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07 考向7 电解质溶液的图像分析——水的电离曲线（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）
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电解质溶液的图像分析——水的电离曲线
常温下，向20mL0.1mol·L－1 MOH溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示
预备
知识
影响水的电离平衡的因素：
①外加酸、碱或强酸的酸式盐抑制水的电离
②盐类水解促进水的电离
关键点分析
①a点：由水电离出的c(H＋)水=10－11mol·L－1，可知0.1mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，推出MOH为弱碱，并可以求出其电离常数
②盐酸滴入MOH溶液过程中，溶质由MOHMOH和MClMClMCl和HCl，在这个过程中水的电离程度最大应该是MCl，可知c点应为MCl，那么b点应为MOH和MCl，d点应为MCl和HCl；因此b点为中性，d点不为中性，为酸性
【题型突破•查漏缺】
1．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)的对数与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是( )
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3
B．H、F点对应溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
2．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M、P两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00 D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)
3．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．B点对应的溶液pH＝7 B．D点对应的V2＝20 mL
C．D点对应的溶液中：c(OH－)＝c(H＋) D．C点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
4．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是( )
A．该硫酸的浓度为1mol/L B．b点所示溶液中：c(NH4+)＝c(SO42－)
C．V＝40 D．c点所示溶液中：c(H+)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
5．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，
反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝－lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．HX的电离方程式为HX===H＋＋X－
B．T点时c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D．常温下，HY的电离常数Ka＝
6．向10mL1 mol/L的HCOOH溶液中不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是( )
A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10－4 B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强
7．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10－5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中：c(H+)＝6.0×10－3mol/L
B．b点溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)
C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)
D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
8．常温下，向10 mL 1 mol/L一元酸HA溶液中，不断滴加1 mol/L的NaOH溶液所加碱的体积与－lg c水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是( )
A．常温下，Kα(HA)的数量级为10－4 B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．溶液的导电性逐渐增强
9．常温下，向25.00 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3 B．N点溶液中：c(Na＋)＜c(SCN－)
C．R、Q两点溶液对应的c(H＋)都为10－7 mol·L－1 D．b＝25.00
10．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－)
D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5
11．常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10－5，向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知≈4.2)( )
A．b、d两点溶液的pH相同
B．b点溶液中离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝0.005 mol·L－1
D．a点坐标为(0,2.4×10－11)
【题型特训•练高分】
1．室温下，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)水的负对数[－lg c(H＋)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．室温时，Ka(HX)＝10－6 B．a、b、c三点溶液均显中性
C．b、d两点溶液的离子总浓度不同 D．c点溶液中c(X－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1
2．某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是H2X===H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。25 ℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lg c水(OH－)]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．C、E两点溶液均显中性
B．B点溶液中：c(X2－)>c(H＋)－c(OH－)
C．D点溶液中：c(Na＋)＋c(HX－)＋c(X2－)＝0.10 mol·L－1
D．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大
3．常温下，向VmL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数［－lgc水(H+)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M点溶液对应的pH＝7
C．M点溶液中存在：c(Na+)＝c(A－)＋c(HA) D．N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
4．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．常温下，0.1mol/L氨水中，c(OH－)＝1×10－5mol/L
B．b点代表溶液呈中性
C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D．d点溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
5．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10－5
B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c点溶液中c(NH4+)＜c(Cl－)
D．c点溶质为NH4Cl
6．常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )
A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．F点溶液c(NH4+)＝2c(B2－)
7．常温下，向20mL0.05mol•L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )
A．NaHB溶液中一定含有H2B分子
B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)＞c(B2－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．B点溶液pH＝7
8．常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．b点溶液中：c(OH－)=1×10－7 mol·L－1 B．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C．c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－) D．d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
9．室温下将0.1mol·L－1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中－lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示［注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)］。下列说法不正确的是( )
A．a、c两点溶液中均存在：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(A－) B．b点溶液中存在：c(H+)＋c(HA)＝c(OH－)
C．a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强 D．0.1mol·L－1HA溶液中HA的电离度约为1%
10．298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1
B．B点对应的溶液中：c(K+)＝c(HCOO－)
C．E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H+)＝c(HCOOH)
D．若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数Ka＝
11．常温下，向20 mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到c，醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e 点所示溶液中，c(Na+)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol/L
D．从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10－7mol/L的点
12．羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－( 25℃时， Kb＝9.0×l0－9)。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是( )
A．图中 V1＞10 B．A 点对应溶液的 pH＝9.5
C．B、 D 两点对应的溶液均为中性 D．E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)
【电解质溶液的图像分析——水的电离曲线】答案
【题型突破•查漏缺】
1．C。解析：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故A错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，随加入氢氧化钠的体积的增大，溶液pH逐渐增大， H、F点对应溶液的酸碱性不同，F点溶液显中性、H点溶液显碱性，根据电荷守恒可知，H、F点对应溶液中不可能都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故B错误；G点对应溶液水电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，溶液呈碱性，所以c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故C正确；H点对应溶液呈碱性，加水稀释pH减小，故D错误。
2．B
3．C。解析：B点溶质为NaOH、CH3COONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误；二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的V1＝20 mL，B错误；D点溶质为CH3COONa、CH3COOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)，C正确；C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CH3COO－)＜c(Na＋)，D错误。
4．D。解析：根据20mL的H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10－13mol/L，根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A错误；根据电荷守恒可知c（H+）+c（NH4+）＝2c（SO42－）+c（OH－），而溶液呈中性c（OH－）＝c（H+），所以c（NH4+）＝2c（SO42－），故B错误；c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20mL，即V＝20，故C错误；c点所示溶液是硫酸铵溶液，由质子守恒得c（H+）－c（OH－）＝c（NH3·H2O），故D正确。
5．D。解析：依题意，HX和HY是两种一元酸。由图像知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误；N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误。
6．B。解析：甲酸溶液中水电离出的氢离子为10－12mol·L－1，则溶液中氢离子浓度为0.01mol·L－1，所以常温下，Ka（HCOOH）＝≈10－4，因此数量级为10－4，故A正确；a点甲酸过量，水电离出的氢离子为10－7mol·L－1，溶液pH＝7；b点氢氧化钠过量，pH＞7，故B错误；从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，故D正确。
7．B。解析：A项，a点溶液为2.0mol/LCH3COOH溶液，电离常数Ka＝＝1.8×10－5，c（H+）≈c（CH3COO－），得c（H+）＝mol/L＝mol/L＝6.0×10－3mol/L，正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COO－的水解常数Kh＝＝≈5.5×10－10＜Ka，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，微粒浓度大小关系为c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），错误；C项，c点为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解显碱性，由质子守恒可得c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH），正确；D项，d点溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH3COO－部分水解生成CH3COOH，则由物料守恒可得c（Na+）＝2［c（CH3COO－）+c（CH3COOH）］，正确。
8．B。解析：A.由起点溶液中－lg c水(H＋)＝12可知，酸电离的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，故Ka(HA)＝10－4，故A正确；B.从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；C.a点到b点，发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。故选B。
9．D。解析：A.根据题图知，0.1 mol·L－1 HSCN溶液中－lg c水(H＋)＝11，则c水(H＋)＝10－11mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则Ka(HSCN)＝＝1×10－5，故A错误；B.－lg c水(H＋)越小，水的电离程度越大。N点是水的电离程度最大的点，此时溶液是NaSCN溶液，酸与碱恰好反应，SCN－水解，则所得溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SCN－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(SCN－)，故B错误。C.R点为HSCN和NaSCN的混合溶液，HSCN的电离程度等于SCN－的水解程度，溶液呈中性，而Q时－lg c水(H＋)＝7，Q点的溶液为NaSCN和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，因此R、Q两点溶液中对应的氢离子浓度不相等，故C错误；D.－lg c水(H＋)越小，水的电离程度越大。N点是水的电离程度最大的点，此时溶液是NaSCN溶液，酸与碱恰好反应，则b＝25.00，故D正确。
10．D。解析：向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；随着NH的水解占优势，c点NH的水解程度达到最大，也是恰好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。根据以上分析可知，b点氨水过量，d点盐酸过量，A项错误；c点溶质是NH4Cl，因NH水解，故c(NH)＜c(Cl－)，B项错误；a、b之间氨水电离占优势，c(Cl－)＜c(NH)，c(H＋)＜c(OH－)，C项错误；a点，溶液中c(NH)≈c(OH－)，c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1－0.001 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则氨水的电离常数K＝＝＝10－5，D项正确。
11．D。解析：CH3COOH溶液中加入NaOH发生反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，b点消耗NaOH的体积为10 mL，NaOH和CH3COOH的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COO－的水解常数为＝＝×10－9<1.75×10－5，CH3COOH的电离大于CH3COO－水解，即b点溶液显酸性，d点溶质为CH3COONa和NaOH，溶液显碱性，b、d两点pH不相同，故A错误；根据A选项分析，b点溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；e点溶质为CH3COONa和NaOH，且两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有c(Na＋)＝2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]＝≈0.006 7 mol·L－1，故C错误；CH3COOH发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离平衡常数Ka＝＝1.75×10－5，因此有c2(H＋)＝1.75×10－7，即c(H＋)≈4.2×10－4mol·L－1，根据水的离子积，则溶液中c(OH－)＝＝ mol·L－1≈2.4×10－11 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝2.4×10－11mol·L－1，故D正确。
【题型特训•练高分】
1．C。解析：由图可知，b、d两点HY溶液、HX溶液分别与氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点溶液中溶质为NaY，d点溶液中溶质为NaX，a点溶液中溶质为NaX、HX，c点溶液中溶质为NaX、NaOH，由a点和b点溶液呈中性可知，HY为强酸、HX为弱酸。由图可知，0.1 mol·L－1的HX溶液中水电离出的氢离子浓度为10－11 mol·L－1，则溶液中的氢离子浓度为＝1.0×10－3 mol·L－1，Ka(HX)＝≈＝10－5，故A错误；c点溶液中溶质为NaX、NaOH，NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则NaX和NaOH混合溶液呈碱性，故B错误；由图可知，d点HX溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，d点溶液中溶质为NaX，由物料守恒关系可知c(X－)＋c(HX)＝＝0.05 mol·L－1，c点溶液体积大于40 mL，则溶液中c(X－)＋c(HX)＜0.05 mol·L－1，故D错误。
2．C。解析：C点溶质为NaHX、Na2X，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；E点溶质为NaOH、Na2X，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，A项错误；B点溶质为NaHX，根据质子守恒，则溶液中的c(H＋)＝c(X2－)＋c(OH－)，故c(X2－)＝c(H＋)－c(OH－)，B项错误；D点溶液中，c(Na＋)＝，c(HX－)＋c(X2－)＝，所以c(Na＋)＋c(HX－)＋c(X2－)＝0.10 mol·L－1，C项正确；图中C点至D点对应溶液中溶质由NaHX、Na2X变为Na2X，c(HX－)减小，c(X2－)增大，则逐渐减小，D项错误。
3．C。解析：由示意图可知，0.1mol·L－1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10－11mol/L，溶液中氢离子浓度为10－3mol/L，则Ka（HA）＝≈＝10－5，故A正确；P点为NaA和NaOH混合液，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c（OH－）＝c（H+），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（A－）+c（OH－）可知，溶液中c（Na+）＝c（A－），故C错误；N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，A－在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D正确。
4．B。解析：由图可知，常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）＝10－11mol/L，则c（OH－）＝＝1×10－3mol/L，故A错误；b点为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子浓度为10－7mol/L，溶液呈中性，故B正确；c点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）＞c（OH－），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+c（Cl－），所以c点溶液中c（NH4+）＜c（Cl－），故C错误；d点溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH－），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+c（Cl－），所以d点溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），故D错误。
5．B
6．D。解析：未加入氨水前，溶液的水电离出的OH－浓度为10－13mol/L，所以溶液中c（H+）＝0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）＞1×10－7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c（H+）＞c（OH－），C项错误；F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）＝1×10－7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+2c（B2－），因c（H+）＝c（OH－），所以有c（NH4+）＝2c（B2－），D项正确。
7．C。解析：常温下，由图可知，0.05mol•L－1的某稀酸H2B溶液中由水电离产生的氢离子为10－13mol•L－1，则H2B为二元强酸；向20mL0.05mol•L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L－1氨水，溶液开始时为酸性，到D点时，二者恰好完全反应生成（NH4）2B，则溶液为酸性，至F点时，溶液为中性。由分析可知，H2B为二元强酸，则NaHB溶液中不含有H2B分子，故A错误；随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大的，故B错误；E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即c（H+）＞c（OH－），所以c（NH4+）＞c（B2－）＞c（H+）＞c（OH－），故C正确；F点溶液的pH＝7，B点溶液的pH＜7，故D错误。
8．A。解析：由图像可知，a点对应的溶液为原pH＝10的 NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。A. b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH－离子浓度为1×10－7 mol·L－1，所以溶液中c(OH-)>1×10－7 mol·L－1，A不正确；B. a点溶液中pH＝10，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，B正确；C. c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)，C正确；D. d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。本题选A。
9．C。解析：图可知，HA为弱酸，b点溶液中水电离的c（H+）最大，说明氢氧化钠和HA恰好完全反应生成NaA，a点为HA和NaA的混合液，c点为NaA和NaOH的混合液，溶液中均存在电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）＝c（OH－）+c（A－），故A正确；b点为NaA溶液，溶液中存在质子守恒关系c（H+）+c（HA）＝c（OH－），故B正确；a点为HA和NaA的混合液，b点为NaA溶液，c点为NaA和NaOH的混合液，c点中离子浓度最大，溶液导电性最强，故C错误；由图可知0.1mol·L－1的HA溶液中水电离的c（H+）为10－11mol·L－1，溶液中的c（H+）＝mol·L－1＝10－3mol·L－1，HA的电离度约为×100%＝1%，故D正确
10．D。解析：观察图像可知，E点表示KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性；B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性；D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性。根据图像，开始时，A点的pH＝13，说明KOH溶液的浓度c＝0.1mol·L－1，故A错误；B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性，c（OH－）＞c（H+），根据电荷守恒有：c（K+）＞c（HCOO－），故B错误；E点为KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性根据质子守恒有c（OH－）＝c（H+）+c（HCOOH），但c（H+）与c（HCOOH）不一定相等，故C错误；D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，则有c（K+）＝c（HCOO－）＝＝mol·L－1，c（HCOOH）＝＝mol·L－1，则HCOOH电离平衡常数Ka＝＝，故D正确。
11．D。解析：b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，d点，NaOH过量，pH大于7，A错误；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，B错误；e点所示溶液中，NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍，反应后醋酸钠和NaOH物质的量相等，根据物料守恒为c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L×，C错误；c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点，D正确。
12．B。解析：A、B点的溶液为NH3OHCl、NH2OH，B点此时应为中性，故V1=10，故A错误；B、A点时，NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l mol·L－1，c（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正确；C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故D点不是中性，故C错误；D、E点为等浓度的NH3OHCl和HCl溶液，质子守恒为：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋2c (NH2OH)，故D错误；故选B。
电解质溶液的图像分析——水的电离曲线
常温下，向20mL0.1mol·L－1 MOH溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示
预备
知识
影响水的电离平衡的因素：
①外加酸、碱或强酸的酸式盐抑制水的电离
②盐类水解促进水的电离
关键点分析
①a点：由水电离出的c(H＋)水=10－11mol·L－1，可知0.1mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，推出MOH为弱碱，并可以求出其电离常数
②盐酸滴入MOH溶液过程中，溶质由MOHMOH和MClMClMCl和HCl，在这个过程中水的电离程度最大应该是MCl，可知c点应为MCl，那么b点应为MOH和MCl，d点应为MCl和HCl；因此b点为中性，d点不为中性，为酸性
【题型突破•查漏缺】
1．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)的对数与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是( )
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3
B．H、F点对应溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
2．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M、P两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00 D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)
3．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．B点对应的溶液pH＝7 B．D点对应的V2＝20 mL
C．D点对应的溶液中：c(OH－)＝c(H＋) D．C点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
4．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是( )
A．该硫酸的浓度为1mol/L B．b点所示溶液中：c(NH4+)＝c(SO42－)
C．V＝40 D．c点所示溶液中：c(H+)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
5．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，
反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝－lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．HX的电离方程式为HX===H＋＋X－
B．T点时c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D．常温下，HY的电离常数Ka＝
6．向10mL1 mol/L的HCOOH溶液中不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是( )
A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10－4 B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强
7．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10－5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中：c(H+)＝6.0×10－3mol/L
B．b点溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)
C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)
D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
8．常温下，向10 mL 1 mol/L一元酸HA溶液中，不断滴加1 mol/L的NaOH溶液所加碱的体积与－lg c水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是( )
A．常温下，Kα(HA)的数量级为10－4 B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．溶液的导电性逐渐增强
9．常温下，向25.00 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3 B．N点溶液中：c(Na＋)＜c(SCN－)
C．R、Q两点溶液对应的c(H＋)都为10－7 mol·L－1 D．b＝25.00
10．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－)
D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5
11．常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10－5，向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知≈4.2)( )
A．b、d两点溶液的pH相同
B．b点溶液中离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝0.005 mol·L－1
D．a点坐标为(0,2.4×10－11)
【题型特训•练高分】
1．室温下，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)水的负对数[－lg c(H＋)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．室温时，Ka(HX)＝10－6 B．a、b、c三点溶液均显中性
C．b、d两点溶液的离子总浓度不同 D．c点溶液中c(X－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1
2．某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是H2X===H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。25 ℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lg c水(OH－)]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．C、E两点溶液均显中性
B．B点溶液中：c(X2－)>c(H＋)－c(OH－)
C．D点溶液中：c(Na＋)＋c(HX－)＋c(X2－)＝0.10 mol·L－1
D．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大
3．常温下，向VmL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数［－lgc水(H+)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M点溶液对应的pH＝7
C．M点溶液中存在：c(Na+)＝c(A－)＋c(HA) D．N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
4．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．常温下，0.1mol/L氨水中，c(OH－)＝1×10－5mol/L
B．b点代表溶液呈中性
C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D．d点溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
5．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10－5
B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c点溶液中c(NH4+)＜c(Cl－)
D．c点溶质为NH4Cl
6．常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )
A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．F点溶液c(NH4+)＝2c(B2－)
7．常温下，向20mL0.05mol•L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )
A．NaHB溶液中一定含有H2B分子
B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)＞c(B2－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．B点溶液pH＝7
8．常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．b点溶液中：c(OH－)=1×10－7 mol·L－1 B．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C．c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－) D．d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
9．室温下将0.1mol·L－1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中－lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示［注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)］。下列说法不正确的是( )
A．a、c两点溶液中均存在：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(A－) B．b点溶液中存在：c(H+)＋c(HA)＝c(OH－)
C．a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强 D．0.1mol·L－1HA溶液中HA的电离度约为1%
10．298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1
B．B点对应的溶液中：c(K+)＝c(HCOO－)
C．E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H+)＝c(HCOOH)
D．若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数Ka＝
11．常温下，向20 mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到c，醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e 点所示溶液中，c(Na+)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol/L
D．从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10－7mol/L的点
12．羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－( 25℃时， Kb＝9.0×l0－9)。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是( )
A．图中 V1＞10 B．A 点对应溶液的 pH＝9.5
C．B、 D 两点对应的溶液均为中性 D．E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)
【电解质溶液的图像分析——水的电离曲线】答案
【题型突破•查漏缺】
1．C。解析：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故A错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，随加入氢氧化钠的体积的增大，溶液pH逐渐增大， H、F点对应溶液的酸碱性不同，F点溶液显中性、H点溶液显碱性，根据电荷守恒可知，H、F点对应溶液中不可能都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故B错误；G点对应溶液水电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，溶液呈碱性，所以c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故C正确；H点对应溶液呈碱性，加水稀释pH减小，故D错误。
2．B
3．C。解析：B点溶质为NaOH、CH3COONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误；二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的V1＝20 mL，B错误；D点溶质为CH3COONa、CH3COOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)，C正确；C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CH3COO－)＜c(Na＋)，D错误。
4．D。解析：根据20mL的H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10－13mol/L，根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A错误；根据电荷守恒可知c（H+）+c（NH4+）＝2c（SO42－）+c（OH－），而溶液呈中性c（OH－）＝c（H+），所以c（NH4+）＝2c（SO42－），故B错误；c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20mL，即V＝20，故C错误；c点所示溶液是硫酸铵溶液，由质子守恒得c（H+）－c（OH－）＝c（NH3·H2O），故D正确。
5．D。解析：依题意，HX和HY是两种一元酸。由图像知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误；N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误。
6．B。解析：甲酸溶液中水电离出的氢离子为10－12mol·L－1，则溶液中氢离子浓度为0.01mol·L－1，所以常温下，Ka（HCOOH）＝≈10－4，因此数量级为10－4，故A正确；a点甲酸过量，水电离出的氢离子为10－7mol·L－1，溶液pH＝7；b点氢氧化钠过量，pH＞7，故B错误；从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，故D正确。
7．B。解析：A项，a点溶液为2.0mol/LCH3COOH溶液，电离常数Ka＝＝1.8×10－5，c（H+）≈c（CH3COO－），得c（H+）＝mol/L＝mol/L＝6.0×10－3mol/L，正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COO－的水解常数Kh＝＝≈5.5×10－10＜Ka，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，微粒浓度大小关系为c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），错误；C项，c点为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解显碱性，由质子守恒可得c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH），正确；D项，d点溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH3COO－部分水解生成CH3COOH，则由物料守恒可得c（Na+）＝2［c（CH3COO－）+c（CH3COOH）］，正确。
8．B。解析：A.由起点溶液中－lg c水(H＋)＝12可知，酸电离的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，故Ka(HA)＝10－4，故A正确；B.从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；C.a点到b点，发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。故选B。
9．D。解析：A.根据题图知，0.1 mol·L－1 HSCN溶液中－lg c水(H＋)＝11，则c水(H＋)＝10－11mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则Ka(HSCN)＝＝1×10－5，故A错误；B.－lg c水(H＋)越小，水的电离程度越大。N点是水的电离程度最大的点，此时溶液是NaSCN溶液，酸与碱恰好反应，SCN－水解，则所得溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SCN－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(SCN－)，故B错误。C.R点为HSCN和NaSCN的混合溶液，HSCN的电离程度等于SCN－的水解程度，溶液呈中性，而Q时－lg c水(H＋)＝7，Q点的溶液为NaSCN和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，因此R、Q两点溶液中对应的氢离子浓度不相等，故C错误；D.－lg c水(H＋)越小，水的电离程度越大。N点是水的电离程度最大的点，此时溶液是NaSCN溶液，酸与碱恰好反应，则b＝25.00，故D正确。
10．D。解析：向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；随着NH的水解占优势，c点NH的水解程度达到最大，也是恰好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。根据以上分析可知，b点氨水过量，d点盐酸过量，A项错误；c点溶质是NH4Cl，因NH水解，故c(NH)＜c(Cl－)，B项错误；a、b之间氨水电离占优势，c(Cl－)＜c(NH)，c(H＋)＜c(OH－)，C项错误；a点，溶液中c(NH)≈c(OH－)，c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1－0.001 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则氨水的电离常数K＝＝＝10－5，D项正确。
11．D。解析：CH3COOH溶液中加入NaOH发生反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，b点消耗NaOH的体积为10 mL，NaOH和CH3COOH的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COO－的水解常数为＝＝×10－9<1.75×10－5，CH3COOH的电离大于CH3COO－水解，即b点溶液显酸性，d点溶质为CH3COONa和NaOH，溶液显碱性，b、d两点pH不相同，故A错误；根据A选项分析，b点溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；e点溶质为CH3COONa和NaOH，且两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有c(Na＋)＝2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]＝≈0.006 7 mol·L－1，故C错误；CH3COOH发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离平衡常数Ka＝＝1.75×10－5，因此有c2(H＋)＝1.75×10－7，即c(H＋)≈4.2×10－4mol·L－1，根据水的离子积，则溶液中c(OH－)＝＝ mol·L－1≈2.4×10－11 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝2.4×10－11mol·L－1，故D正确。
【题型特训•练高分】
1．C。解析：由图可知，b、d两点HY溶液、HX溶液分别与氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点溶液中溶质为NaY，d点溶液中溶质为NaX，a点溶液中溶质为NaX、HX，c点溶液中溶质为NaX、NaOH，由a点和b点溶液呈中性可知，HY为强酸、HX为弱酸。由图可知，0.1 mol·L－1的HX溶液中水电离出的氢离子浓度为10－11 mol·L－1，则溶液中的氢离子浓度为＝1.0×10－3 mol·L－1，Ka(HX)＝≈＝10－5，故A错误；c点溶液中溶质为NaX、NaOH，NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则NaX和NaOH混合溶液呈碱性，故B错误；由图可知，d点HX溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，d点溶液中溶质为NaX，由物料守恒关系可知c(X－)＋c(HX)＝＝0.05 mol·L－1，c点溶液体积大于40 mL，则溶液中c(X－)＋c(HX)＜0.05 mol·L－1，故D错误。
2．C。解析：C点溶质为NaHX、Na2X，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；E点溶质为NaOH、Na2X，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，A项错误；B点溶质为NaHX，根据质子守恒，则溶液中的c(H＋)＝c(X2－)＋c(OH－)，故c(X2－)＝c(H＋)－c(OH－)，B项错误；D点溶液中，c(Na＋)＝，c(HX－)＋c(X2－)＝，所以c(Na＋)＋c(HX－)＋c(X2－)＝0.10 mol·L－1，C项正确；图中C点至D点对应溶液中溶质由NaHX、Na2X变为Na2X，c(HX－)减小，c(X2－)增大，则逐渐减小，D项错误。
3．C。解析：由示意图可知，0.1mol·L－1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10－11mol/L，溶液中氢离子浓度为10－3mol/L，则Ka（HA）＝≈＝10－5，故A正确；P点为NaA和NaOH混合液，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c（OH－）＝c（H+），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（A－）+c（OH－）可知，溶液中c（Na+）＝c（A－），故C错误；N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，A－在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D正确。
4．B。解析：由图可知，常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）＝10－11mol/L，则c（OH－）＝＝1×10－3mol/L，故A错误；b点为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子浓度为10－7mol/L，溶液呈中性，故B正确；c点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）＞c（OH－），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+c（Cl－），所以c点溶液中c（NH4+）＜c（Cl－），故C错误；d点溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH－），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+c（Cl－），所以d点溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），故D错误。
5．B
6．D。解析：未加入氨水前，溶液的水电离出的OH－浓度为10－13mol/L，所以溶液中c（H+）＝0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）＞1×10－7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c（H+）＞c（OH－），C项错误；F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）＝1×10－7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+2c（B2－），因c（H+）＝c（OH－），所以有c（NH4+）＝2c（B2－），D项正确。
7．C。解析：常温下，由图可知，0.05mol•L－1的某稀酸H2B溶液中由水电离产生的氢离子为10－13mol•L－1，则H2B为二元强酸；向20mL0.05mol•L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L－1氨水，溶液开始时为酸性，到D点时，二者恰好完全反应生成（NH4）2B，则溶液为酸性，至F点时，溶液为中性。由分析可知，H2B为二元强酸，则NaHB溶液中不含有H2B分子，故A错误；随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大的，故B错误；E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即c（H+）＞c（OH－），所以c（NH4+）＞c（B2－）＞c（H+）＞c（OH－），故C正确；F点溶液的pH＝7，B点溶液的pH＜7，故D错误。
8．A。解析：由图像可知，a点对应的溶液为原pH＝10的 NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。A. b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH－离子浓度为1×10－7 mol·L－1，所以溶液中c(OH-)>1×10－7 mol·L－1，A不正确；B. a点溶液中pH＝10，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，B正确；C. c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)，C正确；D. d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。本题选A。
9．C。解析：图可知，HA为弱酸，b点溶液中水电离的c（H+）最大，说明氢氧化钠和HA恰好完全反应生成NaA，a点为HA和NaA的混合液，c点为NaA和NaOH的混合液，溶液中均存在电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）＝c（OH－）+c（A－），故A正确；b点为NaA溶液，溶液中存在质子守恒关系c（H+）+c（HA）＝c（OH－），故B正确；a点为HA和NaA的混合液，b点为NaA溶液，c点为NaA和NaOH的混合液，c点中离子浓度最大，溶液导电性最强，故C错误；由图可知0.1mol·L－1的HA溶液中水电离的c（H+）为10－11mol·L－1，溶液中的c（H+）＝mol·L－1＝10－3mol·L－1，HA的电离度约为×100%＝1%，故D正确
10．D。解析：观察图像可知，E点表示KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性；B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性；D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性。根据图像，开始时，A点的pH＝13，说明KOH溶液的浓度c＝0.1mol·L－1，故A错误；B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性，c（OH－）＞c（H+），根据电荷守恒有：c（K+）＞c（HCOO－），故B错误；E点为KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性根据质子守恒有c（OH－）＝c（H+）+c（HCOOH），但c（H+）与c（HCOOH）不一定相等，故C错误；D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，则有c（K+）＝c（HCOO－）＝＝mol·L－1，c（HCOOH）＝＝mol·L－1，则HCOOH电离平衡常数Ka＝＝，故D正确。
11．D。解析：b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，d点，NaOH过量，pH大于7，A错误；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，B错误；e点所示溶液中，NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍，反应后醋酸钠和NaOH物质的量相等，根据物料守恒为c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L×，C错误；c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点，D正确。
12．B。解析：A、B点的溶液为NH3OHCl、NH2OH，B点此时应为中性，故V1=10，故A错误；B、A点时，NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l mol·L－1，c（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正确；C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故D点不是中性，故C错误；D、E点为等浓度的NH3OHCl和HCl溶液，质子守恒为：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋2c (NH2OH)，故D错误；故选B。
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