2022天津南开区高二上学期期末考试化学试题含解析

2021~2022学年度第一学期南开区期末考试试卷

高二年级化学学科

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是

A.  B. NaOH

C. NaCl D.

2. 下列溶液一定显酸性的是

A. 含有 B. pH<7

C.  D. 滴加酚酞溶液不变红

3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

4. 科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，不正确的是

A. 第一电离能：P<S B. 原子半径：S<P

C. 非金属性：P<S D. 电负性：P<S

5. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，下列说法正确的是

A 最外层有4个电子

B. 有2种能量不同的电子

C. s电子的电子云轮廓图是圆形

D. 有5种空间运动状态不同的电子

6. 下列事实与盐类水解无关的是

A. 用制备

B. 铝盐、铁盐作净水剂

C. 实验室配制溶液时，加少量铁粉

D. 向沸水中滴入饱和溶液制胶体

7. 下列关于冰融化为水的过程判断正确的是

A  B.

C.  D.

8. 合成氨工业中采用循环操作，主要原因是

A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率

C. 增大化学反应速率 D. 提高平衡混合物中氨的含量

9. 碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示。

①   

②   

下列说法正确的是

A.

B 比热稳定性更好

C. 1mol固态碘升华时

D. ①的反应物总能量比②的反应物总能量低

10. 已知：   。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为

A. 391kJ B. 737kJ

C. 1173kJ D. 1474kJ

11. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为

A.  B.

C.  D.

12. 将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 反应过程中盐酸中下降更快

B. 反应开始前：盐酸>醋酸

C. 反应结束时两容器内相等

D. 曲线②表示盐酸与镁条反应

13. 常温下，。下列说法正确的是

A. 一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小

B. 的溶液和的氨水等体积混合后

C. 等浓度和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者

D. 等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多

14. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. ΔH＜0

B. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)

C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

15. 如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是

A. a 处得到的是浓 NaOH 溶液

B. 适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

C. 粗盐水中含有的少量 Ca2＋和 Mg2＋可用 NaOH 除去

D. 若电路中通过 0.2mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16

二、(本题包括1小题，共13分)

16. 铜单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

（1）Cu位于元素周期表中第四周期第_______族，属于_______(填“d”或“ds”)区。

（2）基态Cu原子的电子排布式为_______。

（3）若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的_______(填“正”或“负”)极相连。

（4）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，电解时阴极反应式为_______，电解后电解槽底部会形成含有少量_______等金属的阳极泥。

（5）写出以石墨棒为电极，电解足量溶液的总反应方程式：_______。

（6）在某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量硫酸铜，则的溶解度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______，_______。

三、(本题包括1小题，共13分)

17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：    。回答下列问题：

（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

a.通入过量CO    b.升高温度    c.加入催化剂    d.通入过量水蒸气

（2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。

①写出该反应的平衡常数表达式_______。

②该时刻反应的进行方向为_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。

（3）830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。

（4）下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系：_______，判断理由为_______。

（5）以氢气为燃料的氢氧燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为_______。

四、(本题包括1小题，共14分)

18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

Ⅰ.中和反应反应热的测定。

测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应时放出的热量。

（1）采用稍过量的NaOH溶液的原因是_______。

（2）若两种溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容，反应过程中测得体系温度升高3℃，则该反应放出_______kJ热量。

Ⅱ.温度对化学平衡的影响。

（3）在生成的反应中，存在如下平衡：    。取两个封装有和混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在_______(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是_______。

ⅢI.简易原电池反应。

（4）培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生_______色的_______(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是_______，发生的电极反应式为_______。

五、(本题包括1小题，共15分)

19. 在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：

（1）向氨水中加入少量水，则溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。

①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______。

②若所得溶液，则此时加入盐酸的体积V_______20mL(填“>”、“<”或“=”)，溶液中、、、的大小关系为_______。

③若加入盐酸的体积，则此时溶液中_______mol/L。

（3）向溶液中加入1mL 0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：_______。

（4）向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中_______mol/L。