四川省宜宾市珙县中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

珙县中学校2022-2023学年高一下学期4月月考

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56 

第I卷（选择题 42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固医疗上可用来制作石膏绷带

B．硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐”

C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰

D．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机非金属材料

2．下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是

A．砖瓦 B．计算机芯片 C．门窗玻璃 D．石英钟

3．下列有关化学用语正确的是

A．Cl的原子结构示意图： B．中子数为10的氧原子可表示为10O

C．N2的结构式：N≡N D．HClO的结构式为H-Cl-O

4．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

A．浓硫酸与水 B．生石灰与水

C．氢氧化钡与氯化铵 D．碳酸氢钠与盐酸

5．下列说法中不正确的是

A．正戊烷的一氯代物有3种

B．分子的空间填充模型为

C．乙烯使酸性溶液和溴水褪色，反应原理不同

D．可以通过乙烯和的加成反应制得

6．以下物质间的每步转化不能都通过一步反应实现的是

A． B．

C． D．

7．下列各溶液中，所含离子能大量共存的是

A．NO、Na+、Fe2+、H+ B．NH、CO、OH-、SO

C．NH、Br-、Fe3+、S2- D．OH-、Ba2+、Cl-、K+

8．下列实验操作能达到目的的是

A．用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性         B．用乙装置收集NO气体

C．装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好

D．用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱

9．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4 A(g) + B(g) ⇌2 C(g)+ D(s)，反应进行到5秒末，测得A为0.5mol，B为0.2mol，C为0.1mol。下列反应速率正确的是

A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.02mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.01mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.005 mol·L-1·s-1

10．固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：M>Y>R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．R的简单氢化物与X单质反应时，条件不同，产物不同

D．M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成

11．我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是

A．苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极

B．图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动

C．图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险

D．图4电池电流从镁电极流向铝电极

12．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

13．某溶液只大量含有下列离子：、Na+、Mg2+、Fe2+、、、I-中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：

(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；

(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。

根据上述实验，下列说法正确的是

A．仍需焰色实验检验Na+的存在

B．取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝

C．原溶液中可能含有，一定不含Fe2+

D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化

14．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A．OA段产生的是氢气

B．加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下)

C．原混合溶液中NO的物质的量为0.3mol

D．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

第II卷（非选择题 58分）

15．（11分）M、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；R是原子半径最大的短周期主族元素：的元素的离子得到个电子后被还原为中性原子；的氧化物恰好与的Z的氢化物的水溶液完全反应，X元素核电荷数比W元素多1；氧元素与R元素、Y元素形成的某种化合物在Z的氢化物的水溶液中反应，产生淡黄色沉淀和一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题：

(1)写出的电子式___________。

(2)R、X、Z所形成的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。

(3)M、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(4)X单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

(5)R与氧元素形成的某种化合物可以用作供氧剂，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为___________，该化合物作为供氧剂的原理是___________。

(6)某硫酸厂拟用含的酸性废水处理题目中描述的无色有刺激性气味的气体，反应后的铬元素以形式存在，则反应的离子方程式为___________。

16．（13分）腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈()在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上以乙烯为原料制备丙烯腈的方法如图：

(1)请画出乙烯的电子式_______，反应②的反应类型是_______。

(2)请写出B与HCN在催化剂、加热条件下生成C的化学方程式_______。

(3)请写出腈纶D的链节_______。

(4)下列描述中正确的是_______。

A．腈纶是有机高分子材料 B．晴纶是混合物

C．腈纶是天然纤维 D．丙烯腈属于烃类

(5)等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是_______(填“A”或“B”)。

(6)疫情期间，人们经常喷洒酒精来消毒。在使用酒精时，切忌将酒精直接喷洒在腈纶面料的衣服上，因为腈纶面料的衣服很容易起静电，而酒精遇静电容易燃烧。

①工业上可由乙烯水化法制得乙醇，请写出由乙烯制备乙醇的化学方程式_______。

②“李白斗酒诗百篇，长安市上酒家眠”。乙醇在人体的代谢依靠乙醇脱氢酶转变为乙醛。请写出乙醇在乙醇脱氢酶的催化作用下被氧气氧化成乙醛的化学方程式_______。

17．（10分）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。

①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应

(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2

则ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。

A．等于196.6kJ B．98.3kJ~196.6kJ C．等于98.3kJ D．小于98.3kJ

(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。

②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得

的中和反应ΔH将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

18．（11分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______

19．（13分）纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

(1)“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______

(2)在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______

(3)“操作1”的名称_______

(4)实验室制取、收集干燥的NH3

①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______

②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______