四川省达州外国语学校2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省达州外国语学校2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（Word版含答案），共8页。试卷主要包含了 请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1． 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2． 请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量： H:1 C： 12 N:14 O： 16 Na： 23 P:31 Cl:35.5 S： 32 Mn:55
一、单选题(每题只有一个最佳选项， 每题 3 分， 共 48 分）。
1. 下列物质属于电解质的是( )
A. 铜 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖
2. 下列各组中的两种物质作用， 反应条件(温度或者反应物用量)改变， 不会引起产物种类改变的是
( )
A. Na 和 O2 B. NaOH 和 CO2 C. Na2O2 和 CO2 D. Na2CO3 和 HCl
3、 下列实验中， 所选装置不合理的是( )
A. 用 NaOH 溶液吸收 CO2， 选⑤ B. 分离汽油和水， 选③
C. 分离 Na2CO3 溶液和苯， 选④ D. 粗盐提纯， 选①和②
4、 用 NaCl 固体配制 0.1m/L 的 NaCl 溶液 1L， 下列操作或说法正确的是( )
A. 用托盘天平称取 5.85g NaCl 固体
B. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
C. 固体溶解后， 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 可将 NaCl 固体直接放在天平的左盘上称量
5、 阿伏加德罗常数的值为 NA， 下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下， 1mlHe 分子中含有的原子数目为 2NA
B. 常温下， 28gN2 和 CO 混合气体中原子个数为 NA
C. 20℃、 1.0 × 105Pa 时， 同体积的 O2 与 CO2 含有相同的氧原子数
D. 将 NA 个 NH3 溶于 1L 水中， 所得溶液中 NH3 的物质的量浓度为 1ml/L
6、 将一小块钠投入下列溶液中， 说法正确的是( )
A. 放入饱和 NaOH 溶液中： 有氢气放出， 恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B . 放入稀CuSO4 溶液中： 有氢气放出， 有紫红色固体析出
C. 放入MgCl2 溶液中： 有氢气放出， 有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊的水中： 有氢气放出， 溶液变红
⑤HCl 的摩尔质量等于 1mlHCl 分子的质量
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
8、 下列离子方程式改写为化学方程式， 正确的是( )
A． Ag+＋Cl－ ＝AgCl↓ AgNO3＋NaCl ＝AgCl↓+NaNO3
B． 2Ag+＋Cu ＝2Ag＋Cu2+ 2AgCl＋Cu ＝2Ag＋CuCl2
C． Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4 ＝BaSO4↓+2H2O
D． CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑+H2O NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋CO2↑+H2O
9、 无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A. H＋、 Fe3＋、 SO42-、 Cl- B. H＋、 NH4+、 HCO3-、 NO3-
2-
C. Ba2＋、 K＋、 Cl-、 SO 4 D. K＋、 ClO-、 Cl-、 OH-
10、 下列溶液中的 Cl－浓度与 50 mL 1 ml ·L－ 1MgCl2 溶液中的 Cl－浓度相等的是( )
A． 150 mL 1 ml ·L－ 1NaCl 溶液 B． 75 mL 2 ml ·L－1 CaCl2 溶液
C． 150 mL 2 ml ·L－1KCl 溶液 D． 75 mL 1ml ·L－1AlCl3 溶液
11、 某溶液中只含有 Na +、 Al3+、 Cl-、 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- 四种离子， 已知前三种离子的个数比为 3： 2： 1， 则
溶液中 Na + 和SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- 的离子个数比为( )
A. 1： 2 B. 3： 4 C. 1： 4 D. 3： 2
12、 下列检验 Cl－ 的方法正确的是( )
A． 向某溶液中滴加 AgNO3 溶液， 若产生白色沉淀说明该溶液中有 Cl-
7、 下列叙述错误的个数是( )
①1mlH2O 中含有 1ml 氢分子和 1ml 氧原子
②1ml 任何物质都含有约 6 .02× 1023 个原子
③6.02× 1023 就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是 1g
B． 向某溶液中先滴加盐酸， 再滴加 AgNO3 溶液， 若产生白色沉淀， 说明溶液中有 Cl-
C． 向某溶液中先滴加 AgNO3 溶液， 产生白色沉淀， 再滴加盐酸， 沉淀不消失， 说明溶液中有 Cl-
D． 向某溶液中滴加用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若产生白色沉淀， 说明溶液中有 Cl-
13、 13、 已知在相同条件下进行下列反应： ①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2； ②KClO3＋6HCl=3Cl2↑+KCl
+3H2O； ③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。 下列说法正确的是( )
A． 上述三个反应都有单质生成， 所以都是置换反应
B． 反应①和反应③中均生成 Br2， 溴元素发生的变化相同
C． 反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为 6∶1
D . ③中 1 ml 还原剂反应， 则氧化剂得到电子的物质的量为 10 ml
14、 下列说法正确的是( )
A． MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 中， 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1： 4
B． 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中， 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1： 1
C． 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中， 被氧化和被还原的硫原子物质的量之比为 2： 1
D． Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 中， 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1： 3
15、 有 8 g Na2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaOH 的混合物与 200g 质量分数为 3.65 %的盐酸恰好完全反应，
蒸干溶液， 最终得固体质量为( )
A． 8 g B． 15.5 g
C． 11.7 g D． 无法计算
16. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱， 摩尔电导率越大， 离子在溶
液中的导电能力越强。 已知 Ca2＋、 OH-、 HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(-),3) 的摩尔电导率分别为 0.60、 1.98、 0.45， 据此判断，
向饱和的澄清石灰水中通入过量的 CO2 [方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]， 溶液导电能力随 CO2 通入量的变化趋势正确的是( )
A. B.
C.
D.
17、 H2O2 在实验、 医疗、 化工等方面有广泛的应用。 酸性高锰酸钾溶液可与 H2O2 反应， 其化学方
程式是5H2 O2 + 2KMnO4 + 3H2 SO4 =X + 2MnSO4 + 5O2 个 +8H2 O。 已知： 稀MnSO4 溶液几
乎无色。
①X 的化学式是 。
②用双线桥法标出， 上述反应中电子转移的方向和数目 。
③上述反应中的还原剂为 (填化学式)， 被还原的元素是 (填元素符号)。
④向酸性KMnO4 溶液中滴入过量双氧水，观察到的现象是 ，反应后溶液的 pH (填
“增大”“减小”或“不变”)。
⑤0.2ml KMnO4 参加上述反应， 转移电子 ml。
18、 现有甲、 乙、 丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。
I、 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；
II、 乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后， 长时间加热；
III、 丙同学向 25 ml 沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
(1)其中操作正确的同学是 ； 他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为
。
___________________
(2)判断胶体制备是否成功， 可利用胶体的 效应。
(3)丁同学将所制得的 Fe(OH)3 胶体分成两份， 并进行下列实验：
①将其中一份装入 U 形管内， 用石墨作电极， 接通直流电， 通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐
渐变深， 这表明 。
②向另一份 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液， 结果出现了一系列变化。
a. 先出现红褐色沉淀， 原因是 。
b. 随后沉淀溶解， 此反应的离子方程式是 。
19、 某化学实验室需要 480mL， 0.5ml/L 的稀硫酸， 现欲用 18.4ml/L 的浓硫酸配制， 配制步骤包 括： ①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、 摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷
却至室温 ⑦轻摇。 完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号) 。 选用的主要仪器有： 量筒、 烧杯、 玻璃棒、 、 。
(2)应量取浓硫酸的体积为 ；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用 A．10 mL B．25
mL C． 50 mL D． 100 mL)。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中， 正确的是 。
A． 使用前要检验是否漏水 B． 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C． 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D． 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中， 所配制的稀硫酸浓度偏大的是 。
A． 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C． 所用过的烧杯、 玻璃棒未洗涤
D． 定容时俯视刻度线
E． 洗涤量取浓硫酸使用的量筒， 并将洗涤液转移入容量瓶
F． 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
20． 某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气， 并进行了一系列实验。
(1)实验室制备氯气的反应原理是
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有 HCl 气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。 你 认 为 合 理 吗 ？ ( 合 理 则 填 入 “ 合 理 ” 二 字 ， 如 不 合 理 则 用 文 字 说 明 理
由) 。
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中， 这样做的目的是 ； 反应方程式为
。
_____________________________________
(4) 若 实 验 中 有 少 量 的 氯 气 从 烧 杯 散 发 到 空 气 中 ， 试 设 计 方 案 将 其 检 测 出
。
____________________________________________________________________________________
(5)若有 87g MnO2 参加反应， 则被氧化的氯化氢的物质的量为 ； 得到的氯气在标准状
况下的体积为 。
参考答案
一、 选择题
1、【答案】C
2、【答案】C
3、【答案】C
4、【答案】 B
5、【答案】C
6、【答案】C
7、【答案】 D
8、【答案】A
9、【答案】 D
10、【答案】C
11、【答案】 B
12、【答案】D
13、【答案】 D
14、【答案】D
15、【答案】C
16、【答案】 D
17、 ①K2SO4 ② 8H2 O ③H2O2
Mn ④ 紫色褪去， 有气泡产生 增大 ⑤1
Δ
18、【答案】(1)III Fe3+＋3H2O══Fe(OH)3(胶体)＋3H+
(2)丁达尔
(3)①Fe(OH)3 胶体粒子吸附正电荷
②a. 电解质 H2SO4 使 Fe(OH)3 胶体聚沉而产生沉淀 b.Fe(OH)3＋3H＋ ＝Fe3＋＋3H2O
19、【答案】(1)①④⑥②⑤⑦③ 500mL 容量瓶(1 分） 胶头滴管（1 分）
(2)13.6 B
(3)AD
Δ
20、【答案】（1） MnO2 ＋4HCl(浓)══MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O
（2） 在除去 HCl 气体和水蒸气的同时， 氯气与碱石灰也能反应
（3） 尾气吸收， 防治污染环境 Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O
（4） 在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸， 若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空
气中 （5） 2ml 22.4L