第04讲 离子反应（讲义）-高一化学同步精品讲义（人教必修第一册 ）

第04讲 离子反应


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知识精讲

知识点一：
一、离子反应及离子方程式
1．离子反应
(1)实验分析
实验操作


实验现象
① 实验现象
②
电离方程式
③ 、

④ 、

混合前后
离子的变化
⑤
⑥ 与 减少，生成沉淀 ； 与 没有变化
反应实质
⑦
⑧
【答案】①无明显②有白色沉淀③KCl===K＋＋Cl－、Na2SO4===2Na＋＋SO④BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、
Na2SO4===2Na＋＋SO⑤K＋、Cl－、Na＋、SO没有变化⑥Ba2＋ SO ， BaSO4；Na＋ Cl－ ⑦未发生化学反应⑧Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(2)离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：

②拆：把易溶于水且易电离的物质(如 、 和大部分 )写成离子的形式，
、 和 等仍用化学式表示。
。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)离子方程式的意义
①示例：
a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为 、 。
b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为 。
②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 。
【答案】(1)离子符号 (2)①Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。②强酸、强碱 可溶性盐，难溶的物质、气体 水 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。(3)a．H＋＋OH－===H2O、H＋＋OH－===H2O。b．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
微警示
(1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。常见的物质有：
①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
(2)酸式盐
①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO；
②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。

【即学即练1】
1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Fe和稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑。 ( )
(2)FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。 ( )
(3)CaCO3溶于稀醋酸：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO-。 ( )
(4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 ( )
(5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
知识点二：
二、离子反应发生的条件
1．复分解反应条件
(1)示例：写出下列反应的离子方程式
CuCl2溶液与NaOH溶液混合： 。
②Na2CO3溶液与稀硝酸反应： 。
③稀硫酸与KOH溶液混合： 。
【答案】①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O③H＋＋OH－===H2O
(2)反应条件

2．其他离子反应
CO2通入足量Ca(OH)2溶液中，离子方程式为 ，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为 。Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。
【答案】CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
微警示
(1)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。
①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
②难电离的物质：弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3；
弱碱(如NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3)和水。
③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。
(2)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

【即学即练2】
2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
【答案】B
【解析】HCl溶液＋Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，二者不同，A项错误；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B项正确；NaOH溶液＋HCl溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C项错误；CaCO3＋HCl溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，二者不同，D项错误。
易错精析


1．判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。
【细剖精析】　
错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。
(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。
【细剖精析】　
错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。
(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。
【细剖精析】　
错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na＋和CO。
(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
【细剖精析】　
错误，漏掉SO与Ba2＋的反应。
(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
【细剖精析】　
错误，HCO为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H＋和CO。
(6)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
【细剖精析】　
错误，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。
(7)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。
【细剖精析】　
错误，反应前后电荷不守恒。
能力拓展

离子方程式正误判断“六角度”
1．角度一　是否符合反应事实
(1)将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe(　　)
(2Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×
【解析】(1)Na先和水反应生成NaOH，OH－与Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀；(2)反应生成Fe2＋； (3)反应不能生成H2；
微点拔
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu等


2．角度二　“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当
(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　)
(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)
(3)碳酸钾溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2CO3(　　)
(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　
【解析】(1)错误，生成的不是沉淀，是胶体；(2)错误，水解用“”；(3)错误，生成CO2气体；(4)错误，加热放出NH3；
微点拔
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH与OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成 NH3·H2O。

3．角度三　拆分是否正确
(1)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(　　)
(2)碳酸镁溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(3)Cu(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
(4)CuCl2溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－ === CuS↓(　　)
【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
【解析】(1)Ca(HCO3)2应该拆分；(2)碳酸镁不能拆分；(3)Cu(OH)2不能拆分；(4)氢硫酸(H2S)不能拆。
微点拔
(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分)。
(3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO写成H＋、SO是错误的
4．角度四　是否“漏写”离子反应
(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)
(3)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　
【解析】(1)遗漏了Cu2＋与OH－的反应；(2)遗漏了中和反应；(3)遗漏了HCO与OH－的反应。
微点拔
判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应


5．角度五　是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等
(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)
(2)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO(　　)
(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(4)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)× (4)×
【解析】(1)Cl2先氧化I－；(2)少量SO2应生成SO；(3)滴入少量盐酸时，生成HCO；(4)NaHCO3过量，反应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；
微点拔
看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

6．角度六　是否符合三个守恒
(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag(　　)
(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×
【解析】(1)电荷不守恒，得失电子不相等；(3)电荷不守恒，得失电子不相等；(4)电荷和氧元素的质量不守恒。
微点拔
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒

分层提分

题组A 基础过关练
1．（2022·宁夏）下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是
A．FeCl3溶液中加入Fe粉 B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液
C．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 D．Zn片放入盐酸中
【答案】D
【解析】属于离子反应，一般应在溶液中进行，且有离子参加；一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应；
A．铁和铁离子生成亚铁离子，有铁离子参加属于离子反应，生成物中没有单质，不是置换反应，A错误；
B．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，为离子反应，该反应属于复分解反应，B错误；
C．铜和铁离子生成铜离子和亚铁离子，有离子参加属于离子反应，生成物中没有单质，不是置换反应，C错误；
D．锌和氢离子生成锌离子和氢气，有离子参加属于离子反应，符合置换反应定义为置换反应，D正确；
故选D。
2．（2022·云南）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．稀盐酸和稀硫酸中的氢离子与活泼金属均会反应产生氢气，体现酸与活泼金属单质反应的通性，A不符合题意；
B．生锈铁钉主要成分为氧化铁，氧化铁为碱性氧化物，可和酸反应生成盐和水，上述实验体现酸的通性，B不符合题意；
C．盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡的反应，不体现酸的通性，C符合题意；
D．反应均为氢离子和氢氧根离子生成，体现了酸碱中和的通性，D不符合题意；
故选C。
3．下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】A．2H2+O22H2O为非水溶液的反应，不能用离子方程式表示，A不符合题意；
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用离子方程式表示为：H++OH-=H2O，B符合题意；
C．Cu(OH)2为难溶性碱，不可用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．BaSO4为难溶性盐，不可用H++OH-=H2O表示，D不符合题意；
故选B。
4．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式表示为：，关于上述反应的描述错误的是
A．电解质溶液之间的反应实质上是离子之间的反应
B．该反应中与没有参加反应
C．该反应中与参加了反应，并且生成了
D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】A．电解质溶液之间的反应实质上是离子之间的反应，正确；
B．该反应中与没有参加反应，是氢离子和氢氧根之间的反应，正确；
C．该反应中与没有参加反应，错误；
D．该反应属于复分解反应，正确；
故选C。
5．（2022·全国·高一）下列反应能够发生，且属于离子反应的是
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合
C．CO2与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合
【答案】B
【解析】A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；
B． Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；
C． CO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；
D． KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；
答案选B。
6．下列反应中，离子方程式正确的是
A．NaHCO3固体与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O
B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．NaOH溶液与少量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O
【答案】D
【解析】A．碳酸氢根不能拆，正确离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，A错误；
B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；
C．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．NaOH溶液与少量CO2反应生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确；
综上所述答案为D。
7．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【答案】D
【解析】A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
综上所述答案为D。
8．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O
C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+ H2O
【答案】A
【解析】A．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，则不能用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，A符合题意；
B．Ba(OH)2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，B不符合题意；
C．NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，C不符合题意；
D．HCl、KOH、KCl均可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，D不符合题意；
综上所述答案为A。
9．（2022·全国·高一）对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
【答案】C
【解析】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误；
故选C。
10．（2022·全国·高一）下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
【答案】C
【解析】A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误；
B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误；
C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确；
D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误；
答案选C。
11．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓
B．金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C．碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】A
【解析】A．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，A正确；
B．氯化镁为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，B错误；
C．碳酸钠为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D错误；
综上所述答案为A。
12．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是
①HF   ②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
【答案】A
【解析】①HF为弱酸不能拆，不能用H＋代表，故①不符合题意；
②H2SO4虽然为强酸，但硫酸和碳酸钡反应时还有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子方程式表示，故②不符合题意；
③HNO3为强酸，且硝酸根与钡离子不反应，故③符合题意；
④NaHSO4会电离出硫酸根，硫酸根会和钡离子生成沉淀，不能用该离子方程式表示，故④不符合题意；
⑤醋酸为弱酸不能拆，不能用H＋代表，故⑤不符合题意；
综上所述只有③符合题意，故答案为A。
13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                                ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO                      ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
【答案】A
【解析】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意；
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意；
④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意；
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意；
故符合题意的只有③，故答案为A。
14．下列各反应的离子方程式中，正确的是
A．碳酸镁与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．二氧化碳通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+
C．Cu在Cl2中加热：2Cu+Cl22CuCl
D．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
【答案】D
【解析】A．碳酸镁难溶于水，不能拆开，碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A错误；
B．由于盐酸的酸性比碳酸强，CaCl2溶液与二氧化碳不反应，B错误；
C．Cl2的氧化性很强，Cu在Cl2中加热生成的是CuCl2，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2，该反应不属于离子反应，C错误；
D．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，D正确；
答案选D。
题组B 能力提升练
1．不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑表示，故A错误；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故B正确；
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故C正确；
D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故D正确；
故答案为A。
2．下列叙述中正确的是
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是和结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐如硫酸钡，难电离的盐如乙酸铅等在离子反应方程式中写化学式，故A错误；
B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；
C.酸碱中和反应的离子方程式表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用表示，故C错误；
D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；
故选：B。
3．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
【答案】B
【解析】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误；
B．硫酸氢钠完全电离出氢离子，硫酸属于二元强酸，二者反应的实质都是氢离子中和氢氧根，离子方程式相同，均是H＋＋OH－＝H2O，B正确；
C．碳酸氢钠中的碳酸氢根不能拆开，为碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸钠是正盐，为碳酸根离子与氢离子反应，二者与强酸硫酸、盐酸反应的离子方程式不同，C错误；
D．BaCl2 溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化铜沉淀，则二者离子反应不同，D错误；
答案选B。
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向稀溶液中滴加稀：
B．向溶液中通：
C．将一小块碳酸钙投入食醋中：
D．向溶液中加入锌粉：
【答案】C
【解析】A．系数配平错误，，不符题意；
B．碳酸钙不能稳定存在于强酸中，会反应生成CO2，所以该反应不能发生，原理错误，不符题意；
C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，离子方程式中均写化学形式，醋酸钙属于易溶强电解质，拆写离子形式，方程式表达正确，符合题意；
D．电荷不守恒，不符题意；
综上，本题选C。
5．（2022·云南）下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．溶液与过量氨水反应：
D．醋酸与碳酸钙反应：
【答案】A
【解析】A．HCl是强酸拆开写，氯化亚铁是可溶性盐拆开写，其余不拆写，A正确；
B．Mg(OH)2也是难溶物，漏写Mg2+与OH−反应生成Mg(OH)2，B错误；
C．AlCl3溶液跟氨水反应生成Al(OH)3，且氨水应写成NH3⋅H2O的形式，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能拆开写，D错误；
故选A。
6．（2022·江苏）下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B．光亮的铁钉投入稀硫酸中：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：
【答案】A
【解析】A．醋酸是弱电解质，保留化学式，醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A正确；
B．光亮的铁钉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁溶液和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜和NO，反应离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．电荷不守恒，硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：A。
7．（2022·全国·高一）下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H＋= Cu2++ H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + SO= BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2＋+ H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO= CuSO4
【答案】B
【解析】A．稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，故A错误；
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；
C．H2CO3易分解，应写成CO2↑和H2O的形式，故C错误；
D．氧化铜应写成化学式，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；
故选B。
8．下列离子方程式书写正确的是
A．Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋ =H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．氢氧化钠溶液通入少量SO2：OH- + SO2 = HSO
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
【答案】D
【解析】A．Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝应写化学式，正确的离子方程式为：Al2O3＋6H＋ =2Al3++3H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水属于溶液，氢氧化钙完全电离，写成离子形式，正确的离子方程式为：OH- + H+ =H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液通入少量SO2生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH- + SO2 = SO+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O，故D正确；
答案选D。
9．（2022·江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为+OH- NH3↑+H2O
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO
C．HNO3溶液与氨水反应：H++OH－=H2O
D．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+2H2O
【答案】A
【解析】A．NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热，发生复分解反应，生成NaCl、氨气和水，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O，A正确；
B．NO2通入水中，生成硝酸的同时，还有一氧化氮气体生成，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，B不正确；
C．HNO3溶液与氨水反应，由于一水合氨为弱碱，不能改写成离子形式，所以离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，C不正确；
D．铜与浓硝酸反应，生成NO2气体等，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，D不正确；
故选A。
10．（2022·湖北）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
【答案】D
【解析】A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：，选项B错误；
C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
题组C 培优拔尖练
1．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．+ Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C．2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D．3+ Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
【答案】BC
【解析】
A．NH4Fe(SO4)2溶液中不存在Fe2+，A错误；
B．当NH4+、Fe3+为1mol时，SO42−应为2mol，此时参加反应的Ba2+应为2mol，正确的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42−+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O，B正确；
C．当NH4Fe(SO4)2为2mol时，加入3molBa(OH)2，此时SO42−剩余1mol，NH4+未参与反应，所以离子方程式为2Fe3++3SO42−+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，C正确；
D．当NH4Fe(SO4)2为3mol时，加入3molBa(OH)2，NH4+与OH-的反应在Fe3+反应结束后发生，但由于OH-不足量，所以NH4+不参与反应，Fe3+、SO42−都过量，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42−+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D错误；
答案选BC。
2．对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式_____________；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式_____________；
（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式_____________；
（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式_____________。
【答案】  （1）   2H++ +2OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H2O   
 （2） +Ba2+=BaSO4↓  
（3）   H++ +OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O    
（4） H++OH﹣=H2O
【解析】（1）加入Ba（OH）2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H+++2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为2H++ +2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（2）继续滴加Ba（OH）2溶液，发生硫酸根离子与钡离子的反应，离子反应为+Ba2+=BaSO4↓，故答案为+Ba2+=BaSO4↓；
（3）逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，生成硫酸钡、NaOH和水，离子反应为H++ +OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为H+++OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子反应为H++OH﹣=H2O，故答案为H++OH﹣=H2O．