江苏南通市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04水、溶液

这是一份江苏南通市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04水、溶液，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·江苏南通·统考中考真题）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A．面粉和米粉：碘酒B．NaOH固体和NH4NO3固体：水
C．硬水和软水：肥皂水D．N2和CO2：澄清石灰水
2．（2022·江苏南通·统考中考真题）证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
3．（2022·江苏南通·统考中考真题）下列有关“水”的叙述中，正确的是
A．用肥皂水可以区分硬水和软水
B．水是由氢气和氧气组成
C．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
D．电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
4．（2022·江苏南通·统考中考真题）现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢气与氧气的说法中不正确的是（ ）
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢气、氧气和水都是化合物
5．（2021·江苏南通·统考中考真题）水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是
A．水由氢气和氧气组成
B．正常雨水一般显中性
C．水分子是保持水化学性质的最小粒子
D．硬水经活性炭处理可以转化为软水
6．（2020·江苏南通·统考中考真题）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
7．（2020·江苏南通·统考中考真题）下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2021·江苏南通·统考中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2021·江苏南通·统考中考真题）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾品体89.1g
10．（2021·江苏南通·统考中考真题）下列说法正确的是
A．回收废弃塑料可减少“白色污染”
B．乙醇属于有机高分子化合物
C．气体易压缩是因为分子间间隔小
D．硝酸铵溶解于水时放出热量
二、填空题
11．（2020·江苏南通·统考中考真题）南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是_____
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个可以交换出_____
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_____
（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。_______
12．（2022·江苏南通·统考中考真题）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式)
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。
(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
三、科学探究题
13．（2021·江苏南通·统考中考真题）某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么?
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（1）仪器X的名称为_________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。
（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
选项
实验目的
操作
A
干燥CO2气体
将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合物）
B
除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3杂质
向NaCl溶液中加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
C
鉴别NH4Cl和KCl两种化肥
取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味
D
配制5%的KNO3溶液
向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体
取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤
B
除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4
向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
C
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解
D
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
参考答案：
1．A
【详解】A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，选用试剂错误。
B、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，选用试剂正确。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，选用试剂正确。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氢氮气，可以鉴别，选用试剂正确。
故选：A。
2．D
【详解】A、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
B、夏日雨后初晴，气温较高，路面的水渍很快消失，是因为温度升高，水分子很快运动到空气中去了，故选项解释正确。
C、水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素，故选项解释正确。
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳呈酸性，故选项解释错误。
故选：D。
3．A
【详解】A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生气泡，所以用肥皂水可以区分硬水和软水，选项正确；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，氢原子统称氢元素，氧原子统称氧元素，即水是由氢元素与氧元素组成的，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，不能将水中的可溶性物质与水分离，即通过活性炭的吸附不可以将海水转为淡水，选项错误；
D、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，连接电源正极的玻璃管中生成氧气，负极玻璃管中生成氢气，所以电解水时，在正极产生的气体体积是负极的1/2倍，选项错误，故选A。
4．D
【详解】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；
D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。故选D。
5．C
【详解】A、水由氢元素和氧元素组成，错误。
B、正常雨水一般显酸性，因为水和二氧化碳会形成碳酸，错误。
C、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。水是由水分子构成的。水分子是保持水化学性质的最小粒子，正确。
D、活性炭不能除去可溶性的钙镁离子，硬水经活性炭处理后仍然为硬水。错误。
故选C。
6．D
【详解】A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
7．C
【详解】解：A、二氧化碳能被氢氧化钠吸收，该选项不能达到实验目的；
B、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项不能达到实验目的；
C、分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；
D、向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，形成溶液的溶质质量分数＝×100%＝4.8%，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
8．C
【详解】A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体，可加水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶，得到氯化钠固体，不符合题意；
B、加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；
C、向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解，得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
D、氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生，无法区分氯化钠和稀盐酸，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；
C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、回收废弃塑料，可减少“白色污染”，保护环境，符合题意；
B、乙醇含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量很小，不属于有机高分子化合物，不符合题意；
C、气体易压缩是因为分子间间隔大，不符合题意；
D、硝酸铵溶解于水时吸收热量，使溶液温度降低，不符合题意。
故选A。
11． 吸附作用 2 取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效 0.135mg/L
【详解】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；
（2）①因为1个离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个可以交换出2个Na+，故填：2；
②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效；
（3）设生成I2的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为x

x=0.0135mg
该饮用水中ClO2的残留量0.0135mg1000ml/100ml＝0.135mg/L
答：该饮用水中ClO2的残留量0.135mg/L。
12． 饱和 KCl 50 AD
【详解】（1）烧杯②底部有固体剩余，所以上层清液是达到饱和状态；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（3）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水；
（4）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以
A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，说法正确；
B、蒸发一定量的水，①烧杯不一定有固体析出，说法错误；
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，烧杯中不一定还有剩余固体，说法错误；
D、将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量、溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，说法正确。
故选：AD。
13． 化合 酒精灯 干燥H2 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液
【分析】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，铜丝在空气中灼烧后生成黑色的氧化铜，氧化铜会溶解到稀盐酸中，Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。有稀硫酸存在的情况下，Cu2O能与H2SO4发生反应，生成硫酸铜和铜，但稀硫酸浓度变小，红色固体中仍含有Cu2O。
【详解】[实验分析]
铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，该反应是多变一的反应，属于化合反应。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液变为蓝色。化学方程式为。故填：化合，。
[实验验证1]
（1）仪器X的名称为酒精灯，故填：酒精灯。
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸水，作为干燥剂，干燥H2，故填干燥H2。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，排净装置内空气，因为氢气时可燃性气体，混有气体的氢气，加热可能会发生爆炸，所以待排净装置内空气，再开始加热。故填：排净装置内空气。
（4）若红色固体中有Cu2O,和氢气一起加热时，反应会生成铜和水，生成的水会使无水硫酸铜粉末变蓝，所以可以观察到D中白色固体变蓝，说明红色固体中含有Cu2O，故填：D中白色固体变蓝。
[实验验证2]
取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液，得出结论：稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。故填：取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液。
【点睛】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，提出问题，并通过实验探究其产物的组成。