【期中真题】新疆维吾尔自治区和田地区策勒县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题.zip

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2022~2023学年度第一学期和田地区策勒县期中教学情况调研高三化学注意事项：1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列物质的工业制法合理的是A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D. 高纯硅制备是通过氢气还原四氯化硅实现的2. 关于下列物质性质、用途的说法，错误的是A. 过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B. 铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀C. 氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D. 次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒3. 下列物质的分类合理的是(    ) 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水DKOH碳酸纯碱三氧化硫 A. A B. B C. C D. D4. 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是A. S→SO3→H2SO4→SO2B N2→NO→NO2→HNO3C. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3D. Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)35. 设 NA为阿伏加 德罗常数，下列说法错误的是A. 2g D2O含中子数为NA个 B. 1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA个C. 通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个 D. 1mol S8含有8NA个S-S键6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 溶液中加少量溶液：B. 溶液在空气中变黄色：C. 用溶解：D. 向溶液中加入溶液至刚好沉淀：7. 等质量的两块钠，第一块与足量氧气中在加热条件下反应，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 生成物均可用于杀菌消毒8. 能在指定环境中大量共存的是 A. 含有HCO的溶液中：K＋、Mg2＋、OH-、NOB. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、C1-、I-、NOC. 含有大量Al3＋溶液中：Na＋、NH、SO、Cl-D. 在由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO-、SO9. 某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是A. 氧化剂为 B. 失去电子的元素是PbC. 随着反应进行，溶液的pH减小 D. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：210. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）A. Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B. SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂11. 下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）A. Al在空气中表面生成致密的氧化膜 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. 氢氟酸能用玻璃瓶存放 D. 室温下Na与空气中O2制取Na2O212. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 氨水溶液：、、、B. 溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 溶液：、、、13. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8  kJ•mol﹣1(反应热)B. CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣192.9 kJ•mol-1(反应热)C. C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1(燃烧热)D. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1(中和热)14. 下列离子方程式的书写正确的是A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：B. 明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：C. 碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：D. 氯碱工业制备氯气：15. 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO，金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24L NO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是A 向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NOB. 稀硝酸的物质的量浓度为C. 加入NaOH溶液的体积为750mLD. 减少的8.4g金属为铜和铁16. 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是A. 稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1B. a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC. b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+D. 加入稀硝酸至400mL时，收集到V(NO)约为6.91L二、填空题：共计52分。17. 甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。 （1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。写出由甲生成戊的化学方程式___________，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为(填序号)___________。①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液 ⑤稀HNO3（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16.丁为空气的主要成分之一、则丁的电子式为___________，乙的空间构型为___________。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为___________。（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为___________，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为___________。18. 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下 已知：①Cr2O72－+H2O⇌2CrO42－+2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是___________。（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。A.酚酞溶液    B.石蕊试纸    C.pH计（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC3·6H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。19. 碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下： 回答下列问题：（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。（2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。（3） “调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。（4） “混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。20. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、 ____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)