2023天津市三中高二上学期期中考试化学试题含解析

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第I卷 选择题
可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16
一、单选题(共20题，每题3分，共60分)
1. 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】Cu与AgNO3在溶液中会迅速发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故合理选项是A。
2. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是
A. 铁桥生锈B. 牛奶变质C. 塑料老化D. 高炉炼铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，A不符合题意；
B．牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，B不符合题意；
C．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，C不符合题意；
D．高炉炼铁即为工业炼铁，需要增大反应速率，D符合题意；
答案选D。
3. 常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③
【答案】A
【解析】
【详解】常温下的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性，故选A。
4. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.25；
B．；
C．C为固体不能用浓度表示反应速率；
D．≈0.027，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)= ==0.0067；
综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。
5. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10ml，则5min内该反应的化学反应速率是
A. v(A)=1ml/(L·min)B. v(B)=2ml/(L·min)
C. v(C)=3ml/(L·min)D. v(D)=1ml/(L·min)
【答案】B
【解析】
【详解】5min内，A的物质的量减小了10ml，根据同一化学反应，不同物质表示的转化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以B的物质的量减小了20ml，根据速率公式可知，v(B)==2ml/(L·min)、v(C)=2ml/(L·min)、v(D)=3ml/(L·min)，因为A为固体，所以A的浓度几乎保持不变，不能利用A计算化学反应速率，综上所述，B项符合题意。
故选B。
6. 在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是
A. 混合气体的质量不再变化
B. SO2与O2的速率之比为2︰1
C. 混合气体的物质的量不再变化
D. 混合气体的密度不再变化
【答案】C
【解析】
【详解】A项、由质量守恒定律可知，混合气体的质量一直不变化，不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B项、SO2与O2的速率之比为2︰1不能表示正逆反应速率相等，不能证明达到了平衡状态，故B错误；
C项、该反应是一个气体体积增大的反应，混合气体的物质的量不再变化表示正逆反应速率相等，能证明达到了平衡状态，故C正确；
D项、容器的体积和混合气体的质量均不变，密度始终不会变化，不能说明达到了平衡状态，故D错误；
故选C。
【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
7. 对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是
A. 降低温度会使反应速率减小
B. 使用合适的催化剂能使反应速率增大
C. 达到平衡状态时，没有SO2与O2反应生成SO3
D. 增大压强不能使SO2完全转化为SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．降低反应体系温度，化学反应速率减慢，故A正确；
B．加入催化剂，能降低反应所需的活化能，加快化学反应速率，故B正确；
C．反应达到平衡时，反应仍在进行，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变，故C错误；
D．反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动，但可逆反应不能反应完全，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，故D正确；
故答案选C。
8. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是
A. 加入NaOH(s)B. 加入盐酸C. 加蒸馏水D. 升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，导致平衡左移，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向右移动，c(H+)变大，D符合题意；
故选D。
9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇的燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙与水反应
【答案】A
【解析】
【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。
【详解】A．碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意；
B．乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意；
C．铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符；
D．氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。
故选A。
10. 下列说法中正确的是
A. 如图可以表示吸收能量的过程
B. 化学反应遵循能量守恒定律
C. 该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D. H2O(g)=H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．如图可知，反应物具有的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，A错误；
B．化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律，B正确；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，而图中反应为放热反应，不相符合，C错误；
D．水由气态到液态为同种物质的状态变化，为放热的物理变化，不是放热反应，D错误；
答案选B。
11. 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H=+131.3kJ∙ml-1表示
A. 碳和水反应吸收131.3kJ热量
B. 1ml碳和1ml水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C. 1ml固态碳和1ml水蒸气反应生成1ml一氧化碳气体和1ml氢气，并吸收131.3kJ热量
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，A项错误；
B．反应物和生成物的状态未注明，无法确定反应的热效应，B项错误；
C．阐明热化学方程式意义时既说明了物质的状态，又描述了相应物质的物质的量的多少，可以确定反应的热效应，C项正确；
D．化学式前的计量数表示该物质的物质的量，根据题中热化学方程式反应的∆H值及其表示的含义可知，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收的热量不是131.3kJ，D项错误；
答案选C。
12. 在25℃、的条件下，液态甲醇()完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】在25℃、的条件下，液态甲醇()完全燃烧生成和液态水时放热，则完全燃烧生成和液态水时放出的热为 ，则完全燃烧生成和液态水时放出的热，该反应是放热反应，为负值，综上所述B符合题意，故选B；
答案选B。
13. 俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1ml CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为： ，故选：B。
14. 图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，稀释后无限接近7，但不可能大于7变成碱。
【详解】A、胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，稀释后无限接近7，但不可能大于7变成碱，故A正确；
B、胃酸盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，故B错误；
C、稀释后无限PH接近7，但不可能大于7变成碱，故C错误；
D、胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，故D错误；
故选A。
15. 下列关于反应热的叙述正确的是（ ）
A. 当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应
B. 由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·ml－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·ml－1
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 1mlNaOH分别和1mlCH3COOH、1mlHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 放热反应，ΔH＜0，ΔH＜0表示该反应为放热反应，故A错误；
B. 碳的燃烧热是1ml碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·ml－1，可知碳的燃烧热不是110.5kJ·ml－1，故B错误；
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；
D. 醋酸是弱电解质，电离吸热，1mlNaOH分别和1mlCH3COOH、1mlHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确。
16. 醋酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
①1 ml·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2ml·L－1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10 mL 1 ml·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 ml·L−1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A. ①③⑤⑥B. ②③④⑤C. ①④⑤⑥D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。
【详解】①中若CH3COOH完全电离，则c(H＋)＝1ml·L－1，而现在c(H＋)＝10－2ml·L－1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质；
②中CH3COOH以任意比与H2O互溶，体现的是CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然的联系；
③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH为弱电解质；
④中发生的是酸碱中和反应，醋酸与强碱反应能够进行到底，不能说明其电离程度，不能判断醋酸为弱电解质；
⑤中Fe无论是与盐酸还是与CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H＋反应，与CH3COOH溶液反应，放出H2的速率慢，说明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分电离；
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质；综合以上分析可知：①③⑤⑥可以证明它是弱电解质；
正确选项A。
【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点。
17. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
【答案】A
【解析】
【详解】A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；
B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；
C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；
D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。
18. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是
A. 将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 在容器中加入氩气，反应速率不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，A项错误；
B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B项错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；
D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，D项正确；
答案选D。
19. 如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=Kw
B. XZ线上任意点均有pH=7
C. M区域内任意点均有c(H＋)D. 图中T1【答案】B
【解析】
【详解】A．水溶液中存在c(H＋)·c(OH-)=Kw，A项正确；
B．XZ线斜率为1，存在c(H＋)=c(OH-)，温度升高，Kw变大，pH小于7，B项错误；
C．XZ线斜率为1，存在c(H＋)=c(OH-)，在XZ线上方M区域c(H＋)D．水的电离是吸热反应，升温促进水的电离，Kw变大，Z点的Kw大于X点的Kw，则T1答案选B。
20. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是
A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率
B. 升高温度既可以加快反应速率，又可以提高平衡转化率
C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D. 原料循环使用可提高其利用率
【答案】B
【解析】
【分析】合成氨的热化学化学方程式为。
【详解】A．增大压强可以加快合成氨的反应速率，平衡正向移动，可以提高原料转化率，A正确；
B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低平衡转化率，B错误；
C．冷却过程中采用热交换，有助于节约能源，C正确；
D．原料循环使用，充分利用原料，可提高其利用率，D正确；
故答案为：B。
【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动。
第II卷 非选择题(共4题，共40分)
21. 某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00ml·L﹣1、2.00ml·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。
实验设计如表：
将相应的实验目的填入下列空格中：
(1)实验①和②探究_______对该反应速率的影响；
(2)实验①和③探究_______对该反应速率的影响；
(3)实验①和④探究_____________对该反应速率的影响。
【答案】 ①. 浓度 ②. 温度 ③. 固体颗粒大小
【解析】
【分析】根据影响反应速率因素中的变量与不变量分析判断实验目的。
【详解】（1）实验①和②的大理石规格、反应温度都相同，只有稀硝酸浓度1个变量，则探究的是浓度对反应速率的影响；
（2）实验①和③的大理石规格、硝酸浓度相同，只有温度不同，则探究的是温度对反应速率的影响；
（3）实验①和④的温度、硝酸浓度相同，只有大理石规格不同，则探究的是固体颗粒大小对反应速率的影响。
【点睛】考查影响化学反应速率的因素，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，注意掌握对照实验的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。
22. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)]的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。
分析图像，回答下列问题：
（1）在反应I中，若p1>p2，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数_______(填“减小”或“增大”)的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_______温(填“高”或“低”)。
（2）在反应II中，T1_______(填“>”“<”或“=”)T2，该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 减小 ③. 低温
（2） ①. < ②. 放热
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅰ中恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应；由p1＞p2知恒定温度时压强越大，α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的反应；该反应为气体分子数减少的反应，即为熵减反应，△S＜0，放热、熵减反应只能在低温下自发进行；
【小问2详解】
反应Ⅱ中先拐先平温度高，T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2＞T1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应。
23. 回答下列问题。
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。
反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_______ kJ/ml。生成1 ml H2O(g)可以放出热量是_______ kJ。
（2）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
【答案】（1） ①. a ②. -484 ③. 242
（2） ①. ace ②. bd
【解析】
【小问1详解】
该反应为放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，则能正确表示该反应中能量变化的是a；ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则ΔH=(2436+496-4463)kJ/ml=-484 kJ/ml；生成2 ml H2O(g)可以放出484 kJ热量，则生成1 ml H2O(g)可以放出的热量为=242 kJ；
【小问2详解】
a．盐酸与烧碱溶液反应属于放热反应；
b．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应属于吸热反应；
c．氢气在氧气中燃烧生成水属于放热反应；
d．石灰石分解属于吸热反应；
e．铝和盐酸反应属于放热反应；
故属于放热反应的是ace；属于吸热反应的是bd。
24. 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)___。
(2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。
(3)使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。
(4)分别与足量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(5)将0.1ml∙L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。
a．电离程度增大
b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强
d．溶液中醋酸分子增多
【答案】 ①. 减小 ②. 减小 ③. ＞ ④. ＞ ⑤. ＞ ⑥. c ⑦. ab
【解析】
【详解】(1)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：①CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加适量醋酸钠晶体后，c(CH3COO-)增大，平衡左移，c(H＋)减小；盐酸溶液中加入醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+= CH3COOH，c(H＋)减小；
(2)加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大；HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H+)不变；所以加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，加等浓度的NaOH溶液，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；由于醋酸部分电离，反应过程中醋酸的电离平衡向电离方向移动，且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好完全中和时，醋酸所需要的氢氧化钠的体积大；
(3)使温度都升高20℃，醋酸的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已经完全电离，溶液中c(H＋)，醋酸＞盐酸；
(4)盐酸和醋酸；反应开始c(H+)相同，所以开始时，与锌反应速率相同，随着反应的进行，醋酸的电离平衡向电离方向移动，故反应速率v(醋酸)＞v(盐酸)，又因为反应开始时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，醋酸生成氢气的量多；答案选c；
(2)a．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a符合题意；
b．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故b符合题意；
c．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故c不符合题意；
d．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故d不符合题意；
答案选ab。A．Cu与AgNO3溶液反应
B．敦煌壁画变色
C．石笋形成
D．橡胶老化
编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度
①
298
粗颗粒
2.00 ml·L﹣1
②
298
粗颗粒
1.00 ml·L﹣1
③
308
粗颗粒
2.00 ml·L﹣1
④
298
细颗粒
200 ml·L﹣1
化学键
H—H
O=O
H—O
键能(kJ/ml)
436
496
463