初中化学二轮复习【讲通练透】专题08 金属和金属材料（讲通）

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中考化学第二轮复习策略
一、重视知识的综合运用
在第二轮复习过程中，考生需要重视知识的综合运用，关注实验探究、联系实际，逐步提高所学技能，能解决一些需要查阅资料解决的实际问题。
中考试卷中，重点知识反复考，核心知识重点考，近三年中考都有燃烧条件的探究、实验基本操作的考查、溶解度曲线、气体的制取收集方法等，比如：非选择题中，考查了考生对微粒观、元素观的认识，属于初中化学课程标准的一级主题——物质构成的奥秘。 
二、合理选取备考资料
关于试题的筛选，如果是巩固练习，可以用模拟试题，由于区模拟卷难易度适中，知识覆盖较为全面，部分非选择题综合度也较高，锻炼考生的审题能力和对各章知识的统筹综合应用能力。如果是进行自我评测或进行周测，建议更多选择近三年辽宁地区的中考真题。
通过多年经验分析，考生在试卷中的错误整体分为以下几种情况：
（1）审题问题；（2）概念知识不清；（3）概念知识不会综合应用；
（4）由于学习方法和习惯问题，复习时间安排不合理，不会让知识做到有序多次呈现；
（5）主观学习态度、情绪控制问题；
（6）理化答题时间分配问题。考生需对号入座，有针对性地发现问题、解决问题。

专题08 金属和金属材料（精讲讲义）

核心考点一 金属材料的物理性质和用途
1．金属材料：包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质和用途

物理性质
用途举例


共性
常温下大多数都是固体（汞除外）

有金属光泽
金、银等做各种饰品
有良好的导电性
铜常用作导线
有良好的导热性
铁、铝等常用作炊具
有良好的延展性
可拉成丝和压成薄片，如铝箔

特性
不同金属在密度、熔点、沸点、硬度等物理性质差异比较大
钨可用作灯丝
3.金属之最
生活中应用最广泛的金属(目前世界年产量最高的金属)是铁_，地壳中含量最高的金属元素是铝，熔点最高的金属是钨(常用作灯丝)，熔点最低的金属是汞，人体中含量最高的金属元素是钙，人类最早利用的金属是铜。
【考点排查1】制成下列物品的各种材料中，属于金属材料的是___________________(填字母)。
A．一次性纸杯 B．大理石柱 C．司母戊鼎 D．玻璃杯 E．铝制易拉罐 F．制高铁车厢的镁铝合金 G．汽车轮胎 H．医用口罩 I．马踏飞燕铜制品 J.蚕丝被 K.陶瓷茶具 L.羊毛大衣 M.塑料水盆 N.黄金手链 O.铜导线 P.橡胶手套 Q.塑胶地板







【答案】CEFINO


【考点排查2】下列关于金属的物理性质和用途的说法正确的有 。
A.铝是人类最早利用的金属材料 B.常温下大部分金属都是银白色的固体
C.钙是人体中含量最多的金属元素 D.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关
E.金属大多具有延展性
【考点排查3】请根据金属的物理性质和用途填空。
①钨用作灯丝，主要利用它的 ；
②航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和 。
③把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 ；
④金被加工成金箔，说明金具有良好的 ；
⑤常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。













【答案】【考点排查2】BCE；
【考点排查3】①熔点高；②导电性；③导热性；④延展性；⑤汞
4.合金
（1）定义：是由一种金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物。
【注意】合金属于混合物，它的形成过程属于物理变化。
（2）特性：大多数合金的熔点比组成它的纯金属更低，强度、硬度更大，抗腐蚀性能更强。
（3）常见合金：铁合金主要包括钢和生铁，它们的区别是含碳量不同。
钛合金与人骨有很好的“相容性”，用来制造人造骨。
【考点排查4】下列关于合金的说法正确的有 。
①合金中至少含有两种金属（2020·百色中考）
②“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的熔点比组成它的纯金属高
③钢的含碳量比生铁的含碳量高
④用纯铜片和黄铜片在彼此表面互相刻划，会发现黄铜片表面会有明显的划痕
⑤钛合金可用于制造人造骨
⑥生铁属于合金








【答案】⑤⑥
核心考点二 金属的化学性质
1．与氧气反应
（1）铝、镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。
化学反应方程式：4Al+3O2 =2Al2O3；2Mg+O2=2MgO
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。
化学反应方程式：3Fe + 2O2Fe3O4；2Cu + O2 △
2CuO；
（3）金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定。
2. 金属与酸反应
活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气。

化学方程式

实验现象
金属
稀盐酸
稀硫酸
 铁
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
产生气泡较慢，溶液变成浅绿色
 锌
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
反应较剧烈，产生大量气泡
【注意】不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。
酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属。
3. 金属与某些化合物溶液反应
活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁：。
该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；
②反应物中的盐必须可溶。
实验
现象
化学方程式
铁与硫酸铜
铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铜与硝酸银
铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
铝与硫酸铜
铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
【考点排查5】下列关于关于金属的化学性质的说法正确的有 。
①铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。
②铁与稀硫酸反应溶液由无色变为黄色
③铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
④可以用铁桶盛放波尔多液
⑤锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银








【答案】③
【考点排查6】（2020•宿迁）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag
B．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有Ag
C．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Fe
D．滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag








【答案】A
【解析】解：铁的金属活动性比银、铜强，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，银、铜均不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则说明滤渣中含有铁，滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag。
故选：A。
核心考点3 置换反应
（四）置换反应
1. 含义
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。
2. 特征
置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。
其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。
3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。
注意：
（1）在置换反应中一定有元素化合价的变化。
（2）金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。例如：Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ 。
核心考点四 金属活动性顺序及验证实验
1．金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
2.应用：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且位置越靠前，反应越剧烈，位于氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。（判断金属与酸能否发生置换反应）
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）
3.设计实验验证金属活动性顺序
（1）两种金属的活动性强弱比较(以Fe、Cu为例)
设计依据：若两种金属都能与酸反应，则比较产生气泡的快慢；若两种金属都不与酸反应，则无法用酸比较二者的活动性强弱。
实验方案
判断理由
金属
与酸
将Fe、Cu分别放入稀硫酸中

Fe与稀硫酸反应放出气体，Cu不与稀硫酸反应；金属活动性Fe＞Cu
金属与盐溶液
将Fe放入CuSO4溶液中
置换反应能发生，金属活动性Fe＞Cu
将Cu放入FeSO4溶液中
置换反应不能发生，金属活动性Cu＜Zn
（2）三种金属的活动性强弱比较(以Fe、Cu、Ag为例)
设计依据：较活泼的金属能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
实验方案
判断理由
“两边金属中间盐”
将铁片、银片分别放入等量的CuSO4溶液中
加入铁片的CuSO4溶液由蓝色变为浅绿色，加入银片的CuSO4溶液无明显现象，则金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
“中间金属两边盐”
将铜片分别放入FeSO4和AgNO3溶液中

FeSO4溶液中铜片无明显现象，AgNO3溶液中铜片上有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，则金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
【考点排查7】下列3个图像分别对应3种过程，请一一对应。
①相同质量的Mg、Fe分别与等浓度的过量稀盐酸作用，产生H2的质量与加入稀盐酸的体积的关系（ ）
②足量的锌、镁分别与等体积等质量分数相等的稀硫酸反应，产生H2的质量与反应时间的关系（ ）
③等质量的锌、铁分别与等质量分数且足量的稀硫酸反应，产生H2的质量与反应时间的关系（ ）

A B C
【考点排查8】将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
(1)若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是___，则滤渣中一定含有____________；滤液中一定含有_________，一定不含有_____________。
(2)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有____，一定含有____，可能含有____；
滤液中一定含有____________。
(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中一定含有__________________________；②滤渣中一定含有____，一定不含有__________。
(4)向滤液中滴加稀盐酸，无现象，则滤液中一定不含有__________，一定含有__________，可能含有_____________；滤渣中一定含有__ __，可能含有____________。
























【答案】【考点排查7】①C；②A；③B
【考点排查8】（1）H2；Ag、Cu、Zn；Zn(NO3)2；AgNO3、Cu(NO3)2；（2）Zn；Ag；Cu；Zn(NO3)2；（3）Zn(NO3)2；AgNO3、Cu(NO3)2；Ag；Cu、Zn；（4）AgNO3；Zn(NO3)2；Cu(NO3)2；Ag；Cu、Zn；
【解析】（1）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉剩余，硝酸银溶液与硝酸铜溶液完全反应；
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明锌粉不足，锌粉肯定与硝酸银溶液反应，但是不一定完全反应，有没有与硝酸铜溶液反应未知；
（3）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中一定有Ag+，即锌只与硝酸银溶液反应且硝酸银溶液尚未反应完；
（4）向滤液中滴加稀盐酸，无现象，说明滤液中没有Ag+，即锌与硝酸银溶液完全反应。
核心考点四 铁的冶炼
1.实验室模拟炼铁

①原理：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
②现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
③注意事项：实验开始先通一氧化碳再加热（原因是排尽装置内的空气，避免加热时发生爆炸)；实验结束后应先撤酒精喷灯至玻璃管冷却再停止通入一氧化碳，以免生成的铁被氧化。
2．工业炼铁
(1)设备：高炉。
(2)原料：铁矿石[赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)]、焦炭、石灰石、空气。
(3)炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，高炉内主要化学反应如下：①C＋O2CO2；②；③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
(4)产物：生铁。
【考点排查9】（多选）下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是（　　）

A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色（2020•内江）
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气（2020•内江）
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变（2020•遵义）
D．硬质玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO（2020•邵阳）
E．实验时应先点燃酒精灯后通CO（2020•苏州）












【答案】ACE
核心考点五 金属资源的保护
1.铁生锈的条件：铁与水和氧气直接接触。
2.原理：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应生成铁锈，呈红褐色，其主要成分为Fe2O3。
【注意】铁锈的结构比较疏松，易吸水，且透气性好，所以铁制品表面一旦生锈，如果不能及时清除，会加速铁制品的锈蚀。
3．防锈措施：
(1)保持铁制品表面的洁净、干燥；(2)在金属表面涂保护膜，如涂油、刷漆等；
(3)改变金属的内部结构制成合金，如：不锈钢。
【考点排查10】下列关于金属资源保护的说法正确的有 。
A．废旧金属回收成本高，所以不用回收 B．可用塑料制品代替金属制品
C．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一（2020•长春）
E．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈（2020•内江）
3．保护金属资源的途径：(1)防止金属腐蚀；(2)废旧金属的回收利用；(3)合理有效地开采矿物；(4)寻找金属的代用品。






中考题型1 金属材料的物理性质 　
【例1】（2020•阳泉）司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（　　）
A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料
【答案】C
【解析】解：司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，青铜是铜的合金；金属材料包括纯金属以及它们的合金，故属于金属材料。
故选：C。
【例2】（2021•大兴区一模）铝能制成铝箔是因为铝具有（　　）
A．抗腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性
【答案】D
【解析】解：铝能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性。
故选：D。
【例3】（2020•百色）下列有关合金叙述正确的是（　　）
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高
B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金
D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
【答案】D
【解析】解：A．合金的熔点比它的纯金属的熔点低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，故错误；
B．合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素，故错误；
C．生铁和钢是常见的铁合金，生铁是含碳量在2%﹣4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%～2%的铁合金，故错误；
D．合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故正确；
故选：D。
中考题型2 金属的化学性质 　
【例4】（2020•玉林）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C．表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D．表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
【答案】C
【解析】解：A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，最横坐标是硫酸的质量，开始时应该是产生的氢气的质量相等，说法错误；
B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，硫酸全部参加反应，产生的氢气的质量相等，但是锌的反应速率应该是大于铁，说法错误；
C、向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，硫酸的质量相同，则产生的氢气的质量相等，最终金属铝产生的氢气的质量大于铁，说法正确；
D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，最终产生的氢气的质量应该相等，说法错误；
故选：C。
【例5】（2020•常德）向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣可能含有铜
B．滤液的质量可能比原溶液的质量大
C．滤液中可能含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
【答案】A
【解析】解：由于铁、铜、银的金属活动性顺序是：铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和Cu（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明Cu（NO3）2没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。
A.由以上分析可知，滤渣可能含有铜，故选项说法正确；
B.Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
56 216
Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
56 64
由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故选项说法错误；
C.由以上分析可知，滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，故选项说法错误；
D.因为滤渣中一定不含铁，一定含有银，可能含有铜，而银和铜均不能与稀盐酸反应，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误。
故选：A。
中考题型3 金属活动性顺序及验证实验　
【例6】（2020•甘孜州）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　）

A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
【答案】C
【解析】解：A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，单质a可能是镁，故选项错误。
B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质a可能是铁，故选项错误。
C、银不能与盐酸反应，单质a不可能是银，故选项正确。
D、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，单质a可能是锌，故选项错误。
故选：C。
【例7】（2020•滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（　　）

A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】解：A、由图中信息可知，完全反应所需时间：丙＞甲＞乙，该选项说法正确；
B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故选：C。
【例8】（2020•河池）下列各组物质能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（　　）
A．Al、Cu、Ag、稀盐酸
B．Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
C．Al、Cu、AgNO3溶液
D．Ag、Al2（SO4）3溶液、Cu（NO3）2溶液
【答案】B
【解析】解：A、Al能与稀盐酸反应，Cu、Ag都不与稀盐酸反应，说明了金属活动性Al大于Cu、Ag，无法比较Cu、Ag的活动性强弱，故A不正确；
B、Cu不与Al（SO4）3溶液反应，说明了了铝的活动性大于铜，Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性强弱，故B正确；
C、Al、Cu都与AgNO3溶液反应，说明金属活动性Al、Cu大于Ag，但是无法比较铝和铜的活动性，故C不正确；
D、Ag都不与Al2（SO4）3溶液、Cu（NO3）2溶液反应，说明金属活动性Al、Cu大于Ag，无法比较铝、铜的活动性强弱，故D不正确。
故选：B。
【例9】（2020•甘肃）在X、Y、Z三种金属中，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
【答案】A
【解析】解：在X、Y、Z三种金属中，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
故选：A。
中考题型4 铁的冶炼 　
【例10】（2020•潍坊）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。
已知：HCOOHCO↑+H2O
下列说法不正确的是（　　）

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
【答案】A
【解析】解：A、操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据石灰水是否变浑浊，装置丁可检验CO2；一氧化碳不与石灰水反应，又可以将瓶中的石灰水排出，可收集CO，故选项说法正确。
D、HCOOHCO↑+H2O中，浓硫酸作催化剂，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，催化效果减弱，产生CO气体速率减小，故选项说法正确。
故选：A。
【例11】（2020•宁夏）工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示：

下列说法不正确的是（　　）
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应
【答案】D
【解析】解：A．CaSiO3中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设其中硅元素的化合价为x，则：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，即硅元素显+4价，选项说法正确；
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中，选项说法正确；
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO，还有一个作用是燃烧产生热量，选项说法正确；
D．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。
故选：D。
【例12】（2020•凉山州）某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？
【答案】2714.3t，过程见解析
【解析】解：设日产含Fe 98%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
5000t×76% x×98%
＝，
x≈2714.3t
答：日产含Fe98%的生铁2714.3t。
中考题型5 金属资源的保护 　
【例13】（2020•日照）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　）

A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
【答案】A
【解析】解：A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，故选项说法错误。
B、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈
①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。
C、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。
D、④中铁钉接触到的是纯氧气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。
故选：A。
【例14】（2020•内江）下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（　　）
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
【答案】A
【解析】解：A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要不是为了美观，是为了防止钢铁生锈，故选项说法错误。
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，能隔绝氧气和水，可减缓钢铁的腐蚀，故选项说法正确。
C、铝合金具有密度小、强度高等性质，用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀，故选项说法正确。
D、切菜后的菜刀用清水洗净擦干，能防止铁与水接触，可减缓菜刀生锈，故选项说法正确。
故选：A。


1．（2021•海淀区一模）铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的（　　）
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
【答案】B
【解析】解：铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性，而不是导电性，故A错误。
B、铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性，故B正确；
C、铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性，而不是导热性，故C错误；
D、铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性，而不是抗腐蚀性，故D错误。
故选：B。
2．（2021•葫芦岛一模）下列关于金属的描述错误的是（　　）
A．金属大多为电和热的优良导体
B．常温下金属均为固态
C．人类使用金属由早到晚顺序是铜、铁、铝
D．金属大多有延展性
【答案】B
【解析】解：A、金属大多为电和热的优良导体，正确；
B、常温下金属不是都为固态，比如汞是液体，错误；
C、人类使用金属由早到晚顺序是铜、铁、铝，正确；
D、金属大多有延展性，正确；
故选：B。
3．（2021•永州模拟）下列物质不属于合金的是（　　）
A．青铜 B．硬铝
C．不锈钢 D．青花瓷
【答案】D
【解析】解：A．黄铜是铜锌的合金，故本选项不符合题意；
B．硬铝是金属合金，金属合金属于金属材料，故本选项不符合题意；
C．不锈钢是铁的合金，含有铁、碳、铬镍等，故本选项不符合题意；
D．青花瓷中的陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，也不属于金属材料，故本选项符合题意。
故选：D。
4．（2020•思明区二模）《梦溪笔谈》对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。关于剂钢和柔铁的说法正确的是（　　）
A．剂钢是纯铁，柔铁是合金
B．合金中至少有两种金属
C．剂钢的强度和硬度比纯铁低
D．改变合金中元素比例，可以得到不同性能的合金
【答案】D
【解析】解：A、剂钢是铁的合金，故A错；
B、合金是指在一种金属中加热融合了其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质，所以合金中最少含有一种金属，故B错；
C、合金要比组成成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，所以剂钢的强度和硬度比纯铁高，故C错；
D、改变合金中元素比例，可以得到不同性能的合金，故D正确。
故选：D。
5．（2021•海淀区一模）下列金属单质不能与CuSO4溶液反应的是（　　）
A．Al B．Zn C．Fe D．Ag
【答案】D
【解析】解：A、Al的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
B、Zn的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
C、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
D、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。
故选：D。
6．（2021•酒泉一模）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）A物质的盐溶液不能用C制品的容器盛放。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
【答案】B
【解析】解：由题意可知，（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面有红色物质析出，B没有现象，说明了金属的活动性是A、C大于B；（2）A物质的盐溶液不能用C制品的容器盛放，说明了C的金属活动性大于A．综合以上分析可知，三种金属的活动性的大小是：C＞A＞B。
故选：B。
7．（2021•咸宁模拟）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2
【答案】D
【解析】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以
A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；
D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误。
故选：D。
8．（2021•河南二模）如图是一氧化碳还原氧化铁及产物检验的实验，有关说法不正确的是（　　）

A．V形管中发生的反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．该装置中试管的作用是防止石灰水倒吸
C．待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯
D．万用瓶中的澄清石灰水只用于检验生成的气体为CO2
【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，正确；
B、该装置中试管的作用是防止石灰水倒吸入V形管中，导致V形管骤冷发生炸裂，正确；
C、一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸，正确；
D、万用瓶中的澄清石灰水不只用于检验生成的气体为CO2，还可排出后收集一氧化碳，防止污染空气，错误。
故选：D。
9．（2021•北京一模）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）
A．涂油 B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中
【答案】D
【解析】解：A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项错误。
B、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项错误。
C、制成不锈钢，能防止铁制品锈蚀，故选项错误。
D、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项正确。
故选：D。
10．（2021•道里区模拟）2020年末，哈尔滨地铁建设传来好消息，连接东西、穿越南北哈尔滨地铁2号线一期，3号线二期东南环，正式“车通”。为2021年哈尔滨地铁2号线一期、3号线二期东南环实现载客运营奠定了坚实基础。
（1）地铁的车体采用铝合金等材料制成。铝合金属于　 　材料（填材料种类），地铁铁轨一般选用的是锰钢，是利用其具有　 　等性能。
A.韧性好、硬度大
B.抗腐蚀性好
C.密度小、硬度大
（2）地铁靠电力运行，其行驶过程中的能量转化是由　 　能转化为　 　能。
（3）地铁相比于汽油为燃料的汽车来说，减少了　 　、　 　等的排放，减少了汽车尾气的污染。
【答案】（1）金属；A；（2）电；机械；（3）CO；氮的氧化物（合理即可）。
【解析】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以铝合金属于金属材料；地铁铁轨一般选用的是锰钢，是利用其具有韧性好、硬度大等性能；故填：金属；A。
（2）地铁靠电力运行，其行驶过程中的能量转化是由电能转化为机械能；故填：电；机械。
（3）地铁相比于汽油为燃料的汽车来说，减少了一氧化碳、氮氧化物、烟尘等的排放，减少了汽车尾气的污染；故填：CO；氮的氧化物（合理即可）。
11．（2021•洪泽区校级模拟）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。
（1）农业上不用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），会析出一种红色物质，这种物质是　 　（用物质化学式表示）。
（2）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。则该过程中一定发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）若（2）中所得溶液为无色，以下关于所得固体的成分分析正确的为　 　（填选项）。
A.一定有Ag、Cu、Zn
B.一定有Ag，可能有Cu、Zn
C.一定有Ag、Cu可能有Zn
【答案】（1）Cu；（2）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2； （3）C。
【解析】解：（1）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁溶液和铜，所以农业上不用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），会析出一种红色物质，这种物质是Cu。
（2）金属活动顺序可知，锌＞铜＞银，将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌粉首先置换硝酸银溶液中的银，待硝酸银反应完全后与硝酸铜反应置换出铜，故该过程中一定发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；
（3）若②中所得溶液为无色，硝酸铜溶液中的铜已被完全置换出来，故所得固体的成分为一定有铜和银，可能有锌，故选C。
12．（2021•辉县市一模）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应　 　；
（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式　 　；
（3）右侧出口处使用燃着的酒精灯的目的是　 　。
【答案】（1）通入一会儿一氧化碳；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）防止尾气中的有毒气体一氧化碳污染空气，将其燃烧掉。
【解析】解：（1）为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应通入一会儿一氧化碳，直至排出装置中的空气，以防止一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时加热发生爆炸。
故填：通入一会儿一氧化碳。
（2）CO在高温下能还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）从环保的角度考虑，为了防止尾气中的有毒气体一氧化碳污染空气，将其燃烧掉。
故填：防止尾气中的有毒气体一氧化碳污染空气，将其燃烧掉。