2022-2023学年新疆维吾尔自治区和田地区洛浦县高三上学期11月期中考试化学

  2022~2023学年度第一学期和田地区洛浦县期中教学情况调研

                高 三 化 学            2022.11

注意事项：

1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．

2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．

3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48 分．每小题只有一个选项符合题意．

1．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A．“……车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为

B．“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分

C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料

D．“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化

2．下列物质中，属于纯净物的是（    ）

①陶瓷   ②水泥   ③玻璃   ④漂白粉   ⑤胆矾   ⑥氨水   ⑦液氨

A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦

3．下列叙述中正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是单质

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

C．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质

D．是新发现的一种碳的化合物，、金刚石、石墨都是碳的同素异形体

4．下列各组物质在给定条件下能实现转化的是

①SiO2SiCl4Si

②FeS2SO2H2SO4

③0.5mol/LHCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

④饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

A．②④ B．①④ C．①②③ D．②③④

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

A．1 mol NH含有的电子数为10NA

B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

6．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O+2Na2O2=4Na+ +4OH-+18O2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O = AlO+4+2H2O

C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2 =2Cl-+2Fe3+

D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O

7．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是

A．Cl2和H2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Cu和HNO3

8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO

B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、CO

D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH、AlO、HCO

9．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．NaClO3在发生器中作氧化剂

B．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

C．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解

D．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子

10．下列说法不正确的是(　　)

A．漂白粉可用于生活用水的消毒

B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应

C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗

11．下列说法不正确的是

A．用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气

B．侯氏制碱法中过滤NaHCO3后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌经降温结晶析出NH4Cl

C．用氢氯酸刻蚀石英制作工艺品

D．磁性材料大多数是含铁的化合物

12．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是

A．

B．

C．

D．

13．下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=-57.3 kJ/mol，故将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8 kJ/mol

14．不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+=H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=3Fe3++3Cu

15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

B．足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

C．含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

D．向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

16．现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是

A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 mol

B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 mol

C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8％

D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

二、填空题：共计52分．

17．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．_______；B．______；C．______；

D．_______；E.______；F._______。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

EB：______

CF：______

18．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_____________________

（2）“电解”中阴极反应的主要产物是____。 

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别_溶液、_溶液，过滤后需加_____溶液调节pH。(填化学式) 

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。

19．氯化亚铜 CuCl 是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成 Cu2(OH)3Cl。制备方法如下：

Ⅰ.途径一，以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量的 CuO)为原料，回答下列问题：

(1)海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择_______。

A．纯碱溶液浸泡     B．NaOH 溶液浸泡     C．酒精清洗

(2)溶解步骤温度控制在 60℃的原因是_______。

(3)反应步骤的离子方程式_______。

Ⅱ.途径二，以刻蚀废液(主要成分是 FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，回答下列问题：

(4)刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入 Na2CO3溶液。加入Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是_______。

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于 60℃干燥 2 小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+ 2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl) = 2.0×10-6

(6)通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因_______。

(7)若用Zn替换Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的 pH。若pH过低，除 Cl-效果下降的原因是_______。

20．某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题：

（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。

（2）导管①的作用是____。

（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。

（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。

（5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。

化学参考答案

1．A 2．C 3．B 4．A 5．A 6．D 7．A 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．B 14．D 15．D 16．D

17．     Na     NaOH     Na2CO3     NaCl     Na2O2     NaHCO3     2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑     CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

18．     2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4     NaClO2或ClO2－     NaOH     Na2CO3     HCl     2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O     2:1     1.57

19．(1)C

(2)防止温度过高导致铵盐分解

(3)Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+

(4)溶液中含有铜离子，若溶液碱性过强，则会生成氢氧化铜沉淀

(5)4CuCl+O2+4H2O= 2Cu2(OH)3Cl+2HCl

(6)已知：①Cu+Cu2+ 2Cu+ K =7.6×10-7；②CuCl Cl-+Cu+ Ksp(CuCl) = 2.0×10-6；则①-2×②得：Cu+Cu2++ 2Cl- 2CuCl，此反应的平衡常数为，说明此反应进行程度很大，能够完全进行

(7)若pH过低，锌会与溶液中氢离子反应

20．     分液漏斗     H2SO4 +  Na2SO3  = Na2SO4 + SO2↑ + H2O     平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下     品红溶液褪色     漂白     还原     吸收SO2气体，防止污染空气     2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O（或OH—+ SO2 = HSO3—）