北京市2023年高考化学模拟题汇编-25化学实验基础（选择题）

北京市2023年高考化学模拟题汇编-25化学实验基础（选择题）

一、单选题

1．（2023·北京西城·统考一模）中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确的是

A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法

B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物

C．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率

D．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效

2．（2023·北京西城·统考一模）下列实验能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2023·北京东城·统考一模）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是

A．盛放NaOH溶液，选用③

B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用②

C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤

D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④

4．（2023·北京朝阳·统考一模）化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：

将1mol和充入干重整反应器，发生：

重整反应：

积炭反应：

研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值。下列说法不正确的是

A．X的化学式为，被还原后可循环利用

B．增大n(FeO)能增大，推测发生

C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低

D．干重整反应器中存在：

5．（2023·北京房山·统考一模）下列实验方案(图中部分夹持略)，不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）由工业废铜泥(主要成分为、、，含少量)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是

A．“灼烧”可将、等转化为

B．“除杂”①过程中升高温度或增大一定能加快化学反应速率

C．流程中的可循环使用

D．“还原”中每消耗还原剂，理论上可获得

7．（2023·北京丰台·统考一模）下列实验不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．（2023·北京丰台·统考一模）实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2023·北京平谷·统考模拟预测）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：

已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是

A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高

B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率

C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成

D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸

10．（2023·北京顺义·一模）的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：

下列说法不正确的是

A．I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的

B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明

C．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

11．（2023·北京顺义·一模）下列实验能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）某小组用如图装置探究铝片与酸碱的反应，实验如下：

①A为盐酸时，1分钟后有大量气泡产生

②A为NaOH时，20秒后有大量气泡产生

③A为硫酸时，3分钟后有极少量气泡产生，滴加1mLCuSO4溶液，立即产生大量气泡，Al表面有少量红色固体。下列说法正确的是

A．对比①②说明氧化性NaOH＞HCl

B．对比①③说明Cl-对铝表面的氧化膜破坏能力强

C．对比①②③说明Al在不同的环境中还原性不同

D．③中实验说明Al与Cu2+反应剧烈放热

13．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

下列说法不正确的是A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

B．①中检测到，推测可能发生反应：

C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移

D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密

14．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-

B．图②可证明SO2有漂白性

C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D．图④测量生成氢气的体积

16．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法不正确的是A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O

D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

17．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：

下列说法不正确的是

A．①中加热后有SO2生成

B．②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3

D．④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低

参考答案：

1．B

【详解】A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，利用青蒿素在乙醚中较大的溶解度，采用了萃取的方法，A正确；

B．中药甘草、金银花的主要化学成分是有机物，石膏、明矾属于无机物，B错误；

C．温度降低，反应速率降低，故汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率，C正确；

D．煎制草药不宜使用铁质容器，应该使用耐腐蚀的陶制器皿，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效，D正确；

故选B。

2．A

【详解】A．上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，A符合题意；

B．溴水和苯酚反应三溴苯酚，说明羟基使苯环活化，B不符合题意；

C．生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，C不符合题意；

D．证明存在溴离子，应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，D不符合题意；

故选A。

3．A

【详解】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用③盛放氢氧化钠溶液，故A错误；

B．氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制备氨气的反应为固固加热的反应，应选用②制备氨气，故B正确；

C．配制100mL1.00mol•L-1氯化钠溶液时，应选用⑤转移溶液，故C正确；

D．用大理石和盐酸制取二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，应选用①制备二氧化碳、盛有饱和碳酸氢钠溶液的④除去氯化氢，盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故D正确；

故选A。

4．D

【详解】A．蒸汽反应器中是铁和水蒸气反应得到氢气和X，X的化学式为，被还原后得到铁单质可循环利用，故A正确；

B．增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值，说明FeO与C反应生成CO，推测发生总反应：，故B正确；

C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会在蒸汽反应器中与水蒸气反应：，导致蒸汽反应器中产生的中混有CO，纯度降低，故C正确；

D．根据题意可知干重整反应器中还存在积炭反应，据元素质量守恒可知存在：，故D错误；

故选D。

5．A

【详解】A．氯化铁固体加热过程中能发生水解，应该在氯化氢的气流中进行，故该实验不能达到实验目的，A符合题意；

B．铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，能使品红褪色，多余的二氧化硫用氢氧化钠吸收，防止污染，该实验能达到实验目的，B不符合题意；

C．硫酸锌和硫化钠反应生成硫化锌沉淀，再加入硫酸铜溶液，硫化锌能转化为黑色的硫化铜沉淀，说明硫化铜的溶度积小于硫化锌，该实验能达到实验目的，C不符合题意；

D．该实验中只有盐酸的浓度不同，可以根据产生气泡的快慢分析浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，D不符合题意；

故选A。

6．B

【分析】工业废铜泥(主要成分为、、，含少量)，在空气中灼烧将、、转化为CuO，将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜和硫酸铁、硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变成氢氧化铁沉淀除去，滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCl。

【详解】A．灼烧过程中，空气中氧气可将、等转化为，A正确；

B．除杂过程中加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误；

C．还原过程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用，C正确；

D．根据电子守恒，还原剂为亚硫酸钠，设CuCl的物质的量为xmol，则有以下关系： x=2mol，D正确；

故答案选B。

7．B

【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，可除去中少量的HCl，A正确；

B．铝遇到浓硝酸钝化，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，无法比较Al和Cu的金属活动性，B错误；

C．溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，水可除去挥发的醇，乙烯使高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，可检验消去产物，C正确；

D．不溶于水，可以通过分液分离饱和溶液和，D正确；

故选B。

8．A

【详解】A．电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体，该反应不用加热，发生装置选c，收集装置选f，A正确；

B．、浓反应制取二氧化硫，由于二氧化硫密度比空气大且会污染空气不能选用向下排空气法，B错误；

C．实验室常利用与Ca(OH)2共热反应制取氨气，试剂选择不合适，C错误；

D．实验室制取氯气应该选择浓盐酸与二氧化锰共热反应，而不是稀盐酸，D错误；

故选A。

9．D

【详解】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A正确；

B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；

C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有生成，C正确；

D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，不能证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D错误；

故合理选项是D。

10．C

【详解】A．为浅紫色，但溶液I却呈黄色，原因可能是Fe3+发生水解生成红褐色Fe(OH)3，与浅紫色形成混合体系，使溶液呈黄色，A正确；

B．加入NaF后溶液II由红色变为无色，说明转变为，反应更易生成，说明，B正确；

C．为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的，C错误；

D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，可使平衡的Q>，平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确；

故选C。

11．C

【详解】A．容量瓶不能用于浓硫酸的稀释，应在烧杯中稀释冷却到室温后再转移到容量瓶中，A错误；

B．乙酸和乙醇均为有机物，二者互溶，不能通过分液分离，B错误；

C．在铁制品上镀铜时，铜片为阳极，镀件为阴极，硫酸铜溶液为电镀液，C正确；

D．电石制得乙炔中常含有H2S、PH3杂质，直接通入溴水中会干扰乙炔性质的检验，应先通入硫酸铜溶液中除去H2S、PH3，D错误；

故选C。

12．C

【详解】A．Al与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中HCl为氧化剂，Al与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中H2O为氧化剂，选项A错误；

B．对比①③说明Cl-对铝表面的氧化膜结合能力强，选项B错误；

C．对比①②③说明Al在不同的环境中反应生成Al3+,即被氧性的情况不同，则还原性不同，选项C正确；

D．③中实验是Al与Cu2+发生置换反应生成Cu，Al与Cu和稀硫酸形成原电池，加快反应速率，选项D错误；

答案选C。

13．C

【分析】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。

【详解】A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；

B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为，故B正确；

C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；

D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；

故选C。

14．C

【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；

B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；

C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；

D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；

答案选C。

15．D

【详解】A．图①中，Fe(OH)3胶体可以通过滤纸，故不能用过滤除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-，可以用渗析除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-，A错误；

B．图②可证明SO2具有还原性，不能证明SO2有漂白性，B错误；

C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上产生Cl2，阴极上产生NaOH和H2，其中Cl2和NaOH反应产生NaClO，则图③的电源应颠倒，即电源正极在下，负极在上，以确保Cl2尽可能与NaOH反应，C错误；

D．锌粒和硫酸反应产生H2，气体会推动针管活塞，可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积，D正确；

故选D。

16．D

【详解】A．取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；

B．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；

C．由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故C正确；

D．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；

故选D。

17．C

【分析】废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生反应，经过滤后得到的滤渣中含有不与浓硫酸反应的沉淀，滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝、硫酸锂与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠溶液，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到碳酸锂固体，由此分析。

【详解】A．①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有SO2生成，故A不符合题意；

B．滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，离子方程式为：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B不符合题意；

C．由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，既有溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3＞CaCO3，故C符合题意；

D．④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2，否则会生成碳酸氢锂，造成Li2CO3产率降低，故D不符合题意；

答案选C。