四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期12月第二次月考化学试题（Word版含答案）

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广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期12月第二次月考

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班次、智学网号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  S—32   Cl—35.5

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．溶洞的形成        B．天然气燃烧      C．植物光合作用       D．火箭发射

2.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（   ）

A.氯水  B.  C.浓硫酸 D.NaOH

3.下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确的是（   ）

A.将金属钠放入水中：

B.将氧化镁与稀盐酸混合：

C.碳酸氢钾溶于水的电离方程式：

D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：

4.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（   ）

A.

B.

C.

D.
5.某溶液中含有四种离子，测得溶液中、和的浓度分别为2、                  2和1，则溶液中c(Cl-)为（   ）

A.2   B.0.5    C.1.5      D.1

6. 1g含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（   ）

A.     B.    C.       D.

7．下列溶液中的离子能够大量共存的一组是（   ）

A．强碱性溶液中：Fe3+、SO2－ 4、HCO－ 3、Cl－

B．无色透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl－、SO2－ 4

C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2－ 4、CO2－ 3

D．盐酸溶液中：NH+ 4、Mg2+、ClO－、CH3COO－

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中不正确的是（   ）

A．25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有原子数小于2NA

B．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NA

C．标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NA

D．一定量的Na2O2与足量的H2O完全反应，生成标准状况下2.24LO2，转移的电子数为0.2NA

9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（   ）

A.碳酸氢钠固体中含有碳酸钠杂质，加热可除去杂质

B.碳酸钠溶液中含有碳酸氢钠杂质，通入足量二氧化碳气体可除去杂质

C.碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，溶解时都伴随吸热现象

D.通过滴加稀盐酸可鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液

10.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两个容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（   ）
A.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

B.充入的CO分子数比CO2分子数少
C.甲容器的体积比乙容器的体积小

D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

11.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（   ）

1. A         B. B           C. C           D. D

12.某氯化镁溶液的密度为，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约为（   ）

A.0.37mol      B.1.5mol        C.0.74mol           D.0.63mol

13.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（   ）

A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高

C.配制溶液定容的操作图示

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体

14.溶液中含有，取mL溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）

A.mol/L      B.mol/L        C.mol/L          D.mol/L

二、非选择题：（本大题共3小题，每空2分，共58分）

15.计算填空。（18分）

（1）质量相同的和的物质的量之比是____________，摩尔质量之比是____________，

含氧原子个数比是____________，硫原子个数比是____________。

（2）标准状况下9.6g某气体体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是____________。

（3）标准状况下280mL某气体质量为0.35g，该气体的摩尔质量是____________。

（4）将5溶液amL稀释至bmL，求稀释后溶液中的物质的量浓度_________________。

（5）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则该气体的相对分子质量为_______，若该气体为单质，其名称为____________。

16.（20分）二氧化锰（）与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取并探究化学性质的装置图。                       

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为__________________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________。

（2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_________________，作用是___________________________；

C中应盛放的试剂是_______________，作用是_____________________________________。

（3）E中若装有淀粉—KI溶液，能观察到的实验现象是_____________________________________。

（4）F装置的作用是____________，G中盛有__________________溶液，其作用是__________________（用离子方程式回答）
17．（20分）新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

I.（1）下列说法不正确的是（   ）

A．“84消毒液”的有效成分是NaClO

B．“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C．NaClO具有强氧化性，所以可以用“84消毒液”消毒

D．盛装 “84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。(保留一位小数)

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

回答下列问题。

若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480ml，需要选用下图所示的哪些仪器___________（填序号），

除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有_________________________________(填仪器名称)

（4）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上___________________。

A．用托盘天平称取NaClO固体

B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签

C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀

E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶

F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全

（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制NaClO的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水，未干燥_________；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中_________；

③定容时俯视液面_________。

II. ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则每消耗1mol NaClO2，生成的ClO2分子数为___________；产生“气泡”的离子方程式为_______________________________。

答案

1-5 AACDA    6-10 CCDDC   11-14 CBBA

15.（18分，每空2分）

（1）5∶4； 4∶5； 5∶6； 5∶4

（2）32   （3）28  （4）10a/b   （5）28，氮气

16、（20分，每空2分）

（1）分液漏斗   

（2）饱和食盐水；  吸收混合气体中的HCl；  浓硫酸 ； 吸收混合气体中的水蒸气

（3）溶液变蓝

（4）安全瓶（防倒吸）； 氢氧化钠； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

17．（20分，每空2分）

I.（1）B

（2）4.0

（3）cd e f     玻璃棒  500ml容量瓶     

（4）（4）AFEDCB

（5）无影响 ； 偏高；偏高

II.. 0.8NA   H++HCO3-=CO2 ↑+H2O