初中化学二轮复习【讲通练透】专题15 化学计算（讲通）

中考化学第二轮复习策略

一、重视知识的综合运用

在第二轮复习过程中，考生需要重视知识的综合运用，关注实验探究、联系实际，逐步提高所学技能，能解决一些需要查阅资料解决的实际问题。

中考试卷中，重点知识反复考，核心知识重点考，近三年中考都有燃烧条件的探究、实验基本操作的考查、溶解度曲线、气体的制取收集方法等，比如：非选择题中，考查了考生对微粒观、元素观的认识，属于初中化学课程标准的一级主题——物质构成的奥秘。 

二、合理选取备考资料

关于试题的筛选，如果是巩固练习，可以用模拟试题，由于区模拟卷难易度适中，知识覆盖较为全面，部分非选择题综合度也较高，锻炼考生的审题能力和对各章知识的统筹综合应用能力。如果是进行自我评测或进行周测，建议更多选择近三年辽宁地区的中考真题。

通过多年经验分析，考生在试卷中的错误整体分为以下几种情况：

（1）审题问题；（2）概念知识不清；（3）概念知识不会综合应用；

（4）由于学习方法和习惯问题，复习时间安排不合理，不会让知识做到有序多次呈现；

（5）主观学习态度、情绪控制问题；

（6）理化答题时间分配问题。考生需对号入座，有针对性地发现问题、解决问题。

专题15  化学计算（精讲讲义）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Zn-65

核心考点一 有关化学式的计算

1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.组成化合物各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数=。

5.一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数。

【答案】（1）180；（2）1：2：1；（3）6：1：8；（4）53.3%；（5）53

【题后反思】

注意区分“原子个数比”和“元素质量比”：在化学式中，元素符号右下角的数字的比是构成该物质分子的各原子的个数比，用原子个数分别乘它们的相对原子质量得出的比是各元素的质量比。

核心考点二 有关溶质质量分数的简单计算

溶质质量分数的计算公式：

①已知所需溶液质量和溶质质量分数，求所需溶质和溶剂的质量：

依据：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量—溶质质量

②溶液的稀释计算

依据：稀释前后溶质的质量不变

m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）；

m(浓)+m(水)=m（稀）

【答案】（1）10g；（2）120g；（3）40

核心考点三 有关化学方程式的计算

1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2.简单计算步骤：

①设未知数；    

②根据题意写出方程式；   

③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；

④列出比例式， 并求出未知数；    

⑤答

【注意】①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

中考题型1 有关化学式的计算

[例1]（2020•泰安）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。

回答下列问题：

（1）甲醇的相对分子质量是　   　；

（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是　  　。

【答案】32；4。

【解析】解：（1）设甲醇的相对分子质量为x；

＝50%

x＝32；

故填：32；

（2）设一个甲醇分子中含氢原子的个数是y：

＝12.5%

y＝4

故填：4。

[例2]（2020•金昌）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9．已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：

（1）C16HxO9中x＝　  　。

（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　   　。

（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是　   　（结果精确到0.1%）。

【答案】18；4：3；40.7%。

【解析】解：（1）绿原酸的相对分子质量为12×16+x+16×9＝354，解得x＝18；故填：18；

（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）＝4：3；故填：4：3；

（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是：；故填：40.7%。

中考题型2 有关溶质质量分数的简单计算

[例3]（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算（直接写出结果）：

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　             　；

（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是　  　。

【答案】2：4：3；10g。

【解析】解：（1）由化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：3；故填：2：4：3；

（2）配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是：2000g×0.5%＝10g；故填：10g。

[例4]（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为　             　。

（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）

【答案】9：1：12；需要加水的质量是700g（过程见解析）

【解析】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；

（2）设需要加水的质量是x，

根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%

解得：x＝700g。

答：需要加水的质量是700g。

中考题型3 有关化学方程式的计算

【A类型】文字叙述型计算题

[例5]（2020•锦州）取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．请计算：

（1）生成氨气的质量。

（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）生成氨气的质量为1.7g。（过程见解析）

（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。

【解析】解：（1）设生成氨气的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量为y

（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑

            80     142       34

            y      7.1g      x

x＝1.7g，y＝4g

（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝4%。

答：（1）生成氨气的质量为1.7g。

（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。

【B类型】表格型计算题

[例6]（2020•广元）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：

（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）表格中m的值为14.7。

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。（计算过程见解析）

【解析】解：（1）根据前两次每次加入20g氢氧化钠溶液沉淀生成4.9g，而第四次依然是为4.9的四倍，所以第三次应该也是增加4.9g，所以m＝14.7g；

（2）由解析和数据可知第四次反应时恰好完全反应。

设恰好完全反应生成硫酸钠的质量为x，

CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

                98        142

               19.6g       x

x＝28.4g

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝14.2%。

答：（1）表格中m的值为14.7。

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。

【C类型】图像型计算题

[例7]（2020•梧州）已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1）HCl的相对分子质量为　    　。

（2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）

【答案】（1）36.5；（2）57.6%（计算过程见解析）。

【解析】解：（1）HCl的相对分子质量为1+35.5＝36.5；

（2）设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

 106                   44

   x                  8.8g

 ＝

x＝21.2g

所以该样品中NaOH的质量分数为：×100%＝57.6%。

故答案为：（1）36.5；

（2）57.6%。

【D类型】含杂质物质的化学反应的相关计算

[例8]（2020•阳泉）工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。

（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是　  　。

（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）

【答案】（1）焦炭；（2）350t（计算过程见解析）

【解析】解：（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是焦炭，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳气体。

故答案为：焦炭。

（2）设可得到含杂质4%的生铁质量的质量为x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

 160              112

480t             （1﹣4%）x

＝            x＝350t。

答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为350t。

1．（2021•松北区一模）为测定某赤铁矿石的纯度，进行如下实验：高温条件下，将75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物通入到100g赤铁矿石样品中，恰好完全反应。则该铁矿石的纯度为（　　）

A．40% B．60% C．80% D．75%

【答案】C

【解析】解：75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物含有的碳元素的质量为75g×36%＝27g

当转化为二氧化碳时对应的二氧化碳的质量为27g÷（×100%）＝99g

则从氧化铁中得到的氧元素的质量为99g﹣75g＝24g

则氧化铁的质量为24g÷（×100%）＝80g

该赤铁矿石的纯度为×100%＝80%

故选：C。

2．（2020•江都区校级一模）实验室欲配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需水的质量为（　　）

A．8g B．192g C．196g D．200g

【答案】B

【解析】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室欲配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需氢氧化钠的质量＝200g×4%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝200g﹣8g＝192g。

故选：B。

3．（2021•金乡县一模）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。

（1）乙酸乙酯的相对分子质量为　   　。

（2）乙酸乙酯中C、H、O原子个数比为　      　。

【答案】（1）88；（2）2：4：1。

【解析】解：（1）乙酸乙酯（C4H8O2）的相对分子质量为 12×4+1×8+16×2＝88。

（2）乙酸乙酯（C4H8O2）中碳、氢、氧的原子个数比为 4：8：2＝2：4：1。

4．（2021•自贡模拟）工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：

（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量。

（2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）

【答案】（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量640t。（2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是466.7t。（计算过程见解析）

【解析】解：（1）800t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量＝800t×80%＝640t；

（2）设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量＝1﹣4%＝96%。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160               112

640t              x×96%

解得：x≈466.7t

答：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量640t。（2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是466.7t。

5．（2021•渭滨区一模）将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴加入10g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）图中表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的点是　 　（填字母）。

（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】b；8%（计算过程见解析）

【解析】解：（1）分析曲线图可知，b点时pH＝7，则图中表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的点是b；故填：b；

（2）设10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x

       NaOH+HCl＝NaCl+H2O

       40       36.5

       x       10g×7.3%

             ＝

                x＝0.8g

则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。

6．（2021•市北区一模）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，注：发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

四次测量所得数据如表所示：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　  　g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　                　（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。

【答案】15；NaCl、Na2CO3；13.9%。（计算过程见解析）

【解析】解：（1）分析表中数据可知，恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g，故填：15；

（2）分析表中数据可，每40g的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成5g沉淀，第四次加入140g碳酸钠溶液，只生成15g沉淀，说明碳酸钠已过量，再分析CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl可知，第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3；故填：NaCl、Na2CO3；

（3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x

     CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

     111             100

      x             15g

       ＝

     x＝16.65g

则氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%≈13.9%

答：氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。

7．（2021•利辛县二模）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，如图所示，取10g该样品，加入盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。

（1）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）；

（2）实验分析：如图所示的装置测得样品中铜的质量分数往往偏小，原因可能是　              　。

【答案】（1）35%（步骤见解析）；

（2）烧杯敞口，金属与酸反应放热，除了氢气逸出外，水也会蒸发，故测得氢气的质量偏大，求得锌的质量偏大，导致铜的质量偏小，故测得样品中铜的质量分数比实际值偏小。

【解析】解：（1）反应生成氢气的质量是10g+100g﹣109.8g＝0.2g；

设10g样品中锌的质量为x

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65             2

x              0.2g

  解得：x＝6.5g

黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数＝

答：黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数为35%。

（2）由于烧杯敞口，金属与酸反应放热，除了氢气逸出外，水也会蒸发，故测得氢气的质量偏大，求得锌的质量偏大，导致铜的质量偏小，故测得样品中铜的质量分数比实际值偏小。

8．（2021•三明模拟）碳酸氢钠在50℃以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求4.2g NaHCO3粉末完全分解，生成CO2的质量。

【答案】1.1g（步骤见解析）

【解析】解：设4.2gNaHCO3粉末完全分解生成CO2的质量为x

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168                      44

4.2g                      x

＝

解得：x＝1.1g

答：4.2g NaHCO3粉末完全分解生成CO2的质量为1.1g。