有4种
D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据烷烃命名原则，从离支链近的一端给主链碳原子编号，烷烃 名称为2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；
B．对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)分别含有2个羧基、2个羟基，可发生缩聚反应，涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过缩聚反应得到的，故B错误；
C．有机物 CH3CH2CH(CH3)2含有4种不同的H，则氯代物有 4 种，故C正确；
D．葡萄糖为单糖，不能水解，故D错误；
答案选C。
16. 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是
A. 既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B. 1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2
C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D. 分子中所有碳原子不可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．由脱落酸的结构简式可以看出，脱落酸中有羧基，可以跟乙醇发生酯化反应，脱落酸中也有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，A正确；
B．1mol脱落酸有1mol羟基和1mol羧基，与Na反应能生成1molH2，B错误；
C．碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液，属于加成反应，碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，两者反应原理不同，C正确；
D．图中箭头所指的六元环的3个C为烷烃的C，烷烃C与相连的C或H形成的是四面体形，故所有碳原子不可能共平面，D正确；
故选B。
二、实验题：本题共4小题，共计52分。
17. 某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验过程中，C中现象是___________，说明具有___________。(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯对烧杯进行加，褪色的品红溶液___________。
（4）尾气处理可以用___________溶液吸收。
A． B．NaOH C．浓硫酸
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 产生淡黄色沉淀 ②. 氧化性
（3）又恢复红色 （4）B
【解析】
【分析】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生SO2，将SO2通入装置B中会使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有还原性，通入装置C中会与Na2S溶液反应生成S单质，证明SO2具有氧化性，通入装置D中会使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性。
【小问1详解】
装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生SO2，其中发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
据分析可知，C中现象是产生淡黄色沉淀，说明具有氧化性；
【小问3详解】
品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯对烧杯进行加，褪色的品红溶液又恢复红色；
【小问4详解】
A．溶液中溶质含量很小，吸收二氧化硫不充分，A不符合题意；
B．NaOH溶液能充分吸收SO2，B符合题意；
C．浓硫酸不能吸收SO2，C不符合题意；
故选B。
18. 某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图所示。
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
20mL0.2mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式___________。
（2）相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。
（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c()=___________mol/L(假设混合溶液体积为50mL)
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②___________。
【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）＜ （3）0.0052
（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
（5）该反应放热使反应温度升高
【解析】
【分析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，通过用注射器收集二氧化碳时气体体积的变化来探究不同条件对反应速率的影响。
【小问1详解】
酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应时，KMnO4发生还原反应，锰元素由+7价变成+2价的锰离子，草酸中的碳元素被氧化为二氧化碳，草酸为弱酸不能拆开，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【小问2详解】
实验②中A溶液的浓度比①中大，②中化学反应速率大，相同时间生成的二氧化碳的体积比①中大，答案：＜；
【小问3详解】
CO2的物质的量==0.0002mol，设在2min末消耗的n()为x，根据
解得x=0.00004mol，反应后剩余的n()=30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，所以在2min末，c()==0.0052mol/L；
【小问4详解】
KMnO4溶液在反应中颜色会逐渐变浅及至完全褪色，反应越快产生相同体积的气体的时间越少，所以除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
【小问5详解】
催化剂能加快化学反应的速率，①产物Mn2+是反应的催化剂，此外该反应为放热反应，随着反应进行，放出的热量使反应温度升高，使化学反应速率加快，则②该反应放热使反应温度升高。
19. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）盛浓盐酸的仪器名称是_______；
（2）A装置中发生反应的离子方程式是_______；
（3）B装置有三种功能：①_______，②显示气流速度，③均匀混合气体；
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______；
（5）D装置的石棉浸有KI—淀粉溶液，其作用是_______，反应现象是_______；
（6）E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）干燥气体 （4）
（5） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染环境 ②. 浸有KI—淀粉溶液的石棉变蓝色
（6）分液
【解析】
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过浓硫酸进行干燥，将含水甲烷也通过浓硫酸干燥，混合后在硬质玻璃管中进行强光照射，产物进行石棉网处理，最后尾气处理；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
A装置中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体作用，答案：干燥气体；
【小问4详解】
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，这说明有碳产生，则置换出黑色小颗粒的化学方程式为 ，答案： ；
【小问5详解】
氯气能与KI反应生成氯化钾和I2，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收氯气；反应现象是浸有KI—淀粉溶液的石棉变蓝色，答案：吸收未反应的氯气防止污染环境，浸有KI—淀粉溶液的石棉变蓝色；
【小问6详解】
E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机物，分别是甲烷取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；该液态有机物从有机物分类来看属于卤代烃(或烃的衍生物)，氯代烃是难溶于水的液体，分离互不相溶的两种液体用分液的方法，答案：分液。
20. 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
771
请回答：
（1）仪器A的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。
（2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。
（3）该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。
（4）球形干燥管B的作用是___________，C中放___________溶液。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 催化剂和吸水剂
（2） ①. CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O ②. 取代反应
（3）提高CH3COOH的转化率
（4） ①. 防倒吸 ②. 饱和Na2CO3溶液
【解析】
【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，由于乙醇易溶于水易挥发，用干燥管防止倒吸，用饱和碳酸钠溶液接受。
【小问1详解】
根据图中信息得到仪器A的名称是分液漏斗，乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，浓硫酸吸收生成的水，有利于平衡正向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；故答案为：分液漏斗；催化剂和吸水剂。
【小问2详解】
若用同位素标记乙醇中氧原子，根据酸脱羟基醇脱羟基上的氢原则，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，该反应C2H518O−取代了乙酸中的羟基，因此反应类型属于取代反应反应；故答案为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O。
【小问3详解】
该反应是可逆反应，增加其中一种反应物的量，有利于平衡正向移动，因此该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是提高CH3COOH的转化率；故答案为：提高CH3COOH的转化率。
【小问4详解】
乙醇的沸点与乙酸乙酯相接近，乙醇与水任意比互溶，因此球形干燥管B的作用是防倒吸，C中盛放饱和Na2CO3溶液溶液，其作用是反应乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：防倒吸；饱和Na2CO3溶液。
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