初中化学二轮复习【讲通练透】专题08 金属和金属材料（练透）

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中考化学第二轮复习策略
一、重视知识的综合运用
在第二轮复习过程中，考生需要重视知识的综合运用，关注实验探究、联系实际，逐步提高所学技能，能解决一些需要查阅资料解决的实际问题。
中考试卷中，重点知识反复考，核心知识重点考，近三年中考都有燃烧条件的探究、实验基本操作的考查、溶解度曲线、气体的制取收集方法等，比如：非选择题中，考查了考生对微粒观、元素观的认识，属于初中化学课程标准的一级主题——物质构成的奥秘。 
二、合理选取备考资料
关于试题的筛选，如果是巩固练习，可以用模拟试题，由于区模拟卷难易度适中，知识覆盖较为全面，部分非选择题综合度也较高，锻炼考生的审题能力和对各章知识的统筹综合应用能力。如果是进行自我评测或进行周测，建议更多选择近三年辽宁地区的中考真题。
通过多年经验分析，考生在试卷中的错误整体分为以下几种情况：
（1）审题问题；（2）概念知识不清；（3）概念知识不会综合应用；
（4）由于学习方法和习惯问题，复习时间安排不合理，不会让知识做到有序多次呈现；
（5）主观学习态度、情绪控制问题；
（6）理化答题时间分配问题。考生需对号入座，有针对性地发现问题、解决问题。

专题08 金属和金属材料（专题跟踪检测）

1．（2020•山西）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（　　）

A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
【答案】C
【解析】解：青铜是一种铜合金，属于金属材料。
故选：C。
2．（2020•湖北）有关金属与金属材料的说法中错误的是 （　　）
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
【答案】B
【解析】解：A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要是银的价格比铜高的多，且银的储量比铜少，选项说法正确；
B．生铁和钢都是铁合金，但钢（含碳量为0.03%～2%）中的含碳量比生铁（含碳量为2%～4.3%）低，选项说法错误；
C．铝合金质轻、耐腐蚀性好，硬度高，所以铝合金可以制成门窗，选项说法正确；
D．一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，选项说法正确。
故选：B。
3．（2020•恩施州）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　）
A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlCl3溶液
【答案】A
【解析】解：A、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证铝、铜、银的活动性强弱，故正确；
B、铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铝在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；
C、铝、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明铝、铜的活动性强弱，故错误；
D、铜、银与氯化铝溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误；
故选：A。
4．（2020•淄博）手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（　　）
A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+
【答案】A
【解析】解：手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，Cu、Ag不能与稀硫酸反应，Mg、Al能与稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气、硫酸铝和氢气，则所得溶液中含有的金属离子是镁离子和铝离子，其离子符号为Mg2+、Al3+。
故选：A。
5．（2020•丹东）下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（　　）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
【答案】C
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确。
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。
故选：C。
6．（2020•怀化）高炉炼铁的主反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
【答案】B
【解析】解：A．该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；
B．在炼铁的过程中，焦炭燃烧放出大量的热，同时生成二氧化碳，在高温的条件下，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，选项说法正确；
C．生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，选项说法错误；
D．高炉尾气中含有粉尘、一氧化碳等有害气体，直接排放到空气中会造成污染，选项说法错误。
故选：B。
7．（2020•宜昌）线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（　　）

A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
【答案】C
【解析】解：实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，选项说法正确；
B．由以上分析可知，只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，选项说法正确；
C．由以上分析可知，乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，选项说法错误；
D．由甲、乙、丙三个实验对比可知，铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，选项说法正确。
故选：C。
8．（2020•益阳）国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（　　）
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
【答案】D
【解析】解：A．铝锂合金密度小、质轻，选项说法正确；
B．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，选项说法正确；
C．一般合金的抗腐蚀性增强，所以铝锂合金抗腐蚀性强，选项说法正确；
D．铝镁合金是一种合金，属于金属材料，选项说法错误。
故选：D。
9．（2020•湘西州）建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（　　）
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
【答案】D
【解析】解：A、船舶要进行防锈处理，刷防锈漆，能使铁制品与氧气和水隔绝，能防止生锈，故选项错误。
B、用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件，能防止生锈，故选项错误。
C、给某些部位涂油，能使使铁制品与氧气和水隔绝，能防止生锈，故选项错误。
D、船体表面镀一层黄金，能防止生锈，但成本太高，该防锈措施不可行，故选项正确。
故选：D。
10．（2020•遵义）用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe，已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（　　）

A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分可能是Fe3O4和FeO
【答案】D
【解析】解：A．装置中漏斗的作用是为了防止爆炸的，而不是防止倒吸，选项说法错误；
B．生成的四氧化三铁、氧化亚铁以及铁粉都是黑色的，所以无法通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁，选项说法错误；
C．尾气中的一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氧气中的氧元素由0价变成二氧化碳中的﹣2价，选项说法错误；
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为：＝70%；Fe3O4中铁元素的质量分数为：≈72.4%；FeO中铁元素的质量分数为：≈77.8%．因此当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分可能是Fe3O4和FeO，选项说法正确。
故选：D。
11．（2020•湘潭）我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
【答案】C
【解析】解：A、根据合金的性质，合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，故选项说法正确。
B、在金属材料中，钢铁是使用最多的金属材料，故选项说法正确。
C、金属在常温下不一定都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。
D、大多数金属都具有良好的导电性、导热性，为电和热的优良导体，故选项说法正确。
故选：C。
12．（2020•攀枝花）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（　　）
A．1166t B．1750t C．1810t D．1944t
【答案】B
【解析】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
3000t×80% 96%x
x＝1750t
故选：B。
13．（2020•无锡）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（　　）

A．白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有Ag+
D．铜的金属活动性比银的强
【答案】C
【解析】解：A、铜与硝酸银发生了置换反应生成硝酸铜和银，白色“树枝”的成分是银，故选项说法正确。
B、铜与硝酸银发生了置换反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+，故选项说法正确。
C、无法确定硝酸银是否有剩余，所得溶液中可能含有Ag+，故选项说法错误。
D、铜能与硝酸银发生了置换反应，说明铜的金属活动性比银的强，故选项说法正确。
故选：C。
14．（2020•武汉）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。 为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（　　）
A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
【答案】B
【解析】解：A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反应生成盐而形成溶液，即使氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来，得到的也只是氧化铜中铜元素的质量，所以m一定大于n，故A错误；
B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，所以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故B正确；
C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有氧化铜、锌两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有锌离子、铜离子、氢离子，固体粉末X可能由二种物质组成，故C错误；
D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有氧化铜和铁，说明反应前原固体粉末中也一定含有氧化铜和铁，那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有铜的，故D错误。
故选：B。
15．（2020•潍坊）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；
B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 98 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 2
由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；
C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能；
D、假如稀硫酸恰好和镁反应，那么铝过量，铝、镁消耗硫酸质量相同，产生氢气质量相同；而锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，实际消耗硫酸质量小，产生氢气质量小，该选项对应关系有可能。
故选：C。
16．（2020•孝感）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是（　　）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】解：生成xg的氢气时，参加反应的稀硫酸的质量为100g，
①5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，杂质可能是镁、锌，可能是镁、铜，可能是镁、锌、铜，所以恰好完全反应时，可能有固体剩余，故①错误；
②x的值为100g×9.8%×＝0.2g，故②正确；
③5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，所以铁样品中一定含有镁，可能含有铜、锌，故③错误；
④M点硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以对应的溶液中含有4种溶质，杂质是镁、铜时，滤液中的溶质只含有3种，故④错误。
故选：A。
17．（2020•滨州）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是　 　；
（2）用铜制品电线主要是利用铜具有良好的　 　性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁表面的锈，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（2）导电；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【解析】解：（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；
（3）用稀盐酸除去铁表面的锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
18．（2020•鸡西）在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为　 　（填化学式），滤渣中一定含有　 　，写出其中一个化学反应方程式：　 　。
【答案】Fe（NO3）2、Al（NO3）3；Ag、Cu、Fe；Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【解析】解：铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的。故反应后所得溶液中一定含有的溶质为硝酸亚铁和硝酸铝，其化学式分别为Fe（NO3）2、Al（NO3）3．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。
铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银、铁与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
19．（2020•张家界）2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。
（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质
　 　（选填“较活泼”或“稳定”）。
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度　 　、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是　 　。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式　 　，所属的基本反应类型为　 　，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。

【答案】2CO22CO+O2；分解反应。
【解析】解：（1）根据题目信息可知，硅不易发生化学反应，说明其化学性质稳定；
故答案为：稳定。
（2）为了保证火星车的正常运行，其外壳应该保持较高硬度，避免被碰撞损坏；铝与氧气反应生成氧化铝，可以覆盖在金属表面，形成保护膜，防止被腐蚀；
故答案为：大；铝与氧气反应生成氧化铝，覆盖铝制品表面，起到防护作用，避免被腐蚀。
（3）二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为2CO22CO+O2；该反应符合一变多的特点，所以为分解反应；
20．（2020•宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　 　。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　 　。
【答案】（1）一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；
（2）收集一氧化碳、防止污染空气。
【解析】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；
（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以B装置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空气。
21．（2020•云南）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的　 　性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式　 　，该反应　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的　氧气、水　接触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　；
②滤液C中所含溶质的成分可能有　 　种情况。
【答案】（1）导电。（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不属于。
（3）氧气、水。（4）①Y＞X＞铜＞银；②三。
【解析】解：（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。
（4）由于金属的活泼性顺序：氢＞铜＞银，所以向X、Y、铜、银四种金属的混合物加入一定量的稀硫酸是有气泡生成，说明X、Y有一种或两种金属位于氢的前边；向滤液A中加入过量的金属Y时，有气体生成，说明加入的稀硫酸是过量的，得到了固体混合物乙，固体乙一定是X、Y的混合物，说明了Y能将X置换出来，Y的活动性大于X．由此可知四种金属的活动性顺序是：Y＞X＞铜＞银；向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、X、Y的硝酸盐溶液，若Y是过量的或恰好反应，得到是Y的硝酸盐溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸盐溶液，所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况。



22．（2021•房山区一模）铜用作导线主要利用金属铜的性质是（　　）
A．导电性 B．导热性 C．密度大 D．有光泽
【答案】A
【解析】解：铜用作导线，主要利用金属铜的导电性。
故选：A。
23．（2021•石景山区一模）下列金属中，活动性最强的是（　　）
A．铝 B．银 C．镁 D．汞
【答案】C
【解析】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中镁的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是镁。
故选：C。
24．（2021•河南模拟）分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是（　　）
A．金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢
B．可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶
C．混合物：空气、石油、冰水共存物
D．可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐
【答案】D
【解析】解：A、生铁、不锈钢均属于金属材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
B、试管、烧杯是可加热的容器，集气瓶不能进行加热，故选项说法错误。
C、空气、石油均属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、旧报纸、旧纸箱、易拉罐都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收物，故选项说法正确。
故选：D。
25．（2021•永吉县模拟）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）
A．汞属于金属材料
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．铝、铁、铜都是银白色金属
【答案】D
【解析】解：A．金属材料包括纯金属与合金，汞是金属单质，属于金属材料，故正确；
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线，故正确；
C．铝易与空气中的氧气反应在表面生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性，故正确；
D．铜是红色金属，故错误。
故选：D。
26．（2021•蚌埠一模）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（　　）
A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨
【答案】C
【解析】解：A、用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，故A正确。
B、用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强，故B正确。
C、不能做保险丝，因为它的熔点高，故C错误。
D、用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”，故D正确。
故选：C。
27．（2021•如东县模拟）下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（　　）
A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C．铜的导电性好作导线，铁导电性差
D．铁、铜分别放入硫酸锌溶液中，表面均无现象
【答案】A
【解析】解：A、铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明了金属活动性铁＞铜，可以得出铁的金属活动性比铜强，故选项正确。
B、铁、铜分别放入硝酸银溶液中，溶液颜色均发生改变，说明铁、铜均能将银置换出来，即活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
C、铜的导电性好作导线，铁导电性差，导电性是金属的物理性质，与金属活动性无关，故选项错误。
D、铁、铜分别放入硫酸锌溶液中，表面均无现象，说明了金属活动性锌＞铁、铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：A。
28．（2021•城关区校级模拟）为验证铁、铜、银的活动性顺序，某同学设计如图实验：
下列说法错误的是（　　）
A．由甲、乙、丙实验可知：Fe＞Cu＞Ag
B．丙实验没必要做
C．若X是铜，则Y可能是稀盐酸
D．若X是铜，则Y可能是氯化亚铁
【答案】A
【解析】解：A、甲中产生气泡，是因为铁和稀盐酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，乙中铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，丙中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和铁的活泼性，该选项说法不正确；
B、由乙可知铜比银活泼，只要验证铁比铜活泼即可，丙实验没必要做，该选项说法正确；
C、若X是铜，则Y可能是稀盐酸，是因为铜不能和稀盐酸反应，结合甲可知铁比铜活泼，该选项说法正确；
D、若X是铜，则Y可能是氯化亚铁，是因为铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，该选项说法正确。
故选：A。
29．（2021•安丘市一模）用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（　　）

A．装置中漏斗的主要作用是防止倒吸
B．实验中CO被氧化为CO2
C．操作时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体
D．通过硬质玻璃管中的实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
【答案】B
【解析】解：A、装置中漏斗的主要作用是收集一氧化碳，该选项说法不正确；
B、高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳被氧化成二氧化碳，该选项说法正确；
C、操作时，先通入CO气体，再点燃酒精喷灯，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸，该选项说法不正确；
D、通过硬质玻璃管中的实验现象不能判断氧化铁是否完全转化为铁，是因为四氧化三铁和氧化亚铁也都是黑色固体，该选项说法不正确。
故选：B。
30．（2021•玉州区一模）小柯为比较Zn、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（　　）

A．三种金属的活动性顺序为Zn＞Mg＞Cu
B．滤液中阳离子只有Mg2+、Zn2+
C．最终烧杯里的溶液一定是蓝色的
D．滤渣质量一定大于所加锌粉的总质量
【答案】B
【解析】解：由于镁的活动性大于锌，锌不能与硫酸镁反应；锌的活动性大于铜，锌能将铜从其盐溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了试管b中的锌完全反应了，试管a中的锌又与硫酸铜发生了反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡，说了滤渣中有剩余的锌，由此可知：
A、由上述反应的现象可知，三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Cu，故A错误；
B、由于锌有剩余，滤液中一定不含有Cu2+，滤液中阳离子只有Mg2+、Zn2+，故B正确；
C、由于锌有剩余，滤液中一定不含有Cu2+，溶液不是蓝色的，而是无色的，故C错误；
D、由发生的反应可知，由于每65份质量的锌能与置换出64份质量的铜，滤渣质量一定小于所加锌粉的总质量，故D错误。
故选：B。
31．（2021•嘉祥县一模）一定温度下，相同质量的Mg和Fe两种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的CuSO4溶液充分反应，生成铜与消耗CuSO4溶液的质量关系如图。分析图像所得的结论，下列说法不合理的是（　　）

A．反应生成Cu的质量：Fe＜Mg
B．两种金属消耗CuSO4溶液的质量：Fe＜Mg
C．反应后溶液的质量：Fe＞Mg
D．反应后溶液中溶质的质量分数FeSO4＞MgSO4
【答案】D
【解析】解：硫酸铜和镁、铁反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，
24 120 64
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 152 64
A、相等质量的镁、铁完全反应时，反应生成Cu的质量：Fe＜Mg，该选项说法正确；
B、完全反应后，镁消耗的硫酸铜质量大于铁，因此两种金属消耗CuSO4溶液的质量：Fe＜Mg，该选项说法正确；
C、相等质量的镁、铁完全反应时，镁反应生成的铜质量比铁大，因此反应后溶液的质量：Fe＞Mg，该选项说法正确；
D、相等质量的镁、铁完全反应时，反应生成硫酸镁质量大于硫酸亚铁质量，反应后硫酸亚铁溶液质量大于硫酸镁溶液质量，因此反应后溶液中溶质的质量分数FeSO4＜MgSO4，该选项说法不正确。
故选：D。
32．（2021•东营模拟）天宫二号空间实验室主要开展地球观测和空间地球系统科学，空间应用新技术，空间技术和航天医学等领域的应用和试验。请回答：
（1）航天发射任务“拈轻怕重”，天宫二号必将轻装上阵，你认为下列材料最适合“天宫二号”的是　 　（填字母）。
A.硬铝
B.钛合金
C.不锈钢
D.黄铜
（2）太阳能电池芯片的常用材料“单品硅”常用氢气在高温下置换三氯氢硅（SiHCl3，此物质中氢、氯元素的化合价相同）制得，该反应的化学方程式为　 　。此反应的基本类型是　 　。
（3）运载“天宫二号”的长征五号乙火箭的发动机为液氢﹣液氧，而不使用含碳量较高的煤油（主要含碳、氢两种元素）这样做不仅是因为氢气的热值比较高，而且还可以减少　 　、　 　等污染物的排放，更加绿色，环保。

【答案】（1）B；（2）SiHCl3+H2Si+3HCl；置换反应；（3）未燃烧的碳氢化合物、一氧化碳、炭黑（或炭粒）．
【解析】解：（1）根据题目中航天任务发射时“拈轻怕重“说明使用的金属材料密度小，而且在太空飞行要求材料熔点要较高，据此分析钛合金符合这两点要求；
故选：B；
（2）氢气在高温下置换三氯氢硅中的硅制得“单品硅”，该反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl；该反应的反应物和生成物都是单质与化合物，属于置换反应；
（3）煤油中含有碳元素和氢元素，故不完全燃烧过程中会有未完全燃烧的碳氢化合物、一氧化碳、炭等生成．
33．（2021•宝鸡一模）金属是重要的资源，在生活中有着非常广泛的应用。
（1）铜可以制作导线，说明铜具有　 　（写一点即可）性。
（2）2020年6月21日，时速600公里的高速磁浮试验样车成功试跑。制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是　 　（合理即可）。
（3）某学习小组为探究金属铁、铜、银的活动性顺序，设计了如图所示的实验，他们思考并选择了一种金属丝放入两种不同溶液中进行比较，其中发生反应的化学方程式为　 　。

【答案】（1）导电性（或延展性）；
（2）硬度大（或强度高）；
（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
【解析】解：（1）铜可以用于制作导线，则说明铜具有的物理性质有导电性、延展性等，故填：导电性（或延展性）；
（2）制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点有硬度大，强度高等；
（3）探究金属铁、铜、银的活动性顺序，选择了一种金属丝放入两种不同溶液中进行比较，药品应该为亚铁盐溶液、铜、硝酸银溶液，其中铜不与亚铁盐溶液反应，说明金属活动性铁大于铜，铜与硝酸银反应，说明金属活动性铜大于银，其中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。