初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀ppt课件，共54页。PPT课件主要包含了盐是什么，酸根离子，俗名食盐，NaCl，氯化钠的分布，复分解反应，溶洞欣赏等内容，欢迎下载使用。
盐的化学式特征 NaCl CaCO3 KMnO4 NaHCO3 Na2CO3 CuSO4 NH4NO3
白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水
农户误用某工业盐造成8人食物中毒
厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
亚硝酸钠（NaNO2）
  亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
NO1: 重要的调味品NO2: 人体正常生理活动不可缺少的物质(氯化钠的生理作用）钠离子（Na+）对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用：氯离子（Cl_)是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
配制生理盐水（100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。
用10%－16%的氯化钠溶液来选种。
重要的化工原料。以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。
3、氯化钠的分布:
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
粗盐含MgCl2，CaCl2等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3溶液呈＿＿性。
纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。
白色固体溶解，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
观察分析，上述反应中，反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？
碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法：
取适量样品于试管中，滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则样品含有CO32-（或HCO3-） 。
①含有CO32-或HCO3-
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2 HCl === 2Na Cl + H2O + CO2 ↑
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。
观察与思考
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3     
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
1、概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
2、特点：双交换，价不变
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2是一种蓝色沉淀
P75 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠、氯化钡溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓
BaSO4 是白色沉淀，难溶于水
    NaOH+HCl=NaCl+H2O     
AgNO3+NaCl=NaCl+AgCl ↓
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
3、条件 ：复分解反应的条件
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
K+Na+NH4+Ba2+Ag+
①钾，钠，铵,硝酸盐都易溶
K+Na+NH4+Ba2+Ca2+碱溶
Ba2+Ca2+Mg2+ . . . . . . Ag+
钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于酸。
1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
判断下列反应能否发生，能反应的写出 化学方程式。
1、 碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾5、碳酸钙和硫酸钠6、 氢氧化钠和硫酸铝7、 氯化钡和硫酸铜8、碳酸钾和硝酸钡
1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑2、×3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O5、×6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓7、BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl28、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
石灰石和石灰岩地区的溶洞
【溶洞的形成】 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
五、几种常见离子的检验
②通入澄清石灰水，现象：
①滴加氢氧化钠溶液，现象：
②用红色石蕊试纸检验，现象：
或用沾有无色酚酞的棉花检验
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（　） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）
4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。　
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；（２）可用作调味剂的_____________________；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；（４）可用于生产玻璃的是_________________；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液
pH>7 ,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反应方程式。
NaCl（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、 SO42- ）
NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2
NaClMgCl2 CaCl2BaCl2
NaClCaCl2BaCl2NaOH
NaClNaOH Na2CO3
CaCO3 BaCO3
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HClBaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HClNaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
除去粗盐中可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;
最后加盐酸除CO32－、OH－，
【练习】1．除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl B Na2CO3——BaCl2——HCl——NaOHC BaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3 D NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③①
小结：1、除去粗盐中可溶性杂质（Ca2+、Mg2+、 SO42-）时，加入试剂的顺序：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要最后加入。③过滤要在加入盐酸之前。
2、提纯物质（A）时要注意：（1）物质（A）的质量不减少。（2）杂质的量及杂质的种类不增加。
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：A、 K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B、 Ba(NO3)2——KOH——HNO3 —— K2CO3C、 KOH—— K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D、 Ba(NO3)2——KOH—— K2CO3——HNO3