四川省宜宾市部分学校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

宜宾市部分学校2022-2023学年高一上学期12月月考

化学试题

注意事项：：满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Se 79 

Ba 137

第I卷（选择题 45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学让生活更美好，下列说法正确的是

A．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同

B．使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化

C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂

D．废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱

2．分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D．碱性氧化物一定是金属氧化物

3．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是

A．工业合成氨属于人工固氮

B．氨和铵盐在硝化细菌作用下发生氧化还原反应

C．扩大豆科植物的栽种面积可降低活化氮的量

D．含氮无机物和有机氮可相互转化

4．实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是

A．制取NH3 B．干燥NH3

C．收集NH3 D．吸收NH3

5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A． Cl和Cl的得电子能力相同        B．Cl- 的离子结构示意图：

C．Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强    D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

6．下列各组性质的比较，正确的是

A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B．氧化性：Br2>I2

C．酸性：HClO>H2CO3 D．还原性：Cl->S2-

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列溶液中能够大量共存的是

A．酸性溶液中：Fe2＋、Cl-、SO、NO     B．酸性溶液中：Na＋、Cl-、SO、ClO-

C．碱性溶液中：K＋、CO、NO、SO     D．无色溶液中：Mg2＋、NH、OH-、Cl-

9．下列离子方程式书写正确的是

A．Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO

C．向H2S溶液中滴加少量新制氯水：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-

D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O

10．下列叙述中不正确的是

A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有NA个分子

B．1 mol氧气的质量为32 g

C．500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液中Cl- 的物质的量浓度为2.5 mol·L-1

D．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5 NA

11．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶

下列说法正确的是

A．X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2

B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+

C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的

D．③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O

12．下列解释事实的方程式错误的是

A．大理石溶于盐酸：

B．用溶液“腐蚀”覆铜板：

C．在空气中变色：

D．用铝与溶液反应疏通污水管道：

13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知

A．原子半径： Z>Y>X B．Y的单核阴离子还原性比X的强

C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D．简单氢化物的热稳定性： W>X

14．已知的杀菌能力比强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．可用pH试纸测氯水的pH

B．随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强

C．的氯水中：

D．时，溶液中的含氯微粒主要为和

15．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 而后火药成声”的主要反应为S+2KNO3+3C =K2S+3CO2 ↑+N2↑．下列说法错误的是

A．硝石的主要成分为硝酸盐 B．硫磺在反应中作氧化剂

C．火药可用于制作烟花爆竹 D．每消耗1 mol KNO3，该反应转移5 mol电子

第II卷（非选择题55分）

二．非选择题：（55分）

16．（12分）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：

(1)二氧化硫中硫元素的化合价为_______。

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_______。

(3)装置③的作用是_______。

(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质_______。

(5)③中的化学反应方程式是_______。

(6)请填写“价一类”二维图中的括号中的物质_______。

17．（14分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。

已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。

（1）仪器a的名称为        ；仪器b的名称为        。

（2）装置A烧瓶中固体的作用为        （填序号）

A．催化剂    B．氧化剂    C．还原剂    D．反应物

（3）仪器b中盛放的试剂可以是        （填序号）

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．五氧化二磷    D．硫酸铜

（4）装置E中发生反应的化学方程式                        。

（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是                （写化学式）。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：                ；

（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是                                。

18．（15分）聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。

回答下列问题：

(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为             。

(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。

(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。

(4)生成沉淀B的离子方程式为______。

(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。

19．（14分）研究钠及其化合物的性质有重要的意义。

(1)金属钠非常活泼，通常保存在______中，以隔绝空气。

(2)汽车安全气囊内装有、和等物质。

①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：。的电子式为______；若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为______L。

②产生的立即与发生置换反应生成，其中被还原的物质是______。

③作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理______(用化学方程式表示)。

(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

①混合液中______。

②盐酸的物质的量浓度为______。

(4)某兴趣小组向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为______。

宜宾市部分学校2022-2023学年高一上学期12月月考

化学试题参考答案：

1．B  2．D  3．C  4．B  5．A  6．B  7．C 8．C  9．A  10．A

11．A  12．B  13．B  14．D 15．D

16  （溶液颜色变浅)     吸收未反应的SO2防止污染环境     漂白性、还原性          氧化物

17．     分液漏斗     干燥管     A     B     4NH3+5O24NO+6H2O     NH4NO3    

 3Cu+8H++2NO3−＝3Cu2++2NO↑+4H2O     增加 A中的产气量，减少装置B中的产气量

18．     100mL容量瓶     +3     Fe(OH)3     漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁     CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-     或

19．     石蜡油或煤油          33.6                        

②盐酸的物质的量浓度为。

(4)某兴趣小组向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，由元素守恒可知，白色沉淀和气体分别为碳酸钙和二氧化碳，该条件下反应的离子方程式为。