人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向示范课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了第二章第四节，现象原理，高温自发，低温自发，成功体验，学以致用等内容，欢迎下载使用。

《化学反应进行的方向》
自发过程的特点：(1).具有单向性.(2).体系趋向于高能状态 到 低能状态(3).体系趋向于有序状态 到 无序状态
自发反应： 在一定条件下不用借助外力就能自动进行的反应。
非自发反应： 在一定条件下需要持续外力才能维持进行的反应。
一、自发反应与非自发反应
2H2+O2 = 2H2O
2H2O = 2H2↑+O2 ↑
区别：是否需要持续的外界条件
科学探究一：请分析下列自发反应,有什么共同点?
都是放热反应　△H＜0
二、化学反应进行的方向
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H= －572 kJ/mlH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= －184 kJ/ml2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H= －368 kJ/ml2Fe(s)+3/2O2(g)= Fe2O3(s) △H= －824 kJ/mlNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H= －56 kJ/ml
猜想：化学反应向放热反应（ △H<0 ）的方向自发进行
理论分析：自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态，能量越低越稳定。
验证猜想：（小组实验）实验用品：
Ba(OH)2·8H2O
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
【结论】焓减只是反应能否自发进行的一个因素， △H < O有利于反应自发进行，但不是唯一因素
影响反应自发进行的其他因素？
小组活动： 牙签散落、气球漏气、墨水的扩散，重复3次
克劳修斯 （德国）
熵（S）——描述体系混乱度的物理量
反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵
【结论】 同一物质的熵值：气态＞液态＞固态
尝试解决 NH4Cl(s)、Ba(OH)2（△H >O）也能自发进行的原因：
猜想：化学反应向着熵增大的方向进行。
科学探究三： 向充满氨气的瓶子里加入含有酚酞的水
【结论】熵增只是反应能否自发进行的一个因素， △S>0有利于反应自发进行，但不是唯一因素
△H < O有利于反应自发进行，但不是唯一条件
△S>O有利于反应自发进行，但不是唯一条件
结论：焓变和熵变都与反应的自发性有关，要判断反应进行的方向，必须综合考虑焓变和熵变。
美国物理化学家吉布斯
△G＝ △H－T △S
三、知识拓展：自由能判据1.判据： △G＝ △H－T △S 2.判据与反应的自发性：
三、知识拓展： 模型构建
化学反应与能量的变化 (焓判据)
化学反应与熵值的变化 (熵判据)
“焓”与“熵”共同对化学反应的自发性产生影响
吉布斯自由能的定量判断 △G＝ △H－T △S
△S > O有利于反应自发进行
△H < O有利于反应自发进行
判断正误：（1）凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的（2）自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变（3）自发进行的反应一定容易发生；（4）自发反应在恰当条件下才能实现
2CO+2NO=2CO2+N2
查找资料，已知在298k、100Pa下， △H=-113.0 kJ·ml-1, △S=-145.3J·ml-1 判断此反应能否帮助解决汽车尾气引起的环境问题？
△G＝ △H－T △S<0