北京市2023年高考化学模拟题汇编-13化学能与电能（选择题）

这是一份北京市2023年高考化学模拟题汇编-13化学能与电能（选择题），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

北京市2023年高考化学模拟题汇编-13化学能与电能（选择题）
一、单选题
1．（2023·北京西城·统考一模）下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D




制作简单的燃料电池
证明苯环使羟基活化
制备并收集NO2
检验溴乙烷的水解产物Br-

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·北京东城·统考一模）用石墨作电极电解a浊液，记录如表。
实验装置
实验现象

I.a为AgCl
II.a为AgI
两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明
两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色

下列说法不正确的是A．I中阳极气体可能为Cl2和O2，II中阳极气体为O2
B．I和II中阴极生成气体的方程式均为2H2O+2e—=H2↑+2OH—
C．II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI—2e—=I2+2Ag+
D．两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag+)比I中的小
3．（2023·北京东城·统考一模）生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是
A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
4．（2023·北京西城·统考一模）我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。

下列说法不正确的是
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
5．（2023·北京朝阳·统考一模）我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：
CO葡萄糖、脂肪酸
下列说法不正确的是
A．过程①、②中电能转化为化学能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基
C．和互为同系物
D．葡萄糖不能发生水解反应
6．（2023·北京房山·统考一模）某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如所示，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移
B．正极电极反应为：
C．出口Ⅰ处有水生成
D．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环
7．（2023·北京房山·统考一模）锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。

下列说法不正确的是
A．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小
B．放电过程中，总反应为
C．充电过程中，阴极的电极反应为
D．充电过程中，当2 mol 通过PBI膜时，导线中通过1 mol
8．（2023·北京丰台·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加稀氨水：
B．电解饱和食盐水：
C．溶液中通入少量：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：
9．（2023·北京丰台·统考一模）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应：
编号
1
2
3
实验



现象
溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)
溶液变红，向反应后的溶液中加⼊K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多
接通电路后，电压表指针不偏转。⼀段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法不正确的是A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂
B．实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物
C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转
D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
10．（2023·北京丰台·统考一模）下列用途与所述的化学知识没有关联的是
选项
用途
化学知识
A
用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀
牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
C
用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有强氧化性
D
用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂
Na2O2能与H2O和CO2反应

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·北京平谷·统考模拟预测）利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，、、等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

A．反应①②③④均为还原反应
B．有效腐蚀过程中，1mol三氯乙烯完全脱氯，消耗铁1.5mol
C．④的电极反应式为
D．修复过程中可能产生Fe(OH)3
12．（2023·北京石景山·统考模拟预测）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电8OFC的工作原理如图所示(NH3在催化剂作用下先分解为N2和H2)。下列说法不正确的是

A．H2在负极放电
B．正极的电极反应：
C．外电路转移，理论上生成4molH2O
D．O2-向负极移动
13．（2023·北京石景山·统考模拟预测）利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

实验目的
实验药品
A
比较水和四氯化碳分子的极性
、、橡胶棒、毛皮
B
验证乙醇的消去产物乙烯
乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C
探究温度对化学平衡的影响
溶液、冷水、热水
D
证明牺牲阳极法保护铁
Fe、Zn、酸化的食盐水、溶液

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·北京海淀·北理工附中校考模拟预测）研究人员研究出实现水泥生产时零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和，电解质为熔融碳酸盐。

下列说法不正确的是：
A．装置中发生了反应：
B．阳极有产生
C．阴极电极反应式为
D．这一反应的发生，说明电解是一种强有力的氧化还原手段
15．（2023·北京顺义·一模）锂钒氧化物二次电池的工作原理为：，下图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法不正确的是

A．电解过程中Y电极上的电极反应为：
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大
C．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液
D．锂钒氧化物二次电池充电时A电极的电极反应为：
16．（2023·北京顺义·一模）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是


Y
Z

X

W
R


T

A．X、Y的单质均存在同素异形体
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C．R的单质可用于制造半导体材料
D．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
17．（2023·北京顺义·一模）下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D




配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
分离乙酸和乙醇
铁制镀件镀铜
证明乙炔可使溴水褪色

A．A B．B C．C D．D
18．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备：，不能自发进行
②单独脱除：，能自发进行
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析不正确的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①
B．产生 H2O2的电极反应：
C．反应过程中不需补加稀
D．协同转化总反应：
19．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象

①
0.1mol/LCuSO4
+少量H2SO4
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
②
0.1mol/LCuSO4
+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素

下列说法不正确的是A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到，推测可能发生反应：
C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
20．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-
B．图②可证明SO2有漂白性
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D．图④测量生成氢气的体积
21．（2023·北京平谷·统考模拟预测）化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是
A．神舟十三号载人飞船使用的高强度材料碳纤维属于新型有机高分子材料
B．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和又可助力太空探索
C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀
D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
22．（2023·北京海淀·北理工附中校考模拟预测）我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．充电时，电能转化为化学能
B．放电时，锂离子向正极移动
C．放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-
D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8

二、多选题
23．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。

下列说法错误的是
A．a为负极，离子交换膜1为阳离子交换膜
B．M极发生反应
C．电路中每通过1mol理论上消耗28g乙烯
D．随电解进行与需及时补充
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

参考答案：
1．A
【详解】A．上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，A符合题意；
B．溴水和苯酚反应三溴苯酚，说明羟基使苯环活化，B不符合题意；
C．生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，C不符合题意；
D．证明存在溴离子，应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，D不符合题意；
故选A。
2．C
【分析】氯化银的溶解度大于碘化银，氯化银悬浊液中银离子浓度大于碘化银悬浊液中银离子浓度，由实验现象可知，I中氯离子和水分子均可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气和氧气，银离子在阴极放电生成银，II中水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，少量银离子在阴极放电生成银。
【详解】A．由分析可知，I中氯离子和水分子均可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气和氧气，II中水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，则I中阳极气体可能为氯气和氧气，II中阳极气体为氧气，故A正确；
B．由分析可知，I和II中阴极生成气体都为水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，故B正确；
C．由分析可知，II中水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，反应生成的氧气将碘离子氧化为碘使II中液体变为棕黄色，故C错误；
D．由分析可知，氯化银的溶解度大于碘化银，氯化银悬浊液中银离子浓度大于碘化银悬浊液中银离子浓度，所以I中银离子在阴极放电生成银，II中少量银离子在阴极放电生成银，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．咀嚼米饭时，越嚼越甜是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了麦芽糖，故A正确；
B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出是因为食盐降低了蛋白质的溶解度，发生了盐析，故B错误；
C．铁锅用水清洗后，出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅中的铁发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出是因为在汽水中存在平衡：CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq)，减小压强后，平衡逆向移动，二氧化碳的溶解度减小，故D正确；
故选B。
4．C
【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。
【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确；
B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确；
C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误；
D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．过程①、②均为电解过程，电解实现电能转化为化学能，故A正确；
B．葡萄糖分子中含醛基和多个羟基，故B正确；
C．中烃基比相同碳原子数的烷基少2个H，可知其烃基不饱和，而乙酸为饱和一元羧酸，两者不是同系物，故C错误；
D．葡萄糖为单糖不能发生水解，故D正确；
故选：C。
6．A
【分析】氢氧燃料电池中通入O2的是正极，则镍电极Ⅱ为正极，电极方程式为：，镍电极Ⅰ为负极，电极方程式为：H2+2e-+2OH-=2H2O，以此解答。
【详解】A．原电池中，阳离子向正极移动，由分析可知镍电极Ⅱ为正极，则向镍电极Ⅱ的方向迁移，故A错误；
B．由分析可知，镍电极Ⅱ为正极，电极方程式为：，故B正确；
C．镍电极Ⅰ为负极，电极方程式为：H2+2e-+2OH-=2H2O，出口Ⅰ处有水生成，故C正确；
D．由图示可知，循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环，故D正确；
故选A。
7．D
【分析】由图可知，Zn失去电子生成，则Zn极为负极，电极方程式为：，惰性电极为正极， 得到电子生成，电极方程式为：+e-=，以此解答。
【详解】A．由分析可知，Zn极为负极，电极方程式为：，则左侧池中OH-通过PBI膜进入右侧池，左侧池中OH-浓度降低，酸性增强，pH逐渐减小，故A正确；
B．由分析可知，负极电极方程式为：，正极电极方程式为：+e-=，则总反应为，故B正确；
C．充电过程中，阴极转化为Zn，电极方程式为：，故C正确；
D．充电过程中，当2 mol 通过PBI膜时，导线中通过2 mol ，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．氨水为弱电解质，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是，故A错误；
B．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式是，故B正确；
C．溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故C错误；
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是，故D错误；
选B。
9．C
【详解】A．在反应1中，SCN-失去电子被氧化为(SCN)2，Cu2+得到电子被还原为Cu+，Cu+再与SCN-反应产生CuSCN沉淀，反应方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，该反应中KSCN为还原剂，A正确；
B．Fe3+与SCN-反应产生络合物Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，B正确；
C．在实验2中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，反应产生Fe(SCN)3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，Fe2+与[Fe(CN)6]3+反应产生Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，因此接通电路后，电压表指针会发生偏转。将0.125 mol/LFe2(SO4)3溶液与0.05 mol/LCuSO4溶液通过U型管形成闭合回路后，接通电路后，电压表指针不偏转，说明没有发生氧化还原反应，未产生Fe2+，故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不会产生蓝色沉淀，可见Fe2(SO4)3溶液浓度降低后不能发生氧化还原反应，故若加入CuSO4溶液0.25 mol/L，比0.5 mol/LCuSO4溶液浓度也降低一半，则接通电路后，可推测出电压表指针也不会发生偏转，C错误；
D．0.5 mol/LCuSO4溶液及0.25 mol/L溶液会与0.1 mol/LKSCN溶液发生氧化还原反应，当三种物质浓度都是原来的一半时，未发生氧化还原反应，说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关，D正确；
故合理选项是C。
10．A
【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，但其成分不是Na2CO3，A错误；
B．由于金属活动性Mg＞Fe，所以电热水器当用镁棒作电极时，首先发生氧化反应的是Mg，而不是Fe，因此就可以防止内胆被腐蚀，B正确；
C．84消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其破坏作用，故用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C正确；
D．由于Na2O2能与H2O和CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂，D正确；
故合理选项是A。
11．B
【详解】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，所以均为还原反应，A说法正确；
B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为−2价，对应的Fe元素从0价变为+2价，则1mol三氯乙烯完全脱Cl时，即转化为1molC2H4时，得到6mol电子，则消耗铁3mol，B说法错误；
C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化+8e-=，生成物中有生成，则应用H+和H2O来配平该反应，所以④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O，C说法正确；
D．由修复过程示意图可知，生成的二价铁、氧气与氢氧根离子反应，能生成Fe(OH)3，D说法正确；
答案为B。
12．C
【分析】一种氧离子导电8OFC的工作原理如图所示(在催化剂作用下先分解为和)，在负极放电失电子生成H2O，电极方程式为：，在正极得电子生成，电极方程式为：。
【详解】A．由图可知，在催化剂作用下先分解为和，在负极失电子生成H2O，故A正确；
B．由图可知，在正极得电子生成，电极方程式为：，故B正确；
C．在负极失电子生成H2O，电极方程式为：，外电路转移，理论上生成3mol，故C错误；
D．原电池中阴离子向负极移动，则向负极移动，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷，水分子是极性分子，所以靠近水流，水流方向发生变化，四氯化碳分子是非极性分子，靠近水流，水流方向无明显变化，故A不符合题意；
B．浓硫酸使乙醇脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫、乙烯以及挥发出的乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．，该反应为吸热反应，温度改变可以使平衡发生移动而改变溶液的颜色，故C不符题意；
D．因Zn的金属活泼性大于Fe，将Zn与Fe用导线相连后插入酸化的食盐水中，一段时间后，取出电极，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显现象，说明并未生成Fe2+，由此可证明这是牺牲阳极的阴极保护法，故D不符合题意；
故答案选B。
14．C
【详解】A．根据题目，反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，所以发生反应：，故A正确；
B．阳极的电极反应时碳酸根离子失电子生成氧气的过程，电极反应为：↑，故B正确；
C．阴极是二氧化碳得到电子生成碳，依据电子守恒和传导离子配平书写电极反应为：，故C错误；
D．这一反应的发生，说明电解是一种强有力的氧化还原手段，可以让不能自发进行的反应发生，故D正确；
选C。
15．C
【分析】电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，发生反应Ni2++2e-=Ni，B是锂钒氧化物二次电池的负极，A是正极，碳棒是电解池的阳极。
【详解】A．电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，电解过程中Y电极上的电极反应为：，故A正确；
B．电解过程中，c中氯离子通过阴离子交换膜进入b、a中钠离子通过阳离子交换膜进入b，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大，故B正确；
C．锂能与水反应，锂钒氧化物二次电池不能用LiCl水溶液作为电解液，故C错误；
D．A是锂钒氧化物二次电池的正极，充电时，正极发生氧化反应，锂钒氧化物二次电池充电时A电极的电极反应为， 故D正确；
选C。
16．D
【分析】W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为P元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Ge元素，T为Br元素，据此分析解答。
【详解】A．P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体有氧气、臭氧等，故A正确；
B．同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增，故B正确；
C．Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故C正确；
D．工业上电解饱和食盐水可制得Cl2，因需要将产生的NaOH和Cl2分开，只允许阳离子通过，故需使用阳离子交换膜，故D错误；
故选D。
17．C
【详解】A．容量瓶不能用于浓硫酸的稀释，应在烧杯中稀释冷却到室温后再转移到容量瓶中，A错误；
B．乙酸和乙醇均为有机物，二者互溶，不能通过分液分离，B错误；
C．在铁制品上镀铜时，铜片为阳极，镀件为阴极，硫酸铜溶液为电镀液，C正确；
D．电石制得乙炔中常含有H2S、PH3杂质，直接通入溴水中会干扰乙炔性质的检验，应先通入硫酸铜溶液中除去H2S、PH3，D错误；
故选C。
18．D
【分析】该装置为原电池，根据图中电子移动方向可知，左侧电极为负极，负极上SO2发生失电子的反应生成，右侧电极为正极，正极上O2发生得电子的反应生成H2O2，负极反应式为，正极反应式为，所以协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
【详解】A．反应①不能自发进行，则反应①是吸热反应，反应②能自发进行，则反应②是放热反应，反应②释放的能量可以用于反应①，A项正确；
B．由图可知，生成H2O2的电极反应为，B项正确；
C．根据总反应可知，右侧消耗H+的量等于迁移过来H+的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀H2SO4，C项正确；
D．负极反应式为，正极反应式为，则协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，D项错误；
故选D。
19．C
【分析】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。
【详解】A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；
B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为，故B正确；
C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；
故选C。

20．D
【详解】A．图①中，Fe(OH)3胶体可以通过滤纸，故不能用过滤除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-，可以用渗析除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-，A错误；
B．图②可证明SO2具有还原性，不能证明SO2有漂白性，B错误；
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上产生Cl2，阴极上产生NaOH和H2，其中Cl2和NaOH反应产生NaClO，则图③的电源应颠倒，即电源正极在下，负极在上，以确保Cl2尽可能与NaOH反应，C错误；
D．锌粒和硫酸反应产生H2，气体会推动针管活塞，可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积，D正确；
故选D。
21．A
【详解】A．碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．二氧化碳人工合成淀粉既能减少二氧化碳的排放有利于碳中和又碳中和，又有利于太空探索时宇航员呼吸产生的二氧化碳转化为淀粉提供人体所需要的能量，故B正确；
C．深埋于地下的合金生锈是因为在弱酸性条件下发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属是利用了焰色反应让火焰达到可视化的目的，故D正确；
故选A。
22．C
【详解】A. 充电时，是电解池，是电能转化为化学能，故A正确；B. 放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故B正确；C. 根据图示，放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6+ 2Li =3Li2S4，反应中2mol Li2S6得到2mole-，即1mol Li2S6得到1mole-，故C错误；D. 根据16Li+S8 8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用。本题中放电过程是分步放电的，这是本题的难点，本题的易错点为C，要注意根据每步反应的方程式分析解答。
23．CD
【分析】由图可知右侧铜的化合价由+1价变为+2价，发生氧化反应，则右侧为阳极，左侧为阴极，以此解题。
【详解】A．M极为阴极，故a为负极，阴极生成氢氧根离子，钠离子向左侧迁移，左侧NaOH浓度变大，故离子交换膜1为阳离子交换膜，故A正确；
B．M极为阴极，电极反应式为，故B正确；
C．N极为阳极，电极反应式为CuCl-e-+Cl-=CuCl2，电路中每通过1mole-，生成1mol氯化铜，乙烯与氯化铜反应CH2=CH2+2CuCl2=CH2ClCH2Cl+2CuCl，消耗乙烯0.5mol即14g，故C错误；
D．N极为阳极，电极反应式为CuCl-e-+Cl-=CuCl2，阴极生成氢氧根离子，钠离子向左侧迁移，左侧NaOH浓度变大，氯离子向右侧迁移，NaCl浓度变小，需及时补充，NaOH不需要补充，故D错误；
故选CD。