第一章章末整合提升(一)课件PPT

这是一份第一章章末整合提升(一)课件PPT，共21页。

章末整合提升(一)第一章　原子结构与性质01知识体系 构建02核心素养 提升本章学习主要促进“宏观辨识与微观探析”和“证据推理与模型认知”学科核心素养的发展。12341．核外电子的排布式(图)及运动状态(1)(2021·新高考山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有________种。解析：基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。(2)(2021·新高考广东卷)基态硫原子价层电子排布式为________。解析：硫为16号元素，基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4。93s23p41234(3)(2021·新高考湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为_____________。解析：硅原子核外有14个电子，有1s、2s、2p、3s、3p五个能级，每个能级的电子数分别是2、2、6、2、2，则基态硅原子最外层的电子排布图为　　　 　　　。(4)(2021·新高考福建卷)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为________。解析：基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1。2∶11234(5)(2021·新高考海南卷)基态锰原子的价层电子排布式为________。解析：Mn元素是第25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故其价层电子排布式为3d54s2。3d54s21234(6)(2021·新高考河北卷)①在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_________(填离子符号)。②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋ 表示，与之相反的用－ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为____________。解析：①H、O、P、K四种元素各自所能形成的简单离子中P3－、K＋的核外电子排布相同。②基态磷原子的价层电子排布式为3s23p3，其中3s轨道中自旋磁量子数的代数和为0，3p轨道中3个电子自旋平行，所以自旋磁量子数的代数和为＋ 或－ 。P3－、K＋2．元素的电离能和电负性(1)(2021·新高考山东卷)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________________。解析：电负性一定程度上相当于得电子能力，原子半径越小，得电子能力越强，电负性越大，原子半径由小到大的顺序为F、O、Cl，所以电负性由大到小的顺序为F>O>Cl。1234F>O>Cl 1234(2)(2021·新高考海南卷)第一电离能的大小：C________O(填“大于”或“小于”)。解析：根据元素周期律，总体规律为同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，特殊情况为同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族，C是第ⅣA族元素，O是第ⅥA族元素，故第一电离能：CI1(O)>I1(S)，原因是________________________________________________________________________________________________________。解析：N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S)，原因是N与O具有相同能层数，N原子的核外电子排布式是1s22s22p3，2p轨道处于半充满状态，比较稳定，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，故第一电离能：N大于O；O和S是同主族元素，O原子的半径较小，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，故第一电离能：O大于S。 N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失去电子；O、S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子1234(4)(2020·高考全国卷Ⅱ)CaTiO3组成元素的电负性大小顺序是______________。解析：一般来说，元素的非金属性越强，其电负性越大，因此组成CaTiO3的三种元素的电负性大小顺序为O＞Ti＞Ca。O＞Ti＞Ca1234(5)(2020·高考全国卷Ⅰ)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是______________________________________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  Na与Li同族，Na能层数多，原子半径大，易失电子 Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大1234解析：Li和Na均为第 Ⅰ A族元素，由于Na能层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即I1(Li)>I1(Na)。Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大。3．(2020·新高考山东卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W√12341234解析：根据Z与X可形成淡黄色化合物Z2X2可知，该化合物为Na2O2，结合原子序数关系可知，X为O元素，Z为Na元素；基态O原子核外有8个电子，是最高能级2p上排布的电子数的2倍；由原子序数关系可知，Y为F元素，则与其同主族的W为Cl元素。根据第一电离能递变规律可知，其大小顺序：F>O>Cl>Na，A项错误；根据非金属性：F>O>Cl可知，简单离子的还原性：Cl－>O2－>F－,B项错误；根据离子半径的变化规律可知，简单离子半径：Cl－>O2－>F－> Na＋，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HFNa＋，B项错误；磷的3p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于硫，C项错误；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D项错误。1234