2023重庆市一中高三上学期10月月考试题化学含答案

秘密★启用前【考试时间：10月7日14：30—15：45】

2022年重庆一中高2023届10月月考

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27K39Cr52Ag108

Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是（）

A．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料

B．画中的青绿色来自砃物颜料绿松石，属于金属材料

C．作画所需的墨水具有胶体的性质

D．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐

2．四氘肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是（）

A．水分子的空间填充模型为 B．的电子式为

C．的氧化性比强 D．和中N原子的杂化方式不相同

3．代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．1mol分子中含有键数为

B．向氨水中滴加溶液可得到，含配位键数目为

C．电解熔融，阴极增重5.4g，外电路中通过电子的数目为

D．标准状况下，11.2L和22.4L在光照条件下充分反应后的分子数为

4．某溶液中大量含有、、、、、、、。将足量固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是（忽略溶液体积变化）（）

A．、 B．、 C．、 D．、

5．能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A．向酸性溶液中滴加溶液：

B．向溶液中通入：

C．将通入过量氨水中：

D．溶液与过量NaOH溶液反应：

6．已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A．原子半径：M>Y>Z>W>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

C．简单氢化物的稳定性：W<X D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构

7．合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体（M）的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A．该分子中所有原子可能都在同一平面 B．环上的一氯代物有2种

C．1molM最多与4mol发生加成反应 D．1molM最多消耗6molNaOH

8．下列实验装置能达到实验目的的是（）

A．图①除去胶体中的、 B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚

C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO D．图④测量生成氢气的体积

9．下列实验过程能达到预期目的的是（）

10．一种利用有机胺（TBA）联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是（）

A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到

B．该工艺原子利用率低

C．“氯化过程”每生成1mol，总反应中消耗1mol

D．“胺再生过程”反应为

11．25℃时，的、。下列说法中错误的是（）

A．等浓度的与的混合溶液中有：

B．溶液中有：

C．溶液滴加盐酸至有：

D．溶液中有：

12．以为原料，通过电解法制备的实验装置如图所示。电解前，先将一定量的精制溶于过量KOH溶液，发生反应，将反应后的溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。下列说法不正确的是（）

A．会穿过离子交换膜向右侧移动

B．阳极发生的电极反应为：

C．当外电路转移0.1mol，阴极区增重3.9g

D．若电流利用率为100%，电解法制碘原子的利用率是直接歧化法的6倍

13．和盐酸反应：，该反应的反应历程和部分物质的相对能量如下图所示

① 

② 

③ 

④ 

⑤ 

⑥ 

下列说法正确的是（）

A．盐酸与反应较与反应慢，与较小等因素有关

B．

C．一定温度下，饱和溶液中，加入固体，增大

D．

14．乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为（）

。

已知，，

其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（a）随时间（t）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（）

A．该醇解反应的

B．A、B、C、D四点中，最大的是A点，最大的是D点

C．曲线①、②、③中，—值最大的曲线是①

D．348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数

Ⅱ卷（共4个题，共58分）

二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）

15．（12分）易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：

（1）装置B中浓硫酸的作用是______；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是______。

（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是______（填微粒符号）。

（3）用溶液和溶液制备新制悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。

①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成，在空气中立即被氧化成含有的蓝色溶液。

甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为

、______。

装置E中生成白色沉淀的离子方程式为______。

（2）取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入______（填化学式），得到绿色溶液。

l6．（15分）普瑞巴林（pregabalin）常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛，其合成路线如下：

已知：i．

ii．

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______，C中含氧官能团的名称为______。

（2）B的结构简式为______。

（3）反应②的反应类型是______。

（4）D中有______个手性碳原子。

（5）写出反应④的化学方程式______。

（6）H只含和—COOH，是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构（不考虑立体异构）有______种，其中在链端的有______（写结构简式）。

（7）写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺：的合成路线______（其他无机试剂和有机溶剂任选）。

17．（16分）由铁铬合金（主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等）可以制取、和。实验流程如图：

（1）下列说法正确的是______。

A．“酸溶时一次性加入硫酸优于分批次加入 B．“酸溶”时需要保持强制通风

C．加入稍过量的以保证钴镍能被完全除尽 D．“沉铁”操作得到的滤液中含有

（2）其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率、析出硫酸盐晶体质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为，铬铁转化率下降的原因：______（已知硫酸浓度大于时铁才会钝化）

（3）在的氛围中将与按物质的量之比1∶1混合，360℃条件下反应可获得，同时有CO和生成。写出该反应的化学方程式：______。

（4）已知：（1）P507萃取剂密度小于水，P507萃取剂萃取时萃取率与溶液pH的关系如图所示。

（2）该实验中在时开始沉淀，时沉淀完全。时开始溶解。设计由沉铁后的滤液（含和少量）制备的实验方案，从下列操作正确排序为______。

f→______→______→______→______→______→a。

a．500℃煅烧

b．向水溶液中滴加NaOH溶液至pH约2.5，过滤

c．向滤液中加入P507萃取剂

d．过滤、洗涤

e．向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之间

f．向水溶液中滴加稍过量的

g．充分振荡、静置、分液

（5）纯度的测定：称取ag制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入，充分反应，然后加入过量的稀至溶液呈强酸性，此时铬以形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。

已知：；。

计算样品中的纯度为______（用含a、V和c的代数式表示）。

（6）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。

①基态原子的价层电子排布图为______，第一电离能N______O（填“<”或“=”或“>”），键角：______（填“<”或“=”或“>”）。

②铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为，则B点分数坐标为______。已知晶胞参数为dnm，为阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为______（用含d和的代数式表示）。

18．（15分）含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：

（1）利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：

Ⅰ．  平衡常数

Ⅱ．  平衡常数

Ⅲ．  平衡常数

平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x，y、z为常数，则反应I的活化能Ea（正）______Ea（逆）（填“>”或“<”），的数值范围是______。

A．<-2 B．-2~0 C．0~2 D．>2

（2）与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在175~300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量______（填“增大”或“减小”），的平衡转化率______（填“增大”或“减小”）。

②根据上图的实验结果可知，需研发______（填“高温”或“低温”）下的选择性更高的催化剂，能更有效除去尾气中的。

（3）在催化剂条件下发生反应：可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压且，测得反应体系中CO和的分压随时间变化情况如表所示。

该反应的______0（填“>”或“<”），物质a为______（填“CO”或“”），200℃该反应的化学平衡常数______。

（4）利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如下图所示。

已知：通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解

效率。法拉第常数

①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅲ附近发生的电极反应式为______。

②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到38.88gAg，则该电解池的电解效率为______%

2022年重庆一中高2023届10月月考化学参考答案

1-5BCADA 6-10BCDBD 11-14CCAB

15．（12分，每空2分）

（1）吸收中的水蒸气使品红褪色的主要微粒不是分子，而是与反应生成的某些微粒

（2）（3）①

②或

16．（15分）（1）3-甲基丁醛或异戊醛（1分）酯基（1分）

（2）（1分）（3）加成反应（1分）（4）2（2分）

（5）（2分）

（6）5（2分）、（2分）

（7）（3分）

17．（16分）（1）BC（2分）（2）析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率（2分）

（3）

（4）b→c→g→e→d（2分）（5）（2分）

（6）①（1分）>（1分）>（1分）

②或（1分）（2分）

18．（15分）（1）<（1分）C（2分）（2）①增大（1分）减小（1分）②低温（1分）

（3）<（2分）CO（1分）1.6（2分）

（4）①（2分）②96.5（2分）