2022-2023学年河南省周口市太康县高一上学期1月期末质量检测化学试题（Word版含答案）

太康县2022-2023学年高一上学期1月期末质量检测化学试题

全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。

注意事项:

1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试券和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑:非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答:字体工整,笔迹清楚。

4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

1. 碳纳米材料是近年来关注度高的一类新型无机非金属材料。将碳纳米材料（1～100nm）分散至水中形成的分散系属于(   )

A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液

2. 抗击新冠肺炎疫情以来，一次性口罩成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（     ）

A.耳带：聚四氢呋喃 B.外层防菌过滤层：聚酯纤维

C.防水透气膜：聚丙烯 D.鼻梁条：镀锌细钢丝

3. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(   )

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl溶液中水电离出大量的离子

D.NaC在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

4. 下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是(   )

A.1区域：

B.2区域：

C.3区域：

D.4区域：

5. 下列离子方程式书写正确的是(   )

A. 某弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：

B. 水解：

C. 惰性电极电解氯化镁溶液：

D. 泡沫灭火器工作原理：

6. 实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是(   )

A.制备 B.除去中的HCl

C.收集 D.尾气处理

7. “84”消毒液对新冠病毒有很好的灭杀作用，常用于公共场所环境的消毒。工业上制备“84”消毒液的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有的分子数目为0.2

B.中含有的质子数目为2

C.中含有的共用电子对数为2

D.溶液中含有的数目小于0.02

8. 维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的，下列有关分析错误的是(   )

A.维生素C具有还原性

B.转化为发生了氧化反应

C.维生素C药片应隔绝空气保存

D.向的溶液中加入Cu，也能将转化为

9. 北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之‘团钢’，亦谓之‘灌钢’。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是(   )

A.生铁和钢都是铁的含碳合金，钢中碳的含量较高

B.通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能

C.高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大

D.不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨（W）和硅（Si）

10. 钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是(   )

A.质子数：27 B.中子数：33

C.质量数：60 D.核外电子数：33

11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的简单氢化物的热稳定性在同周期元素中最强。下列说法错误的是(   )

A.简单离子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D.X与Y两种元素形成的简单化合物含有离子键

12. 科学家以钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素—（Og），其反应可表示为：。下列说法正确的是(   )

A.与互为同素异形体 B.与互为同位素

C.Ca的结构示意图为 D.原子核内有249个中子

13. 高铁酸钾（）是环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是(   )
A.反应Ⅰ不能在常温下进行
B.“尾气”可用溶液吸收，其离子方程式为
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D.最后一步能制取的原因可能是相同温度下的溶解度小于

14. 小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入，立即产生大量气体；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是(   )

A.实验①中产生的气体为
B.实验①中为反应物
C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了

15. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是(   )

A.原子半径：Y＞Z＞W

B.非金属性：W＞Z＞Y

C.E的氧化物对应的水化物是强酸

D.X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸

二、非选择题（共计55分）

16.（12分）运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径。

Ⅰ.化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类：

（1）如图所示的分类方法属于_________。

（2）现有下列四种物质：。

①按类别将上述四种物质填入下表：

②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式。

a.发生中和反应：_________；

b.有沉淀生成的反应：_________。

Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。

（3）下列化学反应属于阴影区域的是________（填字母）。

A.

B.

C.

D.

E.

17.（16分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 ___________。

（2）按图组装好装置后，首先应进行的操作是___________。

（3）实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是___________处(填“I”或“II”)

（4）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

（5）反应进行一段时间后D中的现象是_______，发生反应的离子方程式为___________。

（6）装置E的作用是___________。

（7）近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是___________，总反应方程式为___________。

18.（14分）两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
Ⅰ.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
（1）补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式

（2）该小组设计的实验方案_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________。

Ⅱ.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：

（3）球形干燥管D的作用为_________。

（4）该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由是_________。

改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_________溶液的洗气瓶。

19.（13分）已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的（铁氰化亚铁）沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。

I.某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成。设计了如下实验，探究的相关性质。

（1）实验一：向饱和溶液中滴加几滴的溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_________。

（2）实验二：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴的溶液，可以观察到的现象为____________。

Ⅱ.小组同学提出问题：能否将Fe氧化成？

设计并实施实验：

（3）指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为________。

（4）①根据实验现象得出结论：_______。

②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为_________。

③深度探究：为证明不同现象是由而不是Na造成的，可向实验三的试管中加入少量_________（填化学式），观察是否出现蓝色沉淀。

化学参考答案

1、答案：C

解析：本题主要考查散系的概念和分类。将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系为胶体，故选C项。综上所述，本题正确答案为C。

2、答案：D

3、答案：D

解析：NaCl是电解质，NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故A、B错误；水为极弱电解质，不能电离出大量的离子，故C错误；NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确。

4、答案：B

解析：A.，该反应属于化合反应，该反应中Fe和Cl的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.，该反应属于分解反应，但该反应中没有元素化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，B符合题意；

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应不属于四大基本反应类型中的任何一个，该反应中，Fe和C的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；

D.，该反应属于置换反应；该反应中，Fe和H的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故选B。

5、答案：D

解析：A.为电离方程式，弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解的离子方程式为：，故A错误；B.硫化钠的水解分步进行，主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：，故B错误；C.惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为，故C错误；D.泡沫灭火器工作原理，发生相互促进水解反应，离子反应为，故D正确，故选：D。

6、答案：B

7、答案：D

解析：A.NaClO是离子化合物，由和构成，不存在分子，A选项错误；

B.未指明氢气所处的状态是否为标准状况，所以不一定为1mol，B选项错误；

C.水分子的电子式为：，氧原子和氢原子之间形成共用电子对，中含有的共用电子对数为4，C选项错误；

D.NaClO是强碱弱酸盐，有少量发生了水解，所以溶液中含有的数目小于0.02，D选项正确；

故选D。

8、答案：B

解析：A.维生素C能够将转化为易吸收的，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，A正确；

B.转化为时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，B错误；

C.维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，C正确；

D.向的溶液中加入Cu，会发生反应：，因此Cu单质也能将转化为，D正确；

故合理选项是B。

9、答案：B

解析：生铁和钢都是铁的含碳合金，钢中碳含量为0.03%~2.0%，生铁中碳含量为2.0%~4.3%，所以生铁的碳含量高于钢的碳含量，故A错误；通过炼制和锻打，可以降低生铁的含碳量，除去生铁中杂质元素P、S，调整生铁中Si、Mn的含量，这样的铁合金有韧性、可锻轧、可延压，故B正确；根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，其中高碳钢硬度较大，韧性较差，低碳钢硬度较小，韧性较强，故C错误；不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是铬（Cr）、镍（Ni），常用来制造医疗器械、餐具等，故D错误。

10、答案：D

解析：

11、答案：C

解析：A.和电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，层数最多，半径最大，故半径大小为，故A正确；

B.X为N，简单氢化物为，Z为P，简单氢化物为，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物稳定性减弱，故，故B正确；

C.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱，故C错误；

D.X与Y两种元素形成的简单化合物为，属于离子化合物，含有离子键，故D正确；

故选C。

12、答案：C

解析：A.与是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，A错误；

B.和两者质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误；

C.Ca为20号元素，核外电子排布为2、8、8、2，结构示意图为，C正确；

D.原子核内含有的中子数=质量数-质子数=249-98=151，D错误；

故选C。

13、答案：C

解析：反应Ⅰ中Fe和的反应应在加热条件下进行，A项正确；尾气的主要成分是，能与发生氧化还原反应，即尾气可用溶液处理，离子方程式为，B项正确；结合图示可写出反应Ⅱ为，反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；最后一步能得到粗晶体，可能是溶解度：，D项正确。

14、答案：B

解析：实验①产生的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是，A正确；实验①中能催化分解，是催化剂，B项错误；实验②、③中红色均不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C项正确；题述实验说明与水反应可能生成了具有强氧化性的，使溶液褪色，D项正确。

15、答案：C

解析：A.同周期从左向右原子半径依次减小，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于第二周期，因此原子半径大小顺序是Y>Z>W。故A说法正确；B.同周期从左向右非金属性依次增强（稀有气体除外），因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W>Z>Y，故B说法正确；C.Cl的氧化物对应的水化物可以是，HClO为弱酸，为强酸，故C说法错误；D.H、C、O组成的酸可以是，属于二元弱酸，也可以组成或HCOOH，属于一元弱酸，故D说法正确；答案为C。

16、答案：（1）树状分类法

（2）①；；；；②a.；b.

（3）BC

17、答案： （1）分液漏斗   

（2）检查气密性

（3）Ⅰ   

（4）

（5）由无色变为橙色；

（6）吸收尾气

（7） 催化作用；

18、答案：（1）由无色变成黄褐色；

（2）不合理；该实验只能证明的氧化性强于和，无法判断和氧化性强弱关系
（3）防止倒吸
（4）盐酸有挥发性，挥发出的HCl和溶液反应也会产生白色沉淀；饱和

19、答案：I.（1）

（2）溶液变为蓝色

Ⅱ.（3）排除溶液中的并隔绝空气

（4）①可以将Fe氧化成

②破坏铁屑表面的氧化膜

③