2022重庆市育才中学校高三下学期3月月考化学试题含答案

重庆育才中学高2022届高三(下)3月月考

化学试题

本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32

第I卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1. 第22届北京冬奥会提出了“科技冬奥”的理念，此次冬奥会隐藏很多与化学相关的科技。下列说法不正确的是

A. 冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

B. 短道速滑“战衣”含有聚氨酯材料，是一种合成有机高分子化合物

C. 礼仪小姐姐穿的颁奖礼服“薄而保暖”是因为内置了有机高分子石墨烯发热材料

D. 冬奥会采用氢燃料电池车并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 在葡萄酒中添加SO2除了抗氧化，还可以杀菌、消毒

B. CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂

C. SiO2广泛用作制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

D. Na2CO3、Al(OH)3都可做胃酸中和剂

3. NA为阿伏加德罗常数。有关叙述正确的是

A. 0.1mol白磷中含有的共价键数为0.4NA

B. 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA

C. 0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA

D. Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子数为0.2NA

4. 下列化学用语描述正确的是

A. CCl4的球棍模型： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

C. 的名称：3-乙基-1，3-丁二烯 D. 质量数为14的碳原子为

5. 下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列离子方程式书写正确的是

A. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B. 向含1mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4L Cl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

D. 向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：+2H+=SO2↑+H2O

7. 碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合材料碳量子点/氮化碳(纳米复合物)可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 总反应为：2H2O=2H2↑+O2↑

B. 水分解过程中，H2O2作催化剂

C. 复合光催化剂中两种纳米材料都含有共价键

D. 若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应

8. 北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC，*代表省略的端基原子)，其合成方法和分子结构如下图所示，下列说法不正确的是

A. 化合物A的分子式为C15H16O2

B. 可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应

C. A的一氯代物有三种结构

D. 反应物B分子中所有原子可能共平面

9. 某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A. 非金属性：Y>Z>Q

B. 简单离子半径：W>Z>Q

C. Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点

D. WX的水溶液呈中性

10. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

11. NH4ClO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H2O(g)，某研究小组设计如下实验装置检验NH4ClO4的分解产物。已知：焦性没食子酸溶液可吸收氧气。下列说法正确的是

A. NH4ClO4分解反应中O元素被还原

B. 该小组连接好装置后，应先检查气密性，然后操作依次为：装入试剂→从U型管前的导管通干燥的惰性气体排尽装置内的空气→再用气体产物进行实验

C. 装置①、②、③、④中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、Cu

D. 实验时，应该先点燃装置④的酒精灯再加热NH4ClO4

12. 25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A的被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示：

下列说法正确的是

A. 用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示剂

B. H2A的Ka1=1×10-7

C. 的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D. 的溶液中：c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)=0.05mol·L-1

13. 次磷酸(H3PO2)是一种在精细磷化工中发挥重要作用的产品，它可作为还原剂用于化学电镀，也可用于阻止磷酸树脂的变色，还可用作酯化的催化剂等。一种以次磷酸钠为原料通过电渗析法制备次磷酸的装置如图所示，下列说法错误的是

A. M极与电源的正极相连

B. 离子交换膜2为阴离子交换膜

C. 当M、N两极共产生气体224 mL(标况下)时，产品室增重0.66 g

D. 离子交换膜1可有效防止次磷酸的氧化

14. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆

B. 图2中v逆(E)小于v正(F)

C. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，但NO2的平衡浓度c(E)＜c(G)

D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大

第II卷

二、填空题(包含3个必做题和1个选做题，共58分)

(一)必做题

15. 以含钛高炉渣(主要成分为TiO2，还含有少量CaO、Fe2O3、SiO2)为原料生产BaTiO3的工艺流程如下：

相关金属离子c(Mn+)=0.1mol·L-1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“浸渣”的成分为___________。

（2）为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为___________。(任写一条)

（3）写出加入Na2SO3还原的方程式：___________。

（4）“调pH”的范围是___________。

（5）过滤得到BaTiO(C2O4)2·4H2O需要经过洗涤、减压烘干，检验沉淀是否洗净的方法是___________。(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度积分别为5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

（6）隔绝空气条件下，BaTiO(C2O4)2·4H2O在800℃灼烧得到BaTiO3。

①灼烧在实验室所使用的陶瓷仪器为：___________。

②该反应的化学方程式为：___________。

16. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将SO2通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

（1）仪器X的名称为_______；按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)_______；装置D的作用是_______。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。开始时反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是___________。

（3）装置B中维持反应体系温度不高于20℃的原因是___________。

（4）测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL0.10mol·L-1的KMnO4溶液和适量稀H2SO4，摇匀，再将溶液加热至60—70℃(使生成的HNO3挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20mol·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为25.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①滴定终点的现象为___________。

②该产品的纯度为___________(保留小数点后一位，NOSO4H的摩尔质量为127g·mol-1)。

③若配制KMnO4标准溶液时仰视刻度线定容，则测定的NOSO4H的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以合成气(主要成分为CO、CO2和H2)为原料，在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　△H1

②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　△H2

③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　△H3

回答下列问题：

（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H3=___________。

（2）利用CO2加氢制CH3OH是CO2资源化利用的重要途径，该过程存在上述①②两个转化过程，在8MPa的压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1把两种气体通入恒压反应器中，在500K时，的平衡转化率为40%，的平衡产率为20%【】，则500K时，平衡体系中___________；反应①的平衡常数___________。

（3）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。

（4）华盛顿大学研究人员研究出一种方法，将水泥生产时产生的CO2转化为C和O2，实现CO2的零排放。其基本原理如图所示：

①B___________极。(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)

②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________，阴极的电极反应式为___________。

(二)选做题：请考生从18、19题中任选一题作答，都做则按18题计分。

18. 碳族元素与氮族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子价电子排布式为___________。

（2）C、N、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________；

（3）已知N2O与CO2互为等电子体，则N2O的结构式为___________，N2O是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）磷能形成多种含氧酸，其中亚磷酸的结构如为，则Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

（5）C和Si与O原子结合形成CO2和SiO2时假设采用甲、乙两种构型：

部分化学键的键能如表所示：

SiO2晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。

（6）碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①该晶体中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为________。

②在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___。

③如果SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为dpm，则SiC晶体密度为______g·cm-3(写含有d的表达式)

19. 某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥。

已知：①R-CNR-COOH

②

③R-COOH+CO

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：A___________；G___________。

（2）C中官能团的名称为___________。E→F的反应类型是___________。

（3）写出F与G反应的化学方程式：___________。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有___________种。

①红外光谱表明分子中含有—OH及苯环结构；②能发生银镜反应。

（5）设计以CH3CH2OH为原料制备CH3COCH2COOCH2CH3的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)：___________。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】D

【15 题答案】

【答案】（1）SiO2、CaSO4

（2）适当增大硫酸浓度或适当加热或搅拌等

（3）＋2Fe3＋+H2O=+2Fe2＋+2H＋

（4）2.5≤pH＜6.3

（5）取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量Ca(NO3)2溶液；静置后取上层清液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则没有洗净；反之，已洗净

（6）    ①. 坩埚    ②. BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O

【16 题答案】

【答案】（1）    ①. 蒸馏烧瓶    ②. aedbc(或cb)gf    ③. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气SO2和HNO3

（2）    ①. SO2+HNO3=NOSO4H    ②. 生成的NOSO4H对反应有催化作用

（3）防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率

（4）    ①. 当滴入最后一滴标准液，溶液由浅红色变成无色，且30s不恢复证明达滴定终点    ②. 56.4％    ③. 偏高

【17 题答案】

【答案】（1）-99kJ/mol

（2）    ①. 1    ②. 2/3或0.67

（3）增大压强或移出水蒸气

（4）    ①. 正极    ②. 2-4e-=2CO2↑+O2↑    ③. 3CO2+4e-=C+2

【18 题答案】

【答案】（1）4s24p2

（2）N>O>C>Si

（3）    ①. N=N=O    ②. 极性

（4）c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)

（5）    ①. 乙    ②. Si原子与O原子形成四个Si—O键的总键能高于形成两个Si=O键的总键能，体系更加稳定

（6）    ①. sp3    ②. 12    ③. a    ④.

【1 题答案】

【答案】（1）    ①. C6H5CH2CN    ②. 或CO(NH2)2

（2）    ①. 酯基    ②. 取代反应

（3）+++2H2O

（4）17（5）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5