人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体第2课时课后复习题

课时把关练

第三节 金属晶体与离子晶体

第2课时  离子晶体、过渡晶体与混合型晶体

1.下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是（　　）

A.可溶于水  B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电

2.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（　）

①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　

⑤Na2O2　⑥苯甲酸

A.①②④⑥  B.①③

C.②④⑤⑥  D.③⑤

3.化学工作者研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（　　）

A.该物质分子式为K3C60

B. K3C60的摩尔质量是837

C. 1 mol K3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个

D. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

4.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-的数目为（　　）

A. 4   B. 6 

C. 8   D. 12

5.萤石（CaF2）属于立方晶体（如图所示），晶体中每个Ca2+被8个F-包围，则晶体中F-的配位数为（　）

A. 2   B. 4     C. 6    D. 8

6.如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+的核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铵晶体的密度（单位g·cm-3）为（　　）

A.   B. 

C.     D.

7.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中白球表示氧原子，黑球表示硅原子。硅氧四面体通过不同的连接方式可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（　　）

A. 1∶2 B. 1∶3 

C. 1∶4 D. 2∶5

8.下列有关说法正确的是（　　）

足球烯（C60）结构模型

A.金刚石与石墨晶体类型完全相同

B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料

C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料

D.足球烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子

9.下列关于离子晶体的说法正确的是（　　）

①离子晶体中的构成微粒是阴、阳离子　②离子晶体中微粒间的作用是离子键　③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引　④离子晶体中只存在离子键

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

10.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧元素的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的个数之比为2∶1

11.下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）

A.第ⅠA族碱金属元素与第ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C.离子晶体中只含有离子键，分子晶体、共价晶体中必定含有共价键

D. C60晶体中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

12.石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其中一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题：

（1）基态碳原子的轨道表示式为________。

（2）碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）CH3-是有机反应中重要的中间体，其空间结构为________。

（4）石墨晶体中碳原子的杂化方式为________，晶体中微粒间的作用力有________（填字母），石墨熔点高于金刚石是因为存在________（填字母）。

A.离子键　B.共价键　C.π键　D.氢键　E.范德华力

（5）该晶胞中的碳原子有________种原子坐标；若该晶胞底面边长为a pm，高为c pm，则石墨晶体中碳碳键的键长为________pm，密度为________g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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第三节 金属晶体与离子晶体

第2课时 离子晶体、过渡晶体与混合型晶体

参考答案

1.D

2.D

3.D

4.A

5.B

6.B

7.B

8.B

9.A

10.A

11.D

12. （1）　（2）N>O>C　（3）三角锥形　（4） sp2　BCE　C　（5）4　　 ×1030

解析：（1）根据构造原理，基态碳原子的轨道表示式为。（2）根据元素周期律，碳、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。（3）CH3-的中心碳原子的价层电子对数为3+（4+1-3×1）=4，为sp3杂化，故离子的空间结构为三角锥形。（4）石墨晶体为平面层状结构，层内每个碳原子与周围三个碳原子形成共价键，键角为120°，则碳原子为sp2杂化。层内相邻碳原子间以共价键结合，未杂化的p轨道形成大π键，层间以范德华力结合，故选BCE。金刚石中碳原子间以单键结合，而石墨中碳原子间还有大π键，使其键能增大，故石墨熔点高于金刚石。（5）每个石墨晶胞中碳原子个数为8×+4×+2×+1=4，则有4种原子坐标；晶胞底面图，设碳碳键的键长为x，则x2=（x/2）2+（a/2）2，解得x=；晶胞底面的高==，一个晶胞体积=（a×10-10）×（×10-10）×（c×10-10） cm3，一个晶胞质量=g，故石墨晶体密度为g·cm-3。