2022-2023学年新疆维吾尔自治区和田地区策勒县高三上学期11月期中化学试题

2022~2023学年度第一学期和田地区策勒县期中教学情况调研

                高 三 化 学            2022.11

注意事项：

1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．

2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．

3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48 分．每小题只有一个选项符合题意．

1．下列物质的工业制法合理的是

A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得

B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿

C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

2．关于下列物质性质、用途的说法，错误的是

A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B．铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀

C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D．次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒

3．下列物质的分类合理的是(    )

A．A B．B C．C D．D

4．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ）

A．S→SO3→H2SO4→SO2

B．N2→NO→NO2→HNO3

C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3

D．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3

5．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．2g D2O含中子数为NA个 B．1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA个

C．通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个 D．1mol S8含有8NA个S-S键

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．溶液中加少量溶液：

B．溶液在空气中变黄色：

C．用溶解：

D．向溶液中加入溶液至刚好沉淀：

7．等质量的两块钠，第一块与足量氧气中在加热条件下反应，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量较大 D．生成物均可用于杀菌消毒

8．能在指定环境中大量共存的是                                                               

A．含有HCO3一的溶液中：K＋、Mg2＋、OH一、NO3－

B．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、C1一、I一、NO2－

C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl—

D．在由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol／L的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO一、SO42一

9．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是

A．氧化剂为 B．失去电子的元素是Pb

C．随着反应进行，溶液的pH减小 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

10．下列有关物质的性质与应用相对应的是（  ）

A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒

B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

11．下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A．Al在空气中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．氢氟酸能用玻璃瓶存放 D．室温下Na与空气中O2制取Na2O2

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．氨水溶液：、、、

B． 溶液：、、、

C． 溶液：、、、

D． 溶液：、、、

13．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8  kJ•mol﹣1(反应热)

B．CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH=﹣192.9 kJ(反应热)

C．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)  ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1(燃烧热)

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1(中和热)

14．下列离子方程式的书写正确的是

A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：

B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：

C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：

D．氯碱工业制备氯气：

15．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO，金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24L NO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是

A．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

B．稀硝酸的物质的量浓度为

C．加入NaOH溶液的体积为750mL

D．减少的8.4g金属为铜和铁

16．向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1

B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+

D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L

二、填空题：共计52分．

17．甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。

（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。

写出由甲生成戊的化学方程式________________，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号）_______。

①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液 ⑤稀HNO3

（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为_____，乙的空间构型为_____。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为_____________________________________。

（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为____，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为_________________。

18．氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下

已知：

①Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+；

②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是___________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。

A．酚酞溶液    B．石蕊试纸    C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC3·6H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。

（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。

19．碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：

回答下列问题：

（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。

（2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。

（3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。

（4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。

20．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、 ____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)

化学参考答案

1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．B 8．C 9．D 10．D 11．A 12．A 13．B 14．A 15．A 16．D

17．     CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O     ①④⑤          三角锥形     3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O     Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓     2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑

18．     Na2Cr2O7+2NaOH=2 Na2CrO4+H2O     避免还原时消耗过多盐酸     2 CrO42－+ CH3OH+10H+=2Cr3++7 H2O +CO2↑     蒸馏法     C     冷却结晶     用乙醚洗涤固体2~3次     40%

19．     粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等          将Fe2+氧化为Fe3+     MgO [Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3]     NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O＝Mg2ClO(OH)3•H2O↓＋4NaCl     防止生成Mg(OH)2沉淀     Mg2ClO(OH)3•H2O＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋4H2O （或Mg2ClO(OH)3＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋3H2O） (2分)     0.42

20．     分液漏斗     Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O     溶液由紫红色变为无色     出现黄色浑浊     还原性     氧化性     待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色     NaOH