新疆2023年高考化学模拟题汇编-07化学实验基础、化学与STSE

这是一份新疆2023年高考化学模拟题汇编-07化学实验基础、化学与STSE，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

新疆2023年高考化学模拟题汇编-07化学实验基础、化学与STSE

一、单选题
1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是


试剂X
试剂Y
试剂Z
制备气体
A
稀盐酸
大理石
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
B
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水
Cl2
C
浓氨水
生石灰
浓硫酸
NH3
D
稀硝酸
铜片
水
NO

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·新疆阿勒泰·统考一模）利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．制备SO2
B．制备并收集少量NO
C．配制NaCl溶液
D．观察铁的析氢腐蚀
3．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小
溶液中的离子浓度减小
B
的沸点比高
O的非金属性比S强
C
室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5
的水解程度大于电离程度
D
向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去
溶液呈酸性

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列实验操作能达到实验目的是
A．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时用玻璃棒搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
5．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）为达到实验目的，下列实验方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成
与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液
B
验证与KI的反应是可逆反应
向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C
检验乙醇中是否有水
向乙醇中加入一小粒金属钠
D
氧化性：
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·新疆·统考一模）化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是
A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色
7．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应
C．航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物
D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅
8．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列反应属于取代反应的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙酸与乙醇制取乙酸乙酯
C．石油裂解制丙烯 D．苯乙烯生成聚苯乙烯塑料
9．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是
A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料
C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料
D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

二、填空题
10．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

三、实验题
11．（2023·新疆阿勒泰·统考一模）2022年11月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为________________， 装置中仪器a的作用除了导气还有__________________。
(2)按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行______________操作。
(3)装置D中制备Cl2的化学方程式为_____________________，导管 b的作用是______________________。
(4)装置C中的试剂是_____________________。
(5)装置B中制备N2H4的离子方程式为_________________________。
(6)实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N2H4+2I2=N2↑ +4HI。取装置B中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L1的I2溶液滴定(杂质不参与反应) ，滴定终点的现象是________________，测得消耗I2溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N2H4的质量分数为___________%(保留3位有效数字)。
12．（2023·新疆·统考一模）“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：NaClO+Na3PO4 +2Na2HPO4+2NaOH+3H2O= Na10P3O13Cl·5H2O制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。

问答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置C的作用是___________。装置B中采用多孔球泡的目的是___________。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活褰及活塞K，打开裝置B中分液漏斗活塞； 一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使”消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率降低，改进的方法是___________。
②“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)利用滴定法测定产品的纯度(Na10P3O13Cl·5H2O)的摩尔质量为656. 5g ·mol-1，实验方案如下：
I．取4.00g产品试样溶于蒸馏水中配成200mL溶液；
II．量取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol·L-1硫酸溶液、25 mL0.1 mol·L-1KI溶液(过量) ，暗处静置5min；
III．滴加2~3滴淀粉溶液，用0. 0500 mol ·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应： I2+2 =2I-+ 。平行滴定三次，平均消耗20. 00 mL标准溶液。
①Na2S2O3标准液应放在___________ ( 填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②则产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。
13．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：+H2O ，其装置如图1：

实验方案如下，下表为可能用到的有关数据。

相对分子质量
密度/()
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水

①在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。
②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯。
回答下列问题：
(1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因是_______，加入碎瓷片的作用是_______。
(2)装置a的名称是_______，装置b进水口是_______(填“①”或“②”)。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中每次洗涤后的操作是_______(填操作名称)，加入无水氯化钙的目的是_______。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填标号)。A．圆底烧瓶 B．球形冷凝管 C．锥形瓶 D．温度计
(6)粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是_______(填标号)。
(7)本实验所得到的环己烯产率是_______(填标号)。
A．41.3% B．50% C．60% D．71.4%
14．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O] [ M=(132x+152y+18z)g·mol-1 ]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量 H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。
(3)产品化学式的确定——NH含量的测定

I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
IV.用0.120 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
①装置M的名称为_______。
②通入N2的作用为_______。
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______。
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)产品化学式的确定——SO含量的测定
I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_______。

四、工业流程题
15．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下:

已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示:
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L-1
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1
3.2
4.7
9.0
11.1

试回答下列问题:
(1)“浸出渣”的主要成分有S、____ 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________ 。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将_______ 还原(填离子符号)。
(3)“水解” 时需控制溶液pH=2.5。
①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。
②下列能促进该水解反应的措施有_____ ( 填编号)。
A．升高温度          B．增大c(H+)
C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于___ mol·L-1。
(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________ 上工序循环使用。
(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。
16．（2023·新疆阿勒泰·统考一模）为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO2、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下:

已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表:
离子
Co3+
Fe3+
Co2+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
0.3
2.7
7.2
7.6
3.6
完全沉淀的pH
1.1
3.2
9.2
9.6
5.2

请回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_________(填标号)中进行放电。粉碎的目的是_________。
A．Na2SO4溶液
B．98%的H2SO4溶液
C．酒精
(2)“酸浸”过程中，除加入H2SO4，还要加入H2O2。
①H2O2的作用是_________(填标号)。
A．做氧化剂
B．做还原剂
C．既做氧化剂又做还原剂
②H2O2促进了LiCoO2在H2SO4中转化为CoSO4，该反应的离子方程式为_________。
③相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如右图所示，此时温度控制在80°C左右的原因为_________。

(3)“调pH”时，溶液应控制的pH范围为_________，选用的最佳试剂是_________ (填标号)。
A．H2SO4 B．CoCO3 C．石灰乳      D．NaOH
(4)高温时，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2的同时放出CO2。此反应的化学方程式为_________。
17．（2023·新疆·统考一模）锶(Sr)是第五周期IIA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为SrSO4和少量CaSO4、BaSO4。以天青石为原料制备高纯SrCO3需要两个步骤。
[步骤一]从天青石到粗SrCO3：

已知：i． Ca、Sr、Ba硫化物( MS)和硫氢化物[ M( HS)2]均易溶于水，
ii．20℃时，Sr(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH)2的溶解度(单位为g)分别为1.77、3. 89、0.173；80℃时，Sr(OH)2、 Ba(OH)2、Ca(OH)2的溶解度(单位为g)分别为20. 2、101.4、0.094。
(1)焙烧过程中SrSO4转化为SrS的化学方程式是___________。
(2)浸取时发生反应：2MS+2H2OM( HS)2+M(OH)2(M=Ca、Sr、Ba)。使用热水有利于提高平衡转化率，原因是___________。
(3)滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。
[步骤二]粗SrCO3转化为高纯SrCO3：
(4)粗SrCO3中的杂质是BaCO3.有同学提出在实验室可以将粗SrCO3产物溶于酸，再加入Na2SO4溶液实现Sr和Ba的分离。设Ba2+完全沉淀时c(Ba2+)= 10-5mol·L-1，则溶液中c(Sr2+)一定不大于___________。该方案___________(填“合理”或者“不合理”)。[Ksp( BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(SrSO4)= 3.3×10-7]
(5)实际的工业除杂和转化流程如下图所示：

已知：i．溶液中存在 +H2O2+2H+，具有强氧化性。
ii． Cr( OH)3的性质类似Al( OH)3，Ksp[ Cr(OH)3]=1×10-31。
①若酸溶过程中H+过量太多，则除钡过程中Ba2+去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因___________。
②还原过程中草酸(H2C2O4)发生反应的离子方程式为___________。
③为除铬，向溶液D中加入NH3·H2O调节pH为7~8。此过程不调节pH为13的原因是___________。
18．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含、、、S、、)中提取铟的工艺如图所示。已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。

回答下列问题：
(1)写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素的符号_______。
(2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，测得焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示，则适宜的焙烧温度是_______℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因可能是_______。

(3)“水浸”时，浸渣除了外，还含有_______。
(4)“还原铁”时反应的离子方程式为_______。
(5)“萃取除铁”时，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是_______。
(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为_______，生成的离子方程式为_______。
(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_______。
19．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）酸性蚀刻液的主要成分是H2O2/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl2、HCl。一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中的铜并生产AlCl3的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在实验室，“反应a”过程需远离火源，其原因是_______(用文字叙述)。
(2)“操作b”包括_______、过滤、洗涤，其中过滤需要用到的玻璃仪器有_______、烧杯。
(3)实验室可用食盐与浓硫酸在微热条件下反应制取HCl气体。
①HCl气体的发生装置应选择装置_______(填字母，下同)，用水吸收多余的HCl气体时，应该选择装置_______，其原因是_______。

②写出制备HCl反应的化学方程式：_______，该反应利用了浓H2SO4的性质是_______(填“脱水性”“氧化性”或“难挥发性”)
(4)“灼烧”时，若在无HCl的气氛中反应，最终是否生成给出判断并说明理由：_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．由于CO2不能与饱和NaHCO3溶液反应，而HCl可以反应，故能除去CO2中的挥发的HCl，A符合题意；
B．用MnO2和浓盐酸需要加热，图示装置没有加热仪器，B不合题意；
C．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，C不合题意；
D．NO会和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，D不合题意；
故选A。
2．B
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫气体，故不选A；
B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，NO难溶于水，用排水法收集NO，能达到实验目的，故选B；
C．配制NaCl溶液，不能直接在容量瓶中溶解氯化钠固体，故不选C；
D．铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，不能达到实验目的，故不选D；
选B。
3．A
【详解】A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，所以电导率减小，故A正确；
B．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，故B错误；
C．在水溶液中存在电离平衡 ，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故C错误；
D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致瓶塞被黏住而打不开，故A错误；
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗，这会加快水银的扩散和挥发，正确的做法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，故B错误；
C．配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故C正确；
D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．与浓硫酸共热至170℃，生成气体中的、乙烯、均能与反应，褪色，不能证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成，故不选A；
B．由于KI过量，若加入KSCN溶液显红色，说明FeCl3有剩余，则证明反应可逆，故B正确；
C．乙醇和水均能与金属钠反应，向乙醇中加入一小粒金属钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水分子，故不选C；
D．由于氯水过量，剩余氯水能氧化，溶液变蓝，不能证明氧化性，故D错误；
选B。
6．D
【详解】A．84消毒液的有效成分次氯酸钠以及二氧化氯都有氧化性，能杀菌消毒，可作为环境消毒剂，选项A正确；
B．焰色反应可发出不同颜色的光，喷涂碱金属的目的是利用焰色反应让火焰可视，选项B正确；
C．氮化硼陶瓷耐高温，不含金属单质，不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，选项C正确；
D．聚四氟乙烯结构中不含有碳碳双键，不能和溴反应，不能使溴水褪色，选型D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．镁及镁合金质量轻，硬度大，是制造飞机、火箭的材料，故A正确；
B．空间站热控材料使用的纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；
C．蛋白皮革主要成分是有机物，故C正确；
D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是单质硅，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应，A不符合题意；
B．乙酸与乙醇制取乙酸乙酯，是取代反应，B符合题意；
C．石油裂解制丙烯，是属于分解反应，C不符合题意；
D．苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，是加聚反应，D不符合题意；
故选B。

9．B
【详解】A．钢铁属于铁合金，所以“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于合金材料，故A错误；
B．聚氨酯属于有机高分子材料，所以北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，故B正确；
C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于金属材料，故C错误；
D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是硅，故D错误；
故答案：B。
10．     4mol     2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O     煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量     适当提高浸取温度，充分搅拌     MnO4-(或NaMnO4)     取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH     2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH     滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去     ×100%
【详解】 (1)“煅烧氧化”时MnO Na2MnO4锰由+2价变成+6价，失去电子为4e- ，1mol MnO煅烧完全失去电子的物质的量为4mol；MnO2煅烧反应的化学方程式为2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，就是增大化学反应速率，所以可采取的措施有：煅烧后固体进行粉碎，增大接触面积，适量增大水的量促进溶解，；适当提高浸取温度，加快化学反应速率，充分搅拌让物质充分迅速   
(3)Na2MnO4中Mn的化合价为+6 ,MnO2中Mn的化合价为+4, Na2MnO4自身发生氧化还原反应，Mn的化合价为要升高,即发生MnO2   Na2MnO4  MnO4_,所以能生成MnO2,MnO4-(或NaMnO4)
用pH试纸测定溶液pH的操作操作为(6). 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH 。答案：MnO4-(或NaMnO4)   取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH  。
(4)由 “还原指Na2MnO4与甲醛反应，发生反应的化学方程式为2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH。
（5）达滴定终点时判断依据是：滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去。
由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
     5      2
     X      c2v2 X== 2.5C2V2
由Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4
    1            1
C1V1-2.5C2V2      Y           Y= (C1V1-2.5C2V2)mol
产品中MnO2的质量分数为m(MnO2)= (C1V1-2.5C2V2)mol87g/mol=87 (C1V1-2.5C2V2)/1000g
产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)= 87(C1V1-2.5C2V2)/1000m100
11．(1)     三颈烧瓶     防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管
(2)检查装置气密性
(3)     Ca(C1O)2+ 4HCl(浓)= CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O     平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
(4)饱和NaCl溶液
(5)2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O
(6)     当滴入最后一滴I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色     21.3%

【分析】由实验装置图可知，装置A为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置D为浓盐酸与漂白粉反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中氯气与氨气在氢氧化钠溶液中反应制备肼，与三颈烧瓶相连的盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收氯气和氨气，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，装置c为三颈烧瓶、装置a为长颈漏斗，因氨气极易溶于水，所以长颈漏斗能起导气和防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管中的作用，故答案为：三颈烧瓶；防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管；
（2）由分析可知，该实验有气体的生成和参与，为防止实验中气体逸出发生意外事故，所以盛放试剂前，首先要进行气密性检查，故答案为：检查气密性；
（3）由分析可知，装置D为浓盐酸与漂白粉中次氯酸钙反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为Ca(C1O)2+ 4HCl(浓)= CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O，装置中导管 b的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下，故答案为：Ca(C1O)2+ 4HCl(浓)= CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O；平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；
（4）由分析可知，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；
（5）由分析可知，装置B中氯气与氨气在氢氧化钠溶液中反应制备肼，反应的离子方程式为2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O，故答案为：2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O；
（6）由题意可知，当溶液中的肼和碘溶液完全反应时，滴入最后一滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则终点的实验现象为当滴入最后一滴I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；滴定消耗20.00 mL0.2000 mol/L碘溶液，由方程式可知，6.00g溶液中肼的质量分数为×100%≈21.3%，故答案为：当滴入最后一滴I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；21.3%。
12．(1)     恒压滴液漏斗或滴液漏斗     2+ 16H+ +10Cl -=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
(2)     安全瓶，防倒吸     增大反应物的接触面积，有利于氯气充分反应，加快反应速率
(3)     在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶     蒸发浓缩     冷却结晶
(4)     碱     82. 1%或者82. 0%

【分析】装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应产生Cl2，装置B用于除去C12中混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器)的活塞及活塞K，制取Cl2， 生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液， 反应生成“消洗灵”，D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理， E吸收尾气，防止污染大气。
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：恒压滴液漏斗；；
（2）装置C中两个导管都很短，可以防倒吸，故其作用是：安全瓶，防倒吸；装置B中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）①该方法制备的氯气中含有氯化氢，会导致产品产量降低，故改进的方法是：在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
②系列操作为降温结晶，故“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，答案为 ：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）①Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以标准液应放在碱式滴定管中；
②Na10P3O13 Cl中Cl显+1价，结合得失电子守恒和滴定反应可得关系式，20.00mL待测液中，，因此4.00g产品中，，故产品的纯度为。
13．(1)     环己醇有分子间氢键，环己烯没有分子间氢键     防止暴沸
(2)     蒸馏烧瓶     ②
(3)     检漏     上口倒出
(4)     分液     干燥产物
(5)B
(6)C
(7)D

【分析】实验室用环己醇和浓硫酸加热反应生成环己烯，a中为环己醇和浓硫酸的混合液，通过c处的温度计控制馏出物的温度不超过90℃，b中通入冷却水起到冷凝作用，最后产物收集在锥形瓶中。
【详解】（1）环己醇能形成分子间氢键，故其沸点大于环己烯；加入碎瓷片，目的是防止暴沸；
（2）从图中可知，装置a的名称为蒸馏烧瓶；装置b进水口为②，以保证较好的冷凝效果；
（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并且检漏；实验分离过程中，环己烯密度比水小，在分液漏斗的上层，故产物从分液漏斗的上口倒出；
（4）分离提纯过程中每次洗涤后都需要进行分液；无水氯化钙可以吸收产物中的水分，起到干燥产物的作用；
（5）蒸馏过程中需要用到圆底烧瓶、温度计、锥形瓶（接收器）、牛角管、酒精灯等仪器，不需要用到球形冷凝管，故选B。
（6）粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用C装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选C。
（7）环己醇物质的量为0.21mol，环己烯物质的量为0.15mol，根据环己醇生成环己烯的方程式可知，0.21mol环己醇理论上可制得环己烯0.21mol，则环己烯的产率为0.15mol÷0.21mol71.4%，故选D。
14．(1)2Fe3++Fe = 3Fe2+ (4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O)
(2)降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出
(3)     分液漏斗     将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收     用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中     偏小
(4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

【分析】确定产品化学式时，先将产品中的铵根转化为氨气，用硫酸标准液吸收氨气，通过滴定剩余氢离子的量，来间接测定铵根的量；然后领取样品，利用氯化钡来沉淀硫酸根，通过硫酸钡沉淀的量来确定硫酸根的含量，继而确定化学式。
【详解】（1）Fe2+易被空气中的氧气氧化，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe粉可以和铁离子发生反应2Fe3++Fe = 3Fe2+，因此过量的铁粉能防止其被氧化；
（2）硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出；
（3）①装置M为分液漏斗；
②反应中装置中会有残留的氨气，持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收；
③反应过过程中若蒸出水，凝结在冷凝管中，则NH3可能以NH3·H2O的形式附着在冷凝管内壁，因此用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中，可消除误差；
④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的硫酸偏大，则氨气的含量偏小；
（4）测定NH含量时，，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液，所以剩余的n(H+)=0.120mol/L×0.025L=0.003mol，所以n(NH)=3.030mol/L×0.05L×2-0.003mol=0.3mol；测定SO含量时，BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，则根据M的计算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8，则n水=0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
15．(1)     SiO2     Sb2S3 + 6FeCl3 = 2SbCl3 + 6FeCl2+ 3S
(2)Fe3+
(3)     Sb3++ H2O+ Cl-= SbOCl↓+ 2H+     ACD     10-2.9
(4)溶浸
(5)SbCl+ 3e-=Sb + 4C1-

【分析】“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应形成浸出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，Sb3+发生水解生成SbOCl沉淀，Sb3++Cl-+H2O SbOCl↓+2H+，加入HCl酸溶生成SbCl，最后电解得到Sb；“滤液1”中含有铁离子，通入足量氧化剂Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，再将滤液pH调至3.5，析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，酸溶2反应生成FeCl3；
【详解】（1）“溶浸”时氧化产物是S，则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，Sb2S3被氧化的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；由分析可知，“浸出渣”的主要成分有S、SiO2；
（2）“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度；
（3）①Sb3+发生水解生成SbOCl和氢离子，离子方程式为Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；
②A．该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应进行，A选；         
B．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物浓度，平衡逆向移动，B不选；          
C．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(Cl-) 即增大反应物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选；            
D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)减小使平衡正向移动，可促进水解，D选；
故选ACD；
③Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-37.4，“水解”时需控制溶液pH=2.5，，；
（4）Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，即通入足量Cl2，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3，产物FeCl3可返回溶浸工序循环使用；
（5）Sb可由SbCl电解制得，Sb得电子发生还原反应，则阴极的电极反应式为SbCl+3e-=Sb+4Cl-。
16．(1)     A     增大接触面积，加快反应速率，使充分灼烧
(2)     B     2LiCoO2+ 6H++ H2O2= 2Li++ 2Co2+ + 4H2O+O2↑     低于80°C，浸出反应速率随温度升高而增大，超过80°C，Co2+水解加剧及H2O2 分解导致浸出反应速率下降
(3)     5.2≤pH<7.2     B
(4)4CoC2O4+ 2Li2CO3+3O2 4LiCoO2+ 10CO2

【分析】废旧钴酸锂电池材料正极材料主要含有LiCoO2、铝箔及金属钢壳，灼烧得到LiCoO2、氧化铝、氧化铁，用硫酸、双氧水浸取生成Li2SO4、CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；“调pH”生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；滤液1加草酸铵生成草酸钴沉淀，过滤，滤液2加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂、草酸钴高温加热生成LiCoO2。
【详解】（1）Na2SO4溶液能导电，将废旧电池浸泡在Na2SO4溶液中，构成电解池，废旧电池放电；98%的H2SO4溶液不导电，将废旧电池浸泡在98%的H2SO4溶液中，不能构成电解池，废旧电池不放电；酒精是非电解质，将废旧电池浸泡在酒精中，不能构成电解池，废旧电池不放电；故选A。粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使充分灼烧。
（2）①H2O2促进了LiCoO2在H2SO4中转化为CoSO4，Co元素化合价降低，发生还原反应，H2O2的作用是作还原剂，选B。
②H2O2促进了LiCoO2在H2SO4中转化为CoSO4，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为2LiCoO2+ 6H++ H2O2= 2Li++ 2Co2+ + 4H2O+O2↑。
③低于80°C，浸出反应速率随温度升高而增大，超过80°C，Co2+水解加剧及H2O2 分解导致浸出反应速率下降，所以温度控制在80°C左右。
（3）调节pH的目的是使Fe3+、Al3+完全转化为沉淀，Co2+不能生成沉淀，所以 “调pH”时，溶液应控制的pH范围为5.2≤pH<7.2，为不引入新杂质，选用的最佳试剂是CoCO3，选B。
（4）高温时，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2和CO2，反应的化学方程式为4CoC2O4+ 2Li2CO3+3O2 4LiCoO2+ 10CO2。
17．(1)SrSO4 +4C SrS+4CO↑
(2)该反应是水解反应，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率增大
(3)Ca(OH)2、C
(4)     0.03     不合理
(5)     c( H+)增大， +H2O 2 +2H+反应逆向移动，c()下降，使BaCrO4(s) Ba2+( aq) + (aq)平衡正向移动， BaCrO4沉淀率下降， Ba2+ 的去除率下降     +3H2C2O4+8H+ = 2Cr3+ +6CO2↑+7H2O     直接用NaOH将pH调至13 ，Cr(OH)3会与过量的NaOH反应生成，无法将Cr元素完全除去

【分析】步骤一：天青石的和与碳粉分别反应生成SrS、CaS、BaS，加水浸取时发生反应：，得到滤液1种含Sr(HS)2、Ca(HS)2、Ba(HS)2，滤渣1含、C，向滤液1中通入二氧化碳生成SrCO3沉淀，经系列操作后得到粗SrCO3粉。
步骤二：SrCO3与硝酸反应生成Sr(NO3)2和二氧化碳，杂质BaCO3与硝酸反应生成Ba(NO3)2，Sr(NO3)2与过量(NH4)2CrO4反应生成SrCrO4，加入硝酸发生氧化还原反应生成SrCr2O7，加入NaOH再加入过量生成SrCO3；
【详解】（1）天青石的主要成分为，与碳粉反应生成CO和SrS，反应方程式为：；
（2）浸取时发生反应：，用热水有利于提高的平衡转化率，原因是：该反应是水解反应，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率增大；
（3）已知在时，Ca(OH)2的溶解度(g)为0.094，属于微溶物，还有多余的碳粉，则滤渣1的主要成分是、C；
（4）完全沉淀时，则，加入溶液实现和的分离，则不能沉淀SrSO4，溶液中一定不大于；
（5）①若酸溶过程中过量太多，则除钡过程中去除率会下降，从化学平衡移动角度解释原因：对，增大，发生反应，下降，平衡正向移动，沉淀率下降，的去除率下降；
②还原过程中与草酸发生反应生成铬离子和二氧化碳，反应的离子方程式为；
③为除铬，向溶液D中加入调节为7～8，此过程不调节为13的原因是：直接用将调至13，会与过量的反应生成，无法将元素完全除去。
18．(1)Al
(2)     450     温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解
(3)PbSO4、SiO2
(4)2Fe3++2S2O= 2Fe2++S4O
(5)当溶液pH>1.5后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被P2O4萃取的粒子，导致铟萃取率下降
(6)          As2O3 +6Zn+12H+ =2AsH3↑+6Zn2+ +3H2O
(7)萃余液

【分析】从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含、、、S、、)中提取铟，加入H2SO4后焙烧，金属元素均以硫酸盐的形式存在，水浸过程中、PbSO4、SiO2不溶于水，过滤后存在于滤渣中，滤液中加入Na2S2O3还原Fe3+，再加入萃取除铁，萃取液中含有铟离子，加入硫酸溶液反萃取得到硫酸铟溶液，加入Zn置换铟离子得到粗铟，以此解答。
【详解】（1）铟位于第五周期第IIIA族，同一主族的金属元素化学性质相似，则与铟化学性质相似的金属元素的符号为：Al。
（2）水浸的目的是除去、PbSO4、SiO2，得到含有铟离子和铁离子的混合溶液，则需要铟和铁的浸出率最高，则适宜的焙烧温度是450℃，温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解会导致铟、铁浸出率降低。
（3）水浸过程中、PbSO4、SiO2不溶于水，过滤后存在于滤渣中，浸渣除了外，还含有PbSO4、SiO2。
（4）Na2S2O3还原Fe3+生成S4O和Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3++2S2O= 2Fe2++S4O。
（5）当溶液pH>1.5后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被P2O4萃取的粒子，导致铟萃取率下降。
（6）是共价化合物，电子式为：；As2O3和Zn发生氧化还原反应生成，As元素由+3价下降到-3价，Zn由0价上升到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：As2O3 +6Zn+12H+ =2AsH3↑+6Zn2+ +3H2O。
（7）由分析可知，萃取除铁时消耗萃取液，反萃取时又得到萃取液，可循环利用的溶液是萃余液。
19．(1)Al与稀HCl反应产生，其遇明火易发生爆炸
(2)     蒸发浓缩、冷却结晶     漏斗、玻璃棒
(3)     B     F     HCl易溶于水，选择F可防止倒吸     (浓)     难挥发性
(4)不能生成，因为水解，生成HCl易挥发，导致平衡右移生成，灼烧生成

【分析】酸性蚀刻废液即腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl2、HCl，加入废铝屑后发生的反应a有：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，过滤后得到滤渣主要成分为Al和Cu，加入足量的盐酸后除去Al，再过滤洗涤得到Cu，滤液中主要含有AlCl3溶液，经过蒸发浓酸、冷却结晶，过滤洗涤干燥得到AlCl3·6H2O晶体，在HCl的气流中进行灼烧可得无水AlCl3，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，反应a有：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，Al与稀HCl反应产生，其遇明火易发生爆炸，故在实验室，“反应a”过程需远离火源，故答案为：Al与稀HCl反应产生，其遇明火易发生爆炸；
（2）由分析可知，“操作b”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，其中过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；漏斗、玻璃棒；
（3）①由题干信息可知，制备HCl采用固液加热装置，个HCl气体的发生装置应选择装置B，由于HCl易溶于水，用水吸收多余的HCl气体时，需考虑倒吸现象的发生，而选择F可防止倒吸，故答案为：B；F；HCl易溶于水，选择F可防止倒吸；
②由题干信息可知，制备HCl反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑，该反应利用了浓H2SO4的性质是难挥发性，故答案为：NaCl+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑；难挥发性；
（4）因为水解，生成HCl易挥发，导致平衡右移生成，灼烧生成，“灼烧”时，若在无HCl的气氛中反应，最终不能生成， 故答案为：不能生成，因为水解，生成HCl易挥发，导致平衡右移生成，灼烧生成。