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11 考向11 水溶液中陌生图像（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）
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这是一份11 考向11 水溶液中陌生图像（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用），共9页。试卷主要包含了ROH是一元弱碱等内容，欢迎下载使用。
水溶液中陌生图像
1．(·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
2．ROH是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A－)随c(OH－)而变化，A－不发生水解。298K时，c2(A－)与
c(OH－)有如下图所示线性关系。下列叙述错误的是( )
A．pH＝6时，c(A－)＜2×10－5 mol/L
B．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)=2×10－6
C．RA的溶度积Ksp(RA)＝2×10－10
D.
3．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4，FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]
A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B．调整溶液的pH＝7，可除去工业废水中的Cu2+
C．HX的电离平衡常数为：Ka＝10－6.5mol·L－1 D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
4．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－1gc(X) (X为Sr2+或F－)与1g的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L1代表－lgc(F－)与lg的变化曲线
B．Ksp(SrF2)的数量级为10－9
C．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)＝c(F－)＋c(HF)＋c(Cl－)
D．c点的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2+)＝c(HF)>c(H+)
5．MB是一种难溶盐，H2B是一种二元弱酸(Ka1＝1.3×10－7 ，Ka2＝1.3×10－15 )，M2+不发生水解。室温下，将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中c2(H+)—c2(M2+)有如图所示线性关系，下列说法错误的是(已知：，忽略溶液体积的变化)( )
A．在图示实线对应的pH范围内，溶液中c(M2+)≈c(H2B)
B．MB的溶度积 Ksp(MB)＝1.0×10－23
C．溶液中存在c(HB－)＋c(H+)＋2c(H2B)＝c(A－)＋c(OH－)
D．将0.02mol MB溶于1.0 L HA溶液中，所需HA的最低浓度为0.30 mol·L－1
6．25℃时，在c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中－lgc(R－)与－lgc(OH－)、难溶盐MR饱和溶液中－lgc(R－)与－lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A．曲线L1表示－lgc(R－)与－lgc(OH－)的关系
B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10－20
C．pH＝7时，c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中c(HR)<
7．H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知Ksp(MA)＝3×10－9，某水体中lgc(X)(X为H2A、HA－、A2－、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．曲线②代表HA－与pH的关系曲线 B．H2A的二级电离常数为10－10.3
C．a、b对应溶液中M2+离子的浓度比为10－4 D．pH＝10.3时，c(M2+)＝3.0×10－7.9 mol∙L－1
8．配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不稳。一定温度下，向0.1 mol∙L－1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中
pNH3＝－lgc(NH3)、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是( )
已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10
A．图中δ1代表的是δ1([Ag(NH3)2]+)
B．a点时c(NO)＞c(Ag+)＋c([Ag(NH3)2]+)＋c(NH)
C．该溶液中c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH－)
D．该温度时，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固体0.02mol(保留1位有效数字)
9．常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中－lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示－lg[c(HCO)]与pH的关系
B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka2的数量级为10－10
C．a点的水体中： c(Ca2+)＞c(HCO)＞c(CO)
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
10．25℃时，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p()之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.0×10－5，p(X)＝－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是( )
A．a点溶液满足：2c(Mg2+)＋c(NH)＜c(Cl－)
B．b点溶液满足：c(NH)＞c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(OH－)
C．c点溶液中通入NH3的量在标准状况下的体积为22.4 mL
D．d点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
11．HA是一元弱酸，微溶盐MA2的饱和溶液中c(M2＋)随c(H+)而变化，M2＋不发生水解。25℃时，实验测得pM与δ(A－)的关系如图所示，其中a点对应的pH＝5.0。[已知：lg2＝0.3，pM＝－lgc(M2＋)，]。下列说法正确的是( )
A．25℃时， B．25℃时，c(HA)＝5×10－5 mol·L－1
C．25℃时，b点溶液中， D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
12．已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与－lgc(X) (X为Ca2+或F－)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L1表示－lgc(F－)与的变化曲线 B．Ksp(CaF2 )的数量级为10－10
C．c点的溶液中： c(Cl－)＞c(Ca2+) D．a、b、c三点的溶液中：2c(Ca2+)＝c(F－)＋c(HF)
【水溶液中陌生图像】答案
1．C。解析：由图可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5 mol·L－1时，c2(M＋)＝7.5×10－8 mol2·L－2，c(M＋)＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1<3.0×10－4 mol·L－1，A正确；由图可知，c(H＋)＝0时，可看作溶液中有较大浓度的OH－，此时A－的水解极大地被抑制，溶液中c(M＋)＝c(A－)，则Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正确；MA饱和溶液中，M＋不发生水解，A－水解使溶液呈碱性，若使pH＝7，需加入酸，会引入其他阴离子，此时c(M＋)＋c(H＋)≠c(A－)＋c(OH－)，C错误；Ka(HA)＝，当c(A－)＝c(HA)时，由物料守恒知c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，则c(A－)＝，Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝＝5.0×10－8，则c2(M＋)＝10×10－8，对应图得此时溶液中c(H＋)＝2.0×10－4mol·L－1，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝2.0×10－4，D正确。
2．B。解析：A．由图可知pH=6，即c(OH-)=1×10-8mol/L时，c2(A-)=30×10-11mol2/L2，c(A-)=mol/L＜2×10-5mol/L，A正确；
B．由图可知，c(OH-)=0时，可看作溶液中有较大浓度的H+，此时R+的水解极大地被抑制，溶液中c(R+)=c(A-)，则，，当时，由物料守恒知，则，，则，由图可知此时溶液中c(OH-)=2×10-8mol/L，所以ROH的电离平衡常数=2×10-8，B错误；
C．根据选项B可知RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10，C正确；
D．物料守恒为，根据溶度积常数和电离常数可知，因此溶液中存在c2(A-)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH)，D正确；故选B。
3．B。解析：Ksp[Cu(OH)2]
5．B。解析：A．在图示实线对应的范围内，发生的反应为，电离程度很小，可以忽略不计，与的浓度几乎相等，故A正确；B．由题中：，，，由、可知酸性极弱，故，所以，即有，代入一组数据得，B项错误；
C．由质子守恒可得出，故C正确；D．由图可知，时，溶液中，再加上溶液中溶解时需消耗，故所需的最低浓度为，故D正确；
故答案选B。
6．B。解析：A．HR为一元弱酸，则的水解方程式为，可知-lgc()增大，减小，-lgc(OH-)增大，减小，浓度与浓度成反比，则曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系，A项错误；B．难溶盐MR的沉淀溶解方程式为：，曲线L1表示MR，带入-lgc()=6.5，-lgc(M+)=13，计算可得Ksp(MR)的数量级为10-20，B项正确；
C．pH=7时为中性溶液，由曲线上的L2点的坐标推知，-lgc()=8，-lgc()=1，则Ka(HR)= ，故溶液中c(HR)＞，C项错误；D．加水稀释，溶液中HR越稀越电离，溶液中氢离子的浓度减小，浓度增大，D项错误；答案选B。
7．C。解析：根据图像分析，H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大，HA-、A2-离子浓度增大，pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，曲线④代表M2+。A．溶液中存在弱电离，且一级电离大于二级电离程度，且随着溶液pH的增大，溶液的碱性增强，促进酸的电离，结合分析可知，曲线①代表HA-，A项正确；B．曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，由点c（10.3，-1.1）可知此时溶液中HA-、A2-浓度相等，且pH=10.3，即c(H+)=1×10-10.3mol/L，则H2A的二级电离常数Ka2= c(H+)=1.0×10-10.3，B项正确；
C．根据二级电离常数，可得，即，所以，由于，而a、b两点不变，则不变，则，根据图像可知，，所以=104，C项错误；D．Ksp(MA)=3×10-9mol2∙L-2，根据图像可知pH=10.3时，lgc(X)=-1.1，即c(HA-)=c(A2-)=10-1.1mol•L-1，，D项正确；故答案选：C。
8．C。解析：A．c(NH3)越多，越小，越多，因此δ2代表的是，A项错误；
B．根据电荷守恒，c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，a点溶液为碱性c(OH-)＞c(H+)，因此c(NO3-)＜c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)，B项错误；
C．体系存在物料守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2] +)=c(NO)，结合电荷守恒，可知C项正确；
D．由a点可得该温度下=10-7，则对于反应AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-，，设该温度时1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固体xmol，则 ，x≈0.04mol，D项错误；答案选C。
9．C。解析：根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、的浓度都逐渐增大，-lg[c(X)]均减小，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，-lg[c(X)]逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离产生，第二步电离时产生，且以第一步电离为主，则起始时的浓度大于，因此曲线Ⅲ代表与pH的关系，曲线Ⅱ为与pH的关系，曲线Ⅰ为与pH的关系。A．由上述分析可知，曲线Ⅱ为与pH的关系，故A错误；
B．由图可知，c点时，此时H2CO3的电离常数，数量级为，故B错误；C．曲线Ⅲ代表与pH的关系，曲线Ⅱ为与pH的关系，曲线Ⅰ为与pH的关系，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线Ⅱ在最上面，曲线Ⅲ在最下面，因此a点的水体中：，故C正确；D．，向水体中加入适量Ca(OH)2固体，、减小，增大，不能使溶液由b点变到c点，故D错误；答案选C。
10．C。解析：A．由图像可知，在a点时，，此时，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl，根据电荷守恒，通入氨气溶液显碱性，故2c(Mg2+)+c(NH)>c(Cl-)，故A错误；B．通入氨气发生，b点时，，，，说明还有MgCl2剩余，生成沉淀的，，故离子浓度大小为：c(Cl-)>c(NH) >c(Mg2+)>c(OH-)，故B错误；
C．c点，，说明Mg2+沉淀完全，根据反应方程式可知10mL0.05mol·L-1的MgCl2完全沉淀需要氨气的物质的量为，即标况下22.4mL，故C正确；
D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp(Mg(OH)2)=210-5(10-3)2=210-11，d点上和都大于直线上的点，即Qc=210-2(10-4)2=210-10，Qc>Ksp，故有沉淀生成，故D错误；
故答案为C
11．C。解析：在a点时，=0.2，所以c(HA)=4c(A-)，pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，Ka==0.25×10-5=2.5×10-6。A．25℃时，当δ(A-)=1时，pM=3，即c(M2+)=10-3mol/L，=1说明c(HA)=0，即溶液中的A-均为MA2电离的，根据MA2M2++2A-，c(M2+)=10-3mol/L时，c(A-)=2c(M2+)=2×10-3mol/L，Ksp(MA2)= c(M2+) c2(A-)=4×10-9，则，A错误；
B．HA是一元弱酸，微溶盐的饱和溶液中随、c(A-)而变化，则25℃时，不是定值，B错误；
C． 25℃时，b点溶液中，=0.5，因此c(HA)=c(A-)，pM=2.8，则c(M2+)=10-2.8mol/L，c(HA)=c(A-)= ，，C正确；
D．越大，则c(HA)越小，氢离子浓度越小，水的电离程度越大，a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＜b＜c，D错误；答案选C。
12．A。解析：已知HF的Ka=，则有=，即有lg越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代表-lgc(F-)的变化曲线，据此分析解题。A．由分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，A错误；B．由a点坐标可知，==10-1.2，c(F-)=10-2，则Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b点坐标可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此时=10-0.7，故可求出此时溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其数量级为10-10，B正确；C．由图像可知，c点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此时lg小于0，即c(HF)＜c(H+)，溶液显酸性即c(H+)＞c(OH-)，故有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，C正确；D．根据物料守恒可知，a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)，D正确；故答案为：A。
水溶液中陌生图像
1．(·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
2．ROH是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A－)随c(OH－)而变化，A－不发生水解。298K时，c2(A－)与
c(OH－)有如下图所示线性关系。下列叙述错误的是( )
A．pH＝6时，c(A－)＜2×10－5 mol/L
B．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)=2×10－6
C．RA的溶度积Ksp(RA)＝2×10－10
D.
3．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4，FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]
A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B．调整溶液的pH＝7，可除去工业废水中的Cu2+
C．HX的电离平衡常数为：Ka＝10－6.5mol·L－1 D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
4．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－1gc(X) (X为Sr2+或F－)与1g的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L1代表－lgc(F－)与lg的变化曲线
B．Ksp(SrF2)的数量级为10－9
C．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)＝c(F－)＋c(HF)＋c(Cl－)
D．c点的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2+)＝c(HF)>c(H+)
5．MB是一种难溶盐，H2B是一种二元弱酸(Ka1＝1.3×10－7 ，Ka2＝1.3×10－15 )，M2+不发生水解。室温下，将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中c2(H+)—c2(M2+)有如图所示线性关系，下列说法错误的是(已知：，忽略溶液体积的变化)( )
A．在图示实线对应的pH范围内，溶液中c(M2+)≈c(H2B)
B．MB的溶度积 Ksp(MB)＝1.0×10－23
C．溶液中存在c(HB－)＋c(H+)＋2c(H2B)＝c(A－)＋c(OH－)
D．将0.02mol MB溶于1.0 L HA溶液中，所需HA的最低浓度为0.30 mol·L－1
6．25℃时，在c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中－lgc(R－)与－lgc(OH－)、难溶盐MR饱和溶液中－lgc(R－)与－lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A．曲线L1表示－lgc(R－)与－lgc(OH－)的关系
B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10－20
C．pH＝7时，c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中c(HR)<
7．H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知Ksp(MA)＝3×10－9，某水体中lgc(X)(X为H2A、HA－、A2－、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．曲线②代表HA－与pH的关系曲线 B．H2A的二级电离常数为10－10.3
C．a、b对应溶液中M2+离子的浓度比为10－4 D．pH＝10.3时，c(M2+)＝3.0×10－7.9 mol∙L－1
8．配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不稳。一定温度下，向0.1 mol∙L－1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中
pNH3＝－lgc(NH3)、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是( )
已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10
A．图中δ1代表的是δ1([Ag(NH3)2]+)
B．a点时c(NO)＞c(Ag+)＋c([Ag(NH3)2]+)＋c(NH)
C．该溶液中c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH－)
D．该温度时，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固体0.02mol(保留1位有效数字)
9．常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中－lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示－lg[c(HCO)]与pH的关系
B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka2的数量级为10－10
C．a点的水体中： c(Ca2+)＞c(HCO)＞c(CO)
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
10．25℃时，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p()之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.0×10－5，p(X)＝－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是( )
A．a点溶液满足：2c(Mg2+)＋c(NH)＜c(Cl－)
B．b点溶液满足：c(NH)＞c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(OH－)
C．c点溶液中通入NH3的量在标准状况下的体积为22.4 mL
D．d点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
11．HA是一元弱酸，微溶盐MA2的饱和溶液中c(M2＋)随c(H+)而变化，M2＋不发生水解。25℃时，实验测得pM与δ(A－)的关系如图所示，其中a点对应的pH＝5.0。[已知：lg2＝0.3，pM＝－lgc(M2＋)，]。下列说法正确的是( )
A．25℃时， B．25℃时，c(HA)＝5×10－5 mol·L－1
C．25℃时，b点溶液中， D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
12．已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与－lgc(X) (X为Ca2+或F－)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L1表示－lgc(F－)与的变化曲线 B．Ksp(CaF2 )的数量级为10－10
C．c点的溶液中： c(Cl－)＞c(Ca2+) D．a、b、c三点的溶液中：2c(Ca2+)＝c(F－)＋c(HF)
【水溶液中陌生图像】答案
1．C。解析：由图可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5 mol·L－1时，c2(M＋)＝7.5×10－8 mol2·L－2，c(M＋)＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1<3.0×10－4 mol·L－1，A正确；由图可知，c(H＋)＝0时，可看作溶液中有较大浓度的OH－，此时A－的水解极大地被抑制，溶液中c(M＋)＝c(A－)，则Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正确；MA饱和溶液中，M＋不发生水解，A－水解使溶液呈碱性，若使pH＝7，需加入酸，会引入其他阴离子，此时c(M＋)＋c(H＋)≠c(A－)＋c(OH－)，C错误；Ka(HA)＝，当c(A－)＝c(HA)时，由物料守恒知c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，则c(A－)＝，Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝＝5.0×10－8，则c2(M＋)＝10×10－8，对应图得此时溶液中c(H＋)＝2.0×10－4mol·L－1，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝2.0×10－4，D正确。
2．B。解析：A．由图可知pH=6，即c(OH-)=1×10-8mol/L时，c2(A-)=30×10-11mol2/L2，c(A-)=mol/L＜2×10-5mol/L，A正确；
B．由图可知，c(OH-)=0时，可看作溶液中有较大浓度的H+，此时R+的水解极大地被抑制，溶液中c(R+)=c(A-)，则，，当时，由物料守恒知，则，，则，由图可知此时溶液中c(OH-)=2×10-8mol/L，所以ROH的电离平衡常数=2×10-8，B错误；
C．根据选项B可知RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10，C正确；
D．物料守恒为，根据溶度积常数和电离常数可知，因此溶液中存在c2(A-)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH)，D正确；故选B。
3．B。解析：Ksp[Cu(OH)2]
5．B。解析：A．在图示实线对应的范围内，发生的反应为，电离程度很小，可以忽略不计，与的浓度几乎相等，故A正确；B．由题中：，，，由、可知酸性极弱，故，所以，即有，代入一组数据得，B项错误；
C．由质子守恒可得出，故C正确；D．由图可知，时，溶液中，再加上溶液中溶解时需消耗，故所需的最低浓度为，故D正确；
故答案选B。
6．B。解析：A．HR为一元弱酸，则的水解方程式为，可知-lgc()增大，减小，-lgc(OH-)增大，减小，浓度与浓度成反比，则曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系，A项错误；B．难溶盐MR的沉淀溶解方程式为：，曲线L1表示MR，带入-lgc()=6.5，-lgc(M+)=13，计算可得Ksp(MR)的数量级为10-20，B项正确；
C．pH=7时为中性溶液，由曲线上的L2点的坐标推知，-lgc()=8，-lgc()=1，则Ka(HR)= ，故溶液中c(HR)＞，C项错误；D．加水稀释，溶液中HR越稀越电离，溶液中氢离子的浓度减小，浓度增大，D项错误；答案选B。
7．C。解析：根据图像分析，H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大，HA-、A2-离子浓度增大，pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，曲线④代表M2+。A．溶液中存在弱电离，且一级电离大于二级电离程度，且随着溶液pH的增大，溶液的碱性增强，促进酸的电离，结合分析可知，曲线①代表HA-，A项正确；B．曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，由点c（10.3，-1.1）可知此时溶液中HA-、A2-浓度相等，且pH=10.3，即c(H+)=1×10-10.3mol/L，则H2A的二级电离常数Ka2= c(H+)=1.0×10-10.3，B项正确；
C．根据二级电离常数，可得，即，所以，由于，而a、b两点不变，则不变，则，根据图像可知，，所以=104，C项错误；D．Ksp(MA)=3×10-9mol2∙L-2，根据图像可知pH=10.3时，lgc(X)=-1.1，即c(HA-)=c(A2-)=10-1.1mol•L-1，，D项正确；故答案选：C。
8．C。解析：A．c(NH3)越多，越小，越多，因此δ2代表的是，A项错误；
B．根据电荷守恒，c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，a点溶液为碱性c(OH-)＞c(H+)，因此c(NO3-)＜c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)，B项错误；
C．体系存在物料守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2] +)=c(NO)，结合电荷守恒，可知C项正确；
D．由a点可得该温度下=10-7，则对于反应AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2] ++Cl-，，设该温度时1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固体xmol，则 ，x≈0.04mol，D项错误；答案选C。
9．C。解析：根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、的浓度都逐渐增大，-lg[c(X)]均减小，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，-lg[c(X)]逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离产生，第二步电离时产生，且以第一步电离为主，则起始时的浓度大于，因此曲线Ⅲ代表与pH的关系，曲线Ⅱ为与pH的关系，曲线Ⅰ为与pH的关系。A．由上述分析可知，曲线Ⅱ为与pH的关系，故A错误；
B．由图可知，c点时，此时H2CO3的电离常数，数量级为，故B错误；C．曲线Ⅲ代表与pH的关系，曲线Ⅱ为与pH的关系，曲线Ⅰ为与pH的关系，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线Ⅱ在最上面，曲线Ⅲ在最下面，因此a点的水体中：，故C正确；D．，向水体中加入适量Ca(OH)2固体，、减小，增大，不能使溶液由b点变到c点，故D错误；答案选C。
10．C。解析：A．由图像可知，在a点时，，此时，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl，根据电荷守恒，通入氨气溶液显碱性，故2c(Mg2+)+c(NH)>c(Cl-)，故A错误；B．通入氨气发生，b点时，，，，说明还有MgCl2剩余，生成沉淀的，，故离子浓度大小为：c(Cl-)>c(NH) >c(Mg2+)>c(OH-)，故B错误；
C．c点，，说明Mg2+沉淀完全，根据反应方程式可知10mL0.05mol·L-1的MgCl2完全沉淀需要氨气的物质的量为，即标况下22.4mL，故C正确；
D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp(Mg(OH)2)=210-5(10-3)2=210-11，d点上和都大于直线上的点，即Qc=210-2(10-4)2=210-10，Qc>Ksp，故有沉淀生成，故D错误；
故答案为C
11．C。解析：在a点时，=0.2，所以c(HA)=4c(A-)，pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，Ka==0.25×10-5=2.5×10-6。A．25℃时，当δ(A-)=1时，pM=3，即c(M2+)=10-3mol/L，=1说明c(HA)=0，即溶液中的A-均为MA2电离的，根据MA2M2++2A-，c(M2+)=10-3mol/L时，c(A-)=2c(M2+)=2×10-3mol/L，Ksp(MA2)= c(M2+) c2(A-)=4×10-9，则，A错误；
B．HA是一元弱酸，微溶盐的饱和溶液中随、c(A-)而变化，则25℃时，不是定值，B错误；
C． 25℃时，b点溶液中，=0.5，因此c(HA)=c(A-)，pM=2.8，则c(M2+)=10-2.8mol/L，c(HA)=c(A-)= ，，C正确；
D．越大，则c(HA)越小，氢离子浓度越小，水的电离程度越大，a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＜b＜c，D错误；答案选C。
12．A。解析：已知HF的Ka=，则有=，即有lg越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代表-lgc(F-)的变化曲线，据此分析解题。A．由分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，A错误；B．由a点坐标可知，==10-1.2，c(F-)=10-2，则Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b点坐标可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此时=10-0.7，故可求出此时溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其数量级为10-10，B正确；C．由图像可知，c点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此时lg小于0，即c(HF)＜c(H+)，溶液显酸性即c(H+)＞c(OH-)，故有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，C正确；D．根据物料守恒可知，a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)，D正确；故答案为：A。
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