新疆维吾尔自治区和田地区民丰县名校2023届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份新疆维吾尔自治区和田地区民丰县名校2023届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、制造水泥和玻璃都需用到的原料是( )
A.粘土B.石英C.石灰石D.纯碱
2、化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是( )
A.红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性
B.游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白
C.月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质
D.用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫
3、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是( )
A.它们都用HCl表示，两者没有区别
B.氯化氢和稀盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾
C.氯化氢和盐酸都能导电
D.氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味
4、“一带一路”倡议赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代丝绸染整时先将丝绸精炼（即先将蚌壳灼烧成蚌壳灰，然后将其加入草木灰汁中，再将丝绸浸泡其中），以除去蚕丝表层的丝胶，再进行染色。下列说法正确的是( )
A.古代丝绸的主要化学成分是纤维素B.古代丝绸的精炼剂实际是KOH溶液
C.古代丝绸耐酸碱侵蚀，可长久保存D.古代丝绸精炼涉及的反应均为放热反应
5、4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（表示阿伏加德罗常数的值）( )
A.20B./360C.9/10D.360/
6、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe与稀硫酸反应：
B.Cu与溶液反应：
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
7、已知：在一定条件下，mg钠与0.98L（已折合成标准状况）氧气完全反应后得到固体X，固体X恰好能与0.2L0.5稀盐酸完全反应。则固体X的组成为( )
A.Na、B.、
C.D.、Na
8、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9、一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到气体（标准状况），向反应后的溶液中（存在和）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到，若上述气体为NO和的混合物，且体积比为，则V可能为( )
A.B.C.D.
10、验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图象。下列说法不正确的是( )
A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了
B.从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强
C.光照时间越长，氯水溶液中越大
D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成
11、下列说法正确的是( )
A.能和水发生化合反应生成硅酸
B.是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
D.的俗名叫水玻璃，不溶于水
12、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
13、下列关于反应热的描述正确的是（已知与结合生成时放热）( )
A.已知，则碳的燃烧热为110.5kJ/ml
B.HCl和NaOH反应的中和热-57.3，则含1ml和1ml稀溶液反应的反应热ΔH=2×（-57.3）
C.同温同压下，已知两个放热反应：2A（g）+B（g）2C（l）；2A（l）+B（l）2C（g），则
D.1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
14、一定条件下，硫的某种含氧酸（x≤4）与可发生如下反应：（未配平），则下列有关的推断合理的是( )
A.该反应中，一定有生成
B.当x=4时，若改变条件（例如加热），可能被氧化为
C.若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D.若x=4，则每生成1mlS原子，此时转移的电子数目为2
15、某学习小组向50mL和的混合溶液M中逐滴加入和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是( )
A.溶液N中和KOH的物质的量浓度均为1
B.X点沉淀的组成为0.09ml和0.03ml
C.溶液M中含有0.11ml和0.03ml
D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为：
16、向的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.离子的还原性顺序为
B.原混合溶液中的物质的量为4ml
C.原溶液中：=2∶1∶3
D.当通入2ml时，溶液中发生的离子反应可表示为：
二、实验题
17、红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：
请回答：
（1）气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。
（2）X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。
（3）取黄色溶液W滴加在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。
三、填空题
18、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）写出磷酸主要的电离方程式：__________________________________________。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：
①除砷过程在75℃时进行，其合理的原因是________（填字母）。
a.使白磷熔化，提高反应活性
b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高，防止硝酸分解
d.适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________________。
③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_______________。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越________（填“多”或“少”）。
④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是___________________________。
19、从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗硫酸镍（）进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：i.含镍溶液中的杂质微粒有：、、、和等
ii.饱和溶液中，
ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表
（1）是弱电解质，_______[用、和表示]。
（2）滤渣1中含有和S，写出生成和S的化学方程式_______。
（3）解释“氧化除杂”中析出的原因_______。
（4）“氟化除杂”中试剂a为_______。
（5）“萃取”水溶液的约为3.3，结合下图解释原因_______。
（6）理论上“硫化除杂”之后，溶液中_______[计算时取，结果保留两位有效数字]。
20、有下列装置图。
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与____________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________。
a.碱石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.浓硫酸
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，A中发生的离子反应方程式为：_________________；则两个E装置内的药品依次是_________、_____________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
（3）利用装置A、E，可设计实验比较和的还原性强弱，能证明结论的实验现象_______________。
（4）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________。
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行与反应实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_______________________________。
参考答案
1、答案：C
解析：制造水泥的原料是石灰石和粘土，制造玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，所以制造水泥和玻璃都需用到的原料是石灰石，故选C。
2、答案：C
解析：A.为了杀菌消毒，红酒中可添加适量二氧化硫，A错误；B.游泳池中定期加入的漂白粉，是为了杀菌消毒，B错误；C.铁粉具有还原性，可以除去月饼包装中的氧气，防止月饼被氧化而变质，C正确；D.饱和硅酸钠浸泡木材，主要作用是使木材防火，D错误；故选C。
3、答案：D
解析：A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，氯化氢是纯净物，A错误；
B.稀盐酸不会形成酸雾，B错误；
C.氯化氢不能导电，C错误；
D.氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，都有刺激性气味，D正确；
故选D。
4、答案：B
解析：A.古代丝绸的主要化学成分是蛋白质，A错误；
B.由题干信息可知，先将蚌壳灼烧成蚌壳灰，然后将其加入草木灰汁中，再将丝绸浸泡其中，则古代丝绸的精炼剂实际是KOH溶液，B正确；
C.丝绸主要成分是蛋白质，在强酸、强碱溶液中将发生酰胺基水解反应而被腐蚀，即古代丝绸不耐酸碱侵蚀，C错误；
D.古代丝绸精炼涉及的反应中为吸热反应，D错误；
故答案为：B。
5、答案：B
解析：4℃时，水的密度是1，若20滴水恰好为1mL，因此1mL水中含有的水分子物质的量为=ml，数目是/18，因此1滴水中含有的水分子数为/（18×20）=/360；
答案选B。
6、答案：B
解析：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：，故A错误；
B、铜和之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；
C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：，故C错误；
D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：，故D错误。
故选B。
7、答案：B
解析：固体X恰好能与0.2L0.5稀盐酸完全反应，其中Na最终转化为NaCl，根据原子守恒可知金属钠的物质的量是0.2L×0.5ml/L＝0.1ml，和钠反应的氧气的物质的量是0.98L÷22.4L/ml＝0.04375ml，设所得混合物中、的物质的量分别是xml、yml，则2x+2y＝0.1、2x+y＝0.04375×2，解得x＝0.0375、y＝0.0125，即固体X的组成为、。
答案选B。
8、答案：A
解析：A.该溶液显酸性，可以和铝反应生成氢气，酸性条件下，该溶液溶液中的其他离子都不反应，可以共存，A正确；
B.碳酸氢根离子和氢离子以及氢根离子都可以反应，不能存在，B错误；
C.氢氧根离子可以和三价铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误；
D.氢氧根离子可以和铜离子、二价铁离子反应生成沉淀，不能共存，D错误；
故选A。
9、答案：A
解析：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15ml，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2ml，NO和的体积相等，设NO的物质的量为x、的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6ml×22.4L/ml=13.44L；若混合物全是，其物质的量（CuO）=×0.15ml=0.075ml，转移电子物质的量0.075×10=0.75ml，设NO为xml、NO2为xml，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875ml×2×22.4L/ml=8.4L，实际气体的体积介于8.4L∼13.44L之间，故选A。
10、答案：A
解析：A.氯水中存在，从0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl电离产生的，故A错误；
B.从0s到150s，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确；
C.氯水中存在、和，光照时间越长，氯水溶液中逐渐增大直至次氯酸完全分解，故C正确；
D.图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有生成，故D正确；
故答案为：A。
11、答案：C
解析：A.难溶于水，不能和水发生化合反应生成硅酸，A错误；
B.是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸中，B错误；
C.是水晶的主要成分，能溶于NaOH溶液中，C正确；
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，能溶于水，D错误；
故合理选项是C。
12、答案：D
解析：A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；
B.氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是元素化合价的升降，故B错误；
C.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；
D.在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故D正确；
答案选D。
13、答案：C
解析：A.燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；
B.生成硫酸钡放热，则含1ml的稀溶液反应和含1ml的溶液反应的，故B错误；
C.同温同压下，已知两个放热反应：2A（g）+B（g）2C（l）；2A（l）+B（l）2C（g），气体变化为液体放热，焓变是负值，则，故C正确；
D.燃烧热是1ml纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的热量，水的状态应该是稳定的液态水，所以1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是甲烷的燃烧热，故D错误。
答案选C。
14、答案：B
解析：A.可能发生的反应，所以不一定有二氧化硫生成，A错误；
B.当x=4时，即为其中S元素的化合价为+6价，而中硫元素为-2价，根据氧化还原反应的归中原则可知，可能被氧化为，B正确；
C.若x=3，则发生的反应，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1：3，而不是1：1，C错误；
D.若x=4，单质硫是硫化氢中-2价的硫氧化得到的，所以每生成1mlS，转移的电子为2ml，D错误；
故答案为：B。
15、答案：A
解析：A.0～45mL阶段曲线生成的沉淀为和，45～55mL阶段溶解的的物质的量和生成的的物质的量相等，假设溶解为1ml，则生成为1ml，由，可知消耗KOH为1ml，由可知消耗为1ml，故溶液N中=1：1，55mL～60mL阶段继续溶解。加入N溶液60mL时，沉淀中已完全溶解，溶解0.01ml，c（KOH）==2ml/L，溶液N中和KOH的物质的量浓度均为2，故A错误；
B.加入和KOH的混合溶液N45mL，溶液N中和KOH的物质的量浓度均为2，消耗的物质的量都为2×0.045L=0.09ml，故X点沉淀的组成为0.09ml和0.03ml，故B正确；
C.60mL阶段沉淀中已完全溶解，最终沉淀为共0.11ml，根据钡离子守恒，溶液M中含有0.11ml，根据铝原子守恒，有0.03，故C正确；
D.Y点到Z点之间发生发生溶解至完全，化学方程式为，故D正确；
故选：A。
16、答案：C
解析：A、离子的还原性强弱：，故错误；
B、氯气的物质的量在3～6之间，发生的反应是，则=3×2ml=6ml，即=/2=3ml，故错误；
C、氯气的物质的量在0～1之间发生的反应是，此时=2ml，在1～3之间发生的是，=2×2ml=4ml，因此三者的比值为=2：4：6=1：2：3，故正确；
D、根据图象，当通入2ml氯气时，没参加反应，正确的离子反应是，故错误。
17、答案：（1）；
（2）
（3）
解析：无色气体Y为，同素异形体的分子式是，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为，W为，红褐色沉淀为；由于具有较强的氧化性，所以将溶液滴加在淀粉­KI试纸上时会有生成，而使试纸变蓝色，
（1）无色气体Y为，其同素异形体的分子式是；红褐色沉淀为；
故答案为：；；
（2）X为，Y为，Z为，在隔绝空气条件下受热高温分解为和，化学反应方程式为；
故答案为：；
（3）W为，具有较强的氧化性，能将KI氧化为，试纸变蓝色，反应的离子方程式为；
故答案为：。
18、答案：（1）
（2）1；4；6；；1；4；4；
（3）acd；防止白磷被空气中氧气氧化；；少；硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低
解析：（1）①是三元弱酸，其电离是逐步进行的，主要是第一步电离，磷酸主要的电离方程式是；
（2）该反应是氧化还原反应，同时也是离子反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的方程式是：。
（3）①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是使白磷熔化，提高反应活性；适当提高温度，增大反应速率；温度不宜过高，防止硝酸分解，所以选项是acd。
②生产过程在高纯氮气保护下进行，原因是白磷非常活泼，容易与空气中的氧气发生反应；在氮气的环境中，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化；
③硝酸氧化除砷时被还原为NO，砷被氧化为砷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得砷转化为砷酸的化学方程式：；氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，得到的电子就越少，则反应消耗硝酸的量越少；
⑤根据图示可知，砷的脱除率从a点到b点降低，磷的产率也降低，故推知原因是硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低。
19、答案：（1）
（2）
（3）将氧化为，，加入的和反应，的水解平衡正移，生成
（4）或HF
（5）pH过大，损失较多；pH过小，有较多剩余
（6）
解析：（1）是弱电解质，分两步电离，、，、，所以；故答案为；
（2）含镍溶液中的主要离子有，滤渣1中含有和S，由流程可知，和通入的硫化氢气体在酸性环境中发生氧化还原反应生成和S，离子方程式为；故答案为；
（3）具有氧化性，会将氧化为，铁离子发生水解反应：，加入的和溶液中反应导致溶液pH增大碱性增强，的水解平衡正移生成，则原因为将氧化为，，加入的和反应，的水解平衡正移，生成；故答案为将氧化为，，加入的和反应，的水解平衡正移，生成；
（4）流程对粗硫酸镍进行精制提纯，“氟化除杂”中要加入氟元素除去钙离子且不不能引入杂质阳离子，故加入试剂a为或HF；故答案为或HF；
（5）由图可知，“萃取”水溶液的pH约为3.3时，锌离子基本已经除尽且此时镍离子损失不大，如果pH过大，损失较多，pH过小，有较多剩余，故pH约为3.3；故答案为pH过大，损失较多；pH过小，有较多剩余；
（6）已知饱和溶液中，；由（1）可知、，；由流程可知，此时pH＝0.5，则，则，；，；故答案为。
20、答案：（1）D；a
（2）；饱和食盐水；浓硫酸
（3）装置E中的NaBr溶液变橙红
（4）
（5）；吸收尾气
解析：（1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，浓氨水易挥发，滴入生石灰即可产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D的干燥氨气的装置，装置C中的烧瓶内固体宜选用碱石灰；
故答案为D；a。
（2）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：，离子方程式为：，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为，饱和食盐水，浓硫酸。
（3）装置A为制取氯气的装置，制取的氯气通入到盛有溴离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，溴单质溶液水形成橙红色溶液；
故答案为装置E中的NaBr溶液变橙红色。
（4）乙烯含有碳碳双键能够与溴发生加成反应，反应方程式：；故答案为。
物质
电离常数
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数