2022-2023学年新疆维吾尔自治区和田地区于田县高三上学期11月期中化学试题 Word版

2022~2023学年度第一学期和田地区于田县期中教学情况调研

                高 三 化 学            2022.11

注意事项：

1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为75分钟，满分值为100分．

2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．

3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48 分．每小题只有一个选项符合题意．

1．下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是(  )

A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒

C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得

D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石、石膏

2．下列说法不正确的是（    ）

A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

C．漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌

D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

3．下列说法中正确的个数是（    ）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．5 B．4 C．2 D．3

4．下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是(      )

A．FeS B．SO2 C．Al2S3 D．SO3

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C．18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

6．下列离子方程式的书写中，正确的是

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:  Ba2＋+ OH－ + H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2O

B．碳酸钙中加入盐酸    :  CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

C．将氢氧化铁放入盐酸中:  Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D．氧化铜与稀硫酸反应:  2H+ + O2—= H2O

7．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（    ）

A．Na和O2 B．Cl2和H2

C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

C．无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

D．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

9．某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六种微粒，已如反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A．Cr2O中Cr化合价是+7价

B．随着反应的进行，溶液中H+浓度增大

C．反应的还原产物是NO

D．消耗1mol氧化剂，转移电子6mol

10．下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO2(s) SiCl4(l) Si(s)

B．FeFe2O3FeCl3

C．HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

12．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是

A．2NaCl

B．

C．

D．

13．对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是

A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

14．下列离子方程式错误的是

A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓

D．氯化铁溶液中加少量的铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

15．将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为mol/L。

A．1 B．2 C．3 D．4

16．是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是   

A．混合的、 B．混合的、PbO

C．混合的、、PbO D．混合的、、PbO

二、填空题：共计52分．

17．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

(1)若A为单质，B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。C、D的相对分子质量相差16。0.1 mol/L E溶液中只有3种离子，且室温下溶液中的。

① B→C的化学方程式为：_____________________________

② A→C的反应中，每转移1 mol e－就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________

(2)若A为单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色，D、E均是难溶碱，则：

(Ⅰ)D→E的化学方程式为：_____________________________

(Ⅱ)选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为__________；该反应的离子方程式为_______________________________________

(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。

① A的电子式为____________

② 电解D的水溶液时，反应的离子方程式为____________________

③  将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式____________________

18．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

已知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

（1）反应①的离子方程式________________________。

（2）反应②的离子方程武是_____________________________。

（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______

（4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。

19．黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是______填元素符号．

冶炼铜的主要流程如图：

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．

浓        稀       溶液

用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论．请指出该结论是否合理并说明理由______．

冶炼出的铜可以发生下列反应图

写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：______．

写出将Z氧化为的化学方程式：______．

对于 溶液，正确的是______．

A、常温下，

B、

C、

20．用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)

(1)写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________

(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式____________________________。

(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，写出反应的总化学方程式：

_______________________________________________

化学参考答案

1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．D 14．D 15．B 16．B

17．     4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O     N2(g) + O2(g) == 2NO(g)  △H = + 180 kJ/mol     4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3     氢碘酸（或HI）     2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I－ == 2Fe2+ + I2 +6H2O          2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-     4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O == 4Fe(OH)3↓ + O2↑ + 8Na+

18．     SiO2+2OH-=SiO32-+H2O     2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O     洗涤     O2或其它合理答案     K3[Fe(CN)6]     最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失

19．     Cu、O     c     该结论不正确，稀有强氧化性，若该铁的价态为价，则被氧化为价同样可使KSCN溶液变血红色               C

20．     Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-     mol/L     4NO2+O2+2H2O=4HNO3     紫色石蕊试液变红     红色由浅变深     2SO2+O2+2H2O=2H2SO4