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    人教版高中化学选择性必修2·第三章 第三节 第2课时 离子晶体、过渡晶体与混合型晶体(同步练习含答案)
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    人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体第2课时课后复习题

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体第2课时课后复习题,共4页。试卷主要包含了02×1023个,萤石,下列有关说法正确的是,下列关于离子晶体的说法正确的是等内容,欢迎下载使用。

    课时把关

    第三节 金属晶体与离子晶体

    第2课时  离子晶体、过渡晶体与混合型晶体


    1.下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是(  )

    A.可溶于水  B.具有较高的熔点

    C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电

    2.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( )

    硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl 

    Na2O2 苯甲酸

    A.①②④⑥  B.①③

    C.②④⑤⑥  D.③⑤

    3.化学工作者研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是(  )

    A.该物质分子式为K3C60

    B. K3C60的摩尔质量是837

    C. 1 mol K3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023

    D. K3C60中既有离子键 ,又有共价键 ,在熔融状态下能导电

    4.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为(  )

    A. 4   B. 6 

    C. 8   D. 12

    5.萤石(CaF2)属于立方晶体(如图所示),晶体中每个Ca2+被8个F-包围,则晶体中F-的配位数为( )

    A. 2   B. 4     C. 6    D. 8

    6.如图是氯化铵晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm,氯化铵的相对分子质量为MNA为阿伏加德罗常数的值,则氯化铵晶体的密度(单位g·cm-3)为(  )

    A.   B. 

    C.     D.

    7.硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成,其中白球表示氧原子,黑球表示硅原子。硅氧四面体通过不同的连接方式可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构,试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为(  )

    A. 12 B. 13 

    C. 14 D. 25

     

    8.下列有关说法正确的是(  )

    足球烯(C60)结构模型

    A.金刚石与石墨晶体类型完全相同

    B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料

    C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料

    D.足球烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子

    9.下列关于离子晶体的说法正确的是(  )

    离子晶体中的构成微粒是阴、阳离子 离子晶体中微粒间的作用是离子键 离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 离子晶体中只存在离子键

    A.①② B.①③ C.②③ D.③④

    10.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧元素的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是(  )

    A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-

    B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+

    C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的个数之比为21

    11.下列关于晶体的说法一定正确的是(  )

    A.第A族碱金属元素与第A族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同

    B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子

    C.离子晶体中只含有离子键,分子晶体、共价晶体中必定含有共价键

    D. C60晶体中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

    12.石墨是一种混合型晶体,具有多种晶体结构,其中一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题:

    (1)基态碳原子的轨道表示式为________

    (2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________

    (3)CH3-是有机反应中重要的中间体,其空间结构为________

    (4)石墨晶体中碳原子的杂化方式为________晶体中微粒间的作用力有________(填字母),石墨熔点高于金刚石是因为存在________(填字母)。

    A.离子键 B.共价键 C.π键 D.氢键 E.范德华力

    (5)该晶胞中的碳原子有________种原子坐标;若该晶胞底面边长为a pm,高为c pm,则石墨晶体中碳碳键的键长为________pm,密度为________g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。


    课时把关练

    第三节 金属晶体与离子晶体

    第2课时 离子晶体、过渡晶体与混合型晶体

    参考答案

    1.D

    2.D

    3.D

    4.A

    5.B

    6.B

    7.B

    8.B

    9.A

    10.A

    11.D

    12. 1 2N>O>C 3三角锥形 4sp2 BCE C 54   ×1030

    解析:1)根据构造原理,基态碳原子的轨道表示式为。(2)根据元素周期律,碳、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。(3CH3-中心碳原子的价层电子对数为3+4+1-3×1=4,为sp3杂化,故离子的空间结构为三角锥形。(4)石墨晶体为平面层状结构,层内每个碳原子与周围三个碳原子形成共价键,键角为120°,则碳原子为sp2杂化。层内相邻碳原子间以共价键结合,未杂化的p轨道形成大π键,层间以范德华力结合,故选BCE。金刚石中碳原子间以单键结合,而石墨中碳原子间还有大π键,使其键能增大,故石墨熔点高于金刚石。(5)每个石墨晶胞中碳原子个数为+4×+2×+1=4,则有4种原子坐标;晶胞底面图,设碳碳键的键长为x,则x2=x/22+a/22,解得x=;晶胞底面的高==,一个晶胞体积=a×10-10××10-10×c×10-10cm3,一个晶胞质量=g,故石墨晶体密度为g·cm-3

     

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