02 考向2 离子反应（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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离子反应


【研析真题•明方向】
1．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H+===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO===BaSO4↓＋2H2O
2．(2022·湖南卷)(多选)下列离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
3．(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H+＋CO===2H2O＋HCO
B．碱转化为两种盐：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+===H2SiO3↓＋2Na+
4．(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　)
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2+＋2H2O
5．(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．盐酸中滴加Na2SiO3 溶液：SiO＋2H+===H2SiO3↓
B．Na2CO3 溶液中通入过量SO2：2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H+3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H+
6．(2021·全国乙卷Ⅰ)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
7．(2021·湖北卷)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+＋OH－===H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入小段铝片：2Al＋2OH—＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体：ClO—＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
8．(2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　)
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
9．(2021·浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是(　　)
A．石灰石与醋酸反应：CO＋ 2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
10．(2021·浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H+===H2O＋CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O
11．(2020·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
12．(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
【重温知识•固基础】
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型
①生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
②生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
③生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2．拆分原则
(1)化学式拆写原则：弱电解质(弱酸、弱碱、水)、难溶物不拆；单质、氧化物不拆；气体、非电解质不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆；易溶强电解质拆
(2)对微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]的处理
①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
(3)对氨水的处理
①作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O
如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
3．与“量”有关的离子方程式的书写——反应物的量不同，反应方程式可能不同
(1)连续反应型：应生成的离子(生成物)因又能跟过量的反应物继续反应
①CO2与碱溶液[Ca(OH)2、NaOH、氨水]或盐溶液[Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3]反应
CO2与碱或盐溶液反应时：CO2少量时生成CO，过量时生成HCO
CO2与氨水的反应
CO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2CO3＋H2O
CO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HCO3
SO2与NaOH溶液的反应
SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
CO2与Ca(ClO)2溶液反应
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
【微点拨】因酸性： H2CO3＞HClO＞＞HCO，当CO2与NaClO溶液、溶液反应时，无论CO2少量还是过量均生成HCO
少量CO2与NaClO溶液反应
NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
少量CO2与溶液反应

②SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸
a．向NaClO溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量NaClO溶液反应
SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
生成的H＋能与ClO－继续反应
H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量NaClO溶液反应
SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO
b．向Na2S溶液中通入SO2气体
少量SO2气体与Na2S溶液反应
SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH
生成的NaOH能与SO2继续反应
SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
过量SO2气体与Na2S溶液反应
5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3
③多元弱酸(H2S、H3PO4)与碱溶液的反应——多元弱酸分步电离
NaOH溶液与H2S溶液反应
H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O
④多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应——注意互滴实验
少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应
Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应
Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑤与“铝”有关的离子反应
a．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
少量NaOH溶液与AlCl3溶液反应
AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应
AlCl3＋4NaOH(过量)===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
b．向NaAlO2溶液中滴入稀盐酸
少量稀盐酸与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl
过量稀盐酸与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋2H2O
⑥与氨水有关的络合反应
a．向AgNO3溶液中滴入氨水
少量氨水与AgNO3溶液反应
AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3
过量氨水与AgNO3溶液反应
AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O
b．向CuSO4溶液中滴入氨水
少量氨水与CuSO4溶液反应
CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
过量氨水与CuSO4溶液反应
CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O
⑦Fe与稀硝酸的反应
少量Fe与稀硝酸反应
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
过量Fe与稀硝酸反应
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑧Na2S溶液与FeCl3溶液的反应
少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应
Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓
生成的FeCl2能与Na2S继续反应
Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓
过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应
3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓
⑨氯水、溴水、碘水与Na2SO3溶液的反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应
Na2SO3(少量)＋Cl2＋H2O===2NaCl＋H2SO4
生成的H2SO4能与Na2SO3继续反应
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
氯水与过量Na2SO3溶液反应
2Na2SO3(过量)＋Cl2===2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑
⑩Cl2与Na2CO3溶液的反应
少量Cl2与Na2CO3溶液反应
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
③Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO
①＋②＋③得：
Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
过量Cl2与Na2CO3溶液反应
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑
①＋②得：
2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO
(2)离子配比型：当一种反应物(一般为复盐或酸式盐)中有两种或两种以上离子参与反应时，若该物质少量，则这些离子按化学式中的配比参与反应
①NaHCO3溶液与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应
反应的本质是因为阴离子可以反应
HCO3－＋OH－===CO＋H2O
少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH
过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
②NaOH溶液与Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2溶液的反应
少量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
过量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
【微点拨】Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液则无少量、过量，同理NaOH溶液与NaHCO3溶液则无少量、过量
Ca(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液
Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Ba(OH)2与NaHSO4溶液的反应
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH
过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
④明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大)
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
SO沉淀完全(沉淀的质量最大)
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
(3)先后反应型:一种反应物中的两种或两种以上的离子都能与另一种反应物反应，反应的先后顺序不同，且与另一种反应物的用量有关
①FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋>Br－
少量Cl2与FeBr2溶液反应
3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
过量Cl2与FeBr2溶液反应
3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2
n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时
6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3

②FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－>Fe2＋
少量Cl2与FeI2溶液反应
Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2
过量Cl2与FeI2溶液反应
3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
n(FeI2):n(Cl2)==4:5时
5Cl2＋4FeI2===4I2＋2FeCl3＋2FeCl2
4．离子方程式书写与正误判断的解题要点
(1)审清题意“三注意”
反应环境
CrO在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
操作顺序
把铝盐滴加到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
反应物之间量的关系
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
(3)反应产物“三分析”
量不同时的产物
向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
是否漏掉同步反应
Ba(OH)2与硫酸反应：
2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓
变价元素的产物
Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒
【题型突破•查漏缺】
1．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加过量FeCl3溶液后出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．向草酸中滴入酸性高锰酸钾溶液：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
B．0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO
3．下列对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：HCOOH＋HCO===HCOO－＋CO2↑＋H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O＋2Cl2＋H2O===2SO＋4Cl－＋2H＋
5．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋SO2＋H2O＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
D．向Mg(OH)2的浊液中加入FeCl3溶液： 3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓
6．下列说法对应的离子方程式合理的是(　　)
A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O===HCO＋NH
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
7．下列反应对应离子方程式正确的是(　　)
A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：7H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：Cl2＋CO===Cl－＋ClO－＋CO2↑
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
8．辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是(　　)
A．氯碱工业：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．海带提碘中I－的氧化：　2I－＋H2O===I2＋2OH－
C．海水提镁中用石灰乳沉镁： Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
D．海水提溴中Br2的吸收： SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
9．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．过量SO2与84消毒液反应：SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
11．下列离子方程式表达不正确的是(　　)
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
12．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
C．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
13．下列离子方程式正确的是(　　)
A．FeI2溶液中通入少量氯气： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．SO2与足量NaOH溶液反应： SO2＋OH－===HSO
D．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
14．下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1CuSO4溶液可能大量存在：K＋、NH、NO、CO
B．用SO2水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
C．pH＝13的溶液中可能大量存在：NH、NO、K＋、SO
D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【题型特训•练高分】
1．已知HClO的电离常数K介于H2CO3的Ka1与Ka2之间，能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸：
3H＋＋CO＋2OH－===HCO＋2H2O
B．将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：7H2O2＋2MnO＋6H＋===10H2O＋2Mn2＋＋6O2↑
C．将少量SO2通入“84”消毒液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO
D．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2＋CO＋H2O===Cl－＋HCO＋HClO
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
3．下列说法对应的离子方程式合理的是(　　)
A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O===HCO＋NH
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
4．不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O
B． FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−
5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓ ＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH
6．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是(　　)
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
7．下列指定反应的离子方程式错误的是(　　)
A．铅蓄电池放电的总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO===2PbSO4↓＋2H2O
B．足量CO2通入溶有氨的饱和食盐水：CO2＋NH3＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓＋NH
C．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
D．氯气在碱性环境下将I－氧化成IO： 3Cl2＋I－＋6OH－===IO＋6Cl－＋3H2O
8．下列化学反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．向饱和Ba(NO3)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成白色沉淀：Ba2＋＋2HCO===BaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
10．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－△,CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
11．下列离子方程式正确的是(　　)
A．金属铝溶于稀NaOH溶液： Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑
B．ZnCO3溶于稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
12．下列解释事实的方程式正确的是(　　)
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
13．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀　3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
14．不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
15．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　 )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
16．关于下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
17．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋ Ca2＋
B．0.1 mol·L－1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO＋ 2H＋===H2O＋CO2↑
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋ SO2＋ H2O===2H＋＋ 2Cl－＋ SO
18．下列说法不正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO＋6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
19．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
20．探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1 H2C2O4的pH＝1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
少量NaHCO3溶液
产生气泡
②
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
③
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
④
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
22．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
23．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑




【离子反应】答案
【研析真题•明方向】
1．D。解析：A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H+＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O(浓)或8H+＋2NO＋3S2-===3S↓＋2NO＋4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO(CO2少量)或SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO (CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确；故答案选D。
2．AC。解析：A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO+2H2O，D不正确；综上所述，本题选AC。
3．B。解析：A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
4．C。解析：A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项A正确；B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋2ClO－===SO +HClO＋H+＋Cl-，选项C不正确；D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2+＋2H2O，选项D正确；答案选C。
5．D。解析：A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H+===H2SiO3 ↓，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3 溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2，B正确；
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H+3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。综上所述，本题选D。
6．A。解析：用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。
7．D。解析：向次氯酸钙溶液中通入少量CO2时发生反应生成CaCO3及HClO，故离子方程式应为Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
8．D。解析：Na2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。
9．A。解析：碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)－e－===Ag＋，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag(阴极)，所以总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2＋和OH－一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2＋与OH－的化学计量数之比为1∶2，然后根据Ba2＋和OH－来确定Al3＋和SO的化学计量数，离子方程式为 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D方程式正确。
10．A。解析：A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H+===Mg2+＋H2O＋CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO＋H2OH2SO3＋OH－ ，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]－＋H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO＋NHN2↑＋2H2O，故D正确；故选A。
11．A。解析：由于Cl2少量，SO不能被Cl2完全氧化为SO，剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO，A项正确；向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应2H2O22H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C项错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应H＋＋OH－===H2O，D项错误。
12．A。解析：A正确，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与NH结合生成弱电解质NH3·H2O，促进了Mg(OH)2的溶解；B错误，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；C错误，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；D错误，FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
【题型突破•查漏缺】
1．C。解析：向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，故C错误。
2．A。解析：MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，B错误；酚酞的变色范围为8.2～10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO＋H＋===HCO，C错误；选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，D错误。
3．A。解析：铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，离子方程式：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，离子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故C错误；同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，故D错误。
4．B。解析：亚铁盐溶液在空气中被氧化，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，反应的离子方程式为NH＋Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，C错误；向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，D错误。
5．B。解析：A项，Mg(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液，应生成Mg(OH)2，错误；C项，ClO－能氧化SO2生成CaSO4，错误；D项，Mg(OH)2不可拆分，错误。
6．C。解析：泡沫灭火器工作时，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A错误；侯氏制碱法中NaHCO3的制备原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，改为离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，故B错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故D错误。
7．D。解析：A项，酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色，离子方程式为5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，错误；B项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，所以氯水中滴入少量碳酸钠溶液的离子方程式为2Cl2＋H2O＋CO===CO2↑＋2Cl－＋2HClO，错误；C项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为2NH＋Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；D项，用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，离子方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，正确。
8．B。解析：海带提碘中I－的氧化反应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B项错误。
9．A。解析：选A　B错：正确的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑。C错：正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。D错：正确的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓。
10．C。解析：NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为ClO－＋H2O＋SO2===2H＋＋Cl－＋SO，故A错误；用惰性电极电解CuCl2溶液，正确的离子方程式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，故B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素化合价不变，O2分子中不含18O，正确的离子方程式为2HO＋2Na2O2===2OH－＋218OH－＋4Na＋＋O2↑，故D错误。
11．D。解析：向FeCl3溶液中滴加HI溶液，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，A项正确；向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液，S2O与H＋反应生成S、SO2和H2O，B项正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3和NaHCO3，C项正确；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋先与OH－反应，NH不参与反应，D项错误。
12．A。解析：B项，HClO也与NaOH反应，应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；C项，Al(OH)3不溶于氨水，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D项，氯化铵溶液因NH水解呈酸性，不能直接写作H＋，错误。
13．B。解析：A项，Cl2先氧化I－后氧化Fe2＋，错误；C项，产物应为SO，错误；D项，原子不守恒，错误。
14．B。解析：0.1 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋和CO发生相互促进的水解，所以Cu2＋和CO不能大量共存，故A错；SO2具有较强的还原性、Br2具有较强的氧化性，所以SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸来达到吸收溴的目的，故B对；pH＝13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下NH能与OH－反应生成氨气和水，所以在碱性环境下铵根离子不能大量存在，故C错；氢氧化铁和碘化氢溶液除发生反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O外，Fe3＋与I－还会发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故D错。
【题型特训•练高分】
1．C。解析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，3倍物质的量的稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，剩余的盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳和水：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故离子方程式为3H＋＋CO＋OH－===CO2↑＋2H2O，故A错误；将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中，H2O2中－1价的O元素会被MnO氧化为氧气，MnO被还原为Mn2＋，故离子方程式为5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故B错误；“84”消毒液的主要成分为NaClO，将少量SO2通入“84”消毒液中发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO，故C正确；HClO的电离常数K介于H2CO3的Ka1与Ka2之间，故将少量氯气通入纯碱溶液中，生成的是ClO－，离子方程式为Cl2＋2CO＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－，故D错误。
2．A。解析：KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄，A项正确；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋NH＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B项错误；HS－是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，C项错误；I－的还原性强于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，I－先被氧化，D项错误。
3．C。解析：泡沫灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，其工作原理为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A不符合题意；侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，其制备原理为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，B不符合题意；草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合题意；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D不符合题意。
4．C。解析：A项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确；B项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，故B正确；C项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋HCO，故C错误；D项、醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−，故D正确；故选C。
5．C。解析：A错，次氯酸是弱酸，不能拆开。B错，电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO。D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
6．B。解析：A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；故选B。
7．C。解析：当明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，SO恰好沉淀完全，Al3＋恰好变为AlO，即Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，C项错误。
8．C。解析：向饱和Ba(NO3)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成碳酸钡白色沉淀，Ba2＋＋2HCO===BaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故A正确；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量按照1∶1进行反应，Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，故B正确；Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，由于Fe3＋具有较强的氧化性，而I－具有还原性，所以二者发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，故C错误；稀硝酸中加入过量的铁屑，反应生成亚铁离子：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。
9．B。解析：碳酸钙属于沉淀，不可拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，根据电子得失守恒、原子守恒可得2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，B正确；草酸溶液过量，不能完全反应生成C2O，C错误；苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为HCO，D错误。
10．C。解析：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；电解MgCl2水溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O通电,Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误。CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，D错误。
11．C。解析：金属铝溶于稀NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A项错误；ZnCO3溶于稀盐酸：ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑，B项错误；澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。
12．B。解析：硫代硫酸钠是可溶性盐，正确的离子方程式为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，A项错误；氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===，B项正确；二氧化碳过量时生成可溶性的碳酸氢钙，则向溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO，C项错误；HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，D项错误。
13．C。解析：CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3，D项正确。
14．D。解析：硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。
15．D。解析：A项，FeBr2电离产生的Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2＋、Br－都会被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误；B项，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，故反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正确；C项，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，错误；D项，向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，总反应方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D正确。
16．A。解析：微粒的还原性Fe2＋>Br－，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，Fe2＋先发生反应，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；碳酸钠与酸反应分步进行，首先发生反应H＋＋CO===HCO，不放出气体，当溶液中的CO全部变为HCO，再发生反应HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，D项错误。
17．A。解析：MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋ Ca2＋，A正确；浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，B错误；酚酞的变色范围为8.2～10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO＋ H＋===HCO，C错误；选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2＋ SO2＋ 2H2O===4H＋＋ 2Cl－＋ SO，D错误。
18．B。解析：A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO，故A正确；B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2＋I－===I2＋2Cl－，故B错误；C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；答案选B。
19．A。解析：A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
20．C。解析：A项，往草酸中加入含酚酞的Ca(OH)2溶液，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，在NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；D项，草酸结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误。
21．D。解析：A.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量SO2，产物应为HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。
22．B。解析：A.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。
23．A。解析：I－具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，A项正确。0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，B项错误。向硫酸铜溶液中加入足量的NaHS溶液反应生成黑色沉淀CuS、硫化氢和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑；若只加入少量的NaHS，则离子方程式为Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，C项错误。向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为6I－＋8H＋＋2NO=== 2NO↑＋4H2O＋3I2，D项错误。