四川省宜宾市2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省宜宾市2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题（Word版含答案），共8页。试卷主要包含了满分100分 时间75分钟，下列物质中，属于电解质的是，下列离子方程式正确的是，有关Na2O2性质实验如下等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（选择题 45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是
A．都属于混合物B．都属于酸C．都属于化合物D．都属于碱
2．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，下列说法正确的是
A．、互为同位素B．和的物理性质和化学性质相同
C．的中子数为2D．转化为是化学变化
3．下列物质中，属于电解质的是
A．CuB．NaOHC．NaCl溶液D．乙醇
4．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2中磷的化合价为+3B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐
5．自来水常用氯气来消毒，用自来水配置下列物质的溶液时，药品不会变质的是
A．AgNO3B．Na2CO3C．NaOHD．AlCl3
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为NA
B．7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1ml
C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D．3ml单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去8NA个电子
7．下列关于过氧化钠的说法，错误的是
A．过氧化钠可以作航天员的供氧剂 B．钠与氧气加热生成过氧化钠
C．过氧化钠中阴阳离子数之比为1：1 D．Na2O2为淡黄色固体
8．下表给出了X、Y、Z、W四种1-18号元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是
A．原子序数Y>X>Z>WB．纯净的X与纯净的Z反应直接生成XZ3
C．W的单质与水反应可得到漂白性物质D．Z的最高正价为＋6
9．下列离子方程式正确的是
A．铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B．稀硫酸中滴加足量氢氧化钡溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-= BaSO4↓＋H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO+ 2H+= H2O + CO2↑
D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
10．有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
11．某溶液可能含有 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、、、Cl-、中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；
②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。
下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是
A．一定有 Na+、和 ，可能有 K+、Cl-、Ca2+
B．一定有 K+、和 ，、Cl-两种离子中至少有一种
C．一定有 K+、和 ，不含 Cu2+和 Cl-，可能有 Na+和 Ca2+
D．一定有 Na+、和 ，不含 Cu2+和 Ca2+，可能有 K+、Cl-和
12．工业制溴的大致流程如图：
已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.5g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列说法不正确的是
A．步骤②通热空气是利用了溴的挥发性
B．从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集
C．步骤④发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
D．操作⑤可以采取分液
13．某化学兴趣小组利用如图所示装置验证铁与水蒸气的反应，发生反应的化学方程式为：。说法错误的是
A．仪器组装完成后，应先检查装置气密性，再装入药品进行实验。
B．湿棉花的作用是受热后产生水蒸气。
C．此反应中，铁作氧化剂。
D．此实验中，证明产物中含有H2的实验现象是用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声。
14．把溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中的物质的量浓度为
A．B．C．D．
15．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为
A．5∶3B．5∶4C．5∶6D．4∶5
第II卷（非选择题 55分）
16．（10分）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____；此类电池工作时，将___能转化为电能。
(2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)；
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。
17．（11分）请用下列四个装置连接成一套连续装置，验证湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色。氯气从连续实验装置的左边玻璃导管口导入，并依次通过各装置。
就此实验，完成下列填空：
(1)连接上述装置的正确顺序是(填字母)：氯气→接___________接___________接___________。
(2)这个实验中，湿润的红布条褪色，而干燥的红布条未褪色，可见有漂白性的物质是___________。
(3)在你设计的这一套实验装置中，最后一个实验装置的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。
(4)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________。并用化学方程式表示漂白粉长期露置于空气中会失效的原因___________；___________。
18．（11分）按要求进行计算，直接写出计算结果：
(1)0.5mlC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含______ml氢原子。
(2)7.1gNa2SO4的物质的量为___________ml，其中Na+的数目为___________
(3)38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。
(4)现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。
(5)已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8mlCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。
19．（10分）硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如图：
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施___________写一种。
(2)操作1为___________，滤渣主要成分为___________。
(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②___________。
(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为___________；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：___________。
(5)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式___________。
20．（13分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B___________，D___________。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)写出反应②的离子方程式___________。
(4)写出反应③的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：___________。
(5)写出反应⑥的化学方程式：___________。
宜宾市2022-2023学年高一上学期期末模拟考试
化学试题参考答案：
1．C 2．A 3．B 4．D 5．D 6．D 7．C 8．C 9．D 10．D 11．D 12．C 13．C 14．B 15．A
16． 化学 6 Na Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O HCl 2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等
17．(1) D、C G、H A、B、E (2)HClO
(3) 吸收多余的氯气，防止污染环境 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(4) Ca(ClO)2 CO2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
18．(1) 23g 0.5NA 3NA (2) 0.05ml 0.1NA
(3) 0.6ml 3：2 1：1 2：3 (4)1：2 (5) 1：4 0.8NA
19．(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等
(2) 过滤 Fe(OH)3
(3)提供碱性溶液抑制NaBO2水解
(4) -1 2MgH2+ NaBO2= NaBH4+2MgO
(5)4Cu2++ BH+8OH-=4Cu+BO+6H2O
20．(1) Na2O2 Na2CO3
(2)2Na＋O2Na2O2
(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
(4)
(5)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.102
0.16
0.074
0.099
最高正价或最低负价
＋6
＋2
-2
-1
周期
IA
0
1
a
IIA
…
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
b
…
e
d
3
c
f
…
g
h
i
j