2022天津市部分区高一上学期期末考试化学试题含解析

天津市武清区2022～2023学年高一上学期期末考试

化学试题

以下数据可供解题时参考。

相对原子质量：             

第Ⅰ卷    (选择题，共45分)

一、本题共15个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分。

1. 、NaCl、NaOH可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准错误的是

A 化合物 B. 纯净物 C. 钠盐 D. 无机物

2. 下列可以作为制造飞机要使用的轻质金属材料的是

A. 硬铝 B. 碳素钢 C. 不锈钢 D. 合金

3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸

C. 铁制菜刀生锈 D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

4. 某品牌矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量如表所示，则对此矿泉水的叙述正确的是

A. 该矿泉水是电解质

B. 该矿泉水可观察到丁达尔效应

C. 钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在

D. 该矿泉水能导电

5. 化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是

A. C B.  C. CO D. 盐酸

6. 在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A. 、、 B. 、、

C. 、、 D. 、、

7. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A. 15和8 B. 11和9 C. 14和6 D. 1和17

8. 已知如下三个实验均能发生化学反应：

下列判断正确的是

A 实验①中铁作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性

C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性:

9. 下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是

A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g

C. 1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 D. 282g青蒿素中含有15个碳原子

10. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 图I：验证和水反应是否放热

B. 图II：检验与反应是否有生成

C. 图III：观察纯碱的焰色试验

D. 图IV：比较、热稳定性

11. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

A. A  B. B  C. C  D. D

12. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是

A. 单质①是最容易与反应的卤素单质

B. 单质②通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝

C. 单质③常温下为液体

D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定

13. 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。关于该反应说法正确的是

A. NaNO2是还原剂 B. 生成1分子N2时转移的电子为6个

C. NH4Cl中的氮元素被氧化 D. N2既是氧化剂又是还原剂

14. P、S、Cl、Br四种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是

A. 原子半径： B. 热稳定性：

C. 还原性： D. 酸性：

15. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①

②

③

④

A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. 只有④

第Ⅱ卷(共4小题，共55分)

16. 回答下列问题：

（1）原子X，它的质量数等于137，中子数是81，则X核外电子数为_______。

（2）某离子化合物化学式为，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的电子结构相同，且含有54mol电子。

①读离子化合物的化学式是_______。

②该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。

（3）已知铷 (Rb)是37号元素，与钠同主族。

①铷位于第_______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性_______(填“强”或“弱”)。

②铷单质与水反应的离子方程式为_______，实验表明。Rb与水反应比Na与水反应_______(填“剧烈”或“强慢”)。

17. 下表是元素周期表一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。

（1）①元素形成的单质的结构式是_______。

（2）③的单质加热后与②的单质反应形成的离子化合物是_______。

（3）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系：⑤_______⑥(填“>”或“＜”)。

（4）元素③④⑤⑥中原子半径最大的是_______；形成的最高价含氧酸酸性最强的是_______(填元素符号)。

（5）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。

18. 回答下列问题：

（1）在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。下列四个装置中收集的正确装置是_______。

（2）某同学设计证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入溶液，观察到有白色沉淀，则证明含有氯化钠。该方案不合理之处是_______。

（3）某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。[已知：该反应为放热反应且温度过高时生成]。据此回答下列问题：

①D的作用是：_______。

②漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是：_______。

③此实验结果所得产率比较低。经分析主要原因是：_______；如何改进：_______。

19. Ⅰ.某学习小组实验前先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，然后用如圈所示装置进行实验测定铝镁合金中铝的质量分数。回答下列问题：

（1）A仪器名称为_______；实验前先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻其目的是：_______。

（2）实验过程中，若充分反应后发现试管B中有不溶物剩余，则A中试剂为_______(填化学式)。

（3）实验过程中，若未洗涤B中过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

Ⅱ.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验，流程如下：

（4）步骤①研磨时需要在_______(填选项)中进行。

a.蒸发皿    b.研钵    c.坩埚

（5）步骤②加入的作用是_______。

（6）加入过量氨水发生的离子反应方程式为_______。

（7）步骤③多步操作依次为_______、洗涤、_______至恒重、冷却、称重。

（8）每片补血剂中铁元素的质量为_______g。