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10 考向10 沉淀溶解平衡的图像分析（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）
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这是一份10 考向10 沉淀溶解平衡的图像分析（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用），共21页。试卷主要包含了已知相同温度下，Ksp
沉淀溶解平衡的图像分析
1．(2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－13)。下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分I－沉淀 D．b点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)
2．(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/L Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的、0.1mol/L、1.0mol/L Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常数
B．a＝－6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4(s)且 Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol/L 的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
3．(2022·海南卷)某元素M的氢氧化物Mg(OH)2(s)在水中的溶解反应为：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)、
Mg(OH)2(s)＋2OH－(aq)Mg(OH) (aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为Mg2+或Mg(OH) 浓度的值，下列说法错误的是( ) (多选)
A．曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系
B．Mg(OH)2的Ksp约为1×10－10
C．向c(M2+)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在pH=9.0，体系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在
D．向c(Mg(OH) )＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在
4．(2021·甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y2－y1
5．(2019·全国II卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
6．(2018·全国III卷)用0.100 mol·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1Cl－，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动
【重温知识•固基础】
1．“曲线”溶解平衡图像的分析
(1)阳离子——阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子
以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例
图像展示
曲线可知
信息
①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外
②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成
③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成
④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp
点的变化
a→c
曲线上变化，增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变
b→c
加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
溶液蒸发时，离子浓度的变化
原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
(2)阴阳离子浓度——温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度
BaSO4
曲线可知信息
①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液
T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液
T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液
②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp
③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1
1．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )
A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋
B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
2．常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是
B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C．常温下，CaCO3(s)＋SO(aq)CaSO4(s)＋CO(aq)的K≈3.1×10－4
D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
3．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( )
A．Ksp(MCO3)＝9.0×10－10
B．c点的纵坐标0.33
C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点
D．使1 L含1 mol MSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1 mol Na2CO3固体
4．已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是( )
A．T1＞T2
B．a＝4.0×10－5
C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1
5．常温下BaSeO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．BaSeO4的溶度积常数Ksp＝1.8×10－16
B．BaSeO4在a、b、c三点的溶解度依次减小
C．b点为BaSeO4饱和溶液，加入氯化钡固体可使溶液由b点向a点移动
D．d点为BaSeO4不饱和溶液，再加入BaSeO4固体可使溶液由d点变到b点
2．“对数直线”溶解平衡图像的分析
对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是：
①若c(A)＝1时，lg c(A)＝0
②若c(A)＞1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大
③若c(A)＜1时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小
④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则c(X)＝10a
⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX
(1)正对数[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数
CuS、ZnS
曲线可知信息
①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液
ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液
CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液
②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp
③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
(2)负对数[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数
图像展示
函数关系
函数关系：随着CO浓度增大，Ca2＋浓度减小
曲线可知信息
①横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大
②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成
如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成
③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp
④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)
【题型突破2】
1．硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2＋代表＋2价金属离子)。下列说法正确的是( )
A．363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10－3
B．温度一定时溶度积Ksp随c(SO)的增大而减小
C．313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D．283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
2．某温度时，用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1×10－5 mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，
Zn2＋先沉淀
3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是( )
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O的平衡常数为109.04
4．已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝－lg c(S2－)或－lg c(CO)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．p为3.5且对应的阴离子是CO
5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：p(Ba2+)=—lg c(Ba2+)、p(SO42—)=—lgc(SO42—)。下列说法正确的是( )
A．该温度下，Ksp(BaSO4 )=1.0×10-24 B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
3．“pM——浓度”溶解平衡图像的分析：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积
向 10mL 0.2 mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.2 mol/L 的 Na2S 溶液
曲线可知信息
①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液
②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4
③比较a、b、c三点水的电离程度大小
【题型突破3】
1．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．Ksp(CuS)的数量级为10－36
B．c点对应溶液中：c(S2－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)
C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小
D．Na2S溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[－lg c(Cl－)或－lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是( )
A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，则a点会平移至d点
D．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b＞c＞a
3．已知：pNi＝－lgc(Ni2+)，常温下，K(NiCO3)＝1.4×10－7，H2S的电离常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。常温下，向10mL0.1mol·L－1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1 Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小
B．常温下，Ksp(NiS)=1×10－21
C．在NiS和NiCO3的浊液中
D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常数
【题型特训•练高分】
1．已知Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且Ag2SO4的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是( )
A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的Ag2SO4饱和溶液
B．向p点溶液中加入适量硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点
C．T1时，若a＝1.5×10－2，则Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动
2．已知：常温下，H2S溶液的电离平衡常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，pM＝－lg c(M2＋)(M＝Mn、Cu、Zn)，pS＝－lg c(S2－)，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法错误的是( )
A．曲线a表示MnS
B．将浓度均为0.001 mol·L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，有沉淀产生
C．Ksp(ZnS)＝10－23.8
D．含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2.0×1029∶1
3．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
4．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是( )
5．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是( )
A．Ksp(CuS)的数量级为10－37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动
D．H2S(aq)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋2H＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
6．室温下，分别向浓度均为0.010 mol·L－1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(CrO)＝－lg c(CrO)，p(Br－)＝－lg c(Br－)。下列叙述正确的是( )
A．Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10－8
B．a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液
C．升温，AgBr的溶解度增大，Ksp不变
D．向等浓度的CrO、Br－的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀
7．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
8．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。己知：Ksp(NaUr)＝4.9×10－5，Ka(HUr)＝2.0×10－6，下列说法正确的是( )
A．上层清液中，c(Ur－)＝7.0×10－2 mol·L－1
B．当c(HUr)＝c(Ur－)时，c(H+)＞c(OH－)
C．在MN的变化过程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值将逐渐减小
D．当pH=7时，c(Na+)＝c(Ur－)
9．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( )
[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
10．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是( )
A．图中b点可能是滴加KCl溶液 B．图中c点后无黄色沉淀生成
C．图中d点c(Ag＋)＜c(Cl－) D．由图可知：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
11．某温度下，用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl溶液的滴定曲线如图所示，其中pX＝－lg c(X)(X表示Ag＋或
Cl－)，滴定分数＝×100%。下列有关说法正确的是( )
A．图中曲线甲表示pCl－随滴定分数变化的曲线 B．A点对应AgCl的不饱和溶液
C．该温度下，AgCl的Ksp的数量级为10－10 D．B点对应的Ksp(AgCl)大于C点对应的Ksp(AgCl)
12．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表CO B．H2CO3的一级电离常数为10－8.3
C．c(Ca2＋)随pH升高而增大 D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9 mol·L－1
13．25 ℃时，向不同浓度酸[c/(mol·L－1)]中加入CH3COOAg固体，溶解过程中－lg c(Ag＋)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．CH3COOAg的Ksp的数量级为10－3
B．温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小
C．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大
D．a点溶液满足：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1
14．T K时，现有25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H＋的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是( )
已知：Ⅰ、Ag＋与CN－反应过程为：①Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－ ②[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓
Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10
A．V1＝5.00，B点时生成AgCN B．c(KCN)＝0.0200 0 mol·L－1，c(KCl)＝0.030 00mol·L－1
C．C点时，溶液中＝106 D．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2＝2Ksp(AgCN)
15．某温度下，向10 mL的0.100 mol·L－1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100 mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3.00×10－25
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．该温度下Ksp(CuS)＝4.00×10－36
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2 mol·L－1 Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
16．常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO水解。下列说法正确的是( )
A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO)
B．b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
D．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
17．25 ℃时，向2.5 L蒸馏水中加入0.05 mol BaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，Ksp(BaCO3)
C．加入1.3 mol Na2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3
D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(CO)＞c(Ba2＋)＞c(SO)＞c(OH－)
18．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
19．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大
【溶度积常数图像】答案
【研析真题•明方向】
1．C。解析：向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误；C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。
2．D。解析：溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，A正确；B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为-6.5，B正确；C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液中锶离子的浓度为10-6, 5，根据图示，pH≥6.9锶离子的降低，所以pH≥6.9发生沉淀转化，D错误；故选D。
3．BD。解析：由题干信息Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，Mg(OH)2(s)＋2OH－(aq)Mg(OH) (aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)]增大，即－lgc(M2+)增大，－lgc[M(OH)]减小，因此曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表－lgc[M(OH)]与pH的关系，据此分析解答。A．由分析可知，曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系，A正确；B．由图象，pH＝7.0时，－lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2+)·c2(OH-)＝1×10-17，B错误；C．向c(M2+)＝0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH＝9.0时，c(M2+)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D．c[M(OH)]＝0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误；答案选BD。
4．B。解析：Ksp(BaSO4)d点，即c点对应的Ksp要大些，根据Ksp的大小可知，曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；曲线①，当－lg[c(Ba2＋)]＝4.0时，－lg[c(SO)]＝6.0，则c(Ba2＋)＝1.0×10－4、c(SO)＝1.0×10－6，所以Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－10，B正确；加入适量BaCl2固体后，由于c(Ba2＋)增大，所以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)平衡逆向移动，c(CO)减小，所以溶液应该由b点变到a点，C错误；由题图中数据可知，c(Ba2＋)＝10－5.1时，＝＝10y1－y2，D错误。
5．B。解析：图像中m、p、n点均为温度为T1的曲线上的点，q为温度为T2的曲线上的点，结合p、q两点对应阴、阳离子物质的量浓度可确定对应温度下Ksp的大小，一般来说，Ksp随温度升高而逐渐增大，由此可确定温度：T1
【题型突破1】
1．B。解析：Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量SO的溶液中也会存在Ag＋，A项错；0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，Ag2SO4的离子积Qc＝(0.01)2×0.01＝1×10－6
3．D。解析：A.根据图中信息得到c(CO)＝3.0×10－5 mol·L－1，因此Ksp(MCO3)＝3.0×10－5 ×3.0×10－5＝9.0×10－10，故A正确；B.根据图中信息得到Ksp(MSO4)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10，e点c(SO)＝3.0×10－5mol·L－1，则e点c(M2＋)＝≈0.33×10－5 mol·L－1，因此c点的纵坐标0.33，故B正确；C.由于A和B选项得到Ksp(MSO4)＜Ksp(MCO3)，因此在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点，故C正确；D.MSO4(s)＋CO===MCO3＋SO，K＝＝＝，要使之完全转化，需要消耗1 mol Na2CO3，但MSO4完全反应，生成的c(SO)＝1 mol·L－1，则c(CO)＝9 mol·L－1，又因为溶液体积为1 L，因此需要加Na2CO3固体为10 mol，故D错误；综上所述，答案为D。
4．B。解析：氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A项错误；氯化银在溶液中存在着沉淀溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝＝4.0×10－5，B项正确；氯化银的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C项错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能分别为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D项错误。
5．C。解析：根据图像中b点数据可知，Ksp(BaSeO4)＝c(Ba2＋)·c(SeO)＝1.8×10－8×1.8×10－8＝3.24×10－16，A错误；a、b、c三点c(Ba2＋)·c(SeO)均等于Ksp(BaSeO4)，所以BaSeO4在a、b、c三点的溶解度相等，B错误；b点处c(Ba2＋)＝c(SeO)，为BaSeO4的饱和溶液，加入氯化钡固体，溶液中c(Ba2＋)增大，Ksp(BaSeO4)保持不变，则c(SeO)减小，故溶液由b点向a点移动，C正确；向d点溶液中加入BaSeO4固体，溶液中c(Ba2＋)、c(SeO)均增大，溶液不能由d点变到b点，D错误。
【题型突破2】
1．C。解析：A.363 K时，Ksp＝c(M2＋)·c(SO)＝10－1.70×10－1.50＝10－3.20，即Ksp的数量级为10－4，A错误；B.溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误；C.由图知，363 K时Ksp最小，313 K时Ksp最大，故313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出，C正确；D.由图可知：温度由283 K升高到313 K，物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会有固体析出，D错误；故合理选项是C。
2．C。解析：向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2－)＝10－10 mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25 mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c(S2－)不变，B项错误；因为Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D项错误。
3．D。解析：从题图看出，当c(C2O)＝10－2.46 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－4 mol·L－1，Ksp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，A错误；分析题图可知，当c(Cl－)相同时，N点表示溶液中c(Ag＋)大于平衡时溶液中c(Ag＋)，则N点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；由题图可以看出c(Ag＋)一定时，c(C2O)＞c(Cl－)，故先生成AgCl沉淀，C错误；根据题图可知c(Ag＋)＝10－4 mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75 mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O的平衡常数为＝＝＝109.04，D正确。
4．C。解析：常温下Ksp(NiS)
【题型突破3】
1．B。解析：由图可知，b点是氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应的点，溶液中的溶质为氯化钠，a点时，硫化钠溶液不足，溶液中的溶质为氯化铜和氯化钠，c点时，硫化钠溶液过量，溶液中的溶质为硫化钠和氯化钠。由图可知，b点为硫化铜的饱和溶液，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)＝1.0×10－17.6 mol·L－1，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.0×10－35.2，数量级为10－36，故A正确；由分析可知，c点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.01 L×2＝0.002 mol，钠离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.02 L×2＝0.004 mol，硫离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，则混合溶液中c(S2－)＋c(Cl－)≠c(Na＋)，故B错误；由分析可知，a点溶液中氯化铜水解，促进水电离，c点溶液中硫化钠水解，促进水电离，b点溶液中氯化钠不水解，对水电离无影响，则b点水的电离程度最小，故C正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒关系：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故D正确。
2．D。解析：由两条曲线的突跃可知，下方曲线为－lg c(CrO)与所加硝酸银溶液体积关系的曲线，当硝酸银溶液的体积为20 mL时，与K2CrO4恰好完全反应，再考虑沉淀溶解平衡，得2c(CrO)＝c(Ag＋)，由题图可知此点c(CrO)＝10－4 mol·L－1，则c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，计算得Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝4×10－12，A说法正确。当c(CrO)＝c(Cl－)时，形成AgCl所需要的AgNO3溶液体积更小，所以将两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀，B说法正确。当c(NaCl)＝0.2 mol·L－1时，为了将氯离子完全沉淀，需要20 mL AgNO3溶液，此时恰好形成AgCl沉淀，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝，此时c(Ag＋)与a点时c(Ag＋)相等，即a点会平移至d点，C说法正确。由题图知，c(CrO)：b点＞c点，所以c(Ag＋)：b点＜c点，D说法错误。
3．D。解析：A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s) Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正确；C.NiCO3(s)＋S2-(aq) NiS(s)＋CO32-(aq) K＝＝＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝＝，故D错误。
【题型特训•练高分】
1．A。解析：由图可知m、n、p三点溶液为T1时Ag2SO4饱和溶液，q点溶液为T2时Ag2SO4饱和溶液，故A正确；p点溶液中加入硝酸银固体，c(Ag＋)增大，硫酸银溶解平衡逆向移动，c(SO)会减小，则p点可沿mpn实线向n点方向移动，故B错误；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝3.375×10－6，故C错误；q点的饱和溶液温度降低，析出Ag2SO4，c(Ag＋)和c(SO)不再相等，故D错误。
2．C。解析：由于MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，Ksp越大，当金属离子浓度相等时，pS越小，则曲线a表示MnS，A正确；曲线b表示ZnS，根据图像可知当硫离子浓度为10－23.8mol·L－1时，锌离子浓度是1 mol·L－1，则Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－23.8，B正确；将浓度均为0.001 mol·L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.000 5 mol·L－1，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式Ka2＝＝7.1×10－15可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－15mol·L－1，则溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)＝3.55×10－18<1.7×10－15，所以没有沉淀产生，C错误；根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝＝＝2.0×1029∶1，D正确。
2．B。解析：由于MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，Ksp越大，当金属离子浓度相等时，pS越小，则曲线a表示MnS，A正确；将浓度均为0.001 mol·L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.000 5 mol·L－1，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式Ka2＝＝7.1×10－15可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－15mol·L－1，则溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)＝3.55×10－18<1.7×10－15，所以没有沉淀产生，B错误；曲线b表示ZnS，根据图像可知当硫离子浓度为10－23.8mol·L－1时，锌离子浓度是1 mol·L－1，则Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－23.8，C正确；根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝＝＝2.0×1029∶1，D正确。
3．B。解析：由t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；由图中数据确定AgBr的Ksp＝7×10－7×7×10－7＝4.9×
10－13，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝＝≈816，D项正确。
4．D。解析：c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1，c(SO)＝0.015 mol·L－1，加入100 mL水后变为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A项正确；饱和溶液Ag2SO4的浓度是0.015 mol·L－1，则加入100 mL 0.01 mol·L－1的Ag2SO4溶液变为不饱和，c(Ag＋)＝0.025 mol·L－1，c(SO)＝0.0125 mol·L－1，B正确；C中当加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.0175 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.015 mol·L－1，此时Q
10－18.5×10－18.5＝10－37
7．B
8．B。解析：A．上层清液为NaUr饱和溶液，则c(Ur-)===7.0×10-3mol/L，故A错误；
B．当c(HUr)=c(Ur-)时，Ka(HUr)= =c(H+)=2.0×10-6mol/L＞=c(OH-)，故B正确；C．M→N 的变化过程中，温度不变，Ksp(NaUr)= c(Na+) ·c(Ur－)不变，故C错误；D．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)，则c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，故D错误。
9．B。解析：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。
10．C。解析：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，b点后c(Cl－)降低，则可知c(Ag＋)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误；c点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B项错误；d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有c(Ag＋)＝c(Cl－)，故d点c(Ag＋)＜c(Cl－)，C项正确；由B选项的分析，c点后产生了碘化银，故应有Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D项错误。
11．C。解析：由题图可知，曲线甲对应的pX随滴定分数的增大逐渐减小，说明滴定过程中对应离子的浓度是逐渐增大的，故曲线甲表示pAg＋随滴定分数变化的曲线，则曲线乙表示pCl－随滴定分数变化的曲线，A项错误；A点在滴定曲线上，对应AgCl的饱和溶液，B项错误；此温度下AgCl的Ksp＝(10－4.87)2＝10－9.74，故此温度下AgCl的Ksp的数量级为10－10，C项正确，溶度积只与温度有关，B、C点温度相同，对应的Ksp(AgCl)相等，D项错误。
12．D。解析：根据图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表HCO，②代表CO，③代表Ca2＋，据此分析解答。由上述分析可知，曲线①代表HCO，A错误；曲线①为HCO，由点(6.3，－5)可知，H2CO3第一步电离的电离常数Kal＝＝1.0×10－6.3，B错误；曲线③代表Ca2＋，根据图像可知，c(Ca2＋)随pH升高而减小，C错误；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，根据图像，pH＝10.3时，c(HCO)＝c(CO)＝10－1.1，则c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝2.8×10－7.9 mol·L－1，D正确。
13．A。解析：根据图示信息可以看出，c＝0.01的曲线与CH3COOAg存在区域的交点处对应的纵坐标－lg c(Ag＋)值约为1.2，则c(Ag＋)＝10－1.2 mol·L－1，又根据醋酸银的沉淀溶解平衡CH3COOAg(s)CH3COO－(aq)＋Ag＋(aq)可知，沉淀醋酸银的溶度积Ksp＝c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝10－1.2×10－1.2＝10－2.4，则其数量级为10－3，A正确；由图中曲线可知，酸的浓度c值越大，与CH3COOAg存在区域的交点所对应的纵坐标－lg c(Ag＋)值越小，即c(Ag＋)越大，则CH3COOAg的溶解度越大，B错误；CH3COOAg的Ksp与温度有关，若温度一定，则Ksp保持不变，C错误；a点处对应纵坐标－lg c(Ag＋)＝1.0，则c(Ag＋)＝0.1 mol·L－1，此时溶液中的c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，又部分CH3COO－会与氢离子结合生成CH3COOH，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，溶液中c(H＋)≠c(CH3COO－)，D错误。
14．D。解析：AgCN与AgCl的类型相同，Ksp(AgCN)＝2×10－16≪Ksp(AgCl)＝2×10－10，故向含KCl和KCN的溶液滴加AgNO3标准溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲线上的转折点即为化学计量点，结合已知I，0～2.50 mL发生的反应为Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－、AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓，BC段发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；据此分析，结合反应的化学方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。A.A点加入2.50 mL AgNO3标准溶液，根据反应Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN－)＝2×0.100 0 mol·L－1×2.50×10－3 L＝5×10－4 mol，生成的[Ag(CN)2]－物质的量为2.5×10－4 mol，AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓，2.5×10－4 mol[Ag(CN)2]－消耗2.5×10－4 mol Ag＋转化成AgCN沉淀，所耗标准AgNO3溶液的体积为2.5×10－4 mol÷0.100 0 mol·L－1＝2.5×10－3 L＝2.50 mL，则B点的V1＝2.50＋2.50＝5.00，A正确；B.根据A项计算，原溶液中n(CN－)＝2×0.100 0 mol·L－1×2.50×10－3 L＝5×10－4 mol，c(KCN)＝ 5×10－4 mol ÷0.025 L＝0.0200 0 mol·L－1，BC段发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，BC段消耗的标准AgNO3溶液的体积为12.50 mL－5.00 mL＝7.50 mL，则原溶液中n(Cl－)＝0.100 0 mol·L－1×7.50×10－3L＝7.5×10－4mol，c(KCl)＝ 7.5×10－4 mol÷0.025 L＝0.030 00 mol·L－1，B正确；D.C点，溶液中＝＝＝＝106，C正确；C.①Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－的平衡常数为K1＝，②[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓的平衡常数为K2＝，Ksp(AgCN)＝c(Ag＋)·c(CN－)，则K1×K2＝，D错误；答案选D。
15．C。解析：CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是强酸强碱盐氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误；Na2S溶液中根据物料守恒：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋) ，B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－17.7 mol·L－1＝2×10－18 mol·L－1，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1×10－35.4＝4.00×10－36，C正确；向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2 mol·L－1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2－浓度为c(S2－)＝＝ mol·L－1＝3×10－20 mol·L－1，根据C可知Ksp(CuS)＝4.00×10－36，故产生CuS时需要的S2－浓度为c(S2－)＝＝ mol·L－1＝4×10－31 mol·L－1，则产生CuS沉淀所需S2－浓度更小，优先产生CuS沉淀，D错误。
16．D。解析：由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2＋开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2＋和CO不一定相等，故A错误；原溶液中n(Ca2＋)＝120×10－3 L×0.005 mol·L－1＝0.6×10－3 mol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为＝6×10－3 L＝6 mL，b点对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6 mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋2c(CO)，故B错误；不忽略CO水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2＋完全沉淀之前，混合溶液的pH几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，故C错误；理论上Ca2＋开始形成沉淀，c(CO)≈mol·L－1≈10－6mol·L－1，加入碳酸钠溶液的体积为≈10－3 mL，而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2 mL，此时，溶液处于过饱和溶液，故D正确。
17．C。解析：根据图像可知，当加入的Na2CO3固体使溶液中c(CO)＝2.5×10－4mol·L－1时，c(Ba2＋)和c(SO)开始发生变化，说明此时BaSO4沉淀开始转化为BaCO3沉淀，c(SO)增大，c(Ba2＋)减小。未加入碳酸钠时，BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝c(SO)＝1×10－5mol·L－1，所以Ksp(BaSO4)＝1×10－5×1×10－5＝10－10，当c(CO)＝2.5×10－4mol·L－1时，c(Ba2＋)＝1×10－5mol·L－1，所以Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1×10－5 ＝2.5×10－9，所以25 ℃时，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，A错误；Ksp只与温度有关，和所处的环境无关，B错误；若BaSO4全部转化为BaCO3，则溶液中c(SO)＝＝0.02 mol·L－1，此时c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝5×
10－9mol·L－1，根据Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9可知溶液中的c(CO)＝0.5 mol·L－1，则n(CO)＝0.5 mol·L－1×2.5 L＝1.25 mol，此外还生成0.05 mol BaCO3，所以所需碳酸钠的物质的量为1.25 mol＋0.05 mol＝1.3 mol，C正确；根据C选项计算可知当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(SO)>c(Ba2＋)，c(Ba2＋)＝5×10－9mol·L－1，而此时溶液中有大量碳酸根离子，呈碱性，c(OH－)>1×10－7 mol·L－1，所以c(OH－)也大于c(Ba2＋)，D错误。
18．A。解析：A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.温度越高物质的溶解速率越快。C.由溶解度曲线可知，60 ℃时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。
19．D。解析：由图像可知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝＝6×10－4mol·L－1，c(SO)＝＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝5.16×10－6
沉淀溶解平衡的图像分析
1．(2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－13)。下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分I－沉淀 D．b点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)
2．(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/L Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的、0.1mol/L、1.0mol/L Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常数
B．a＝－6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4(s)且 Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol/L 的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
3．(2022·海南卷)某元素M的氢氧化物Mg(OH)2(s)在水中的溶解反应为：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)、
Mg(OH)2(s)＋2OH－(aq)Mg(OH) (aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为Mg2+或Mg(OH) 浓度的值，下列说法错误的是( ) (多选)
A．曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系
B．Mg(OH)2的Ksp约为1×10－10
C．向c(M2+)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在pH=9.0，体系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在
D．向c(Mg(OH) )＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在
4．(2021·甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y2－y1
5．(2019·全国II卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
6．(2018·全国III卷)用0.100 mol·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1Cl－，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动
【重温知识•固基础】
1．“曲线”溶解平衡图像的分析
(1)阳离子——阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子
以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例
图像展示
曲线可知
信息
①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外
②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成
③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成
④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp
点的变化
a→c
曲线上变化，增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变
b→c
加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
溶液蒸发时，离子浓度的变化
原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
(2)阴阳离子浓度——温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度
BaSO4
曲线可知信息
①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液
T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液
T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液
②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp
③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1
1．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )
A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋
B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
2．常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是
B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C．常温下，CaCO3(s)＋SO(aq)CaSO4(s)＋CO(aq)的K≈3.1×10－4
D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
3．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( )
A．Ksp(MCO3)＝9.0×10－10
B．c点的纵坐标0.33
C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点
D．使1 L含1 mol MSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1 mol Na2CO3固体
4．已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是( )
A．T1＞T2
B．a＝4.0×10－5
C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1
5．常温下BaSeO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．BaSeO4的溶度积常数Ksp＝1.8×10－16
B．BaSeO4在a、b、c三点的溶解度依次减小
C．b点为BaSeO4饱和溶液，加入氯化钡固体可使溶液由b点向a点移动
D．d点为BaSeO4不饱和溶液，再加入BaSeO4固体可使溶液由d点变到b点
2．“对数直线”溶解平衡图像的分析
对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是：
①若c(A)＝1时，lg c(A)＝0
②若c(A)＞1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大
③若c(A)＜1时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小
④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则c(X)＝10a
⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX
(1)正对数[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数
CuS、ZnS
曲线可知信息
①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液
ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液
CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液
②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp
③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
(2)负对数[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数
图像展示
函数关系
函数关系：随着CO浓度增大，Ca2＋浓度减小
曲线可知信息
①横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大
②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成
如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成
③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp
④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)
【题型突破2】
1．硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2＋代表＋2价金属离子)。下列说法正确的是( )
A．363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10－3
B．温度一定时溶度积Ksp随c(SO)的增大而减小
C．313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D．283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
2．某温度时，用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1×10－5 mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，
Zn2＋先沉淀
3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是( )
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O的平衡常数为109.04
4．已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝－lg c(S2－)或－lg c(CO)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．p为3.5且对应的阴离子是CO
5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：p(Ba2+)=—lg c(Ba2+)、p(SO42—)=—lgc(SO42—)。下列说法正确的是( )
A．该温度下，Ksp(BaSO4 )=1.0×10-24 B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
3．“pM——浓度”溶解平衡图像的分析：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积
向 10mL 0.2 mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.2 mol/L 的 Na2S 溶液
曲线可知信息
①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液
②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4
③比较a、b、c三点水的电离程度大小
【题型突破3】
1．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．Ksp(CuS)的数量级为10－36
B．c点对应溶液中：c(S2－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)
C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小
D．Na2S溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[－lg c(Cl－)或－lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是( )
A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，则a点会平移至d点
D．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b＞c＞a
3．已知：pNi＝－lgc(Ni2+)，常温下，K(NiCO3)＝1.4×10－7，H2S的电离常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。常温下，向10mL0.1mol·L－1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1 Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小
B．常温下，Ksp(NiS)=1×10－21
C．在NiS和NiCO3的浊液中
D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常数
【题型特训•练高分】
1．已知Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且Ag2SO4的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是( )
A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的Ag2SO4饱和溶液
B．向p点溶液中加入适量硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点
C．T1时，若a＝1.5×10－2，则Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动
2．已知：常温下，H2S溶液的电离平衡常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，pM＝－lg c(M2＋)(M＝Mn、Cu、Zn)，pS＝－lg c(S2－)，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法错误的是( )
A．曲线a表示MnS
B．将浓度均为0.001 mol·L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，有沉淀产生
C．Ksp(ZnS)＝10－23.8
D．含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2.0×1029∶1
3．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
4．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是( )
5．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是( )
A．Ksp(CuS)的数量级为10－37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动
D．H2S(aq)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋2H＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
6．室温下，分别向浓度均为0.010 mol·L－1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(CrO)＝－lg c(CrO)，p(Br－)＝－lg c(Br－)。下列叙述正确的是( )
A．Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10－8
B．a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液
C．升温，AgBr的溶解度增大，Ksp不变
D．向等浓度的CrO、Br－的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀
7．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
8．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。己知：Ksp(NaUr)＝4.9×10－5，Ka(HUr)＝2.0×10－6，下列说法正确的是( )
A．上层清液中，c(Ur－)＝7.0×10－2 mol·L－1
B．当c(HUr)＝c(Ur－)时，c(H+)＞c(OH－)
C．在MN的变化过程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值将逐渐减小
D．当pH=7时，c(Na+)＝c(Ur－)
9．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( )
[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
10．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是( )
A．图中b点可能是滴加KCl溶液 B．图中c点后无黄色沉淀生成
C．图中d点c(Ag＋)＜c(Cl－) D．由图可知：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
11．某温度下，用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl溶液的滴定曲线如图所示，其中pX＝－lg c(X)(X表示Ag＋或
Cl－)，滴定分数＝×100%。下列有关说法正确的是( )
A．图中曲线甲表示pCl－随滴定分数变化的曲线 B．A点对应AgCl的不饱和溶液
C．该温度下，AgCl的Ksp的数量级为10－10 D．B点对应的Ksp(AgCl)大于C点对应的Ksp(AgCl)
12．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表CO B．H2CO3的一级电离常数为10－8.3
C．c(Ca2＋)随pH升高而增大 D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9 mol·L－1
13．25 ℃时，向不同浓度酸[c/(mol·L－1)]中加入CH3COOAg固体，溶解过程中－lg c(Ag＋)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．CH3COOAg的Ksp的数量级为10－3
B．温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小
C．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大
D．a点溶液满足：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1
14．T K时，现有25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H＋的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是( )
已知：Ⅰ、Ag＋与CN－反应过程为：①Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－ ②[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓
Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10
A．V1＝5.00，B点时生成AgCN B．c(KCN)＝0.0200 0 mol·L－1，c(KCl)＝0.030 00mol·L－1
C．C点时，溶液中＝106 D．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2＝2Ksp(AgCN)
15．某温度下，向10 mL的0.100 mol·L－1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100 mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3.00×10－25
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．该温度下Ksp(CuS)＝4.00×10－36
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2 mol·L－1 Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
16．常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO水解。下列说法正确的是( )
A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO)
B．b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
D．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
17．25 ℃时，向2.5 L蒸馏水中加入0.05 mol BaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，Ksp(BaCO3)
C．加入1.3 mol Na2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3
D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(CO)＞c(Ba2＋)＞c(SO)＞c(OH－)
18．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
19．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大
【溶度积常数图像】答案
【研析真题•明方向】
1．C。解析：向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误；C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。
2．D。解析：溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，A正确；B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为-6.5，B正确；C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液中锶离子的浓度为10-6, 5，根据图示，pH≥6.9锶离子的降低，所以pH≥6.9发生沉淀转化，D错误；故选D。
3．BD。解析：由题干信息Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，Mg(OH)2(s)＋2OH－(aq)Mg(OH) (aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)]增大，即－lgc(M2+)增大，－lgc[M(OH)]减小，因此曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表－lgc[M(OH)]与pH的关系，据此分析解答。A．由分析可知，曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系，A正确；B．由图象，pH＝7.0时，－lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2+)·c2(OH-)＝1×10-17，B错误；C．向c(M2+)＝0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH＝9.0时，c(M2+)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D．c[M(OH)]＝0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误；答案选BD。
4．B。解析：Ksp(BaSO4)
5．B。解析：图像中m、p、n点均为温度为T1的曲线上的点，q为温度为T2的曲线上的点，结合p、q两点对应阴、阳离子物质的量浓度可确定对应温度下Ksp的大小，一般来说，Ksp随温度升高而逐渐增大，由此可确定温度：T1
【题型突破1】
1．B。解析：Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量SO的溶液中也会存在Ag＋，A项错；0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，Ag2SO4的离子积Qc＝(0.01)2×0.01＝1×10－6
3．D。解析：A.根据图中信息得到c(CO)＝3.0×10－5 mol·L－1，因此Ksp(MCO3)＝3.0×10－5 ×3.0×10－5＝9.0×10－10，故A正确；B.根据图中信息得到Ksp(MSO4)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10，e点c(SO)＝3.0×10－5mol·L－1，则e点c(M2＋)＝≈0.33×10－5 mol·L－1，因此c点的纵坐标0.33，故B正确；C.由于A和B选项得到Ksp(MSO4)＜Ksp(MCO3)，因此在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点，故C正确；D.MSO4(s)＋CO===MCO3＋SO，K＝＝＝，要使之完全转化，需要消耗1 mol Na2CO3，但MSO4完全反应，生成的c(SO)＝1 mol·L－1，则c(CO)＝9 mol·L－1，又因为溶液体积为1 L，因此需要加Na2CO3固体为10 mol，故D错误；综上所述，答案为D。
4．B。解析：氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A项错误；氯化银在溶液中存在着沉淀溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝＝4.0×10－5，B项正确；氯化银的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C项错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能分别为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D项错误。
5．C。解析：根据图像中b点数据可知，Ksp(BaSeO4)＝c(Ba2＋)·c(SeO)＝1.8×10－8×1.8×10－8＝3.24×10－16，A错误；a、b、c三点c(Ba2＋)·c(SeO)均等于Ksp(BaSeO4)，所以BaSeO4在a、b、c三点的溶解度相等，B错误；b点处c(Ba2＋)＝c(SeO)，为BaSeO4的饱和溶液，加入氯化钡固体，溶液中c(Ba2＋)增大，Ksp(BaSeO4)保持不变，则c(SeO)减小，故溶液由b点向a点移动，C正确；向d点溶液中加入BaSeO4固体，溶液中c(Ba2＋)、c(SeO)均增大，溶液不能由d点变到b点，D错误。
【题型突破2】
1．C。解析：A.363 K时，Ksp＝c(M2＋)·c(SO)＝10－1.70×10－1.50＝10－3.20，即Ksp的数量级为10－4，A错误；B.溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误；C.由图知，363 K时Ksp最小，313 K时Ksp最大，故313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出，C正确；D.由图可知：温度由283 K升高到313 K，物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会有固体析出，D错误；故合理选项是C。
2．C。解析：向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2－)＝10－10 mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25 mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c(S2－)不变，B项错误；因为Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D项错误。
3．D。解析：从题图看出，当c(C2O)＝10－2.46 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－4 mol·L－1，Ksp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，A错误；分析题图可知，当c(Cl－)相同时，N点表示溶液中c(Ag＋)大于平衡时溶液中c(Ag＋)，则N点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；由题图可以看出c(Ag＋)一定时，c(C2O)＞c(Cl－)，故先生成AgCl沉淀，C错误；根据题图可知c(Ag＋)＝10－4 mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75 mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O的平衡常数为＝＝＝109.04，D正确。
4．C。解析：常温下Ksp(NiS)
【题型突破3】
1．B。解析：由图可知，b点是氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应的点，溶液中的溶质为氯化钠，a点时，硫化钠溶液不足，溶液中的溶质为氯化铜和氯化钠，c点时，硫化钠溶液过量，溶液中的溶质为硫化钠和氯化钠。由图可知，b点为硫化铜的饱和溶液，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)＝1.0×10－17.6 mol·L－1，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.0×10－35.2，数量级为10－36，故A正确；由分析可知，c点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.01 L×2＝0.002 mol，钠离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.02 L×2＝0.004 mol，硫离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，则混合溶液中c(S2－)＋c(Cl－)≠c(Na＋)，故B错误；由分析可知，a点溶液中氯化铜水解，促进水电离，c点溶液中硫化钠水解，促进水电离，b点溶液中氯化钠不水解，对水电离无影响，则b点水的电离程度最小，故C正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒关系：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故D正确。
2．D。解析：由两条曲线的突跃可知，下方曲线为－lg c(CrO)与所加硝酸银溶液体积关系的曲线，当硝酸银溶液的体积为20 mL时，与K2CrO4恰好完全反应，再考虑沉淀溶解平衡，得2c(CrO)＝c(Ag＋)，由题图可知此点c(CrO)＝10－4 mol·L－1，则c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，计算得Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝4×10－12，A说法正确。当c(CrO)＝c(Cl－)时，形成AgCl所需要的AgNO3溶液体积更小，所以将两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀，B说法正确。当c(NaCl)＝0.2 mol·L－1时，为了将氯离子完全沉淀，需要20 mL AgNO3溶液，此时恰好形成AgCl沉淀，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝，此时c(Ag＋)与a点时c(Ag＋)相等，即a点会平移至d点，C说法正确。由题图知，c(CrO)：b点＞c点，所以c(Ag＋)：b点＜c点，D说法错误。
3．D。解析：A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s) Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正确；C.NiCO3(s)＋S2-(aq) NiS(s)＋CO32-(aq) K＝＝＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝＝，故D错误。
【题型特训•练高分】
1．A。解析：由图可知m、n、p三点溶液为T1时Ag2SO4饱和溶液，q点溶液为T2时Ag2SO4饱和溶液，故A正确；p点溶液中加入硝酸银固体，c(Ag＋)增大，硫酸银溶解平衡逆向移动，c(SO)会减小，则p点可沿mpn实线向n点方向移动，故B错误；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝3.375×10－6，故C错误；q点的饱和溶液温度降低，析出Ag2SO4，c(Ag＋)和c(SO)不再相等，故D错误。
2．C。解析：由于MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，Ksp越大，当金属离子浓度相等时，pS越小，则曲线a表示MnS，A正确；曲线b表示ZnS，根据图像可知当硫离子浓度为10－23.8mol·L－1时，锌离子浓度是1 mol·L－1，则Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－23.8，B正确；将浓度均为0.001 mol·L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.000 5 mol·L－1，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式Ka2＝＝7.1×10－15可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－15mol·L－1，则溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)＝3.55×10－18<1.7×10－15，所以没有沉淀产生，C错误；根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝＝＝2.0×1029∶1，D正确。
2．B。解析：由于MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，Ksp越大，当金属离子浓度相等时，pS越小，则曲线a表示MnS，A正确；将浓度均为0.001 mol·L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.000 5 mol·L－1，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式Ka2＝＝7.1×10－15可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－15mol·L－1，则溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)＝3.55×10－18<1.7×10－15，所以没有沉淀产生，B错误；曲线b表示ZnS，根据图像可知当硫离子浓度为10－23.8mol·L－1时，锌离子浓度是1 mol·L－1，则Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－23.8，C正确；根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝＝＝2.0×1029∶1，D正确。
3．B。解析：由t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；由图中数据确定AgBr的Ksp＝7×10－7×7×10－7＝4.9×
10－13，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝＝≈816，D项正确。
4．D。解析：c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1，c(SO)＝0.015 mol·L－1，加入100 mL水后变为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A项正确；饱和溶液Ag2SO4的浓度是0.015 mol·L－1，则加入100 mL 0.01 mol·L－1的Ag2SO4溶液变为不饱和，c(Ag＋)＝0.025 mol·L－1，c(SO)＝0.0125 mol·L－1，B正确；C中当加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.0175 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.015 mol·L－1，此时Q
10－18.5×10－18.5＝10－37
7．B
8．B。解析：A．上层清液为NaUr饱和溶液，则c(Ur-)===7.0×10-3mol/L，故A错误；
B．当c(HUr)=c(Ur-)时，Ka(HUr)= =c(H+)=2.0×10-6mol/L＞=c(OH-)，故B正确；C．M→N 的变化过程中，温度不变，Ksp(NaUr)= c(Na+) ·c(Ur－)不变，故C错误；D．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)，则c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，故D错误。
9．B。解析：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。
10．C。解析：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，b点后c(Cl－)降低，则可知c(Ag＋)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误；c点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B项错误；d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有c(Ag＋)＝c(Cl－)，故d点c(Ag＋)＜c(Cl－)，C项正确；由B选项的分析，c点后产生了碘化银，故应有Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D项错误。
11．C。解析：由题图可知，曲线甲对应的pX随滴定分数的增大逐渐减小，说明滴定过程中对应离子的浓度是逐渐增大的，故曲线甲表示pAg＋随滴定分数变化的曲线，则曲线乙表示pCl－随滴定分数变化的曲线，A项错误；A点在滴定曲线上，对应AgCl的饱和溶液，B项错误；此温度下AgCl的Ksp＝(10－4.87)2＝10－9.74，故此温度下AgCl的Ksp的数量级为10－10，C项正确，溶度积只与温度有关，B、C点温度相同，对应的Ksp(AgCl)相等，D项错误。
12．D。解析：根据图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表HCO，②代表CO，③代表Ca2＋，据此分析解答。由上述分析可知，曲线①代表HCO，A错误；曲线①为HCO，由点(6.3，－5)可知，H2CO3第一步电离的电离常数Kal＝＝1.0×10－6.3，B错误；曲线③代表Ca2＋，根据图像可知，c(Ca2＋)随pH升高而减小，C错误；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，根据图像，pH＝10.3时，c(HCO)＝c(CO)＝10－1.1，则c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝2.8×10－7.9 mol·L－1，D正确。
13．A。解析：根据图示信息可以看出，c＝0.01的曲线与CH3COOAg存在区域的交点处对应的纵坐标－lg c(Ag＋)值约为1.2，则c(Ag＋)＝10－1.2 mol·L－1，又根据醋酸银的沉淀溶解平衡CH3COOAg(s)CH3COO－(aq)＋Ag＋(aq)可知，沉淀醋酸银的溶度积Ksp＝c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝10－1.2×10－1.2＝10－2.4，则其数量级为10－3，A正确；由图中曲线可知，酸的浓度c值越大，与CH3COOAg存在区域的交点所对应的纵坐标－lg c(Ag＋)值越小，即c(Ag＋)越大，则CH3COOAg的溶解度越大，B错误；CH3COOAg的Ksp与温度有关，若温度一定，则Ksp保持不变，C错误；a点处对应纵坐标－lg c(Ag＋)＝1.0，则c(Ag＋)＝0.1 mol·L－1，此时溶液中的c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，又部分CH3COO－会与氢离子结合生成CH3COOH，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，溶液中c(H＋)≠c(CH3COO－)，D错误。
14．D。解析：AgCN与AgCl的类型相同，Ksp(AgCN)＝2×10－16≪Ksp(AgCl)＝2×10－10，故向含KCl和KCN的溶液滴加AgNO3标准溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲线上的转折点即为化学计量点，结合已知I，0～2.50 mL发生的反应为Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－、AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓，BC段发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；据此分析，结合反应的化学方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。A.A点加入2.50 mL AgNO3标准溶液，根据反应Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN－)＝2×0.100 0 mol·L－1×2.50×10－3 L＝5×10－4 mol，生成的[Ag(CN)2]－物质的量为2.5×10－4 mol，AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓，2.5×10－4 mol[Ag(CN)2]－消耗2.5×10－4 mol Ag＋转化成AgCN沉淀，所耗标准AgNO3溶液的体积为2.5×10－4 mol÷0.100 0 mol·L－1＝2.5×10－3 L＝2.50 mL，则B点的V1＝2.50＋2.50＝5.00，A正确；B.根据A项计算，原溶液中n(CN－)＝2×0.100 0 mol·L－1×2.50×10－3 L＝5×10－4 mol，c(KCN)＝ 5×10－4 mol ÷0.025 L＝0.0200 0 mol·L－1，BC段发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，BC段消耗的标准AgNO3溶液的体积为12.50 mL－5.00 mL＝7.50 mL，则原溶液中n(Cl－)＝0.100 0 mol·L－1×7.50×10－3L＝7.5×10－4mol，c(KCl)＝ 7.5×10－4 mol÷0.025 L＝0.030 00 mol·L－1，B正确；D.C点，溶液中＝＝＝＝106，C正确；C.①Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－的平衡常数为K1＝，②[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓的平衡常数为K2＝，Ksp(AgCN)＝c(Ag＋)·c(CN－)，则K1×K2＝，D错误；答案选D。
15．C。解析：CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是强酸强碱盐氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误；Na2S溶液中根据物料守恒：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋) ，B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－17.7 mol·L－1＝2×10－18 mol·L－1，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1×10－35.4＝4.00×10－36，C正确；向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2 mol·L－1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2－浓度为c(S2－)＝＝ mol·L－1＝3×10－20 mol·L－1，根据C可知Ksp(CuS)＝4.00×10－36，故产生CuS时需要的S2－浓度为c(S2－)＝＝ mol·L－1＝4×10－31 mol·L－1，则产生CuS沉淀所需S2－浓度更小，优先产生CuS沉淀，D错误。
16．D。解析：由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2＋开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2＋和CO不一定相等，故A错误；原溶液中n(Ca2＋)＝120×10－3 L×0.005 mol·L－1＝0.6×10－3 mol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为＝6×10－3 L＝6 mL，b点对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6 mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋2c(CO)，故B错误；不忽略CO水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2＋完全沉淀之前，混合溶液的pH几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，故C错误；理论上Ca2＋开始形成沉淀，c(CO)≈mol·L－1≈10－6mol·L－1，加入碳酸钠溶液的体积为≈10－3 mL，而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2 mL，此时，溶液处于过饱和溶液，故D正确。
17．C。解析：根据图像可知，当加入的Na2CO3固体使溶液中c(CO)＝2.5×10－4mol·L－1时，c(Ba2＋)和c(SO)开始发生变化，说明此时BaSO4沉淀开始转化为BaCO3沉淀，c(SO)增大，c(Ba2＋)减小。未加入碳酸钠时，BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝c(SO)＝1×10－5mol·L－1，所以Ksp(BaSO4)＝1×10－5×1×10－5＝10－10，当c(CO)＝2.5×10－4mol·L－1时，c(Ba2＋)＝1×10－5mol·L－1，所以Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1×10－5 ＝2.5×10－9，所以25 ℃时，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，A错误；Ksp只与温度有关，和所处的环境无关，B错误；若BaSO4全部转化为BaCO3，则溶液中c(SO)＝＝0.02 mol·L－1，此时c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝5×
10－9mol·L－1，根据Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9可知溶液中的c(CO)＝0.5 mol·L－1，则n(CO)＝0.5 mol·L－1×2.5 L＝1.25 mol，此外还生成0.05 mol BaCO3，所以所需碳酸钠的物质的量为1.25 mol＋0.05 mol＝1.3 mol，C正确；根据C选项计算可知当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(SO)>c(Ba2＋)，c(Ba2＋)＝5×10－9mol·L－1，而此时溶液中有大量碳酸根离子，呈碱性，c(OH－)>1×10－7 mol·L－1，所以c(OH－)也大于c(Ba2＋)，D错误。
18．A。解析：A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.温度越高物质的溶解速率越快。C.由溶解度曲线可知，60 ℃时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。
19．D。解析：由图像可知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝＝6×10－4mol·L－1，c(SO)＝＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝5.16×10－6
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