北京市2023年高考化学模拟题汇编-22分子结构与性质（选择题）

北京市2023年高考化学模拟题汇编-22分子结构与性质（选择题）

一、单选题

1．（2023·北京朝阳·统考一模）用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是

A．和都是极性分子

B．和分子中的共价键都是键

C．分子的键角小于分子的键角

D．烧瓶中溶液颜色变红的原因：

2．（2023·北京东城·统考一模）解释下列事实的方程式不正确的是

A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑

C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l) △H＞0

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

3．（2023·北京东城·统考一模）对下列事实的解释不正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2023·北京西城·统考一模）下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A．+HCN→

B．+NH3+HCl

C．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

5．（2023·北京西城·统考一模）探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。

下列说法不正确的是

A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响

C．H2O2是直线形的非极性分子

D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键

6．（2023·北京西城·统考一模）下列化学用语或图示不正确的是

A．1－丁烯的实验式：CH2

B． 的VSEPR模型：

C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1

D．HCl分子中σ键的形成：

7．（2023·北京西城·统考一模）益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是

A．存在3种含氧官能团 B．能发生取代、加成和氧化反应

C．既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D．分子中N原子的杂化方式都是sp3

8．（2023·北京朝阳·统考一模）下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是

A．铜在潮湿空气中被腐蚀：

B．铜在环境中被腐蚀：

C．浓度越大，腐蚀反应速率越大

D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：

9．（2023·北京朝阳·统考一模）冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。

用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。

下列说法不正确的是

A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关

B．如图所示的实验中：①>②>③

C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率

D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适

10．（2023·北京朝阳·统考一模）瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。

下列说法不正确的是

A．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基

B．分子间可能存在不同类型的氢键

C．生成瓜环[n]的反应中，有键断裂

D．合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成

11．（2023·北京房山·统考一模）聚醚醚酮(PEEK)是一种高分子材料，可用于3D打印，其结构简式如图所示。

下列关于该物质的说法正确的是

A．属于纯净物 B．分子中存在极性键

C．分子呈直线型 D．能够发生水解反应

12．（2023·北京房山·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的结构式： B．NaOH的电子式：

C．的VSEPR模型： D．的空间结构模型：

13．（2023·北京石景山·统考模拟预测）下列事实的解释不正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2023·北京丰台·统考一模）硒()在医药、催化、材料等领域有⼴泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是⼀种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是

A．Se原子在周期表中位于p区

B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、

C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子

D．键角大小：气态

15．（2023·北京丰台·统考一模）已知：。下列说法不正确的是

A．中含有离子键、共价键和配位键

B．和HCl分子的共价键均是s-s σ键

C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关

D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

16．（2023·北京石景山·统考模拟预测）利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

17．（2023·北京平谷·统考模拟预测）下列方程式不能准确解释相应反应事实的是

A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：

B．用醋酸溶液除去水垢：

C．和浓盐酸共热制取氯气：

D．加热蓝色的溶液，溶液变绿：     

18．（2023·北京顺义·一模）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是

A．水是含极性键的极性分子

B．水的电离方程式为：

C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制

D．升高温度，水的电离程度增大

19．（2023·北京顺义·一模）的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：

下列说法不正确的是

A．I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的

B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明

C．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

20．（2023·北京顺义·一模）锦纶100具有许多优异的性能，如机械强度高、很好的弹性，高韧性以及耐磨性等，下图是锦纶100结构的一部分，下列说法不正确的是

A．合成锦纶100的反应为缩聚反应

B．氢键对锦纶100的性能有影响

C．锦纶100很稳定，不能发生水解反应

D．合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺

21．（2023·北京顺义·一模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是

A．生成物是离子晶体

B．的结构式为，分子中含有键和键

C．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8

22．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则 BN 的熔点比 BP 低

B．磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比为 3:1

C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有 2 个

D．磷化硼纳米颗粒的大小与磷化硼晶胞大小相似

23．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）芳纶1414的拉伸强度比钢丝还高，热稳定性好，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该高分子的说法正确的是

A．其单体有两种，分别为对二苯甲酸和对二苯胺

B．芳纶1414中存在σ键、π键、大π键、氢键和范德华力

C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

24．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

下列说法不正确的是A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

B．①中检测到，推测可能发生反应：

C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移

D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密

25．（2023·北京平谷·统考模拟预测）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．氢化物沸点： B．原子半径：

C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键

26．（2023·北京海淀·北理工附中校考模拟预测）下列说法正确的是

A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高

C．Na2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物

D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)

参考答案：

1．C

【详解】A．是三角锥形，是V形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A正确；

B．和分子中中心原子都是杂化类型，配原子都是H原子只有s轨道电子，所以共价键都是键，故B正确；

C．两者中心原子都是杂化，有两对孤电子对，有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以分子的键角大于分子的键角，故C错误；

D．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：，故D正确；

故选C。

2．A

【详解】A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀发生的反应为二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和硝酸，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故A错误；

B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀发生的反应为碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故B正确；

C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色说明溶液中的四水合铜离子与氯离子反应生成四氯合铜离子和水的反应为吸热反应，反应的离子方程式为[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l) △H＞0，故C正确；

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故D正确；

故选A。

3．A

【详解】A．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键键能比H-I大，故A错误；

B．铵根离子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3杂化，铵根离子中氮原子和水分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，故B正确；

C．石英即二氧化硅，是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英的熔点高于干冰，故C正确；

D．氟元素的电负性大于氯元素，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，故D正确；

故选A。

4．D

【详解】A．乙醛和HCN发生加成反应，乙醛中碳氧双键断开成单键，HCN中极性键H-C键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上成为羟基，该反应可以用反应物中键的极性解释，故A不选；

B．乙酰氯中的C-Cl键断裂，NH3中的一个N-H键断裂，断裂的都是极性键，C和N形成极性键，H和Cl形成极性键，生成乙酰胺和HCl，可以用反应物中键的极性解释，故B不选；

C．乙醇和HBr发生取代反应，乙醇中的C-O极性键断裂，HBr中的极性键H-Br键断裂，形成新的C-Br极性键和H-O极性键，该反应可以用反应物中键的极性解释，故C不选；

D．丙烯和氢气加成，断裂的是碳碳间的π键和氢气分子中的H-H非极性键，故该反应不能用反应物中的键的极性解释，故D选；

故选D。

5．C

【详解】A．实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验①做对比实验，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，A正确；

B．实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，B正确；

C．H2O2的分子结构为，分子结构不对称，为极性分子，C不正确；

D．H2O2为极性分子，水也为极性分子，H2O2易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是H2O2与H2O分子之间能形成氢键，D正确；

故选C。

6．B

【详解】A．1-丁烯的结构简式：CH2═CH-CH2CH3，其实验式为CH2，选项A正确；

B．的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；

C．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，选项C正确；

D．HCl分子中σ键的形成：，选项D正确；

答案选B。

7．D

【详解】A．益母草碱中存在醚键、酚羟基和酯基3种含氧官能团，选项A正确；

B．益母草碱中存在酯基、氨基可发生取代反应，碳氮双键及苯环可发生加成反应，酚羟基易发生氧化反应，选项B正确；

C．益母草碱中存在酚羟基及酯基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，选项C正确；

D．分子中N原子有两个只含有单键，杂化方式为sp3，但有一个氮原子存在碳氮双键，杂化方式为sp2，选项D不正确；

答案选D。

8．A

【详解】A．铜在潮湿空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜，化学方程式为，A正确；

B．Cu在NH3环境中被腐蚀，铜充足的情况下发生反应的离子方程式为4Cu+8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)2]++4OH-，铜不足的情况下离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-，B错误；

C．HNO3浓度较大形成浓硝酸时，Cu与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误；

D．FeCl3与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；

故答案选A。

9．B

【详解】A．由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确；

B．由表格数据可知，冠醚A与K+结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na+被K+替代，Na+被释放，溶液中：③>②，B错误；

C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，C正确；

D．由表格数据可知，适配冠醚A，结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确；

故选B。

10．D

【详解】A． 中含有酰胺基、HCHO中含有醛基，故A正确；

B． 分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子之间可以形成OH、NH两种氢键，故B正确；

C．生成瓜环[n]的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即键断裂，故C正确；

D．由瓜环[n]结构简式可知生成1mol链节结构生成2mol水，则合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成，故D错误；

故选：D。

11．B

【详解】A．聚醚醚酮的聚合度n值不确定，属于混合物，故A错误；

B．该分子中存在C-O、C-H、C=O等极性键，故B正确；

C．该分子中-O-形成2对共价键且含有2个孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，则该分子不是直线型，故C错误；

D．该物质不含酯基，羰基、醚键不能发生水解反应，故D错误；

故选：B。

12．D

【详解】A．氮气分子中N原子之间以三键相连，结构式为N≡N，故A正确；

B．NaOH属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故B正确；

C．H2O的价层电子对数=2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，模型：，故C正确；

D．中S原子的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，S原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，故D错误；

故选：D。

13．A

【详解】A．第一电离能：是因为Mg的3s处于全满状态，能量低不容易失去一个电子；Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低；故A错误；

B．溶液显酸性是因为可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于，故B正确；

C．由于Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠，形成键；故C正确；

D．、、是由同主族元素形成的单质，结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，故D正确；

故答案选A。

14．D

【详解】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：4s24p4，位于p区，A正确；

B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、，苯环上的C为杂化，此处的C为杂化，B正确；

C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子，C正确；

D．中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为 0，分子的空间结构为平面三角形，键角为 120°，中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态，D错误；

故选D。

15．B

【详解】A．氯化铵含有键的类型包括铵根离子和氯离子之间的离子键,铵根离子中的三个共价键和一个配位键，A正确；

B．和HCl分子的共价键均是s-p σ键，B错误；

C．极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，C正确；

D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D正确；

故选B。

16．B

【详解】A．用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷，水分子是极性分子，所以靠近水流，水流方向发生变化，四氯化碳分子是非极性分子，靠近水流，水流方向无明显变化，故A不符合题意；

B．浓硫酸使乙醇脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫、乙烯以及挥发出的乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到实验目的，故B符合题意；

C．，该反应为吸热反应，温度改变可以使平衡发生移动而改变溶液的颜色，故C不符题意；

D．因Zn的金属活泼性大于Fe，将Zn与Fe用导线相连后插入酸化的食盐水中，一段时间后，取出电极，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显现象，说明并未生成Fe2+，由此可证明这是牺牲阳极的阴极保护法，故D不符合题意；

故答案选B。

17．B

【详解】A．Na和水生成NaOH和H2，使得酚酞溶液变红，A项正确；

B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中应该用化学式来表示，B项错误；

C．和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式是，C项正确；

D．CuCl2溶液中存在可逆反应，该反应为吸热反应，加热则平衡向右移动，生成黄色的[CuCl4]2－。由于溶液中同时存在蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2－，故显绿色，D项正确。

答案选Ｂ。

18．B

【详解】A．H2O的结构式为H-O-H，含有H-O极性键，H2O分子中心O原子有2对孤电子对，采取sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，A正确；

B．水的电离方程式为，B错误；

C．纯水中加入少量酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离受到抑制，C正确；

D．水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，电离程度增大，D正确；

故选B。

19．C

【详解】A．为浅紫色，但溶液I却呈黄色，原因可能是Fe3+发生水解生成红褐色Fe(OH)3，与浅紫色形成混合体系，使溶液呈黄色，A正确；

B．加入NaF后溶液II由红色变为无色，说明转变为，反应更易生成，说明，B正确；

C．为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的，C错误；

D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，可使平衡的Q>，平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确；

故选C。

20．C

【分析】由锦纶100结构可知，反应的单体为H2N(CH2)10NH2（癸二酸）和HOOC(CH2)10COOH（癸二胺），二者发生缩聚反应最终得到缩聚物锦纶100。

【详解】A．根据分析，合成锦纶100的反应为缩聚反应，A正确；

B．由锦纶100结构可知，通过缩聚反应形成的大分子链之间通过氢键缔合，氢键影响物质熔沸点，所以氢键对锦纶100的性能有影响，B正确；

C．由锦纶100结构中含有酰胺键，在酸性或碱性条件下均能发生水解，C错误；

D．根据分析，合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正确；

故选C。

21．D

【详解】A．是由NH和Cl-构成的离子化合物，是离子晶体，A正确；

B．的结构式为，分子中含有1个键和2个键，B正确；

C．与反应生成是氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，C正确；

D．该反应氧化剂是，3mol做氧化剂，有2molNH3做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，D错误；

故答案选D。

22．B

【详解】A．氮化硼与磷化硼都是原子晶体，原子半径：N＜P，则键长B-N键＜B-P，B-N键的键能较B-P的键能大，所以BN晶体的熔点高于BP晶体，A错误；

B．B原子的价电子数为3，且杂化类型为杂化，其中与3个P原子形成3个共价键，另外一条杂化轨道无电子，为空轨道，与P原子形成配位键，磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比为3∶1，B正确；

C．由磷化硼晶胞结构可知，磷原子位于晶胞的顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则与磷原子距离最近且相等的磷原子有12个，且每个晶胞中磷原子个数为，硼原子位于小立方体内，因此一个晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为1：1，因此磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子个数为12，C错误；

D．纳米颗粒本身是分子，晶胞是晶体中最小重复单元，二者是完全不同的概念，大小不同，D错误；

故选B。

23．A

【详解】A．完全水解产物的单个分子、，A正确；

B．芳纶1414中存在σ键、π键、大π键、氢键，B错误；

C．氢键影响物质熔沸点，所以该分子中的氢键会影响物质的性能，C错误；

D．该有机物为缩聚产物，其结构简式为，D错误；

故选A。

24．C

【分析】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。

【详解】A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；

B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为，故B正确；

C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；

D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；

故选C。

25．D

【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。

【详解】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；

B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；

C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；

D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；

故答案为：D。

26．C

【详解】A．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；

C．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和是以离子键结合，中的O是以共价键结合，C项正确；

D．NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA个共用电子对，D项错误；

答案选C。